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(共38张PPT)
大题攻关二 物质转化条件
的控制与循环物质的确定
PART
01
第一部分
真题领航 明方向
1.（2024·贵州卷）煤气化渣属于大
宗固废，主要成分为 、
、及少量 等。一种利
用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基
正极材料和回收 的流
程如下：
已知：时， ,
, ；
。
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
解析：“酸浸”时,、、， 不
参与反应，故“滤渣”的主要成分为 。
（2）时，“碱沉”控制溶液至，此时溶液中 ________
____ 。
解析：时，， 时，
,
。
（3）“除杂”时需加入的试剂 是___________。
溶液
解析：“除杂”时调节溶液使沉淀为, 转化为
,故加入的试剂是 溶液。
（4）“水热合成”中， 作为磷源，“滤液2”的作用是__________
_______________________，水热合成 的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
提供和反应所需要的碱性环境
解析：“水热合成”过程中得到 ，因此“酸化、还原”过程主要提供
,提供，产物为,故“滤液2”主要提供 和
反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为 。
2.（2024·江西卷）稀土是国家的战
略资源之一。以下是一种以独居石
［主要成分为 ,含有
、 和少量镭杂质］
为原料制备 的工艺流程图。
已知:ⅰ. ,
，
ⅱ.镭为第ⅡA族元素
回答下列问题：
（1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是___（填标号）。
.降低压强，分解速率增大
.降低温度，分解速率降低
.反应时间越长,分解速率越大
.提高搅拌速度，分解速率降低
解析：独居石的热分解需要有参加，降低压强， 浓度降低，分解速率
减小，错误；降低温度，分解速率降低， 正确；反应时间越长，反应物
浓度越低，分解速率越小，错误；提高搅拌速度，分解速率增大， 错误。
（2）浓缩结晶后，得到的晶体产物的化学式为________________,滤液可
用于________阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。
热分解
解析：热分解时、和反应得到 、
和，稀释过滤后得到含、 的滤液，浓缩结
晶得到的晶体产物为,滤液中主要含 ，可用于热分解
阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。
（3）以 为载体形成共沉淀，目的是去除杂质____________。
镭（或）
解析：结合流程图知，以 为载体形成共沉淀，目的是除去杂质镭。
3.（2024·辽宁卷）中国是世界上最早
利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物
在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂
用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其
中细小的颗粒被 、 包裹），
以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：
（1）“沉铁砷”时需加碱调节 ，生成_________（填化学式）胶体起絮
凝作用，促进了含 微粒的沉降。
解析：“细菌氧化”时，转化为、 ，“沉铁砷”时加碱调节
，转化为胶体起絮凝作用，促进了含 微粒的沉降。
（2）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的
优势为_____（填字母）。
BC
A.无需控温 B.可减少有害气体产生
C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣
解析：高温时细菌可能会失活，故“细菌氧化”也要控制温度，A错误；
“焙烧氧化”时有产生，“细菌氧化”时无 产生，B正确；“焙烧氧化”
时温度高，设备需耐高温，而“细菌氧化”设备无需耐高温，C正确；由题
图知，“细菌氧化”也有废液废渣产生，D错误。
（3）“真金不怕火炼”表明难被氧化，“浸金”中 的作用为
_____________________________________________。
与结合形成，提高的还原性
解析：“浸金”中发生反应
, 作为络合剂与
结合形成，使的还原性增强，促进其与 反应。
（4）“沉金”中 的作用为________________________________。
将浸出液中的还原为
解析：“沉金”时发生反应，
的作用是作为还原剂，将浸出液中的还原为 。
（5）滤液②经酸化，转化为和 的化学方程
式为__________________________________________________。用碱中和
可生成_______（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。
解析：滤液②经酸化，转化为和 ，发生非氧
