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九年级3月学业水平检测—化学
(满分50分，考试时间50分钟)
相对原子质量：Mg：24 O：16 Fe：56 Na：23 C：12 Cu：64 Cl：35.5 H：1 S：32
一、单项选择题：(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 一把竹椅，千古清凉。下列有关竹椅的制作步骤一定发生了化学变化的是
A 斩竹分段 B. 精细打磨 C. 火烤定型 D. 竹榫加固
2. “洗衣凝珠”是一种由薄膜包裹的浓缩洗涤剂，该薄膜的主要成分是聚乙烯醇塑料，遇水即溶。聚乙烯醇塑料属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
3. 弘扬科学家精神，实现科技自立自强。带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的科学家是
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪
4. 党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是
A. 开发清洁能源 B. 使用可降解塑料 C. 推广一次性餐具 D. 垃圾分类回收
5. 健康饮食、健康中国、健康人生。下列做法不合理的是
A. 适量食用瘦肉补充蛋白质 B. 食用加碘食盐预防贫血
C. 治疗疾病时合理使用药物 D. 适量进行运动增强体质
6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 加热液体 B. 点燃酒精灯
C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸
7. 构成下列各物质的微观粒子与构成二氧化碳的微观粒子类型相同的是
A. 水 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氯化钠
8. 钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 钼位于元素周期表第四周期 B. 钼原子核带42个单位的负电荷
C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中易失去电子
9. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是
A. 使用传感器组装微型空气质量“检测站”——属于空气污染物
B. 调查某市的家用燃料变迁——禁止使用化石燃料
C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氯化钠改良酸性土壤
D. 活性炭用于自制净水器——活性炭的吸附性能将硬水变为软水
10. 化学与生产生活息息相关。下列做法正确的是
A. 食品包装袋中充入氧气以防腐 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C. 炼油厂内，可随意使用明火检修设备 D. 在室内放一盆水可以预防煤气中毒
11. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某化学兴趣小组的同学按照如图操作配制溶液。下列说法不正确的是
A. 图中正确的操作顺序是②③④①
B. 配制500g这种溶液，需要称取NaCl的质量为80g
C. 操作①中用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度
D. 若操作④使用的烧杯未干燥，会导致所配制溶液的质量分数偏小
12. 如图1所示用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。实验过程中容器内某物理量随时间变化的关系如图2所示。下列说法正确的是
A. 加热过程中锥形瓶内黑色粉末逐渐变红 B. 图2中纵坐标可表示锥形瓶中固体的质量
C. 图1中所加铜粉必须足量 D. 若装置不用气球密封，反应前后天平示数不变
13. 常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH变化如图乙所示(已知中和反应是放热反应)。下列说法正确的是
A. X溶液是NaOH溶液 B. b点对应的溶液中含有三种溶质
C. d点对应的溶液温度最高 D. 恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量大于20 g
14. 取6.4g镁和氧化镁的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到19g固体，则该混合物中氧化镁的质量分数为
A. 62.5% B. 50% C. 47.5% D. 45%
二、填空题：(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. “神舟二十号”太空舱内的“空气”与地球上的空气成分相似，其中含量最高的气体是___________；宇航服内的硅基材料柔韧、耐高温，硅的元素符号是___________。
16. 2025年8月8日全球首个30兆瓦级纯氢燃气轮机氢储能示范项目正式启动，实现制氢、储氢及燃氢发电产业链协同。氢气作燃料的优点是___________(答出一条即可)；从微观角度解释，在高压下能把氢气压缩储存于钢瓶中的原因___________；当用火点燃储存的氢气时，氢气燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是___________。
