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第五章 化工生产中的重要非金属元素
微专题1　常见漂白剂的归类分析
三类漂白剂的比较
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性
加合型 与有机色质内部“生色团”化合成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
微点拨：当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
1．将Cl2通入品红溶液中，使溶液褪色的粒子是(　　)
A.Cl2　　　 B．HClO
C．H＋　　　 D．Cl－
[答案]　B
2．为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是(　　)
A.SO2 B．CaCO3
C．FeCl2 D．Na2S
B　[A项，SO2与Cl2、H2O反应生成HCl和H2SO4，减弱漂白性；C、D项，Fe2＋、S2－与Cl2均反应，减弱漂白性。]
3．下列说法正确的是(　　)
A.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色
D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
A　[HCl的酸性强于H2SO3，因此向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，滴入过氧化氢溶液后，发生反应H2O2＋SO2===H2SO4，BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓，溶液中有白色沉淀产生，故A正确。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，故B错误。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，
会使溶液变红，但不会褪色，故C错误。SO2使溴水褪色，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现了SO2的还原性，故D错误。]
4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________。
(4)尾气可采用________________溶液吸收。
[解析]　(1)由装置图可以看出盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶，向其中滴入浓硫酸后发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中可观察到紫红色褪去，发生的反应为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，此时SO2被氧化。SO2通入Na2S溶液中，可观察到产生淡黄色浑浊，发生的反应为2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓，SO2表现出氧化性。(3)为了探究SO2与品红溶液作用的可逆性，可将褪色后的溶液进行加热。(4)为了防止多余的SO2污染大气，用NaOH溶液吸收处理。
[答案]　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液的紫红色褪去　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
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