化还原反应，根据原子守恒配平反应的化学方程式为
。根据流程中所加
物质知，用碱中和生成 ，从而循环到“浸金”环节被利用。
PART
02
第二部分
核心再悟 破重难
1.反应条件的控制
条件控 制 目的
研磨、 雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大
反应物的接触面积，增大反应速率或提高原料利用率
煅烧或 灼烧 ①除去硫、碳单质；②有机物转化、除去有机物；③高温下原料
与空气中的氧气反应；④除去热稳定性差的杂质等
酸浸 ①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；
②去除氧化物（膜）
碱溶 ①除去金属表面的油污；②溶解铝、氧化铝等
条件控 制 目的
反应物 用量或 浓度 ①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某些金属元素的浸取率；②
增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，
使反应充分进行；③增大物质浓度可以增大反应速率，使平衡发
生移动等
续表
条件控 制 目的
控温 （常用 水浴、 冰浴或 油浴） 加热：①增大反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热反应方向
移动；③除去热稳定性差的杂质，如、 等物质；
④使沸点相对较低或易升华的原料汽化；⑤煮沸时促进溶液中气
体（如氧气）的挥发等
降温：①防止某物质在高温时溶解或分解；②使化学平衡向放热
反应方向移动；③使某种沸点较高的产物液化，与其他物质分离
等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等
续表
条件控 制 目的
控温 （常用 水浴、 冰浴或 油浴） 控温：①结晶获得所需物质；②防止某物质（如 、浓硝
酸、铵盐等）温度过高时分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发
出来；④使催化剂的活性达到最高；⑤防止副反应的发生等
续表
条件控 制 目的
加入氧 化剂 （或还 原剂） ①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子［如将 氧化成
，而后调节溶液的，使转化为 沉淀除去］
加入沉 淀剂 ①生成硫化物沉淀（如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等）；②
加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去
、
续表
条件控 制 目的
控 制 ①常用试剂： .调节溶液呈酸性的有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
（注意氧化性）等； .调节溶液呈碱性的有氢氧化钠、氨水、碳
酸钠、碳酸氢铵等。②使某种或几种金属离子转化为氢氧化物沉
淀，而目标离子不生成沉淀，以达到分离的目的。③创造氧化还
原反应所需要的酸性或碱性环境。④提高或降低某金属离子的萃
取率
续表
2.的相关计算
（1）常考角度
常考角度 解题策略
根据含同种离 子的两种化合 物的 数据， 求溶液中不同 离子的比值 若溶液中含有、等离子，向其中滴加 溶液，
当开始沉淀时，求溶液中 ,则有
判断沉淀的生 成或转化 将离子浓度数值代入表达式，若数值大于 ，则沉
淀可生成或转化为相应难溶物质
（2） 计算
对于 判断开始沉淀与沉淀完全时的
①开始沉淀时的求法：,,从而确定 。
②沉淀完全时的求法：当该离子浓度小于或等于
时，认为已经沉淀完全，, ,从
而确定 。
3.循环物质的确定
（1）流程图中回头箭头的物质。
（2）生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），
可能是前面某一步反应的相关物质，注意隐含的生成物。
①从流程需要加入的物质去找：先观察流程中需要加入的物质，再研究后
面的流程中有没有生成此物质。
②从能构成可逆反应的物质去找：可逆反应的反应物不能完全转化，应该
回收再利用。
③从过滤后的母液中寻找：析出晶体经过滤后的溶液称为母液，母液是该
晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。
PART
03
第三部分
精准演练 提能力
1.（2024·安康一模）硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，
难溶于水）常用作饲料添加剂， 常用作制备含硒营养物质的原料。一
种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如下图（部分条件和部分产物
省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和 ；“焙烧”时固体产物为
、和 。
易溶于水， 难溶于水。
（1）“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是_________________________
___________。
增大反应物的接触面积，增大反应速率
“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是增大反应物的接触面积，增