17. 运城盐湖是世界三大内陆盐湖之一，湖水中含有较多硫酸钠。如图为硫酸钠的溶解度曲线。
（1）0~40℃硫酸钠的溶解度随温度的升高而___________(填，“增大”或“减小”)。
（2）40℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式)
（3）冬季，盐湖上会产生“硝花”，即硫酸钠结晶现象。请分析该现象产生的原因：___________。
18. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了氧化钆()的铜可用来催化水和甲醇()的反应，右图为此反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）写出此反应的化学方程式___________；
（2）此反应中生成物的质量比为___________。
19. 河南博物院的青铜器“杜岭方鼎”，是商代早期青铜器的巅峰之作，被誉为“中国第一座青铜文明纪念碑”。A~D四种物质的类别不同，且都含有铜元素，A中金属元素的质量分数为40%，B为碱，(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）已知B受热可分解为两种氧化物，则C的化学式为___________；C→A反应的化学方程式是___________。
（2）图中属于置换反应的化学方程式为___________(写一个即可)；集成电路的内部布线广泛使用D，是利用其优良的___________性。
20. 以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料炼铁的化学方程式是___________。若氧化铜、氧化铁分别与足量一氧化碳充分反应后，所得固体的质量相等，则氧化铜、氧化铁的质量比为___________。
三、简答题：(本题包括4个小题，共10分)
21. 常用于消毒的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液。
（1）打开盛放酒精的试剂瓶，可以闻到气味。从微观角度解释其原因。
（2）使用医用酒精消毒时要远离火源，写出乙醇完全燃烧的化学方程式。
22. 小组同学设计如图实验证明了能与NaOH溶液反应。
（1）写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）若观察到___________的现象，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
（3）能否用酚酞试液检验左侧烧杯中是否还有氢氧化钠剩余？说明理由。
23. 请根据下列实验装置完成相关问题。
（1）利用高锰酸钾制取氧气，图中还缺少的一种仪器是___________。
（2）用锥形瓶制取并收集干燥的二氧化碳，还需选用的仪器有___________(填字母)。
24. 用如图所示装置及试剂探究锌、铁、铜的金属活动性顺序及它们在金属活动性顺序表中和氢元素的位置关系。请回答下列问题。
（1）写出②中发生反应化学方程式___________。
（2）本实验可得出锌在金属活动性顺序表中位于氢前结论，依据的现象是什么___________？
（3）②中溶液被压入③后，③中未观察到明显现象，据此可以得出什么结论___________？
四、综合应用题：(共10分)
25. 北京中山公园的社稷坛中供奉的“五色土”，是在中华大地上按不同方位选取的青、红、黄、白、黑五种不同颜色的土壤，其中白土是因土壤盐碱化而形成，某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1）成因：土壤盐碱化是由于土壤底层或地下水中的盐分上升到地表，经风吹日晒，盐分积累在表层土壤形成的。该过程属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。
（2）检测：化学小组为了解某土壤的盐碱化程度，查阅资料，得知土壤盐碱化程度与土壤pH的关系如表，并取样按下图操作测定该土壤的pH．
土壤盐碱化的程度 轻度 中度 重度
pH 7.1~8.5 8.5~9.5 9.5以上
①对土壤进行研磨目的是___________。
②上述实验操作中有两处用到了玻璃棒，其在过滤操作中的作用是___________。
③最终测得滤液的pH为9.25，则该土壤的盐碱化程度为___________(填“轻度”“中度”或“重度”)。
（3）探究：经了解，盐碱地土壤中的盐主要成分为氯化钠，可能还含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种。(查阅资料：硫酸钡沉淀难溶于酸。)
①化学小组设计了如下实验方案：
实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 结论
操作1：取少量(2)中的滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 ___________ (写一个即可) 土壤中含有和
操作2：向上述试管中继续滴加足量的___________ 有气泡产生，沉淀部分溶解
②为测定土壤中碳酸钠的含量，取250g干燥的土壤样品于烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.22g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钠的质量分数___________。
（4）防治：应对土壤盐碱化的合理措施有___________(填字母)。
a．引海水灌溉 b．用熟石灰改良 c．种植耐盐碱作物 d．过度施肥

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