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参考答案
一、选择题(14道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意)
1. D
2. B
3. C
4. B
5. B
6. C
7. D
8. B
9. C
10. D
11. D
12. B
13. C
14. C
二、填空题(5道小题，共58分)
15. （1）
（2）①. ②.
（3）①. ②.
（4）①. 3p ②. > ③. O和S都是ⅥA族元素，电子层数O小于S，O的原子半径小于S，对最外层电子的吸引力更强
（5）①. ②. ds ③.
16. （1）难挥发性
（2）①. ②. 该反应放热，且正反应的气体分子数减少，y点的温度大于x点的温度，为使两点的NO的转化率相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积
（3）①. ②. iii产生的参与ⅱ中NO的氧化
（4）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量
17. （1）
（2）
（3）
（4）随着浓度增大，可能发生在阴极放电或在阳极放电等副反应，导致与反应的浓度降低，脱硫率降低或浓度增大，水解生成胶体，导致煤浆聚沉，脱硫率降低 （5）35%
（6）联产高纯，可循环利用，提高脱硫速率
18. （1）
（2）①. ②. 浓KOH溶液 ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到 ④.
（3）0.125
（4）①. a ②. ③. 催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时，会导致催化剂 降低，相同时间内，丙炔的产量降低；温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成积炭附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，也会导致相同时间内，丙炔的产量降低
19. （1）
（2）①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸
（3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗北京师大附中2025-2026学年(上)高二期末考试
化学试卷
考生须知：
1.本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(14道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列化学用语书写不正确的是
A. 的电子式：
B. Cl-的结构示意图：
C. 基态P原子价层电子轨道表示式为：
D. Cl—Cl的p-p σ键的形成：
2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
NaCl溶于水 电解CuCl2溶液
A． B．
CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化
C． D．
A. A B. B C. C D. D
3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深
B. 向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡
C. 加热蒸干灼烧溶液，得不到固体，得到
D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量固体，快速产生大量H2
4. 下列实验事实与水的电离平衡无关的是
A 电解NaCl溶液，阴极产生氢气 B. 新制氯水，加热后颜色变浅
C. 加热溶液，pH增大 D. 25℃时，将pH=6的盐酸稀释100倍，溶液pH＜7
5. 下列实验操作或装置(夹持装置略)能达到对应实验目的的是
A．量取25.00 mL NaOH溶液 B．验证铁的吸氧腐蚀
C．铁制品表面镀铜 D．比较AgCl和Ag2S的溶解度大小
A. A B. B C. C D. D
6. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
7. 向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 。
编号 温度() 起始物质的量() 平衡物质的量()
Ⅰ
Ⅱ
下列说法不正确的是
A.
B. ，该反应的平衡常数
C. Ⅱ中存在：
D. ，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行
8. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A. 电子由b极流向a极
B. 离子交换膜阴离子交换膜
C. 该装置实现了化学能向电能转化
D. a极可发生电极反应：
9. 已知位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C. 还原性： D. 第一电离能：S＞P＞As
10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：非金属性：
下列说法不正确的是
A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B. Ⅱ中主要反应有：、
C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性
11. 反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A. CO2分子和H2分子中均含有σ键
B. H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成
C. Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率
D. 增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率
12. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是
已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10 37、1×10 60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。
A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)
B 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高
C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F
D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积
13. 下图为、、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系。
已知：①是负对数，即，表示、、。
②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A. 点与点的溶液中，不相等
B. 由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成
C. 浓度均为、混合液，调能除去而不损失
D. 向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解
14. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 45 65 25
褪色时间/min
其中，。
下列说法不正确的是
A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条
B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致
C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低
D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于
二、填空题(5道小题，共58分)
15. 钠盐在生产生活中有着重要的作用
（1）电解饱和食盐水的离子方程式___________。
（2）84消毒液的有效成分为NaClO。
①25℃时，饱和NaClO溶液的pH=11，则溶液中水电离出的c(OH-)为___________。
②84消毒液吸收空气中的CO2能增强其杀菌效果，其原因是___________(写出离子方程式)。
已知：HClO的，的
（3）NaHCO3常用于泡沫灭火器。
①用化学用语表示NaHCO3溶液显碱性的原因：___________。
②泡沫灭火器工作时，溶液与NaHCO3溶液混合迅速产生CO2气体，该反应的离子方程式为：___________。
（4）硫代硫酸钠()具有抗真菌作用，可治疗皮肤瘙痒症。
①基态S原子的电子占据的最高能级的符号是___________。
②电负性O___________S(＞、＜或=)，从原子结构的角度说明原因：___________。
（5）和都是常见的钠离子电池的正极材料。
①基态锰原子价层电子排布式为___________。
②Cu位于元素周期表___________区。
③基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。
（1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。
（2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
①第I步反应的化学方程式为_______。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。
（3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。
①电极a表面生成的电极反应式：_______。
②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。
（4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。
17. 化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质FeS2(二硫化亚铁)的原理如图所示。
（1）阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是___________。
（2）阳极的电极反应式为___________。
（3）脱硫反应方程式为：___________。
（4）电解脱硫过程中，FeCl3的作用是催化剂。相同反应时间，FeCl3对脱硫率的影响如下图所示。当FeCl3的质量分数大于1.5%时脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，解释原因___________。
（5）研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。
电解效率η的定义：
某电压下电解100 mL煤浆-混合液，煤浆中除FeS2外不含其它含硫物质，混合液中浓度为，FeCl3的质量分数为1.5%。当阴极收集到224 mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。
（6）综上，电解法脱硫的优点有___________(写出两点)。
18. 三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。
已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质
Ⅱ．
Ⅲ．易溶于水，难溶于水
（1）净化除杂
向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。
（2）制备
①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。
②电解净化液也可制得，装置示意图如图。
ⅰ．阴极室中获得的产品有和_______。
ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______。
ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______。
（3）制备
在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______mol。
（4）应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______(填“a”或“b”)。
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______(答1个)。
19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质
Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质
Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。
③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。
b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。
证实了此条件下可忽略对的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。
ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。
结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。

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