大反应速率。
解析：含硒废料（主要成分是和 ）加入纯碱和空气焙烧后，
得到固体产物为、和 ；加水溶解，浸渣中含
，、溶于水形成溶液，加入稀硫酸， 与
硫酸反应生成难溶性酸，并分解得到难溶于水的，
与硫酸反应生成可溶于水的弱酸，经分离得到 ，加入
发生氧化还原反应得到，加热分解得到； 中加
入石灰乳发生酸碱中和反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通
入热空气。通入热空气的目的是___________________________________
（用离子方程式表示）。
解析：“浸渣”中的用足量稀硫酸溶解，通入热空气的目的是将
氧化为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为
。
（3）上述参加反应的的量远小于实际消耗的 的量（反应温度在
），主要原因是_________________________。
温度较高，受热分解
解析：参加反应的的量远小于实际消耗的 的量（反应温度在
），主要原因是温度较高， 受热分解。
2.（2024·全国甲卷）钴在新能源、新材料领域具
有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 ，其他金属离
子不沉淀，即认为完全分离。
已知：, ,
；
②以氢氧化物形式沉淀时， 和
溶液 的关系如下图所示。
锰的 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，目的是_____________________________
_________________。
增大反应物与稀硫酸的接触面积，增大“酸浸”速率
解析：“酸浸”时将废渣磨碎，能够增大反应物与稀硫酸的接触面积，增大
“酸浸”速率。
（2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为 ，
向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ___________
，据此判断能否实现和 的完全分离______（填“能”或
“不能”）。
不能
解析：由题给信息可知,此时 ，
，故
, 开始沉
淀，故不能实现和 的完全分离。
（3）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
____________________________________________________________。
用调节滤液为，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥
解析：由题图可知，在时以 沉淀形式析出，
故回收时应调节溶液为 ，再过滤分离。
3.（2024·鹰潭二模）钛白粉是一种
重要的无机化工颜料，主要成分为二
氧化钛，一种以含 、
、等杂质的钛铁矿
已知：不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以 形式存
在；，当溶液中 时可认
为 完全除去。
为原料制备钛白粉的工艺流程如右图所示。
回答下列问题：
（1）写出增大“酸浸”速率的一种措施：_____________________________
___________________________________。
粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（任写一种）
根据影响反应速率的因素，增大“酸浸”速率的措施有粉碎钛铁矿石、
升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等。
解析：钛铁矿（主要成分，还含有、、 等杂质）
加硫酸“酸浸”，用铁粉将还原为，难溶于水、 微溶于
水，过滤除去、、；滤液①冷却结晶析出 ；滤液
②中含有，加热水解生成沉淀，灼烧分解为 。
（2）“酸浸”时， 发生反应的化学方程式为_____________________
_________________________________。
解析：“酸浸”后钛元素主要以形式存在，“酸浸”时， 和硫酸
反应生成和 ，化学方程式为
。
（3）“滤渣①”的主要成分是__________________（填化学式）。
、和
解析：难溶、微溶，所以“滤渣①”的主要成分是、
和剩余的 。
（4）流程中加入铁粉的目的是将体系中的还原成 ，冷却结晶析
出晶体。体系中的还可以用调节 的方法除去，设“酸
浸”后体系中，常温下开始沉淀的 为___。
2
解析：“酸浸”后体系中， ，
常温下 开始沉淀时
，
， 为2。
（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除 外，还有_______
（填化学式）。
解析：水解生成 和硫酸，硫酸可用于“酸浸”，经处理后，
流程中可循环利用的物质除外，还有 。(共39张PPT)
专题六 水溶液中的离子反应与平衡
小题突破1 溶液中平衡移动的规律及应用
PART
01
第一部分
真题领航 明方向
1.（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究 的性质。已知
， 。
实验1：将气体通入水中，测得溶液 。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液 时停止
