资源简介

四川省2024-2025学年高三下学期二诊模拟化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．（2025·四川模拟）我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A．云锦 B．牡丹瓷
C．麦秆画 D．油纸伞
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·四川模拟）我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
A．柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面
B．四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1
C．柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰
D．构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质
3．（2025·四川模拟）下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．和的模型均为：
C．基态原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
4．（2025·四川模拟）化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色
B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与溶液反应放出气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
5．（2025·四川模拟）下列实验中，能够达到实验目的的是
A．在铁制镀件上镀铜 B．证明碳酸的酸性强于苯酚
C．验证具有漂白性 D．鉴别苯和己烷
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·四川模拟）下列离子方程式错误的是
A．向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：
B．向溶液中滴加几滴溶液：
C．通入热的NaOH溶液：
D．乙醛与新制银氨溶液反应：
7．（2025·四川模拟）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种
8．（2025·四川模拟）聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应
B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．能与水形成氢键
D．可用作高吸水性材料
9．（2025·四川模拟）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
　 材料 组成或结构变化 性质变化与解释
A 聚丙烯酸钠 加入少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性
B 聚乙炔 掺杂 增强导电性
C 橡胶 添加还原性炭黑 增强抗老化性能
D 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·四川模拟）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
11．（2025·四川模拟）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.溶液为无色。
下列说法正确的是
A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
12．（2025·四川模拟）一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是
A．K连接时，b极发生反应：
B．K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区
C．K连接时，a极区的值增大
D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
13．（2025·四川模拟）一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
A．P的原子分数坐标为
B．该化合物的化学式为
C．与Q距离相等且最近的有8个
D．该晶体的密度是
14．（2025·四川模拟）已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是
A．生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
B．反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
C．0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
15．（2025·四川模拟）室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是
A．表示随pH变化的曲线是Ⅳ
B．的
C．时，的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（2025·四川模拟）一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是　 　(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是　 　。
（2）“除杂1”中除去的离子是　 　(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是　 　。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是　 　。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为　 　。
（5）“氧化2”的目的是减少　 　气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是　 　。
17．（2025·四川模拟）2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备：
Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。
Ⅱ.2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。
Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。
回答下列问题：
（1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的　 　(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行　 　操作。
a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液
（2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择　 　(填标号)。
a． b． c．
（3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是　 　。
（4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是　 　。
（5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是　 　；无水碳酸钾的作用是　 　。
（6）本实验的产率为　 　。
18．（2025·四川模拟）1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则　 　。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 　。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的　 　。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为　 　。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为　 　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有　 　(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
19．（2025·四川模拟）一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ.。Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团名称　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．反应D→E的反应类型是取代反应
B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C．物质H中最多有13个碳原子共平面
D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
（3）E→F的化学反应方程式为　 　。
（4）G的结构简式为　 　。
（5）符合下列条件G的同分异构体有　 　种，写出其中一种结构简式为　 　。
①除结构外，不含其他环状结构。
②含有。
③含有四种化学环境的氢。
