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河北保定市蠡县中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题
一、单选题
1．下列物质互为同素异形体的是
A．和 B．CO和 C．和 D．和
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．相同条件下，下列物质的沸点最高的是
A． B． C． D．
4．25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是
A． B． C． D．
5．下列物质的空间结构为正四面体形且键角为60°的是
A． B． C． D．
6．下列说法正确的是
A．25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强
B．在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻
C．Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极
D．在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入
7．25℃时，将的稀盐酸加水稀释至的过程中，下列物理量始终减小的是
A． B． C． D．
8．25℃时，下列关于溶液的说法错误的是
A． B．能使紫色石蕊溶液变蓝
C． D．
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中
C．在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体
D．往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大
10．在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为与的变化关系
B．M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液
C．适当升高温度，可增大在水中的溶解度
D．在AgCl的饱和溶液中，
11．下列叙述与图示相符的是
A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀
C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大
B．无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2
C．当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
D．该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g
13．我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是
A．放电时，负极上的电极反应式为
B．放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移
C．充电时，金属铝电极应与电源的负极相连
D．充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重
14．25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：的水溶液显酸性。
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，由水电离出的
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
二、解答题
15．双水杨醛缩乙二胺(，)的配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ、配合物的制备原理和实验步骤如下：
a．制备原理：
b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于65~70℃下反应30 min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
Ⅱ、配合物中的测定。
①移取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL维生素溶液充分混合，放置3~4 min。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：；。
已知：①制备过程中，空气的作用是氧化；
②维生素C具有还原性；
③不考虑其他副反应。
回答下列问题：
(1)中“1”号N原子的核电荷数为______。
(2)仪器c的名称为______；制备过程中，冷却水应______(填“b进a出”或“a进b出”)，使得冷却效果更佳。
(3)实验步骤①中，为了准确量取10.00 mL维生素C溶液，应选用______(填标号)量取。
A．酸式滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．胶头滴管
(4)实验步骤②中达到滴定终点的标志为______。
(5)实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)根据实验数据，中______(用含、的代数式表示)。
16．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、、、、、等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题：
(1)活动性：Zn______(填“>”或“<”)Cu。
(2)溶液显碱性的原因为______(用离子方程式表示)。
(3)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为______。
(4)滤渣2的主要成分为______(填化学式)。
(5)查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到______步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为______。
(6)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为______。
17．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题：
(1)下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。
A．和反应生成
B．和反应生成HCl和HClO
C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和
(2)由反应结合图像可知：
①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。
②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。
A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度
C．压缩容器体积 D．及时移除部分
③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。
(3)某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。
①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。
②0~5min内，______(用含c、V的代数式表示)。
③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。
三、填空题
18．25℃时，向100mLNaOH溶液中通入一定量，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
已知：①25℃时，、；②N点时全部逸出。
(1)NaOH在水溶液中的电离方程式为______。
(2)结合图像可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量，充分反应后，所得含Na元素的产物为______(填化学式)。
(3)N点时，______L(标准状况下)。
(4)加入盐酸的体积为0~100mL过程中，发生反应的离子方程式为______。
(5)N点溶液的______(填具体数值)。
(6)25℃时，将通入100mLNaOH溶液至时，发生反应的离子方程式为______。
(7)25℃时，在溶液中，由水电离出的______(填“<”“>”或“=”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A B C C C B B
题号 11 12 13 14
答案 C C A B
15．(1)7
(2) 双颈烧瓶(或二口烧瓶) a进b出
(3)A
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点
(5)偏小
(6)
16．(1)
(2)
(3)(或其他合理答案)
(4)
(5) 碱浸脱氯 会产生污染性气体且会引入新的杂质(或其他合理答案)
(6)
17．(1)A
(2) CD M 该反应为放热反应
(3)
18．(1)
(2)和
(3)4.48
(4)
(5)7
(6)
(7)=

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