通气。
实验3：将气体通入酸性 溶液中，当溶液恰好褪
色时停止通气。
下列说法正确的是( )
A.实验1所得溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 固体
D.实验3所得溶液中：
D
解析：选D。实验1所得溶液中存在电荷守恒：
，A错误；
实验2所得溶液，即 ，
，
，故 ,B错误；
受热易分解，且易被空气中的 氧化，故实验2所得溶液经蒸干、
灼烧无法得到固体，C错误；通入酸性 溶液中发生反
应： ，故实验3所得溶
液中 ，D正确。
2.（2024·贵州卷）硼砂水溶液常用于 计的校
准。硼砂水解生成等物质的量的（硼酸）和
（硼酸钠）。已知： 时，硼酸显酸性的原理
为 。
。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中
B.硼酸水溶液中的 主要来自水的电离
C.时，硼酸水溶液的
D.等浓度等体积的和 溶液混合后，溶液显酸性
B
解析：选B。硼砂水解生成等物质的量的和 ,但溶液
中还存在的电离和的水解，故 ,故A
错误；根据题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的 主要来自水
的电离，故B正确；硼酸的电离程度较小，溶液中
, ,
,故C错误; 的水解平衡常数
,说明等浓度等体积的 和
混合溶液中， 的水解程度大于硼酸的电离程度，混
合溶液呈碱性，故D错误。
3.（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用、和 处理水样
中的 。
已知时，饱和溶液浓度约为 ，
，， ,
。
下列说法错误的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.向的溶液中加入 ，可使
D.向的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液
中：
B
解析：选B。 溶液中存在电荷守恒：
，A项正确； 溶液中
存在水解平衡：、 ，
且第一步水解程度远大于第二步水解程度，
，又 一定小
于，则，故 ，B项错误；
由题给条件可知，，向 的
溶液中加入，发生沉淀转化： ，该反应的平
衡常数 ，反
应能进行完全，最后所得溶液为 的饱和溶液，溶液中
，C项正确；
向的溶液中通入 气体至饱和，发生反应：
，该反应的平衡常数
，反应
能进行完全，所得溶液中，此时溶液中 达到饱
和，，代入 ，
解得 ，D项正确。
PART
02
第二部分
核心再悟 破重难
1.对比理解“三大”平衡的影响因素
平衡类型 影响因素 升温 加水 同离子效应
电离平衡： 促进电 离 促进电 离 加入
，抑
制电离
水解平衡： 促进水 解 促进水 解 加入 ，抑制
水解
沉淀溶解平衡： 促进溶 解 促进溶 解 加入、 ，
均抑制溶解
［注意］ 平衡常数（或）、、 仅是温度的函数，温度不变，
平衡常数不变。
2.突破微粒浓度大小关系的思维方法
（1）变量思维（向溶液中通入气体或滴定过程）
室温下，溶液中，
。向该溶液中逐渐通入
至溶液，验证关系式：
。
［思维过程］
溶液 中，验证关系式：
。
［思维过程］ 溶液的，说明 的水解程度大于
电离程度，等式变不等式。
（2）强弱思维（由等式到不等式）
为二元弱酸。时，用溶液和 溶液配制一组
的混合溶液。当溶
液时，验证关系式： 。
（3）缺项思维（缺少某一项或某几项）
［思维过程］
（4）增项思维（凑某一数值）
为二元弱酸。时，用 溶液和
溶液配制一组
的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 的
变化曲线如右图所示。
当溶液中 时，验证关系式：
。
［思维过程］
（5）代入法（先写出带有数字的等式，再将数字所示的元素守恒代入等
式或不等式）
将溶液和 溶液等体积
混合。验证关系式：
。
［思维过程］ 氮元素守恒： ，碳
元素守恒： ，可推知，
，将上式代入目标等式：
，
可得电荷守恒式： ，
电荷守恒式正确，则需要验证的关系式正确。
PART
03
第三部分
精准演练 提能力
1.（2024·广东联考）常温下浓度为的某些溶液的 见下表：
溶质
7.5 9.7 11.6
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：
B.若将通入 溶液中至溶液呈中性，则溶液中存
在：
C.根据上表，水解方程式 的平衡常数
D.向上述溶液中通 气体至恰好完全反应时：
C
下列有关说法正确的是( )
解析：选C。相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越
大，相应酸的酸性越弱；根据钠盐溶液的 知，酸根离子的水解程度：
，相应酸的酸性： ，故在相同温度
下，同浓度的酸溶液的导电能力： ，从表中数据无法
得出 酸性强弱，A错误。溶液存在电荷守恒：
，由溶液呈中性可得：
，故 ，B
错误。 的平衡常数
，C正确。和 恰好反应
生成和，由于的电离程度较弱，因此 ，D
错误。
2.（2024·泰安二模）某同学进行如下图所示实验。下列说法不正确的是
( )
D
A.①中存在沉淀溶解平衡：
B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐
酸酸化，若无现象，则再加入 溶液