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】无机非金属材料；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解析】A．云锦的主要成分为蚕丝，属于天然蛋白质类有机物，A不符合题意。B．牡丹瓷属于传统陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，B符合题意。
C．麦秆画以植物纤维（纤维素）为主要成分，属于有机材料，C不符合题意。
D．油纸伞的骨架材料为竹纤维（纤维素），伞面材料为动物皮纸（蛋白质），均属于有机材料，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、云锦的成分为蛋白质，属于有机物。
B、瓷器的成分为硅酸盐。
C、麦秆的成分为植物纤维。
D、油纸伞的成分为纤维素和蛋白质。
2．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A、柱 [5] 芳烃（EtP5）中，苯环侧链存在多个 sp3 杂化的饱和碳原子，这些碳原子与苯环间接相连，空间上无法与苯环完全共平面，因此所有碳原子不可能共面，A正确；
B、四硫富瓦烯（TTF）分子中，σ 键包括所有单键和双键中的 σ 键，π 键仅存在于双键中，经计数 σ 键与 π 键的个数比为 5：1，B正确；
C、柱 [5] 芳烃（EtP5）的结构不对称，不同化学环境的氢原子种类较多，其核磁共振氢谱图中不止三组峰，C错误；
D、EtP5 和 TTF 通过分子间作用力自发结合形成超分子聚合物 SMP，体现了超分子的分子识别与自组装特性，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
共面判断：sp3 杂化的饱和碳原子会破坏分子的平面性，导致相关原子无法共面。
化学键计数：单键均为 σ 键，双键包含 1 个 σ 键和 1 个 π 键，三键包含 1 个 σ 键和 2 个 π 键，需按结构逐一统计。
核磁共振氢谱：分子结构对称性越差，不同化学环境的氢原子种类越多，氢谱峰数越多。
超分子自组装：超分子通过分子间作用力（非共价键）自发组装形成，体现自组装与分子识别特性。
3．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化氢（HCl）是共价化合物，不存在阴阳离子，因此其电子式表示为：，A不符合题意。B．二氧化碳（CO2）分子中，碳原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，因此其模型为直线形，B不符合题意。
C．铬（Cr）是第24号元素，其价电子排布式为3d54s1，因此其价电子轨道表示式为，，C不符合题意。
D．中子数为20的氯原子，其质量数为17+20=37，可表示为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、HCl为共价化合物，存在共用电子对，据此确定其电子式。
B、CO2中心碳原子不存在孤电子对，为直线形结构。
C、根据基态Cr原子的河外电子排布式[Ar]3d54s1确定其价电子轨道表示式。
D、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数≈质子数＋中子数。
4．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．化合物L中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性溶液反应并使其褪色，A选项正确。B．根据手性碳原子的定义（连接四个不同原子或基团的碳原子），化合物L分子中存在2个手性碳原子，具体位置如图所示：，B选项正确。
C．化合物L分子中不含羧基，仅含有酚羟基，其酸性弱于碳酸，因此无法与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，C选项错误。
D．化合物L中的碳碳双键能够发生加成反应，羟基能够发生取代反应，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、羟基和碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色。
B、连接有四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子。
C、能与NaHCO3溶液反应生成CO2的官能团为-COOH。
D、分子结构中含有碳碳双键，可发生加成反应。
5．【答案】A
【知识点】苯的结构与性质；苯酚的化学性质；电镀；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．在电镀铜过程中，Cu作为阳极与电源正极相连，电解液中需含有Cu2+离子，铁制镀件作为阴极与电源负极相连，这样就能实现铜的电镀，A选项正确。B．由于挥发的盐酸会与苯酚钠反应生成苯酚，这一现象会干扰实验结果，因此不能仅凭此证明碳酸的酸性强于苯酚，B选项错误。
C．二氧化硫（SO2）具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液紫色褪去。但题目中给出的实验操作与验证二氧化硫还原性的目的不符，C选项错误。
D．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且它们的密度都比水小，因此无法通过这种方法区分两者，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、实现铁上镀铜，则铜做阳极，铁做阴极。
B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2中混有HCl，会造成干扰。
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D、苯、己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色。
6．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解析】A．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液时，发生反应：Fe3+ + SCN [Fe(SCN)]2+，A选项正确。B．在NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，H+与OH 按1：1反应，正确的离子方程式应为：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4↓ + 2H2O，B选项错误。
C．Cl2通入热的NaOH溶液会发生歧化反应，生成NaCl和NaClO3，离子方程式为： ，C选项正确。
D．乙醛与银氨溶液反应生成银镜，离子方程式为： ，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、SCN－少量，则反应生成[Fe(SCN)]2＋。
B、Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋和OH－的个数比为1：2。
C、Cl2与热的NaOH溶液反应生成可溶性的NaCl、NaClO3和H2O。
D、新制银氨溶液能与乙醛反应，生成Ag、NH3和CH3COONH4。
7．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；极性分子和非极性分子；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、钾离子和硫离子电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小。因此简单离子半径：钾离子 < 硫离子，A错误；
B、元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。氧的非金属性强于碳，故简单氢化物稳定性：水 > 甲烷，即 Z > Y，B错误；
C、M（硫）和 Z（氧）可形成二氧化硫（极性分子，V 形结构）和三氧化硫（非极性分子，平面正三角形结构），C正确；
D、第二周期中，第一电离能比氧大的元素有氮、氟、氖，共 3 种，D错误；
故答案为：C。
【分析】先根据题干信息锁定各元素：X 是宇宙中含量最多的元素，X 为氢（H）Y 的最外层电子数是次外层的两倍，Y 为碳（C）Z 的单质和氢化物可杀菌消毒（臭氧、过氧化氢），Z 为氧（O）
Z、M 同主族，M 为硫（S）W 的价层 s 轨道有 1 个未成对电子，且原子序数最大， W 为钾（K）。
8．【答案】B
【知识点】含有氢键的物质；加成反应；缩聚反应
【解析】【解答】A．该过程描述的是乙酸分子中羟基的氢氧键断裂，随后与乙炔的碳碳三键发生加成反应，A选项正确；B．在合成聚乙烯醇（PVA）过程中，首先发生的是碳碳双键的加聚反应，随后进行水解反应，因此B选项错误；
C．由于分子中含有羟基，能够与水分子形成氢键，C选项正确；
D．分子中存在大量羟基，使其具备作为高吸水性材料的特性，D选项正确；
故答案为：B
【分析】A、反应①中乙炔中碳碳三键断裂，发生加成反应。
B、碳碳双键断裂形成高分子化合物的反应位加聚反应。
C、PVA中的-OH能形成氢键。
D、PVA中大量的-OH能形成氢键，水溶性增强。
9．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；高分子材料
【解析】【解析】A、聚丙烯酸钠通过分子间交联形成三维网状结构，这种结构能显著提升其吸水性和保水能力（类似高吸水性树脂的原理），A选项正确。B、聚乙炔经碘掺杂后导电性增强，这是导电高分子材料的典型特性，B选项正确。
C、虽然炭黑确实能提高橡胶的抗老化性能，但其作用机理是紫外线吸收和物理屏障作用，题目中将此归因于炭黑的还原性属于错误推断，C选项错误。
D、长链烷烃通过引入磺酸基（-SO3-）形成两亲性结构，符合表面活性剂的基本特征，能有效增强水洗去污能力，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、聚丙烯酸钠通过分子间交联形成三维网状结构可提高其吸水性和保水能力。
B、聚乙炔经碘掺杂后导电性增强。
