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广东省广州市广东实验中学2025-2026学年九年级上学期化学期中试卷
1．（2025九上·广州期中）下列物质中，属于化合物的是
A．食醋 B．白酒 C．糖水 D．水
【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、食醋中含有水、醋酸等物质的于混合物，不符合题意；
B、白酒中含有水、酒精等物质的混合物，不符合题意；
C、糖水中含有水、蔗糖等物质的混合物，不符合题意；
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物来解答。
2．（2025九上·广州期中）天宫空间站已在轨运行一千多天。空间站内的“空气”中，需要及时补充的是(　　)
A． B． C． D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 A、人体呼吸作用消耗氧气、生成二氧化碳，空间站内人员生存需持续补充O2，选项A符合题意；
B、CO2是人体呼吸的产物，需及时排出而非补充，选项B不符合题意；
C、N2在空气中占比最高，且人体不消耗氮气，无需补充，选项C不符合题意；
D、稀有气体在空气中含量少且无明确消耗需求，无需补充，选项D不符合题意；
故答案为 ：A。
【分析】A、根据人体呼吸作用消耗O2解答；
B、根据人体呼吸作用生成CO2解答；
C、根据N2不参与人体代谢解答；
D、根据稀有气体无明确消耗需求解答。
3．（2025九上·广州期中）图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是(　　)
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．石蜡熔化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、酒精汽化是酒精由液态变为气态，仅状态改变，分子种类不变（物理变化），选项A不符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，分子种类发生改变（化学变化），选项B符合题意；
C、液态水沸腾是水由液态变为气态，仅状态改变，分子种类不变（物理变化），选项C不符合题意；
D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，仅状态改变，分子种类不变（物理变化），选项D不符合题意；
故答案为 ：B。
【分析】根据物理变化中分子种类不变、化学变化中分子种类改变解答。
4．（2025九上·广州期中）我国古代的哲学家墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”。“端”相当于化学变化中的粒子是(　　)
A．原子 B．分子 C．离子 D．原子团
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】 A、原子是化学变化中的最小粒子，无法再分，与墨子端（不断分割物质至无法再分）的定义一致，选项A符合题意；
B、分子在化学变化中可分为原子，并非无法再分，选项B不符合题意；
C、离子在化学变化中可进一步转化为原子或其他离子，选项C不符合题意；
D、原子团在化学变化中可拆分（如KClO3中的原子团可能转化为其他粒子），并非无法再分，选项D不符合题意；
故答案为 ：A。
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小粒子解答；
B、根据分子在化学变化中可再分解答；
C、根据离子在化学变化中可再分解答；
D、根据原子团在化学变化中可拆分解答。
5．（2025九上·广州期中） 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（　　）
A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用
【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、 生活污水直接排放到河流中会造成水体的污染，不利于保护水资源，符合题意；
B、 城市绿化采用节水灌溉方式可节约用水，有利于保护水资源 ，不符合题意；
C、 农业生产中合理使用化肥可减少水体污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
D、 工业废水净化后重复利用可防止水污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
6．（2025九上·广州期中）下列有关化学图标或模型图使用不正确的是(　　)
A.图标表示正确使用明火 B.氦原子构成示意图
C.国家节水标志 D.存放浓硫酸的试剂柜须张贴标志
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 A、图中明火图标可表示正确使用明火的场景（如警示明火使用规范），图标使用正确，选项A不符合题意；
B、氦原子的原子序数为2，核外电子数为2，且仅含1个电子层（核外电子排布为2），图中约10-10m的标注是原子的直径，不是电子层结构，原子模型使用不正确，选项B符合题意；
C、图中标志为国家节水标志（由水滴、手掌和地球组成），图标使用正确，选项C不符合题意；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，存放时需张贴腐蚀品标志，图标使用正确，选项D不符合题意；
故答案为 ：B。
【分析】A、根据常见明火警示图标的含义解答；
B、根据氦原子的核外电子排布（仅1个电子层，含2个电子）解答；
C、根据国家节水标志的样式解答；
D、根据浓硫酸的腐蚀性及对应警示图标解答。
7．（2025九上·广州期中）三硝基胺可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是(　　)
A．三硝基胺由三种元素组成
B．每个三硝基胺分子中含有个分子
C．三硝基胺的相对分子质量计算式为
D．三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵的高
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A、三硝基胺[N(NO2)]3仅由氮（N）、氧（O）两种元素组成，并非三种元素，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，三硝基胺分子中含有的是NO2原子团，而非NO2分子，选项B不符合题意；
C、三硝基胺的相对分子质量计算式为14×4+16×6，而非14×2+16×6，选项C不符合题意；
D、三硝基胺中氮元素质量分数为14×4/(14×4+16×6)=36.8%，硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数为14×2/80×100%=35%，故三硝基胺中氮元素质量分数更高，选项D符合题意；
故答案为 ：D。
【分析】A、根据物质的元素组成（通过化学式判断）解答；
B、根据分子的构成（分子中含原子或原子团，不含其他分子）解答；
C、根据相对分子质量计算方法（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
D、根据元素质量分数计算方法（该元素相对原子质量×原子个数物质相对分子质量×100%）解答。
8．（2025九上·广州期中）下列宏观事实的微观解释，不正确的是(　　)
A．铜块延展拉成铜丝导线：铜原子数目增多
B．空气降温加压成液态空气：氮分子、氧分子等分子间的间隔减小
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A、铜块延展拉成铜丝导线，是铜原子间的间隔发生改变，铜原子数目不变，该解释不正确，选项A符合题意；
B、空气降温加压成液态空气，是氮分子、氧分子等分子间的间隔减小，导致状态改变，该解释正确，选项B不符合题意；
C、泡茶时香气四溢，是茶叶中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，该解释正确，选项C不符合题意；
D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动速率加快，该解释正确，选项D不符合题意；
故答案为 ：A。
【分析】A、根据微观粒子的数目变化（物理变化中粒子数目不变）解答；
B、根据微观粒子的间隔变化（压强增大、温度降低，间隔减小）解答；
C、根据微观粒子的运动性（分子在不断运动）解答；
D、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，运动越快）解答。
9．（2025九上·广州期中）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是(　　)
A．选择原子全部转化为目标产物的反应
B．使用无毒无害的催化剂
C．产生有害废弃物后再进行治理
D．选择无毒无害物质作为反应物
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】 A、选择原子全部转化为目标产物的反应，可实现零废弃物，符合绿色化学理念（源头避免废弃物产生），选项A不符合题意；
B、使用无毒无害的催化剂，可减少有害物质排放，符合绿色化学理念，选项B不符合题意；
C、产生有害废弃物后再进行治理，属于末端治理，而非源头避免污染，不符合绿色化学理念，选项C符合题意；
D、选择无毒无害物质作为反应物，可从源头减少有害物质引入，符合绿色化学理念，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色化学核心（源头消除污染，原子利用率100%）解答；
B、根据绿色化学要求（使用环境友好型试剂）解答；