C.加热③的溶液，红色会变深
D.上述实验现象，说明
解析：选D。 难溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡
，碳酸根离子水解，溶液显碱性，滴
加酚酞,溶液变红，A正确；检验溶液中 的操作为取少量
溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入 溶液，
有白色沉淀生成，说明含有，B正确；③的溶液中溶质为 ，
水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液的碱性增强，溶
液的红色变深，C正确；实验过程中可转化为 ，根据转化规
律和实验现象可知， ，D错误。
3.（2024·唐山二模）已知室温下，几种物质的电离常数见下表。
电解 质
电离 常数
A.溶液中：
B.与按物质的量之比 反应后的溶液中：
C.等浓度的、溶液中
D.与按物质的量之比 反应后的溶液中：
C
下列溶液中的离子浓度关系正确的是( )
解析：选C。 的水解平衡常数
， 以电离
为主，故溶液中：，故A错误；与
按物质的量之比 反应的化学方程式为
,根据元素守恒，
，故B错误； 以电离
为主，电离出，抑制的水解， 的水解平衡常数
, 以水解为
主，与进行相互促进的水解反应，因此等浓度的 、
溶液中，故C正确； 与
按物质的量之比 反应的化学方程式为
，反应后的溶液中溶质为 和
，故D错误。
4.（2024·泰州模拟）室温下，实验室用 溶液浸
取工业废渣粉末（主要含，还含少量、 ）制取
。已知室温下，， 。
A. 溶液中存在：
B.“浸取”时，向 溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性
C.“浸取”静置后的上层清液中有
D.室温下，反应 达到平衡，溶液中
D
下列说法正确的是( )
解析：选D。 溶液中存在电荷守恒：
，故A错误；“浸取”时，
向 溶液加入适量浓氨水，是为了抑制碳酸根离子水解为碳酸氢
根离子，增加溶液中 浓度，使得
平衡正向移动生成更多碳
酸钙，故B错误；“浸取”静置后的上层清液为 的饱和溶液，
，故C错误；室温下，反应
达到平衡，溶液中
，故D正确。(共31张PPT)
综合通关Ⅱ 化学工艺流程综合题
题型 概述 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
典型 例题 （2024·新课标卷）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂
及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣
（主要含、、、 的单质或氧化物）中富集回收得到含锰
高钴成品的工艺如下：
_______________________________________________________________________________________________________
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全
时的
_______________________________________________________________________________________________________
续表
典型 例题 回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______________________
_________________________。 “滤渣1”中金属元素主要为____。
（2）“过滤1”后的溶液中加入 的作用是___________________
__________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试
剂_________________检验______，若出现蓝色沉淀，则需补加
。
增大固液接触面积，增大 “酸浸”速率，提高浸取效率
将氧化为，以便后续调时除去元素
溶液
续表
典型 例题 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______________
____________________________________________________、
_____________________________________________ 。
（4）“除钴液”中主要的盐有_______________（写化学式），残留
的浓度为________ 。
、
续表
命题 立意 本题以工艺流程为情境，从炼锌废渣分离提取 和
的多步转化过程中将化学反应与化学知识相融合，考查了考
生对化工生产中原料的预处理、元素及其化合物的基本性质、离子
方程式的书写、物质的检验、生成物成分的判断、沉淀生成条件的
控制等综合知识的理解和掌握情况。通过对化学学科素养的考查，
有效地凸显了学生必备知识和关键能力的掌握情况，反映了考生的
学科核心能力水平。
续表
关键 能力 本题以废渣利用提取物质的工艺流程为载体,从工艺流程的试
剂线、操作线、杂质线考查了学生信息获取与加工能力、逻辑推理
与论证能力以及批判性思维能力。
（1）信息获取与加工能力
①工艺流程图:从流程图“三线法”明确反应物与生成物和操作步