C、添加炭黑增强其抗老化性能，是由于紫外线吸收和物理屏障作用。
D、引入磺酸基可增强表面活性。
10．【答案】D
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、铬、铁、镍、钴均为活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应生成 H2，因此 “浸出” 产生的气体包含 H2，A正确；
B、最终产物为 Cr2(SO4)3，说明流程需要保留 Cr 元素、除去 Ni、Co、Fe；“除杂” 步骤加入 Na2S，可将 Ni2+、Co2+转化为 NiS、CoS 沉淀除去，B正确；
C、整个流程中，Cr 始终以 +3 价形式存在，未被氧化为 +6 价，因此无六价铬化合物生成，C正确；
D、草酸具有弱氧化性，无法将Fe2+氧化，与 Fe2+反应生成 FeC2O4沉淀（滤渣 2），而非 Fe2(C2O4)3，D错误；
故答案为：D。
【分析】铬、铁、镍、钴均与稀硫酸发生置换反应，生成对应的硫酸盐，并释放出氢气。此时溶液中主要含有 Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+四种金属阳离子。向浸出液中加入 Na2S，利用硫化物溶解度的差异，使 Ni2+、Co2+分别转化为 NiS、CoS 沉淀进入滤渣 1，而 Cr3+、Fe2+仍留在溶液中，实现 Ni、Co 与 Cr、Fe 的分离。加入草酸，将溶液中的 Fe2+转化为 FeC2O4沉淀（滤渣 2），最终得到含 Cr3+的溶液，经后续处理得到目标产物 Cr2(SO4)3。
11．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、实验1里加热时溶液由红变蓝，说明升温让平衡向生成的方向移动；降温又变回红色，说明降温平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，所以这个反应的正反应是吸热反应，不是放热反应，A错误；
B、①中滴加浓盐酸，浓度变大，浓度商变小，此时，平衡才会正向移动，溶液变蓝。选项里说是错误的，B错误；
C、②中加水稀释，所有离子浓度都降低，平衡向粒子数更多的逆向移动，生成红色的，但稀释的影响占主导，的实际浓度是减小的，不是增大，C错误；
D、③中加入后溶液变红，本身无色，说明浓度减少。推测和形成了配合物，消耗了溶液里的，让平衡逆向移动，浓度升高，溶液变红，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
颜色与平衡的关联：红色对应，蓝色对应，颜色变化直接反映平衡移动方向。
浓度商与平衡移动：增大反应物浓度，减小，，平衡正向移动；加水稀释时，平衡向粒子数更多的方向移动。
间接影响分析：加入能与结合的，会间接降低浓度，从而引发平衡移动，这是本题的核心突破口。
热效应判断：温度变化引起的平衡移动方向，直接对应反应的吸放热性质。
12．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 当K连接S1时构成电解池，阴极b极发生还原反应，电极反应正确，A选项正确；B. 电解过程中阳离子向阴极迁移，K+通过离子交换膜从a极区向b极区移动，B选项正确；
C. 当K连接S2时，a极作为正极，[Fe(CN)6]3-在正极获得电子被还原为[Fe(CN)6]4-，导致a极区n([Fe(CN)6]3-)/n([Fe(CN)6]4-)比值减小，C选项错误；
D. 通过充放电过程中OH-浓度的变化调控b极区溶液pH，实现CO2的捕获和释放，D选项正确。
故答案为：C
【分析】当开关K连接S1时，b极区溶液能够捕获通入的CO2气体。此时右侧b极为阴极，在充电过程中获得电子发生还原反应，其电极反应式为：。同时a极作为阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：-e-= 。在放电过程中，a极作为正极发生还原反应获得电子，b极作为负极发生氧化反应失去电子。
13．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．题目中给出原子分数坐标的基准点为0，P点在X轴上的坐标分数是1/2，Y轴上的坐标分数是1（记为0），Z轴上的坐标分数是1/4。因此，P点的原子分数坐标可以表示为，选项A正确。B．通过均摊法计算：K+的个数计算为； 的个数计算为。因此，晶胞的化学式为K3TaO2F4，选项B正确。
C．Q点周围最近的K+分布在相邻晶胞的面上，总共有8个K+与Q点的距离相等且最近，选项C正确。
D．根据选项B的结论，一个晶胞包含2个K3TaO2F4单元，晶胞质量为：，而晶胞体积为，因此晶体密度为：
，选项D错误。
故答案为：D
【分析】A、根据晶胞结构，结合M、N点的坐标分析。
B、根据均摊法确定晶胞中微粒的个数比，从而确定晶胞的化学式。
C、Q点周围最近的K+分布在相邻晶胞的面上，据此分析。
D、根据公式计算晶胞密度。
14．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解析】A、根据盖斯定律计算，3-溴-1-丁烯的生成焓变应为ΔH1+ΔH2，而1-溴-2-丁烯的生成焓变为ΔH1+ΔH3，A选项错误。B、从能量角度分析，1-溴-2-丁烯具有更低的能量，稳定性更高。随着反应时间的延长，产物中1-溴-2-丁烯的比例会逐渐增大，B选项正确。
C、反应机理显示，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应活化能较低，因此在反应初期，3-溴-1-丁烯的生成速率更快。其平均速率可表示为，C选项正确。
D、反应能垒分析表明，第一步反应（H+与烯烃结合）的活化能高于第二步反应，因此该步骤是反应的决速步。在第二步中，Br-进攻生成3-溴-1-丁烯的活化能较小，说明该路径更易进行，D选项正确。
故答案为：A
【分析】A、根据图像能量变化，结合盖斯定律计算。
B、1-溴-2-丁烯所具有的能量越低，结构越稳定。
C、生成3-溴-1-丁烯的第二步反应活化能较低，反应速率更快，产物的比例更高，据此计算生成3-溴-1-丁烯的反应速率。
D、根据反应过程中能量变化分析。
15．【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由上述分析可知，表示随pH变化的曲线为Ⅳ，A正确；
B．由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理。的，B正确；
C．当溶液的时，溶液中，，代入数据得到。设的溶解度为 x，则= x，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，C错误；
D．Q点时，=溶液中电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，溶液呈酸性，故，则，D正确；
故答案为：C
【分析】Ksp(CaC2O4)=c(Ca2＋)×c(C2O42－)可知，含有足量的悬浊液中。溶液中存在一系列平衡，、、。因此在CaC2O4溶液中，随着溶液中pH的增大，后两个平衡逆向移动，溶液中c(C2O42－)增大，其正对数增大，因此曲线Ⅱ表示，曲线Ⅰ表示。增大pH的过程中，平衡均逆向移动，溶液中c(HC2O4－)减小程度缓于c(H2C2O4)。因此曲线Ⅲ表示H2C2O4、曲线Ⅳ表示。据此分析解答。
16．【答案】（1）；还原
（2）
（3）氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原。
故答案为：；还原
（2）“除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是。
故答案为：
（3）“氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染。
故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为。
故答案为：
（5）农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放。
故答案为：
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低。
故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【分析】该工艺流程以钛白粉副产品[主要成分是，含少量等]和农药盐渣(主要含)为原料，最终制得电池级磷酸铁。钛白粉副产品在硫酸中溶解后，加入铁粉进行"除钛"处理，发生的主要反应包括：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。这些反应提高了溶液的pH值，促使水解生成沉淀而被除去。此时溶液中主要含有。 "除杂1"步骤中加入除去；"氧化1"步骤中用将氧化为； "除杂2"步骤中加入，与反应生成沉淀除去。最后，溶液中的与农药盐渣中的结合，生成目标产物。
（1）根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原；
故答案为：；还原；
（2）“除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是；
故答案为：；
（3）“氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染；
故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染；
（4）“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为；
故答案为：；
（5）农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放；
故答案为：；
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低；
故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。
17．【答案】（1）a；蒸馏
（2）b