C、根据末端治理与源头治理的区别（绿色化学反对末端治理）解答；
D、根据绿色化学要求（使用无毒无害反应物）解答。
10．（2025九上·广州期中）生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是(　　)
选项 生产劳动 化学知识
A 用活性炭净化天然水 活性炭具有吸附性
B 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘元素
C 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢原子、氧原子构成
D 在阳光下晒干湿衣服 水见光分解成氢气和氧气
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】 A、用活性炭净化天然水，是利用活性炭的吸附性（吸附水中色素、异味），化学知识正确，选项A不符合题意；
B、做饭时加入加碘食盐，加碘食盐中的碘指碘元素（并非碘单质，碘元素以化合物形式存在），化学知识正确，选项B不符合题意；
C、用橡皮泥制作水分子模型，可直观体现水分子由氢原子、氧原子构成（1个水分子含2个H原子和1个O原子），化学知识正确，选项C不符合题意；
D、在阳光下晒干湿衣服，是水由液态变为气态（蒸发，物理变化），并非水见光分解成氢气和氧气（水分解需通电等条件，发生化学变化），化学知识不正确，选项D符合题意；
故答案为 ：D。
【分析】A、根据活性炭的吸附性及应用解答；
B、根据元素在物质中的存在形式（宏观上用元素描述）解答；
C、根据水分子的构成（H2O由H、O原子构成）解答；
D、根据水的蒸发（物理变化）与分解（化学变化，需特定条件）的区别解答。
11．（2025九上·广州期中）下列实验方案中，不能达到目的的是(　　)
A．降低硬水中、浓度：将硬水煮沸
B．鉴别和：将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
C．鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水
D．检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】 A、将硬水煮沸，硬水中的Ca2+、Mg2+会转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀（水垢），从而降低其浓度，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、N2和CO2均不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，木条均会熄灭，无法鉴别两种气体，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，取少量样品加入等量水，能溶解的是高锰酸钾，不能溶解的是二氧化锰，可鉴别两种物质，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、检验氢气纯度时，收集一小试管气体，点火，若听到尖锐爆鸣声则不纯，若听到轻微噗声则较纯，实验方案能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硬水软化方法（煮沸可使Ca2+、Mg2+沉淀）解答；
B、根据N2和CO2的共性（均不支持燃烧）解答；
C、根据高锰酸钾与二氧化锰的溶解性差异（前者易溶，后者难溶）解答；
D、根据氢气纯度检验方法（点火听爆鸣声）解答。
12．（2025九上·广州期中）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是(　　)
选项 性质 用途
A 镁在空气能燃烧，发出耀眼的白光 制造照明弹
B 乙醇俗称酒精具有挥发性 用作燃料
C 氦气密度小，化学性质很不活泼 用于填充探空气球
D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 用于航标灯
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，该性质可用于制造照明弹（利用白光信号），性质与用途直接相关，选项A不符合题意；
B、乙醇用作燃料，是利用乙醇的可燃性（燃烧放热），而非挥发性，性质与用途无直接联系，选项B符合题意；
C、氦气密度小（可提供浮力）、化学性质很不活泼（避免气球爆炸），该性质可用于填充探空气球，性质与用途直接相关，选项C不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质可用于航标灯（利用不同颜色的光指示），性质与用途直接相关，选项D不符合题意；
故答案为 ：B。
【分析】A、根据镁燃烧的光现象与照明弹的功能匹配解答；
B、根据乙醇的可燃性（燃料用途依据）与挥发性（无关性质）的区别解答；
C、根据氦气的密度与化学性质与探空气球的需求匹配解答；
D、根据稀有气体通电发光的性质与航标灯的功能匹配解答。
13．（2025九上·广州期中）近日我国科学家发明的自适应优化液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”。该反应的微观示意如图，下列说法错误的是(　　)
A．生成物是
B．反应前后分子种类和数目都改变
C．该反应属于分解反应
D．若改变反应条件可能会有生成
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 A、由微观示意图可知，甲烷（CH4）与水（H2O）在催化剂作用下反应生成CH4O（甲醇），生成物是CH4O，选项A不符合题意；
B、反应前分子为CH4和H2O（共2种分子，数目为2），反应后分子为CH4O（1种分子，数目为1），分子种类和数目均改变，选项B不符合题意；
C、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，而非分解反应，选项C符合题意；
D、甲烷氧化反应中，若改变反应条件（如氧气充足），可能发生完全氧化生成CO2，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图中生成物的分子构成（CH4O）解答；
B、根据反应前后分子的种类（反应物与生成物分子不同）和数目（计数分子个数）解答；
C、根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）解答；
D、根据反应条件对产物的影响（氧化反应的完全性）解答。
14．（2025九上·广州期中）关于下列实验的说法，正确的是(　　)
A．实验：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验：集气瓶内水平面约上升至刻度处，说明氧气约占空气质量的
C．实验：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；验证质量守恒定律
【解析】【解答】 A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，与密度比空气大无关（密度比空气大的气体常用向上排空气法收集），选项A不符合题意；
B、红磷燃烧实验中，集气瓶内水平面上升至刻度1处，说明氧气约占空气体积的15，而非质量，选项B不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），反应前后天平读数不变，是因为遵循质量守恒定律，消耗铁的质量与生成铜的质量不相等（56份质量的Fe生成64份质量的Cu），选项C不符合题意；
D、过滤后滤液仍然浑浊，可能原因包括：滤纸破损、液面边缘高于滤纸边缘（液体未经过滤直接流下）、仪器不干净，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据排水法收集气体的依据（气体不易溶于水）解答；
B、根据空气中氧气含量实验的结论（体积占比而非质量占比）解答；
C、根据质量守恒定律的应用（反应前后总质量不变，而非单一物质质量相等）解答；
D、根据过滤操作的注意事项（滤液浑浊的原因）解答。
15．（2025九上·广州期中）年月日，在北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨反法西斯战争胜利周年阅兵仪式，展示多款新型武器装备引发全球关注，请同学们从化学视角审视。
（1）能源化学。“惊雷-1”空基远程导弹和“巨浪-3”潜射洲际导弹等，其推进系统是能源化学的典型代表。下表为推进剂所用的燃料和氧化剂，请回答：
推进剂 液体推进剂 固体推进剂
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼 铝粉
氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮 高氯酸铵
上表物质中属于单质的有　 　填化学式。
四氧化二氮中氮元素的化合价为　 　。
高氯酸铵中含有的阳离子原子团为　 　填离子符号。
（2）材料化学。我国战略资源稀土元素广泛应用于材料化学，建造坦克、导弹、战机等装备需大量金属材料、光学材料等。稀土元素的化合物是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将铈元素的化合物、等加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。但在生产过程中吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，有职业性尘肺风险，最高容许浓度为。徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献，他让邓小平那句“中东有石油，中国有稀土”，真正成为国家的底气。
常用稀有气体作为装备中焊接金属的保护气，其中蕴含的化学知识为　 　。
如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量为　 　，一个铈原子中有　 　个中子。
