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2025年甘肃省武威市凉州区武威十七中、十二中中考二模化学试题
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．袁州区新坊镇的花岗岩开采 B．用AI辅助设计宜春特色建筑模型
C．宜春松花皮蛋的制作 D．冬季明月山景区的雪景形成
2．镁带在空气中燃烧，现象不正确的是
A．产生耀眼白光 B．产生大量白雾
C．产生大量的热 D．产生白色固体
3．下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是
A．氨气、水 B．水、汞 C．铜、硫酸铜 D．氧气、金刚石
4．下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是
A． B． C． D．
5．下图是氧化汞受热发生反应的微观示意图，据此判断下列说法中不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．空白处物质的微观粒子模型是
C．该反应前后元素种类发生变化
D．保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子
6．物质是由分子、原子、离子构成的。下列物质由离子构成的是
A．氨气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水
7．某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
8．下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是
A．NaCl固体中含有NaOH杂质
B．称量氯化钠时使用的砝码生锈了
C．用量筒量取水时仰视读取数据
D．转移配好的溶液时有少量溶液溅出
9．除去溶液中、、杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。下列说法不正确的是
A．以上操作顺序可以为①②⑤③④ B．步骤⑤的作用是除去溶液中的
C．过滤后溶液中含有两种杂质 D．除杂后溶液中氯化钠质量会增加
10．物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤
B．鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味
C．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化
D．除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液
二、填空题
11．大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用。
(1)“神舟二十号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。图1是镓元素在元素周期表中的部分信息，镓元素的相对原子质量为________。
(2)航母建造中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为________。
(3)嫦娥五号、六号探测器共计月壤采样3666.3克。图2是月壤中部分元素的微观粒子结构示意图。五种微观粒子对应的元素有________种，是硒原子的结构示意图，________。
12．用适当的化学用语填空：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___________；硫酸铜溶液中含有阴离子为___________；标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。
13．叩问天穹，化学助力，用化学用语填空
(1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭固体燃料。反应方程式为：，则中阴离子是________。
(2)卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空。其合金钛（Ti）材料工业制取方法：，式中中Ti化合价为________。
(3)载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式________。
(4)探月探火：太空飞船用硝化纤维素做推进剂，氢、氮元素的质量比为________。
14．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)写出X、Y、Z的化学式：X：________，Y：________，Z：________。
(2)写出下列转化的反应方程式：
：________。
：________。
：________，该反应的基本类型为________。
过程相同的反应物发生光合作用的方程式为：________。
15．三大化石能源有煤、石油、天然气，它们属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源；火力发电厂常将煤粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，这样做的目的是________。天然气的主要成分是甲烷，现有一定量的甲烷不充分燃烧生成二氧化碳和水，同时生成一氧化碳的质量为________g。
16．按要求回答下列问题：
(1)图甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是_______，硫在氧气中燃烧发出_______色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是_______不同。
(2)图乙是探究酸、碱性质的装置。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象_______证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
17．如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。20℃时，NaCl的溶解度________(填“大于”或“小于”)KNO3的溶解度；当KNO3中混有少量的NaCl，可采用________的方法提纯KNO ；为了进行农业选种，现将20℃时68gNaCl饱和溶液加水稀释，配制成18%的NaCl溶液的质量为________g。
18．小苏打用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________。现有纯碱和小苏打的混合物一共15g，测得其中氧元素的质量为7.2g，与100g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为________g。
三、实验题
19．实验室常利用以下装置完成气体的制备和性质验证实验。
(1)标有序号①的仪器名称是___________。
(2)实验室利用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为___________，若要收集较干燥的O2，可选用的收集装置为___________(填字母)。
(3)将收集的O2倒入装置的烧杯中，观察到的现象是___________。
(4)如图F，通入CO2一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，使其变红的物质是___________(填化学式)。
20．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸
①________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn______(填“强”或 “弱”)。
③试管5反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。
(2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是________，实验进行到60s时溶液中的溶质为________(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
四、计算题
21．为测定10g黄铜(铜、锌合金)样品中铜的含量，取样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：
(1)样品中铜的质量为_______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程)
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．B
8．B
9．B
10．D
11．(1)69.723
(2)22
(3) 4/四 18
12．
13．(1)
(2)+4
(3)
(4)1:21
14．(1) CO2 C H2CO3
(2) 化合反应
15． 不可再生 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧 5.6
16．(1) 集气瓶 明亮的蓝紫 氧气的浓度不同
(2)不能
17． 大于 降温结晶 100
18． NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑ 6.6
19．(1)水槽
(2) D
(3)带火星的木条由低到高依次复燃
(4)H2CO3
20．(1) 试管1 弱 复分解反应
(2) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放
21．(1)3.5
(2)黄铜中锌质量=10g-3.5g=6.5g；
设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

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