（3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应
（4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患
（5）除去硫酸等酸性物质；干燥
（6）25%
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）过氧化物有氧化性，能使淀粉溶液变成蓝色，所以检验是否含过氧化物可以选择淀粉溶液；乙醚不与金属钠反应，水能与金属钠反应，乙醚易挥发，所以除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行蒸馏操作；
故答案为：a； 蒸馏 ；
（2）格氏试剂极易与水反应，制备过程中防止空气中的水蒸气进入装置中，所以应选择干燥装置，故选b；
故答案为： b ；
（3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应，所以步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌；
故答案为： 搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应 ；
（4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患，所以步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液；
故答案为： 滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患 ；
（5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是除去硫酸等酸性物质；无水碳酸钾的作用是除去水，干燥；
故答案为： 除去硫酸等酸性物质 ；干燥；
（6）根据以上过程：，所以正溴丁烷，理论得到2-甲基-2-己醇为，，产率为：。
故答案为： 25% ；
【分析】本实验以2 - 甲基 - 2 - 己醇为目标产物，采用格林试剂合成法，整体分为三个核心阶段，全程需严格控制无水环境，避免格林试剂失效：
步骤 Ⅰ：格林试剂的制备：在无水乙醚作为溶剂的条件下，将镁屑与正溴丁烷混合，通过反应生成正丁基溴化镁（格林试剂）。步骤 Ⅱ：目标醇的合成：将制备好的格林试剂与丙酮在乙醚体系中反应，利用格林试剂的亲核性进攻丙酮的羰基碳，发生加成反应，随后经水解得到2 - 甲基 - 2 - 己醇粗品。
步骤 Ⅲ：产物的提纯：对粗品进行纯化处理，得到纯净的 2 - 甲基 - 2 - 己醇。据此解题。
（1）过氧化物有氧化性，能使淀粉溶液变成蓝色，所以检验是否含过氧化物可以选择淀粉溶液；乙醚不与金属钠反应，水能与金属钠反应，乙醚易挥发，所以除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行蒸馏操作；
（2）格氏试剂极易与水反应，制备过程中防止空气中的水蒸气进入装置中，所以应选择干燥装置，故选b；
（3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应，所以步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌；
（4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患，所以步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液；
（5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是除去硫酸等酸性物质
；无水碳酸钾的作用是除去水，干燥；
（6）根据以上过程：，所以正溴丁烷，理论得到2-甲基-2-己醇为，，产率为：。
18．【答案】-2718；；反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高；；<；；；BD
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表：
①
②
③
由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol。
故答案为： -2718
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为。
故答案为：； 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高
②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则：
总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的。
故答案为：
（3）溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：。
故答案为：＜；
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为。
故答案为：
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。
故答案为：BD
【分析】（1）根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
（2）①根据温度对平衡移动的影响分析；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
②根据三段式，结合平衡常数的表达式进行计算。
（3）C2H2吸附在催化剂表面，使得熵减小。C2H2在阴极发生得电子的还原反应，生成CH2=CHCH=CH2，据此写出电极反应式。
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，据此计算。
②阴极发生得电子的还原反应，存在元素化合价降低，据此分析。
19．【答案】（1）(酚)羟基、磺酸基
（2）A；D
（3）
（4）
（5）4；
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的结构简式为，其中含氧官能团名称为(酚)羟基、磺酸基；
故答案为： (酚)羟基、磺酸基 ；
（2）A. (D)的分子式为C6H4Cl2O，的分子式为C6H7N，6+6=12、4+7-9=2，即与反应时去2H、O，中含酚羟基、中含氨基，所以与发生取代反应生成(E)，故A正确；
B. A的分子式为C6H6O，2n-6=2×6-6=6，符合苯及同系物通式，结合与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)可知，A的结构简式为，含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色，故B错误；
C. 物质H的结构简式为，N与其相连的2个碳原子共平面，以羧基钠连的原子为研究对象，此碳原子与所连的2个碳原子共平面，苯环12原子共平面，又单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共平面，即最多有14个碳原子共平面，故C错误；
D. (A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，在酸性、加热条件下反应生成(D)，若直接由A→D，则酚羟基的对位氢也被取代，所以设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，故D正确；
故答案为：AD；
（3）与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，所以E→F的化学反应方程式为；
故答案为： ；
（4）E的结构简式为，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成G，所以G的结构简式为；
故答案为： ；
（5）G的结构简式为，符合①除结构外，不含其他环状结构、②含有、③含有四种化学环境的氢，G的同分异构体有，共4种；
故答案为： 4 ； ；
（6）已知：，以和为主要原料制备的合成路线为：。
故答案为：；
【分析】以苯酚A（）为起始原料，经浓硫酸磺化得到对羟基苯磺酸B（），再在 FeCl3催化下与 Cl2发生苯环上的氯代反应，之后水解脱去磺酸基得到 2，6 - 二氯苯酚D（）；D 与间苯二胺发生取代反应生成含二氯苯胺结构的中间体 E（）；E 再与氯乙酰氯发生酰化反应生成(F)，接着在 AlCl3催化下进行分子内傅 - 克烷基化关环生成(G)，最后经 NaOH 水解得到目标药物H（）。
（1）B的结构简式为，其中含氧官能团名称为(酚)羟基、磺酸基；
（2）A. (D)的分子式为C6H4Cl2O，的分子式为C6H7N，6+6=12、4+7-9=2，即与反应时去2H、O，中含酚羟基、中含氨基，所以与发生取代反应生成(E)，故A正确；
B. A的分子式为C6H6O，2n-6=2×6-6=6，符合苯及同系物通式，结合与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)可知，A的结构简式为，含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色，故B错误；
C. 物质H的结构简式为，N与其相连的2个碳原子共平面，以羧基钠连的原子为研究对象，此碳原子与所连的2个碳原子共平面，苯环12原子共平面，又单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共平面，即最多有14个碳原子共平面，故C错误；
D. (A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，在酸性、加热条件下反应生成(D)，若直接由A→D，则酚羟基的对位氢也被取代，所以设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，故D正确；
故答案为：AD；
（3）与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，所以E→F的化学反应方程式为；