③读作　 　，该物质提炼时，应注意的事项是　 　。
【答案】（1）、、；+4；
（2）稀有气体化学性质稳定；；；三氧化二铈；防尘、防止粉尘吸入
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物
【解析】【解答】 (1)①单质是由同种元素组成的纯净物，表格中燃料的液氢（H2）、铝粉（Al），氧化剂的液氧（O2）均为单质，故填O2、H2、Al；
②四氧化二氮（N2O4）中氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+4×(-2)=0，解得x=+4，故填+4；
③高氯酸铵（NH4ClO4）由NH4+和ClO4-构成，阳离子原子团为NH4+，故填NH4+；
(2)①稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，故可作为焊接金属的保护气，故填稀有气体化学性质稳定；
②元素周期表中，单元格下方数字为相对原子质量，铈元素相对原子质量为140.1；原子序数=质子数=58，中子数=相对原子质量-质子数=140-58=82（相对原子质量取整为140），故填140.1、82；
③氧化物命名规则为几某化几某，Ce2O3读作三氧化二铈；题干提到吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，故提炼时需注意防尘、防止粉尘吸入，故填三氧化二铈、防尘、防止粉尘吸入。
【分析】(1)①根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
②根据化合物中元素化合价代数和为0的规则解答；
③根据盐的构成（阳离子与阴离子）解答；
(2)①根据稀有气体的化学性质（稳定性）解答；
②根据元素周期表的信息解读（相对原子质量、原子序数与质子数、中子数的关系）解答；
③根据氧化物的命名规则和题干中粉尘危害的提示解答。
16．（2025九上·广州期中）水是生命之源。某小组以“水”为主题开展如下探究。
Ⅰ、生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
（1）格栅分离的原理类似于在实验室中　 　操作。
（2）上述处理过程中，有化学反应的是　 　池任写一个。
（3）二级处理前一般不加消毒剂，从微生物视角理解，原因可能是　 　。
（4）三级处理之后的水里面含有少量氯气。该水若用于养观赏鱼，需使用鱼乐宝进一步净化水。鱼乐宝主要成分为，可消除氯气，该反应的化学方程式为，则的化学式为　 　。
（5）Ⅱ、认识水的电解：
用图装置探究水的组成，该反应的化学方程式为　 　，、两管中所得气体的质量比约为　 　填最简整数比。
（6）使用风力、水力及光伏发电电解水制氢是实现氢能全过程清洁化的研究方向。电解水的过程中某电极上发生的变化如图，“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在液体中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是（　　）填字母序号。
A．构成气泡的分子种类发生变化
B．构成气泡的分子间的间隔变大
C．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加
【答案】（1）过滤
（2）消毒或活性污泥
（3）消毒剂会影响微生物的分解作用
（4）
（5）；：
（6）B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】(1)格栅分离是将污水中的固体杂质与液体分离，原理类似于实验室的过滤操作（过滤用于分离固体和液体），故填过滤；
(2)化学反应有新物质生成，消毒池（含氯消毒剂消毒生成新物质）、活性污泥池（微生物分解有机物生成二氧化碳等新物质）均发生化学反应，任填消毒（或活性污泥）；
(3)二级处理依赖微生物分解有机物，消毒剂会杀死微生物，影响分解作用，故二级处理前一般不加消毒剂，故填消毒剂会影响微生物的分解作用；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。化学反应方程式：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8X中，
左边Na：2、S：2、O：3+5=8、Cl：8、H：10；
右边Na：2、S：2、O：2×4=8、H：2，
剩余8Cl和8H需由8X提供，故X为HCl，填HCl；
(5)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据方程式，生成H2与O2的质量比为(2×2)：32=1：8，a、b管对应氧气与氢气，质量比为8：1，故填2H2O2H2↑+O2↑、8：1；
(6)气泡脱离电极后向上运动，液体压强逐渐减小，构成气泡的分子间间隔变大，导致体积增大；分子种类不变（仍为气体分子），分子数目不变（脱离后无新分子生成），故选B。
【分析】(1)根据过滤操作的原理（分离固体与液体）解答；
(2)根据化学变化的判断标准（有新物质生成）解答；
(3)根据微生物的作用（分解有机物）与消毒剂的影响（杀死微生物）解答；
(4)根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）解答；
(5)根据电解水的化学方程式和方程式中各物质的质量比计算解答；
(6)根据压强与分子间隔的关系（压强减小，间隔变大）解答。
17．（2025九上·广州期中）实验探究有助于我们探寻物质世界的奥秘，质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）化学变化有新物质产生，图实验中倒入澄清石灰水的目的是为了　 　。
（2）图实验可检验蜡烛燃烧产物有和，同时可通过电子天平探究质量守恒定律。发现点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量　 　填“大于”“等于”或“小于”燃烧后生成物的总质量。
（3）使用图所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。
写出锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成　 　色。
若实验中所用铜粉不足量，　 　选填“会”或“不会”影响实验结果。
该实验的结论可以用表示。若，则表示　 　。
【答案】（1）检验木炭燃烧生成的产物
（2）小于
（3）；黑；不会；铜粉的质量
【知识点】氧气的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】 (1)图1实验为木炭燃烧，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，倒入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧生成的产物（二氧化碳），故填检验木炭燃烧生成的产物（或检验二氧化碳）；
(2)蜡烛燃烧时，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，电子秤仅称量剩余物质质量；根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量（消耗的蜡烛）+参加反应的氧气质量=生成物总质量，故蜡烛减小的质量小于生成物总质量，填小于；
(3)①铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO，填2Cu+O22CuO；
②氧化铜为黑色固体，故铜粉逐渐变成黑色，填黑；
③该实验验证质量守恒定律的核心是反应前后总质量不变，铜粉不足量时，只要装置密闭，参加反应的铜与氧气质量总和仍等于生成的氧化铜质量，不影响实验结果，填不会；
④由m1+m2=m3可知，m3为生成氧化铜的质量，m1、m2分别为铜粉和参加反应的氧气质量；因铜的相对原子质量大于氧，m1＞m2，故m1表示铜粉的质量，填铜粉的质量。
【分析】(1)根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）解答；
(2)根据质量守恒定律的应用（有气体参与的反应，需考虑气体质量）解答；
(3)①根据铜与氧气反应的化学方程式解答；
②根据氧化铜的颜色（黑色）解答；
③根据质量守恒定律的本质（反应前后总质量不变，与反应物用量无关）解答；
④根据铜与氧气反应的质量关系（氧化铜质量=铜质量+氧气质量）解答。
18．（2025九上·广州期中）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，氢气的发现、制取、利用等意义重大。
（1）发现氢气：年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”。年拉瓦锡将表示水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，同样得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
①文中“易燃空气”是指　 　填化学式。
②拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体四氧化三铁生成，该反应的化学方程式为　 　。
（2）制取氢气：利用太阳能等可再生能源“绿色”制氢，一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。
反应Ⅰ中　 　填“参加”或“未参加”化学反应。
通过图方法制氢，最终反应中、、的分子个数比　 　。
（3）利用氢气：氢燃料电池的工作原理示意图如图所示：
将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。该电池能将　 　转化为电能，氢燃料电池中发生反应的化学方程式为　 　。