骤，为产品转化提供信息。
_______________________________________________________________________________________________________
续表
关键 能力 ②从题给粉碎操作为原料的预处理提供信息
粉碎 表面积变化 “酸浸”关系
③从物质转化及性质为滤渣成分提供信息
废渣生成物
④从题给相关离子沉淀的范围为 的控制和除杂提供信息
沉淀 除铁
续表
关键 能力 ⑤从钴、锰在化合物中的不同价态为离子方程式的书写提供信息
化合物 主要元素化合价 化合价升降 确定部分反应物、生成
物 离子方程式
（2）逻辑推理与论证能力
①基于题给信息粉碎目的判断
粉碎 增大反应物接触面积 增大“酸浸”速率，提高浸取效率
续表
关键 能力 ②基于题给信息判断滤渣1、2的成分及 的作用
_______________________________________________________________________________________________________
③基于题给信息物质的检验
蓝色沉淀溶液 检验
续表
关键 能力 ④基于题给信息的离子方程式书写
_______________________________________________________________________________________________________
⑤基于题给信息溶液成分的判断
_________________________________________________________________________________
⑥基于题给信息离子浓度的计算
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
续表
关键 能力 （3）批判性思维能力
①突破思维定势打破常规：常规思维物质的检验是要检验什么离
子，然后答出实验现象，本题中 的检验反其道而行之，题中先
出现蓝色沉淀现象，让学生打破常规思维，推出要检验的离子和检
验试剂。
②复杂流程问题的处理：当遇到非常复杂的工艺流程时，要冷静思
考，调整好心态。如过滤1后的溶液，加入、和调节
的作用，要抓住题给信息沉淀的 范围，冷静思考，从整个流程
来把握全题，分析出各步骤的反应原理和试剂作用。
续表
反思 归纳 （1）全面审题，宏观把控整道大题。不要对流程图中的细节过分
关注，有些属于“设而未问”的内容，跟本题的解答无关，要整体思
考、理解和把握题目的含义。如题中的滤渣2的成分。
（2）在日常复习过程中，要合理拆解真实复杂情境，融入结构化
的必备知识，设计不同能力水平的驱动性问题，思维缜密、表达到
位。
（3）要注意知识积累，形成较好的解题步骤。如陌生离子方程式
的书写：①由信息先写出化合价发生变化的反应物和生成物；②列
出化合价的变化，求出最小公倍数；③根据电荷守恒和质量守恒补
充其他微粒；④最后检验。
续表
1.（2024·株洲一模）三氯化钌
是重要的化工原料，广泛应
用于催化、电镀、电解阳极、电子工
业等。从 催化剂废
（1）基态 原子的价层电子排布式为________。
解析：是27号元素，基态原子的核外电子排布式为 ，价
层电子排布式为 。
料中分离制取和 的一种工艺流程如上图所示。回答下列问题：
练透题型
（2）“焙烧”后所得固体的主要成分为、、 和
_____________。
解析：“焙烧”过程中、分别被氧化为、， 被还
原为，同时与反应生成 ，故“焙烧”后所得
固体的主要成分为、、和 。
（3）“还原”过程会产生和 沉淀，该反应的化学方程式
为______________________________________________________________。
解析：“还原”过程乙醇被氧化为，被还原生成
沉淀，同时生成 ，该反应的化学方程式为
。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解 ，然后加入盐酸羟胺
得到和 。这两种产物的物质的量之比
_____。
解析：“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解得到 ，再加入
得到和 ，反应的化学方程式为
，产物
和的物质的量之比为 。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是 ），目
的是____________________________________。
低压低温蒸发，避免分解
解析：“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是 ），
即在低压低温下蒸发结晶得到，能避免 分解。
（6）若维持不变，让沉淀完全 浓度不高于
，则混合体系中 的浓度不低于_______________
___。［已知： ，
， ，结果保留三位
小数］
解析：
，
，
所以 。
（7）“沉钴”时，若得到的是 晶体，则该反应的离子方程式
为______________________________________________。
解析：“沉钴”时，向含溶液中加入溶液得到 晶
体，反应的离子方程式为
。
（8）该流程中，还有一种重要成分 未提取，你认为在哪一步骤后进
行最合适：______。
还原
解析：“还原”后，过滤得到沉淀和含有 的滤液，此