（4）E的结构简式为，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成G，所以G的结构简式为；
（5）G的结构简式为，符合①除结构外，不含其他环状结构、②含有、③含有四种化学环境的氢，G的同分异构体有，共4种；
（6）已知：，以和为主要原料制备的合成路线为：。
1 / 1四川省2024-2025学年高三下学期二诊模拟化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．（2025·四川模拟）我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A．云锦 B．牡丹瓷
C．麦秆画 D．油纸伞
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】无机非金属材料；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解析】A．云锦的主要成分为蚕丝，属于天然蛋白质类有机物，A不符合题意。B．牡丹瓷属于传统陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，B符合题意。
C．麦秆画以植物纤维（纤维素）为主要成分，属于有机材料，C不符合题意。
D．油纸伞的骨架材料为竹纤维（纤维素），伞面材料为动物皮纸（蛋白质），均属于有机材料，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、云锦的成分为蛋白质，属于有机物。
B、瓷器的成分为硅酸盐。
C、麦秆的成分为植物纤维。
D、油纸伞的成分为纤维素和蛋白质。
2．（2025·四川模拟）我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
A．柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面
B．四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1
C．柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰
D．构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质
【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A、柱 [5] 芳烃（EtP5）中，苯环侧链存在多个 sp3 杂化的饱和碳原子，这些碳原子与苯环间接相连，空间上无法与苯环完全共平面，因此所有碳原子不可能共面，A正确；
B、四硫富瓦烯（TTF）分子中，σ 键包括所有单键和双键中的 σ 键，π 键仅存在于双键中，经计数 σ 键与 π 键的个数比为 5：1，B正确；
C、柱 [5] 芳烃（EtP5）的结构不对称，不同化学环境的氢原子种类较多，其核磁共振氢谱图中不止三组峰，C错误；
D、EtP5 和 TTF 通过分子间作用力自发结合形成超分子聚合物 SMP，体现了超分子的分子识别与自组装特性，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
共面判断：sp3 杂化的饱和碳原子会破坏分子的平面性，导致相关原子无法共面。
化学键计数：单键均为 σ 键，双键包含 1 个 σ 键和 1 个 π 键，三键包含 1 个 σ 键和 2 个 π 键，需按结构逐一统计。
核磁共振氢谱：分子结构对称性越差，不同化学环境的氢原子种类越多，氢谱峰数越多。
超分子自组装：超分子通过分子间作用力（非共价键）自发组装形成，体现自组装与分子识别特性。
3．（2025·四川模拟）下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．和的模型均为：
C．基态原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化氢（HCl）是共价化合物，不存在阴阳离子，因此其电子式表示为：，A不符合题意。B．二氧化碳（CO2）分子中，碳原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，因此其模型为直线形，B不符合题意。
C．铬（Cr）是第24号元素，其价电子排布式为3d54s1，因此其价电子轨道表示式为，，C不符合题意。
D．中子数为20的氯原子，其质量数为17+20=37，可表示为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、HCl为共价化合物，存在共用电子对，据此确定其电子式。
B、CO2中心碳原子不存在孤电子对，为直线形结构。
C、根据基态Cr原子的河外电子排布式[Ar]3d54s1确定其价电子轨道表示式。
D、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数≈质子数＋中子数。
4．（2025·四川模拟）化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色
B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与溶液反应放出气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．化合物L中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性溶液反应并使其褪色，A选项正确。B．根据手性碳原子的定义（连接四个不同原子或基团的碳原子），化合物L分子中存在2个手性碳原子，具体位置如图所示：，B选项正确。
C．化合物L分子中不含羧基，仅含有酚羟基，其酸性弱于碳酸，因此无法与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，C选项错误。
D．化合物L中的碳碳双键能够发生加成反应，羟基能够发生取代反应，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、羟基和碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色。
B、连接有四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子。
C、能与NaHCO3溶液反应生成CO2的官能团为-COOH。
D、分子结构中含有碳碳双键，可发生加成反应。
5．（2025·四川模拟）下列实验中，能够达到实验目的的是
A．在铁制镀件上镀铜 B．证明碳酸的酸性强于苯酚
C．验证具有漂白性 D．鉴别苯和己烷
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】苯的结构与性质；苯酚的化学性质；电镀；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．在电镀铜过程中，Cu作为阳极与电源正极相连，电解液中需含有Cu2+离子，铁制镀件作为阴极与电源负极相连，这样就能实现铜的电镀，A选项正确。B．由于挥发的盐酸会与苯酚钠反应生成苯酚，这一现象会干扰实验结果，因此不能仅凭此证明碳酸的酸性强于苯酚，B选项错误。
C．二氧化硫（SO2）具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液紫色褪去。但题目中给出的实验操作与验证二氧化硫还原性的目的不符，C选项错误。
D．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且它们的密度都比水小，因此无法通过这种方法区分两者，D选项错误。
故答案为：A
【分析】A、实现铁上镀铜，则铜做阳极，铁做阴极。
B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2中混有HCl，会造成干扰。
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D、苯、己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色。
6．（2025·四川模拟）下列离子方程式错误的是
A．向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应：
B．向溶液中滴加几滴溶液：
C．通入热的NaOH溶液：
D．乙醛与新制银氨溶液反应：
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解析】A．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液时，发生反应：Fe3+ + SCN [Fe(SCN)]2+，A选项正确。B．在NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，H+与OH 按1：1反应，正确的离子方程式应为：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4↓ + 2H2O，B选项错误。
C．Cl2通入热的NaOH溶液会发生歧化反应，生成NaCl和NaClO3，离子方程式为： ，C选项正确。
D．乙醛与银氨溶液反应生成银镜，离子方程式为： ，D选项正确。
故答案为：B
【分析】A、SCN－少量，则反应生成[Fe(SCN)]2＋。
B、Ba(OH)2少量，则参与反应的Ba2＋和OH－的个数比为1：2。
C、Cl2与热的NaOH溶液反应生成可溶性的NaCl、NaClO3和H2O。
D、新制银氨溶液能与乙醛反应，生成Ag、NH3和CH3COONH4。
7．（2025·四川模拟）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子
D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；极性分子和非极性分子；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、钾离子和硫离子电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小。因此简单离子半径：钾离子 < 硫离子，A错误；