质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为（ 　 　 ）填字母序号。
A. B. C.
【答案】（1）；
（2）参加；：：
（3）化学能；；B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 (1)①文中易燃空气能生成水，结合化学知识可知为氢气，化学式为H2，填H2；
②拉瓦锡实验中，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，填3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(2)①反应Ⅰ：CH4+NiFe2O4=NiO+2FeO+CO+2H2，反应Ⅱ：NiO+2FeO+H2O=NiFe2O4+H2，
NiFe2O4在反应Ⅰ中参加反应，反应Ⅱ中再生，故参加化学反应，填参加；
②总反应为CH4+H2OCO+3H2，故CH4、H2O、H2的分子个数比为1：1：3，填1：1：3；
(3)①氢燃料电池将氢气与氧气反应的化学能转化为电能，反应方程式为2H2+O22H2O，故填化学能、2H2+O22H2O；
②质子交换膜允许质子（H+）通过，电子（e-）通过外电路，O2-无法通过，故选B。
【分析】(1)①根据氢气的性质（易燃，燃烧生成水）解答；
②根据铁与水蒸气的反应（高温生成四氧化三铁和氢气）解答；
(2)①根据催化剂的特点（参与反应，最终再生）解答；
②根据总反应方程式的推导（反应Ⅰ+反应Ⅱ消去中间产物）解答；
(3)①根据燃料电池的能量转化（化学能→电能）和氢气燃烧的化学方程式解答；
②根据质子交换膜的功能（允许H+通过）解答。
19．（2025九上·广州期中）氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，固体材料储氢技术具有安全、高效优势，是目前相关研究的热点。
（1）实验室选择锌粒和稀硫酸常温制取氢气，发生装置选择的依据为　 　。为了得到干燥的氢气，应将氢气通过盛放浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气的装置后再收集，仪器口连接顺序依次为　 　按气体流向填写管口小写字母序号。
（2）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件如图，可以将的氢气提纯至，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在以上。图中开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是　 　。由图可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是　 　。
（3）镁基储氢材料主要成分是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示：
储氢过程发生的变化为　 　填“物理变化”或“化学变化”。
释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的的质量　 　填“”“”或“”参加反应的中氢元素的质量。
与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是　 　答条即可。
镁基储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层。根据图分析，氧化程度越高，储氢能力　 　填“越高”或“越低”，当储氢材料中氧元素的含量为时，的质量分数为　 　。
【答案】（1）反应物为固体和液体，反应条件为常温；
（2）防止升温时氢气与空气混合发生爆炸；压强增大，透氢率越高
（3）化学变化；；反应条件低；越低；
【知识点】氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 (1)锌粒（固体）与稀硫酸（液体）在常温下反应，发生装置A的选择依据为反应物为固体和液体，反应条件为常温；干燥氢气时，浓硫酸需长进短出，气体流向为a（发生装置出口）→e（E的长管）→f（E的短管）→c（收集装置入口），故连接顺序为aefc，填反应物为固体和液体，反应条件为常温、aefc；
(2)氢气为可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，先通N2排净空气可防止该危险；由图2可知，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越高，故填防止升温时氢气与空气混合发生爆炸、压强差越大，透氢量越高；
(3)①储氢过程中Mg与H2反应生成MgH2，有新物质生成，属于化学变化，填化学变化；
②方法Ⅱ中MgH2与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，H2来自MgH2和H2O，故H2质量大于MgH2中氢元素质量，填＞；
③方法Ⅰ需加热或加压，方法Ⅱ仅需遇水，优点是反应条件低，填反应条件低（或操作简便等合理答案）；
④由图4可知，氧元素含量越高，储氢能力越低；设总质量为100g，氧元素10g，MgO中氧元素质量分数为16/40×100%=40%，则MgO质量为10g/40%=25g，质量分数为25%，填越低、25%。
【分析】(1)根据气体发生装置选择依据（反应物状态、反应条件）和气体干燥装置的连接（长进短出）解答；
(2)根据可燃性气体的安全操作（排空气防爆炸）和图中透氢量与压强差的趋势解答；
(3)①根据化学变化的判断（有新物质生成）解答；
②根据化学反应中元素的来源（H2来自两种反应物）解答；
③根据反应条件的对比（方法Ⅰ需加热/加压，方法Ⅱ仅需遇水）解答；
④根据图中储氢能力与氧元素含量的关系和化学式的计算（元素质量分数→物质质量）解答。
20．（2025九上·广州期中）某“贴身暖宝宝”的使用说明书部分如图，化学兴趣小组展开探究。
品名：牌贴身暖宝宝 袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖小时
（1）探究发热材料中各主要物质所起到的作用。请根据表格数据回答下列问题：
实验编号 化学试剂及用量 反应时间 升温值
铁粉 活性炭 食盐 水
对照组 1 0.2 0.1 5 10 58
实验组 1 0 0.2 0.1 5 10 0
2 1 0 0.1 5 10 2.7
3 1 0.2 0.1 0 10 4.5
4 1 0.2 0 5 x 20
表格中　 　。
分析实验组和对照组的数据，说明“贴身暖宝宝”发热原理是铁粉发生氧化反应放热。说明书中“打开外袋取出内袋”目的是为氧化反应提供　 　填化学式。
分析实验组　 　填序号和对照组数据，说明食盐能加快铁粉氧化速率。
分析表格数据，最终得出结论：食盐、活性炭、水都能加快铁粉氧化速率。在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：　 　。
（2）验证实验：将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。铁粉燃烧的化学方程式为　 　，铁粉能在空气中燃烧而铁丝不能的原因是　 　。
（3）用不同燃料测定空气里氧气的含量。分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷均足量，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：
分析图乙、图丙可知，用于测定氧气含量的物质更好的是　 　填“铁粉”或“红磷”，选择的依据是　 　。
结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，以测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是：只能和空气中的氧气反应、　 　另答一点即可。
【答案】（1）；；；探究不同质量分数的食盐对铁粉氧化速率有何影响
（2）；铁粉和氧气的接触面积更大
（3）铁粉；使用铁粉时，氧气含量更少；生成物是固体
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)①对照实验需控制变量，反应时间应与对照组一致（10min），故x=10，填10；
②铁粉氧化需氧气，打开外袋可使内袋与空气接触，提供O2，填O2；
③探究食盐的作用需控制其他变量（铁粉、活性炭、水的量相同），实验组4（无食盐）与对照组（有食盐）可对比，填4；
④可探究的问题围绕影响铁粉氧化速率的其他因素，如不同质量的活性炭对铁粉氧化速率有何影响（合理即可），填探究不同质量的活性炭对铁粉氧化速率有何影响（或其他合理答案）；
(2)铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁粉与氧气的接触面积比铁丝大，故能燃烧，填3Fe+2O2Fe3O4、铁粉和氧气的接触面积更大；
(3)①图乙（红磷）氧气含量降至3%，图丙（铁粉）降至0.05%，铁粉消耗氧气更充分，故更好的是铁粉，依据是使用铁粉时，最终空气中氧气含量更低，填铁粉、使用铁粉时，最终空气中氧气含量更低（或铁粉消耗氧气更充分）；
②测定空气中氧气含量的替代物需满足只能与氧气反应、生成物为固体（否则气压无法减小），填生成物是固体。
【分析】(1)①根据对照实验的控制变量原则（反应时间一致）解答；
②根据铁粉氧化的条件（需要氧气）解答；
③根据控制变量法的应用（探究食盐作用需其他变量相同）解答；
④根据实验探究的延伸（影响速率的其他因素）解答；
(2)根据铁燃烧的化学方程式和接触面积对反应的影响（接触面积越大，反应越剧烈）解答；
(3)①根据图中氧气含量的最终值（铁粉组更低，消耗更充分）解答；
②根据空气中氧气含量测定的原理（消耗氧气，生成固体，气压减小）解答。
1 / 1广东省广州市广东实验中学2025-2026学年九年级上学期化学期中试卷
1．（2025九上·广州期中）下列物质中，属于化合物的是
A．食醋 B．白酒 C．糖水 D．水
2．（2025九上·广州期中）天宫空间站已在轨运行一千多天。空间站内的“空气”中，需要及时补充的是(　　)