时、都已经提取，可以从含有的滤液中提取 ，所
以在“还原”步骤后提取 最合适。
2.（2024·重庆模拟）开发新型材料
是现在科学研究的一项重要工作，科
学家开发了一种形状记忆陶瓷，它的
主要原材料是纳米级 。用锆石
（主要成分为，含少量、、和 ）制备纳米级
的流程设计如下：
已知：该条件下，某些金属氢氧化物沉淀时的 见下表。
物质
开始沉淀 1.9 4.8 3.5 5.0
完全沉淀 3.2 6.7 4.6 8.0
回答下列问题：
（1）锆石杂质中含铁元素，铁元素位于元素周期表的___区。
（2）为提高碱熔率，可采取的措施是_______________________________
_________________（写出一种即可）。
升高温度（或搅拌、增大用量等，合理即可）
解析：为提高碱熔率，可以适当升高温度、碱熔时进行搅拌、适当增大
的用量等。
（3）“酸浸”过程中 发生氧化还原反应的离子方程式为______________
______________________________，
滤渣2的主要成分是___________________。
、
解析：“酸浸”过程中与发生氧化还原反应，失
电子，得 电子，根据得失电子守恒可得反应的离子方程
式为 ，向酸浸后的溶液中加氨水调
节溶液的 ，使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为氢氧化
铝沉淀，滤渣2的主要成分为、 。
（4）“酸浸”时，得到的溶质主要是，而不是，是因为
很容易水解， 水解的化学方程式是_____________________________。
解析：水解生成 ，根据质量守恒配平反应的化学方程式为
。
（5）“调”时，需要调节的 范围为________________。
解析：“调 ”时，要求铁离子、铝离子完全沉淀，铜离子、锆离子不能
沉淀，需要调节的范围为 。
（6）若溶液中的浓度为，加入等体积的 的
溶液将完全沉淀，忽略混合时溶液的体积变化， 完全沉淀
时，离子的浓度为 ，已知该条件下
，则 ______。
0.404
解析：完全沉淀时，离子的浓度为 ，已知该条
件下 ，
，若
溶液中的浓度为，加入等体积的的 溶液
将完全沉淀，则， 。
（7）若锆石中含有的质量分数是，在制备 的过程中损
失的锆元素，则锆石理论上能够制得的质量是______ 。
553.5
解析：根据元素守恒可知， ，
。(共34张PPT)
专题强化训练
1.（2024·武汉调研）实现废钨-镍型
加氢催化剂（主要成分为 、
、，还含有、 和少量
含 有机物）中有价值金属回收的工
艺流程如下。
已知：ⅰ.，纯碱不与、 反应。
ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 见下表。
金属离子
开始沉淀时的 6.9 3.4 1.5
沉淀完全时的 8.9 4.7 2.8
回答下列问题:
（1） 位于元素周期表的第____周期第____族。
四
解析：由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化
为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在
条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得
到浸渣1和滤液；向滤液中加入硫酸酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，
过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣1中加入硫酸酸浸，将
金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有
二氧化硅的浸渣2和滤液；调节滤液的范围为 ，将溶液
中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧
化铁、氢氧化铝的浸渣3和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到
结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。
镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期第 族。
（2）“氧化”的目的为_______________和将金属单质氧化至相应价态。
除去含有机物
解析：由分析可知，“氧化”的目的是将含硫有机物转化为气体除去，并将
金属单质氧化至相应价态。
（3）“钠化焙烧”中生成 的化学方程式为
_ _________________________________。
解析：“钠化焙烧”中氧化钨与碳酸钠高温下反应生成钨酸钠和二氧化碳，
反应的化学方程式为 。
（4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为________（填化学式）。
解析：由分析可知，“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为钨酸。
（5）“调”除铁和铝，溶液的 范围应调节为________________。
解析：调节滤液的范围为 ，将溶液中的铁离子、铝离
子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下表关系。