B、元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。氧的非金属性强于碳，故简单氢化物稳定性：水 > 甲烷，即 Z > Y，B错误；
C、M（硫）和 Z（氧）可形成二氧化硫（极性分子，V 形结构）和三氧化硫（非极性分子，平面正三角形结构），C正确；
D、第二周期中，第一电离能比氧大的元素有氮、氟、氖，共 3 种，D错误；
故答案为：C。
【分析】先根据题干信息锁定各元素：X 是宇宙中含量最多的元素，X 为氢（H）Y 的最外层电子数是次外层的两倍，Y 为碳（C）Z 的单质和氢化物可杀菌消毒（臭氧、过氧化氢），Z 为氧（O）
Z、M 同主族，M 为硫（S）W 的价层 s 轨道有 1 个未成对电子，且原子序数最大， W 为钾（K）。
8．（2025·四川模拟）聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应
B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．能与水形成氢键
D．可用作高吸水性材料
【答案】B
【知识点】含有氢键的物质；加成反应；缩聚反应
【解析】【解答】A．该过程描述的是乙酸分子中羟基的氢氧键断裂，随后与乙炔的碳碳三键发生加成反应，A选项正确；B．在合成聚乙烯醇（PVA）过程中，首先发生的是碳碳双键的加聚反应，随后进行水解反应，因此B选项错误；
C．由于分子中含有羟基，能够与水分子形成氢键，C选项正确；
D．分子中存在大量羟基，使其具备作为高吸水性材料的特性，D选项正确；
故答案为：B
【分析】A、反应①中乙炔中碳碳三键断裂，发生加成反应。
B、碳碳双键断裂形成高分子化合物的反应位加聚反应。
C、PVA中的-OH能形成氢键。
D、PVA中大量的-OH能形成氢键，水溶性增强。
9．（2025·四川模拟）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
　 材料 组成或结构变化 性质变化与解释
A 聚丙烯酸钠 加入少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性
B 聚乙炔 掺杂 增强导电性
C 橡胶 添加还原性炭黑 增强抗老化性能
D 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；高分子材料
【解析】【解析】A、聚丙烯酸钠通过分子间交联形成三维网状结构，这种结构能显著提升其吸水性和保水能力（类似高吸水性树脂的原理），A选项正确。B、聚乙炔经碘掺杂后导电性增强，这是导电高分子材料的典型特性，B选项正确。
C、虽然炭黑确实能提高橡胶的抗老化性能，但其作用机理是紫外线吸收和物理屏障作用，题目中将此归因于炭黑的还原性属于错误推断，C选项错误。
D、长链烷烃通过引入磺酸基（-SO3-）形成两亲性结构，符合表面活性剂的基本特征，能有效增强水洗去污能力，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、聚丙烯酸钠通过分子间交联形成三维网状结构可提高其吸水性和保水能力。
B、聚乙炔经碘掺杂后导电性增强。
C、添加炭黑增强其抗老化性能，是由于紫外线吸收和物理屏障作用。
D、引入磺酸基可增强表面活性。
10．（2025·四川模拟）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
【答案】D
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、铬、铁、镍、钴均为活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应生成 H2，因此 “浸出” 产生的气体包含 H2，A正确；
B、最终产物为 Cr2(SO4)3，说明流程需要保留 Cr 元素、除去 Ni、Co、Fe；“除杂” 步骤加入 Na2S，可将 Ni2+、Co2+转化为 NiS、CoS 沉淀除去，B正确；
C、整个流程中，Cr 始终以 +3 价形式存在，未被氧化为 +6 价，因此无六价铬化合物生成，C正确；
D、草酸具有弱氧化性，无法将Fe2+氧化，与 Fe2+反应生成 FeC2O4沉淀（滤渣 2），而非 Fe2(C2O4)3，D错误；
故答案为：D。
【分析】铬、铁、镍、钴均与稀硫酸发生置换反应，生成对应的硫酸盐，并释放出氢气。此时溶液中主要含有 Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+四种金属阳离子。向浸出液中加入 Na2S，利用硫化物溶解度的差异，使 Ni2+、Co2+分别转化为 NiS、CoS 沉淀进入滤渣 1，而 Cr3+、Fe2+仍留在溶液中，实现 Ni、Co 与 Cr、Fe 的分离。加入草酸，将溶液中的 Fe2+转化为 FeC2O4沉淀（滤渣 2），最终得到含 Cr3+的溶液，经后续处理得到目标产物 Cr2(SO4)3。
11．（2025·四川模拟）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.溶液为无色。
下列说法正确的是
A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、实验1里加热时溶液由红变蓝，说明升温让平衡向生成的方向移动；降温又变回红色，说明降温平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，所以这个反应的正反应是吸热反应，不是放热反应，A错误；
B、①中滴加浓盐酸，浓度变大，浓度商变小，此时，平衡才会正向移动，溶液变蓝。选项里说是错误的，B错误；
C、②中加水稀释，所有离子浓度都降低，平衡向粒子数更多的逆向移动，生成红色的，但稀释的影响占主导，的实际浓度是减小的，不是增大，C错误；
D、③中加入后溶液变红，本身无色，说明浓度减少。推测和形成了配合物，消耗了溶液里的，让平衡逆向移动，浓度升高，溶液变红，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
颜色与平衡的关联：红色对应，蓝色对应，颜色变化直接反映平衡移动方向。
浓度商与平衡移动：增大反应物浓度，减小，，平衡正向移动；加水稀释时，平衡向粒子数更多的方向移动。
间接影响分析：加入能与结合的，会间接降低浓度，从而引发平衡移动，这是本题的核心突破口。
热效应判断：温度变化引起的平衡移动方向，直接对应反应的吸放热性质。
12．（2025·四川模拟）一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是
A．K连接时，b极发生反应：
B．K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区
C．K连接时，a极区的值增大
D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 当K连接S1时构成电解池，阴极b极发生还原反应，电极反应正确，A选项正确；B. 电解过程中阳离子向阴极迁移，K+通过离子交换膜从a极区向b极区移动，B选项正确；
C. 当K连接S2时，a极作为正极，[Fe(CN)6]3-在正极获得电子被还原为[Fe(CN)6]4-，导致a极区n([Fe(CN)6]3-)/n([Fe(CN)6]4-)比值减小，C选项错误；
D. 通过充放电过程中OH-浓度的变化调控b极区溶液pH，实现CO2的捕获和释放，D选项正确。
故答案为：C
【分析】当开关K连接S1时，b极区溶液能够捕获通入的CO2气体。此时右侧b极为阴极，在充电过程中获得电子发生还原反应，其电极反应式为：。同时a极作为阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：-e-= 。在放电过程中，a极作为正极发生还原反应获得电子，b极作为负极发生氧化反应失去电子。
13．（2025·四川模拟）一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
A．P的原子分数坐标为
B．该化合物的化学式为
C．与Q距离相等且最近的有8个
D．该晶体的密度是
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．题目中给出原子分数坐标的基准点为0，P点在X轴上的坐标分数是1/2，Y轴上的坐标分数是1（记为0），Z轴上的坐标分数是1/4。因此，P点的原子分数坐标可以表示为，选项A正确。B．通过均摊法计算：K+的个数计算为； 的个数计算为。因此，晶胞的化学式为K3TaO2F4，选项B正确。
C．Q点周围最近的K+分布在相邻晶胞的面上，总共有8个K+与Q点的距离相等且最近，选项C正确。
D．根据选项B的结论，一个晶胞包含2个K3TaO2F4单元，晶胞质量为：，而晶胞体积为，因此晶体密度为：
，选项D错误。
故答案为：D
【分析】A、根据晶胞结构，结合M、N点的坐标分析。
B、根据均摊法确定晶胞中微粒的个数比，从而确定晶胞的化学式。
C、Q点周围最近的K+分布在相邻晶胞的面上，据此分析。
D、根据公式计算晶胞密度。
14．（2025·四川模拟）已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是
A．生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
B．反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
C．0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解析】A、根据盖斯定律计算，3-溴-1-丁烯的生成焓变应为ΔH1+ΔH2，而1-溴-2-丁烯的生成焓变为ΔH1+ΔH3，A选项错误。B、从能量角度分析，1-溴-2-丁烯具有更低的能量，稳定性更高。随着反应时间的延长，产物中1-溴-2-丁烯的比例会逐渐增大，B选项正确。