A． B． C． D．稀有气体
3．（2025九上·广州期中）图中实验过程中，构成物质的分子种类有变化的是(　　)
A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．石蜡熔化
4．（2025九上·广州期中）我国古代的哲学家墨子提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分便得到“端”。“端”相当于化学变化中的粒子是(　　)
A．原子 B．分子 C．离子 D．原子团
5．（2025九上·广州期中） 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是（　　）
A．生活污水直接排放到河流中 B．城市绿化采用节水灌溉方式
C．农业生产中合理使用化肥 D．工业废水净化后重复利用
6．（2025九上·广州期中）下列有关化学图标或模型图使用不正确的是(　　)
A.图标表示正确使用明火 B.氦原子构成示意图
C.国家节水标志 D.存放浓硫酸的试剂柜须张贴标志
A． B． C． D．
7．（2025九上·广州期中）三硝基胺可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是(　　)
A．三硝基胺由三种元素组成
B．每个三硝基胺分子中含有个分子
C．三硝基胺的相对分子质量计算式为
D．三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵的高
8．（2025九上·广州期中）下列宏观事实的微观解释，不正确的是(　　)
A．铜块延展拉成铜丝导线：铜原子数目增多
B．空气降温加压成液态空气：氮分子、氧分子等分子间的间隔减小
C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
9．（2025九上·广州期中）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是(　　)
A．选择原子全部转化为目标产物的反应
B．使用无毒无害的催化剂
C．产生有害废弃物后再进行治理
D．选择无毒无害物质作为反应物
10．（2025九上·广州期中）生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是(　　)
选项 生产劳动 化学知识
A 用活性炭净化天然水 活性炭具有吸附性
B 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘元素
C 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢原子、氧原子构成
D 在阳光下晒干湿衣服 水见光分解成氢气和氧气
A． B． C． D．
11．（2025九上·广州期中）下列实验方案中，不能达到目的的是(　　)
A．降低硬水中、浓度：将硬水煮沸
B．鉴别和：将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
C．鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水
D．检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声
12．（2025九上·广州期中）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是(　　)
选项 性质 用途
A 镁在空气能燃烧，发出耀眼的白光 制造照明弹
B 乙醇俗称酒精具有挥发性 用作燃料
C 氦气密度小，化学性质很不活泼 用于填充探空气球
D 稀有气体通电时能发出不同颜色的光 用于航标灯
A． B． C． D．
13．（2025九上·广州期中）近日我国科学家发明的自适应优化液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”。该反应的微观示意如图，下列说法错误的是(　　)
A．生成物是
B．反应前后分子种类和数目都改变
C．该反应属于分解反应
D．若改变反应条件可能会有生成
14．（2025九上·广州期中）关于下列实验的说法，正确的是(　　)
A．实验：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验：集气瓶内水平面约上升至刻度处，说明氧气约占空气质量的
C．实验：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘
15．（2025九上·广州期中）年月日，在北京天安门广场举行中国人民抗日战争暨反法西斯战争胜利周年阅兵仪式，展示多款新型武器装备引发全球关注，请同学们从化学视角审视。
（1）能源化学。“惊雷-1”空基远程导弹和“巨浪-3”潜射洲际导弹等，其推进系统是能源化学的典型代表。下表为推进剂所用的燃料和氧化剂，请回答：
推进剂 液体推进剂 固体推进剂
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼 铝粉
氧化剂 液氧 液氧 四氧化二氮 高氯酸铵
上表物质中属于单质的有　 　填化学式。
四氧化二氮中氮元素的化合价为　 　。
高氯酸铵中含有的阳离子原子团为　 　填离子符号。
（2）材料化学。我国战略资源稀土元素广泛应用于材料化学，建造坦克、导弹、战机等装备需大量金属材料、光学材料等。稀土元素的化合物是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将铈元素的化合物、等加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。但在生产过程中吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，有职业性尘肺风险，最高容许浓度为。徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献，他让邓小平那句“中东有石油，中国有稀土”，真正成为国家的底气。
常用稀有气体作为装备中焊接金属的保护气，其中蕴含的化学知识为　 　。
如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量为　 　，一个铈原子中有　 　个中子。
③读作　 　，该物质提炼时，应注意的事项是　 　。
16．（2025九上·广州期中）水是生命之源。某小组以“水”为主题开展如下探究。
Ⅰ、生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
（1）格栅分离的原理类似于在实验室中　 　操作。
（2）上述处理过程中，有化学反应的是　 　池任写一个。
（3）二级处理前一般不加消毒剂，从微生物视角理解，原因可能是　 　。
（4）三级处理之后的水里面含有少量氯气。该水若用于养观赏鱼，需使用鱼乐宝进一步净化水。鱼乐宝主要成分为，可消除氯气，该反应的化学方程式为，则的化学式为　 　。
（5）Ⅱ、认识水的电解：
用图装置探究水的组成，该反应的化学方程式为　 　，、两管中所得气体的质量比约为　 　填最简整数比。
（6）使用风力、水力及光伏发电电解水制氢是实现氢能全过程清洁化的研究方向。电解水的过程中某电极上发生的变化如图，“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在液体中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是（　　）填字母序号。
A．构成气泡的分子种类发生变化
B．构成气泡的分子间的间隔变大
C．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加
17．（2025九上·广州期中）实验探究有助于我们探寻物质世界的奥秘，质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）化学变化有新物质产生，图实验中倒入澄清石灰水的目的是为了　 　。
（2）图实验可检验蜡烛燃烧产物有和，同时可通过电子天平探究质量守恒定律。发现点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量　 　填“大于”“等于”或“小于”燃烧后生成物的总质量。
（3）使用图所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。
写出锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
该实验中，可以观察到铜粉逐渐变成　 　色。
若实验中所用铜粉不足量，　 　选填“会”或“不会”影响实验结果。
该实验的结论可以用表示。若，则表示　 　。
18．（2025九上·广州期中）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，氢气的发现、制取、利用等意义重大。
（1）发现氢气：年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”。年拉瓦锡将表示水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，同样得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
①文中“易燃空气”是指　 　填化学式。
②拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体四氧化三铁生成，该反应的化学方程式为　 　。
（2）制取氢气：利用太阳能等可再生能源“绿色”制氢，一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。
反应Ⅰ中　 　填“参加”或“未参加”化学反应。
通过图方法制氢，最终反应中、、的分子个数比　 　。
（3）利用氢气：氢燃料电池的工作原理示意图如图所示：
将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。该电池能将　 　转化为电能，氢燃料电池中发生反应的化学方程式为　 　。
质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为（ 　 　 ）填字母序号。
A. B. C.
19．（2025九上·广州期中）氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，固体材料储氢技术具有安全、高效优势，是目前相关研究的热点。
（1）实验室选择锌粒和稀硫酸常温制取氢气，发生装置选择的依据为　 　。为了得到干燥的氢气，应将氢气通过盛放浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气的装置后再收集，仪器口连接顺序依次为　 　按气体流向填写管口小写字母序号。
（2）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件如图，可以将的氢气提纯至，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在以上。图中开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是　 　。由图可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是　 　。
（3）镁基储氢材料主要成分是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图所示：
储氢过程发生的变化为　 　填“物理变化”或“化学变化”。
释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的的质量　 　填“”“”或“”参加反应的中氢元素的质量。
与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是　 　答条即可。
镁基储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层。根据图分析，氧化程度越高，储氢能力　 　填“越高”或“越低”，当储氢材料中氧元素的含量为时，的质量分数为　 　。
20．（2025九上·广州期中）某“贴身暖宝宝”的使用说明书部分如图，化学兴趣小组展开探究。
品名：牌贴身暖宝宝 袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖小时
（1）探究发热材料中各主要物质所起到的作用。请根据表格数据回答下列问题：
实验编号 化学试剂及用量 反应时间 升温值
铁粉 活性炭 食盐 水
对照组 1 0.2 0.1 5 10 58
实验组 1 0 0.2 0.1 5 10 0
2 1 0 0.1 5 10 2.7
3 1 0.2 0.1 0 10 4.5
4 1 0.2 0 5 x 20
表格中　 　。
分析实验组和对照组的数据，说明“贴身暖宝宝”发热原理是铁粉发生氧化反应放热。说明书中“打开外袋取出内袋”目的是为氧化反应提供　 　填化学式。
分析实验组　 　填序号和对照组数据，说明食盐能加快铁粉氧化速率。
分析表格数据，最终得出结论：食盐、活性炭、水都能加快铁粉氧化速率。在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：　 　。
（2）验证实验：将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。铁粉燃烧的化学方程式为　 　，铁粉能在空气中燃烧而铁丝不能的原因是　 　。
（3）用不同燃料测定空气里氧气的含量。分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷均足量，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：
分析图乙、图丙可知，用于测定氧气含量的物质更好的是　 　填“铁粉”或“红磷”，选择的依据是　 　。
结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，以测定空气中氧气的含量，该替代物应满足的条件是：只能和空气中的氧气反应、　 　另答一点即可。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、食醋中含有水、醋酸等物质的于混合物，不符合题意；
B、白酒中含有水、酒精等物质的混合物，不符合题意；
C、糖水中含有水、蔗糖等物质的混合物，不符合题意；
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物来解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 A、人体呼吸作用消耗氧气、生成二氧化碳，空间站内人员生存需持续补充O2，选项A符合题意；
B、CO2是人体呼吸的产物，需及时排出而非补充，选项B不符合题意；
C、N2在空气中占比最高，且人体不消耗氮气，无需补充，选项C不符合题意；
D、稀有气体在空气中含量少且无明确消耗需求，无需补充，选项D不符合题意；
故答案为 ：A。
【分析】A、根据人体呼吸作用消耗O2解答；
B、根据人体呼吸作用生成CO2解答；
C、根据N2不参与人体代谢解答；
D、根据稀有气体无明确消耗需求解答。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、酒精汽化是酒精由液态变为气态，仅状态改变，分子种类不变（物理变化），选项A不符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，分子种类发生改变（化学变化），选项B符合题意；
C、液态水沸腾是水由液态变为气态，仅状态改变，分子种类不变（物理变化），选项C不符合题意；
D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，仅状态改变，分子种类不变（物理变化），选项D不符合题意；
故答案为 ：B。
【分析】根据物理变化中分子种类不变、化学变化中分子种类改变解答。
4．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】 A、原子是化学变化中的最小粒子，无法再分，与墨子端（不断分割物质至无法再分）的定义一致，选项A符合题意；
B、分子在化学变化中可分为原子，并非无法再分，选项B不符合题意；
C、离子在化学变化中可进一步转化为原子或其他离子，选项C不符合题意；
D、原子团在化学变化中可拆分（如KClO3中的原子团可能转化为其他粒子），并非无法再分，选项D不符合题意；
故答案为 ：A。
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小粒子解答；
B、根据分子在化学变化中可再分解答；
C、根据离子在化学变化中可再分解答；
D、根据原子团在化学变化中可拆分解答。
5．【答案】A
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、 生活污水直接排放到河流中会造成水体的污染，不利于保护水资源，符合题意；
B、 城市绿化采用节水灌溉方式可节约用水，有利于保护水资源 ，不符合题意；
C、 农业生产中合理使用化肥可减少水体污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
D、 工业废水净化后重复利用可防止水污染，有利于保护水资源 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
6．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】 A、图中明火图标可表示正确使用明火的场景（如警示明火使用规范），图标使用正确，选项A不符合题意；
B、氦原子的原子序数为2，核外电子数为2，且仅含1个电子层（核外电子排布为2），图中约10-10m的标注是原子的直径，不是电子层结构，原子模型使用不正确，选项B符合题意；
C、图中标志为国家节水标志（由水滴、手掌和地球组成），图标使用正确，选项C不符合题意；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，存放时需张贴腐蚀品标志，图标使用正确，选项D不符合题意；
故答案为 ：B。
【分析】A、根据常见明火警示图标的含义解答；
B、根据氦原子的核外电子排布（仅1个电子层，含2个电子）解答；
C、根据国家节水标志的样式解答；
D、根据浓硫酸的腐蚀性及对应警示图标解答。
7．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】 A、三硝基胺[N(NO2)]3仅由氮（N）、氧（O）两种元素组成，并非三种元素，选项A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，三硝基胺分子中含有的是NO2原子团，而非NO2分子，选项B不符合题意；
C、三硝基胺的相对分子质量计算式为14×4+16×6，而非14×2+16×6，选项C不符合题意；
D、三硝基胺中氮元素质量分数为14×4/(14×4+16×6)=36.8%，硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数为14×2/80×100%=35%，故三硝基胺中氮元素质量分数更高，选项D符合题意；
故答案为 ：D。
【分析】A、根据物质的元素组成（通过化学式判断）解答；
B、根据分子的构成（分子中含原子或原子团，不含其他分子）解答；
C、根据相对分子质量计算方法（各原子相对原子质量×原子个数之和）解答；