C、反应机理显示，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应活化能较低，因此在反应初期，3-溴-1-丁烯的生成速率更快。其平均速率可表示为，C选项正确。
D、反应能垒分析表明，第一步反应（H+与烯烃结合）的活化能高于第二步反应，因此该步骤是反应的决速步。在第二步中，Br-进攻生成3-溴-1-丁烯的活化能较小，说明该路径更易进行，D选项正确。
故答案为：A
【分析】A、根据图像能量变化，结合盖斯定律计算。
B、1-溴-2-丁烯所具有的能量越低，结构越稳定。
C、生成3-溴-1-丁烯的第二步反应活化能较低，反应速率更快，产物的比例更高，据此计算生成3-溴-1-丁烯的反应速率。
D、根据反应过程中能量变化分析。
15．（2025·四川模拟）室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是
A．表示随pH变化的曲线是Ⅳ
B．的
C．时，的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
【答案】C
【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由上述分析可知，表示随pH变化的曲线为Ⅳ，A正确；
B．由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理。的，B正确；
C．当溶液的时，溶液中，，代入数据得到。设的溶解度为 x，则= x，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，C错误；
D．Q点时，=溶液中电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，溶液呈酸性，故，则，D正确；
故答案为：C
【分析】Ksp(CaC2O4)=c(Ca2＋)×c(C2O42－)可知，含有足量的悬浊液中。溶液中存在一系列平衡，、、。因此在CaC2O4溶液中，随着溶液中pH的增大，后两个平衡逆向移动，溶液中c(C2O42－)增大，其正对数增大，因此曲线Ⅱ表示，曲线Ⅰ表示。增大pH的过程中，平衡均逆向移动，溶液中c(HC2O4－)减小程度缓于c(H2C2O4)。因此曲线Ⅲ表示H2C2O4、曲线Ⅳ表示。据此分析解答。
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（2025·四川模拟）一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是　 　(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是　 　。
（2）“除杂1”中除去的离子是　 　(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是　 　。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是　 　。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为　 　。
（5）“氧化2”的目的是减少　 　气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是　 　。
【答案】（1）；还原
（2）
（3）氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原。
故答案为：；还原
（2）“除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是。
故答案为：
（3）“氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染。
故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为。
故答案为：
（5）农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放。
故答案为：
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低。
故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【分析】该工艺流程以钛白粉副产品[主要成分是，含少量等]和农药盐渣(主要含)为原料，最终制得电池级磷酸铁。钛白粉副产品在硫酸中溶解后，加入铁粉进行"除钛"处理，发生的主要反应包括：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。这些反应提高了溶液的pH值，促使水解生成沉淀而被除去。此时溶液中主要含有。 "除杂1"步骤中加入除去；"氧化1"步骤中用将氧化为； "除杂2"步骤中加入，与反应生成沉淀除去。最后，溶液中的与农药盐渣中的结合，生成目标产物。
（1）根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原；
故答案为：；还原；
（2）“除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是；
故答案为：；
（3）“氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染；
故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染；
（4）“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为；
故答案为：；
（5）农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放；
故答案为：；
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低；
故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。
17．（2025·四川模拟）2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备：
Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。
Ⅱ.2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。
Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。
回答下列问题：
（1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的　 　(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行　 　操作。
a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液
（2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择　 　(填标号)。
a． b． c．
（3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是　 　。
（4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是　 　。
（5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是　 　；无水碳酸钾的作用是　 　。
（6）本实验的产率为　 　。
【答案】（1）a；蒸馏
（2）b
（3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应
（4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患
（5）除去硫酸等酸性物质；干燥
（6）25%
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）过氧化物有氧化性，能使淀粉溶液变成蓝色，所以检验是否含过氧化物可以选择淀粉溶液；乙醚不与金属钠反应，水能与金属钠反应，乙醚易挥发，所以除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行蒸馏操作；
故答案为：a； 蒸馏 ；
（2）格氏试剂极易与水反应，制备过程中防止空气中的水蒸气进入装置中，所以应选择干燥装置，故选b；
故答案为： b ；
（3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应，所以步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌；
故答案为： 搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应 ；
（4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患，所以步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液；
故答案为： 滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患 ；
（5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是除去硫酸等酸性物质；无水碳酸钾的作用是除去水，干燥；
故答案为： 除去硫酸等酸性物质 ；干燥；
（6）根据以上过程：，所以正溴丁烷，理论得到2-甲基-2-己醇为，，产率为：。
故答案为： 25% ；
【分析】本实验以2 - 甲基 - 2 - 己醇为目标产物，采用格林试剂合成法，整体分为三个核心阶段，全程需严格控制无水环境，避免格林试剂失效：
步骤 Ⅰ：格林试剂的制备：在无水乙醚作为溶剂的条件下，将镁屑与正溴丁烷混合，通过反应生成正丁基溴化镁（格林试剂）。步骤 Ⅱ：目标醇的合成：将制备好的格林试剂与丙酮在乙醚体系中反应，利用格林试剂的亲核性进攻丙酮的羰基碳，发生加成反应，随后经水解得到2 - 甲基 - 2 - 己醇粗品。