D、根据元素质量分数计算方法（该元素相对原子质量×原子个数物质相对分子质量×100%）解答。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A、铜块延展拉成铜丝导线，是铜原子间的间隔发生改变，铜原子数目不变，该解释不正确，选项A符合题意；
B、空气降温加压成液态空气，是氮分子、氧分子等分子间的间隔减小，导致状态改变，该解释正确，选项B不符合题意；
C、泡茶时香气四溢，是茶叶中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，该解释正确，选项C不符合题意；
D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动速率加快，该解释正确，选项D不符合题意；
故答案为 ：A。
【分析】A、根据微观粒子的数目变化（物理变化中粒子数目不变）解答；
B、根据微观粒子的间隔变化（压强增大、温度降低，间隔减小）解答；
C、根据微观粒子的运动性（分子在不断运动）解答；
D、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，运动越快）解答。
9．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】 A、选择原子全部转化为目标产物的反应，可实现零废弃物，符合绿色化学理念（源头避免废弃物产生），选项A不符合题意；
B、使用无毒无害的催化剂，可减少有害物质排放，符合绿色化学理念，选项B不符合题意；
C、产生有害废弃物后再进行治理，属于末端治理，而非源头避免污染，不符合绿色化学理念，选项C符合题意；
D、选择无毒无害物质作为反应物，可从源头减少有害物质引入，符合绿色化学理念，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据绿色化学核心（源头消除污染，原子利用率100%）解答；
B、根据绿色化学要求（使用环境友好型试剂）解答；
C、根据末端治理与源头治理的区别（绿色化学反对末端治理）解答；
D、根据绿色化学要求（使用无毒无害反应物）解答。
10．【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】 A、用活性炭净化天然水，是利用活性炭的吸附性（吸附水中色素、异味），化学知识正确，选项A不符合题意；
B、做饭时加入加碘食盐，加碘食盐中的碘指碘元素（并非碘单质，碘元素以化合物形式存在），化学知识正确，选项B不符合题意；
C、用橡皮泥制作水分子模型，可直观体现水分子由氢原子、氧原子构成（1个水分子含2个H原子和1个O原子），化学知识正确，选项C不符合题意；
D、在阳光下晒干湿衣服，是水由液态变为气态（蒸发，物理变化），并非水见光分解成氢气和氧气（水分解需通电等条件，发生化学变化），化学知识不正确，选项D符合题意；
故答案为 ：D。
【分析】A、根据活性炭的吸附性及应用解答；
B、根据元素在物质中的存在形式（宏观上用元素描述）解答；
C、根据水分子的构成（H2O由H、O原子构成）解答；
D、根据水的蒸发（物理变化）与分解（化学变化，需特定条件）的区别解答。
11．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】 A、将硬水煮沸，硬水中的Ca2+、Mg2+会转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀（水垢），从而降低其浓度，实验方案能达到目的，选项A不符合题意；
B、N2和CO2均不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，木条均会熄灭，无法鉴别两种气体，实验方案不能达到目的，选项B符合题意；
C、高锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，取少量样品加入等量水，能溶解的是高锰酸钾，不能溶解的是二氧化锰，可鉴别两种物质，实验方案能达到目的，选项C不符合题意；
D、检验氢气纯度时，收集一小试管气体，点火，若听到尖锐爆鸣声则不纯，若听到轻微噗声则较纯，实验方案能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硬水软化方法（煮沸可使Ca2+、Mg2+沉淀）解答；
B、根据N2和CO2的共性（均不支持燃烧）解答；
C、根据高锰酸钾与二氧化锰的溶解性差异（前者易溶，后者难溶）解答；
D、根据氢气纯度检验方法（点火听爆鸣声）解答。
12．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，该性质可用于制造照明弹（利用白光信号），性质与用途直接相关，选项A不符合题意；
B、乙醇用作燃料，是利用乙醇的可燃性（燃烧放热），而非挥发性，性质与用途无直接联系，选项B符合题意；
C、氦气密度小（可提供浮力）、化学性质很不活泼（避免气球爆炸），该性质可用于填充探空气球，性质与用途直接相关，选项C不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质可用于航标灯（利用不同颜色的光指示），性质与用途直接相关，选项D不符合题意；
故答案为 ：B。
【分析】A、根据镁燃烧的光现象与照明弹的功能匹配解答；
B、根据乙醇的可燃性（燃料用途依据）与挥发性（无关性质）的区别解答；
C、根据氦气的密度与化学性质与探空气球的需求匹配解答；
D、根据稀有气体通电发光的性质与航标灯的功能匹配解答。
13．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 A、由微观示意图可知，甲烷（CH4）与水（H2O）在催化剂作用下反应生成CH4O（甲醇），生成物是CH4O，选项A不符合题意；
B、反应前分子为CH4和H2O（共2种分子，数目为2），反应后分子为CH4O（1种分子，数目为1），分子种类和数目均改变，选项B不符合题意；
C、分解反应是一种物质生成多种物质，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，而非分解反应，选项C符合题意；
D、甲烷氧化反应中，若改变反应条件（如氧气充足），可能发生完全氧化生成CO2，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图中生成物的分子构成（CH4O）解答；
B、根据反应前后分子的种类（反应物与生成物分子不同）和数目（计数分子个数）解答；
C、根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）解答；
D、根据反应条件对产物的影响（氧化反应的完全性）解答。
14．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；验证质量守恒定律
【解析】【解答】 A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，与密度比空气大无关（密度比空气大的气体常用向上排空气法收集），选项A不符合题意；
B、红磷燃烧实验中，集气瓶内水平面上升至刻度1处，说明氧气约占空气体积的15，而非质量，选项B不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），反应前后天平读数不变，是因为遵循质量守恒定律，消耗铁的质量与生成铜的质量不相等（56份质量的Fe生成64份质量的Cu），选项C不符合题意；
D、过滤后滤液仍然浑浊，可能原因包括：滤纸破损、液面边缘高于滤纸边缘（液体未经过滤直接流下）、仪器不干净，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据排水法收集气体的依据（气体不易溶于水）解答；
B、根据空气中氧气含量实验的结论（体积占比而非质量占比）解答；
C、根据质量守恒定律的应用（反应前后总质量不变，而非单一物质质量相等）解答；
D、根据过滤操作的注意事项（滤液浑浊的原因）解答。
15．【答案】（1）、、；+4；
（2）稀有气体化学性质稳定；；；三氧化二铈；防尘、防止粉尘吸入
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物
【解析】【解答】 (1)①单质是由同种元素组成的纯净物，表格中燃料的液氢（H2）、铝粉（Al），氧化剂的液氧（O2）均为单质，故填O2、H2、Al；
②四氧化二氮（N2O4）中氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+4×(-2)=0，解得x=+4，故填+4；
③高氯酸铵（NH4ClO4）由NH4+和ClO4-构成，阳离子原子团为NH4+，故填NH4+；
(2)①稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，故可作为焊接金属的保护气，故填稀有气体化学性质稳定；
②元素周期表中，单元格下方数字为相对原子质量，铈元素相对原子质量为140.1；原子序数=质子数=58，中子数=相对原子质量-质子数=140-58=82（相对原子质量取整为140），故填140.1、82；
③氧化物命名规则为几某化几某，Ce2O3读作三氧化二铈；题干提到吸入含铈粉尘可能对肺部造成危害，故提炼时需注意防尘、防止粉尘吸入，故填三氧化二铈、防尘、防止粉尘吸入。
【分析】(1)①根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
②根据化合物中元素化合价代数和为0的规则解答；
③根据盐的构成（阳离子与阴离子）解答；
(2)①根据稀有气体的化学性质（稳定性）解答；
②根据元素周期表的信息解读（相对原子质量、原子序数与质子数、中子数的关系）解答；
③根据氧化物的命名规则和题干中粉尘危害的提示解答。
16．【答案】（1）过滤
（2）消毒或活性污泥
（3）消毒剂会影响微生物的分解作用
（4）
（5）；：
（6）B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】(1)格栅分离是将污水中的固体杂质与液体分离，原理类似于实验室的过滤操作（过滤用于分离固体和液体），故填过滤；
(2)化学反应有新物质生成，消毒池（含氯消毒剂消毒生成新物质）、活性污泥池（微生物分解有机物生成二氧化碳等新物质）均发生化学反应，任填消毒（或活性污泥）；
(3)二级处理依赖微生物分解有机物，消毒剂会杀死微生物，影响分解作用，故二级处理前一般不加消毒剂，故填消毒剂会影响微生物的分解作用；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。化学反应方程式：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8X中，
左边Na：2、S：2、O：3+5=8、Cl：8、H：10；
右边Na：2、S：2、O：2×4=8、H：2，
剩余8Cl和8H需由8X提供，故X为HCl，填HCl；
(5)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据方程式，生成H2与O2的质量比为(2×2)：32=1：8，a、b管对应氧气与氢气，质量比为8：1，故填2H2O2H2↑+O2↑、8：1；
(6)气泡脱离电极后向上运动，液体压强逐渐减小，构成气泡的分子间间隔变大，导致体积增大；分子种类不变（仍为气体分子），分子数目不变（脱离后无新分子生成），故选B。
【分析】(1)根据过滤操作的原理（分离固体与液体）解答；
(2)根据化学变化的判断标准（有新物质生成）解答；
(3)根据微生物的作用（分解有机物）与消毒剂的影响（杀死微生物）解答；
(4)根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）解答；
(5)根据电解水的化学方程式和方程式中各物质的质量比计算解答；
(6)根据压强与分子间隔的关系（压强减小，间隔变大）解答。
17．【答案】（1）检验木炭燃烧生成的产物
（2）小于
（3）；黑；不会；铜粉的质量
【知识点】氧气的化学性质；验证质量守恒定律
【解析】【解答】 (1)图1实验为木炭燃烧，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，倒入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧生成的产物（二氧化碳），故填检验木炭燃烧生成的产物（或检验二氧化碳）；
(2)蜡烛燃烧时，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，电子秤仅称量剩余物质质量；根据质量守恒定律，蜡烛减小的质量（消耗的蜡烛）+参加反应的氧气质量=生成物总质量，故蜡烛减小的质量小于生成物总质量，填小于；
(3)①铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO，填2Cu+O22CuO；
②氧化铜为黑色固体，故铜粉逐渐变成黑色，填黑；
③该实验验证质量守恒定律的核心是反应前后总质量不变，铜粉不足量时，只要装置密闭，参加反应的铜与氧气质量总和仍等于生成的氧化铜质量，不影响实验结果，填不会；
④由m1+m2=m3可知，m3为生成氧化铜的质量，m1、m2分别为铜粉和参加反应的氧气质量；因铜的相对原子质量大于氧，m1＞m2，故m1表示铜粉的质量，填铜粉的质量。
【分析】(1)根据二氧化碳的检验方法（澄清石灰水变浑浊）解答；
(2)根据质量守恒定律的应用（有气体参与的反应，需考虑气体质量）解答；
(3)①根据铜与氧气反应的化学方程式解答；
②根据氧化铜的颜色（黑色）解答；
③根据质量守恒定律的本质（反应前后总质量不变，与反应物用量无关）解答；
④根据铜与氧气反应的质量关系（氧化铜质量=铜质量+氧气质量）解答。
18．【答案】（1）；
（2）参加；：：
（3）化学能；；B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 (1)①文中易燃空气能生成水，结合化学知识可知为氢气，化学式为H2，填H2；
②拉瓦锡实验中，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，填3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(2)①反应Ⅰ：CH4+NiFe2O4=NiO+2FeO+CO+2H2，反应Ⅱ：NiO+2FeO+H2O=NiFe2O4+H2，
NiFe2O4在反应Ⅰ中参加反应，反应Ⅱ中再生，故参加化学反应，填参加；
②总反应为CH4+H2OCO+3H2，故CH4、H2O、H2的分子个数比为1：1：3，填1：1：3；
(3)①氢燃料电池将氢气与氧气反应的化学能转化为电能，反应方程式为2H2+O22H2O，故填化学能、2H2+O22H2O；
②质子交换膜允许质子（H+）通过，电子（e-）通过外电路，O2-无法通过，故选B。
【分析】(1)①根据氢气的性质（易燃，燃烧生成水）解答；
②根据铁与水蒸气的反应（高温生成四氧化三铁和氢气）解答；
(2)①根据催化剂的特点（参与反应，最终再生）解答；
②根据总反应方程式的推导（反应Ⅰ+反应Ⅱ消去中间产物）解答；
(3)①根据燃料电池的能量转化（化学能→电能）和氢气燃烧的化学方程式解答；
②根据质子交换膜的功能（允许H+通过）解答。
19．【答案】（1）反应物为固体和液体，反应条件为常温；
（2）防止升温时氢气与空气混合发生爆炸；压强增大，透氢率越高
（3）化学变化；；反应条件低；越低；
【知识点】氧气的实验室制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 (1)锌粒（固体）与稀硫酸（液体）在常温下反应，发生装置A的选择依据为反应物为固体和液体，反应条件为常温；干燥氢气时，浓硫酸需长进短出，气体流向为a（发生装置出口）→e（E的长管）→f（E的短管）→c（收集装置入口），故连接顺序为aefc，填反应物为固体和液体，反应条件为常温、aefc；
(2)氢气为可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，先通N2排净空气可防止该危险；由图2可知，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越高，故填防止升温时氢气与空气混合发生爆炸、压强差越大，透氢量越高；
(3)①储氢过程中Mg与H2反应生成MgH2，有新物质生成，属于化学变化，填化学变化；
②方法Ⅱ中MgH2与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，H2来自MgH2和H2O，故H2质量大于MgH2中氢元素质量，填＞；
③方法Ⅰ需加热或加压，方法Ⅱ仅需遇水，优点是反应条件低，填反应条件低（或操作简便等合理答案）；
④由图4可知，氧元素含量越高，储氢能力越低；设总质量为100g，氧元素10g，MgO中氧元素质量分数为16/40×100%=40%，则MgO质量为10g/40%=25g，质量分数为25%，填越低、25%。
【分析】(1)根据气体发生装置选择依据（反应物状态、反应条件）和气体干燥装置的连接（长进短出）解答；
(2)根据可燃性气体的安全操作（排空气防爆炸）和图中透氢量与压强差的趋势解答；
(3)①根据化学变化的判断（有新物质生成）解答；
②根据化学反应中元素的来源（H2来自两种反应物）解答；
③根据反应条件的对比（方法Ⅰ需加热/加压，方法Ⅱ仅需遇水）解答；
④根据图中储氢能力与氧元素含量的关系和化学式的计算（元素质量分数→物质质量）解答。
20．【答案】（1）；；；探究不同质量分数的食盐对铁粉氧化速率有何影响
（2）；铁粉和氧气的接触面积更大
（3）铁粉；使用铁粉时，氧气含量更少；生成物是固体
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)①对照实验需控制变量，反应时间应与对照组一致（10min），故x=10，填10；
②铁粉氧化需氧气，打开外袋可使内袋与空气接触，提供O2，填O2；
③探究食盐的作用需控制其他变量（铁粉、活性炭、水的量相同），实验组4（无食盐）与对照组（有食盐）可对比，填4；
④可探究的问题围绕影响铁粉氧化速率的其他因素，如不同质量的活性炭对铁粉氧化速率有何影响（合理即可），填探究不同质量的活性炭对铁粉氧化速率有何影响（或其他合理答案）；
(2)铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁粉与氧气的接触面积比铁丝大，故能燃烧，填3Fe+2O2Fe3O4、铁粉和氧气的接触面积更大；
(3)①图乙（红磷）氧气含量降至3%，图丙（铁粉）降至0.05%，铁粉消耗氧气更充分，故更好的是铁粉，依据是使用铁粉时，最终空气中氧气含量更低，填铁粉、使用铁粉时，最终空气中氧气含量更低（或铁粉消耗氧气更充分）；
②测定空气中氧气含量的替代物需满足只能与氧气反应、生成物为固体（否则气压无法减小），填生成物是固体。
【分析】(1)①根据对照实验的控制变量原则（反应时间一致）解答；
②根据铁粉氧化的条件（需要氧气）解答；
③根据控制变量法的应用（探究食盐作用需其他变量相同）解答；
④根据实验探究的延伸（影响速率的其他因素）解答；
(2)根据铁燃烧的化学方程式和接触面积对反应的影响（接触面积越大，反应越剧烈）解答；
(3)①根据图中氧气含量的最终值（铁粉组更低，消耗更充分）解答；
②根据空气中氧气含量测定的原理（消耗氧气，生成固体，气压减小）解答。
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