步骤 Ⅲ：产物的提纯：对粗品进行纯化处理，得到纯净的 2 - 甲基 - 2 - 己醇。据此解题。
（1）过氧化物有氧化性，能使淀粉溶液变成蓝色，所以检验是否含过氧化物可以选择淀粉溶液；乙醚不与金属钠反应，水能与金属钠反应，乙醚易挥发，所以除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行蒸馏操作；
（2）格氏试剂极易与水反应，制备过程中防止空气中的水蒸气进入装置中，所以应选择干燥装置，故选b；
（3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应，所以步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌；
（4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患，所以步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液；
（5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是除去硫酸等酸性物质
；无水碳酸钾的作用是除去水，干燥；
（6）根据以上过程：，所以正溴丁烷，理论得到2-甲基-2-己醇为，，产率为：。
18．（2025·四川模拟）1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则　 　。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 　。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的　 　。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为　 　。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为　 　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有　 　(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
【答案】-2718；；反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高；；<；；；BD
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表：
①
②
③
由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol。
故答案为： -2718
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为。
故答案为：； 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高
②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则：
总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的。
故答案为：
（3）溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：。
故答案为：＜；
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为。
故答案为：
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。
故答案为：BD
【分析】（1）根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
（2）①根据温度对平衡移动的影响分析；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
②根据三段式，结合平衡常数的表达式进行计算。
（3）C2H2吸附在催化剂表面，使得熵减小。C2H2在阴极发生得电子的还原反应，生成CH2=CHCH=CH2，据此写出电极反应式。
（4）①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，据此计算。
②阴极发生得电子的还原反应，存在元素化合价降低，据此分析。
19．（2025·四川模拟）一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ.。Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）物质B中含氧官能团名称　 　。
（2）下列说法正确的是___________。
A．反应D→E的反应类型是取代反应
B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C．物质H中最多有13个碳原子共平面
D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
（3）E→F的化学反应方程式为　 　。
（4）G的结构简式为　 　。
（5）符合下列条件G的同分异构体有　 　种，写出其中一种结构简式为　 　。
①除结构外，不含其他环状结构。
②含有。
③含有四种化学环境的氢。
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线　 　。
【答案】（1）(酚)羟基、磺酸基
（2）A；D
（3）
（4）
（5）4；
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）B的结构简式为，其中含氧官能团名称为(酚)羟基、磺酸基；
故答案为： (酚)羟基、磺酸基 ；
（2）A. (D)的分子式为C6H4Cl2O，的分子式为C6H7N，6+6=12、4+7-9=2，即与反应时去2H、O，中含酚羟基、中含氨基，所以与发生取代反应生成(E)，故A正确；
B. A的分子式为C6H6O，2n-6=2×6-6=6，符合苯及同系物通式，结合与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)可知，A的结构简式为，含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色，故B错误；
C. 物质H的结构简式为，N与其相连的2个碳原子共平面，以羧基钠连的原子为研究对象，此碳原子与所连的2个碳原子共平面，苯环12原子共平面，又单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共平面，即最多有14个碳原子共平面，故C错误；
D. (A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，在酸性、加热条件下反应生成(D)，若直接由A→D，则酚羟基的对位氢也被取代，所以设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，故D正确；
故答案为：AD；
（3）与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，所以E→F的化学反应方程式为；
故答案为： ；
（4）E的结构简式为，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成G，所以G的结构简式为；
故答案为： ；
（5）G的结构简式为，符合①除结构外，不含其他环状结构、②含有、③含有四种化学环境的氢，G的同分异构体有，共4种；
故答案为： 4 ； ；
（6）已知：，以和为主要原料制备的合成路线为：。
故答案为：；
【分析】以苯酚A（）为起始原料，经浓硫酸磺化得到对羟基苯磺酸B（），再在 FeCl3催化下与 Cl2发生苯环上的氯代反应，之后水解脱去磺酸基得到 2，6 - 二氯苯酚D（）；D 与间苯二胺发生取代反应生成含二氯苯胺结构的中间体 E（）；E 再与氯乙酰氯发生酰化反应生成(F)，接着在 AlCl3催化下进行分子内傅 - 克烷基化关环生成(G)，最后经 NaOH 水解得到目标药物H（）。
（1）B的结构简式为，其中含氧官能团名称为(酚)羟基、磺酸基；
（2）A. (D)的分子式为C6H4Cl2O，的分子式为C6H7N，6+6=12、4+7-9=2，即与反应时去2H、O，中含酚羟基、中含氨基，所以与发生取代反应生成(E)，故A正确；
B. A的分子式为C6H6O，2n-6=2×6-6=6，符合苯及同系物通式，结合与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)可知，A的结构简式为，含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色，故B错误；
C. 物质H的结构简式为，N与其相连的2个碳原子共平面，以羧基钠连的原子为研究对象，此碳原子与所连的2个碳原子共平面，苯环12原子共平面，又单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共平面，即最多有14个碳原子共平面，故C错误；
D. (A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，在酸性、加热条件下反应生成(D)，若直接由A→D，则酚羟基的对位氢也被取代，所以设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，故D正确；
故答案为：AD；
（3）与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，所以E→F的化学反应方程式为；
（4）E的结构简式为，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成G，所以G的结构简式为；
（5）G的结构简式为，符合①除结构外，不含其他环状结构、②含有、③含有四种化学环境的氢，G的同分异构体有，共4种；
（6）已知：，以和为主要原料制备的合成路线为：。
1 / 1

展开更多......

收起↑