温度 低于 高于
晶体形态 多种结晶水合物
“一系列操作”依次是___________________________________、及时过滤、
洗涤、干燥。
蒸发浓缩、冷却到结晶
解析：由题给信息可知，“一系列操作”为硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到
结晶、及时过滤、洗涤、干燥。
（7）强碱溶液中氧化 ，可沉淀出用作电池正极材料的
，该反应的离子方程式为__________________________________
______________________________________________。
解析：由题意可知，碱性条件下溶液中的镍离子与次氯酸根离子反应生成
、氯离子和水，反应的离子方程式为
。
2.（2024·鞍山二模）从含钴余液（含、、、 等杂质）
中提取氧化钴的流程如下：
回答下列问题：
（1）在去除钙、镁时，选择适当加热条
件的理由是__________________________
_____________；该步骤中 是影响除钙、
镁效果的重要因素，右图是不同 条件
下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信
息选择最适宜的 为____。
增大沉钴的速率，让形成沉淀更彻底
0.5
解析：在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是增大沉钴的速率，让
形成沉淀更彻底；观察题图可知，最适宜的为 ，此时硫化钴含
量最大且钴收率达到 。
（2）酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出 酸解反应的离子
方程式：___________________________________。
解析：酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，即与 反应生
成和，离子方程式为 。
（3）已知P507萃取剂和 发生反应
。萃取时适当增大溶液的
，能增大 的萃取率，原因是_________________________________
___________________________________________。
增大，增大，消耗，使萃取反应的平衡正向移动，的萃取率增大
解析：萃取时适当增大溶液的，增大，可以消耗 ，使萃取反
应的平衡正向移动，能增大 的萃取率。
（4）反萃取时加入的试剂 应为___（填字母）。
B
A. B. C. D.
解析：反萃取是让萃取反应的平衡逆向移动，同时考虑不可引入新的
杂质，所以试剂选择 。
（5）沉钴的离子方程式为__________________________。
解析：沉钴的离子方程式为 。
（6）系列操作中如何检验 是否洗涤干净：______________________
_________________________________________________________________。
取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀
解析：检验是否洗涤干净就是检验是否有 残留，方法为取少量
最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否
出现白色沉淀。
（7）空气中煅烧生成钴的某种氧化物和 ，测得充分煅烧后剩
余固体质量为，同时获得标准状况下 ，则钴的氧化物
的化学式为_______。
解析：，根据元素守恒可知， 剩余固
体中，则 ，故该钴的
氧化物的化学式为 。
3.（2024·辽宁二模）铊 广泛应
用于电子、军工、航天等领域。一种
从铅精矿焙烧产生的富铊灰
（主要成分为、、 、
、 ）中回收铊的工艺流程
如下：
已知：易被氧化为 ；
②在氯化物-硫酸水溶液中，元素以 形式存在；
③萃取过程的反应原理为
；
④常温下， ，
。
请回答下列问题：
（1）铊与铝同主族，基态 原子的价层电子轨道表示式为
_ __________。
解析：富铊灰中加入高锰酸钾和硫酸混合溶液、氯化钠溶液浸取时，
氧化铅转化为硫酸铅、氧化锌转化为硫酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫
酸铁、氧化铊转化为 ，过滤得到含有硫酸铅的滤渣和浸取液；向浸
取液中加入萃取剂萃取，分液得到水相和含有 的有机
相；向有机相加入醋酸铵溶液反萃取，分液得到含有 的溶液；向溶
液中加入亚硫酸钠溶液，将转化为沉淀，过滤得到；向
中加入硫酸，经焙烧、水浸得到溶液，最后用置换 溶液
得到金属铊。
铊与铝同主族，位于第六周期第ⅢA族，基态 原子的价
层电子轨道表示式为 。
（2）“浸取Ⅰ”中 发生反应的化学方程式为________________________
___________________________________________________。
解析：由题干流程图及已知信息①可知，“浸取Ⅰ”中转化为 ，该
过程发生反应的化学方程式为
。
（3）滤渣的主要成分为_______。
解析：由分析可知，滤渣的主要成分为 。
（4）常温下，向“萃取分液”后的水相中加入溶液，调 回收铁。
已知水相中，控制 的范围为________________
（已知当溶液中离子浓度小于或等于 时，通常认为该离子沉淀
完全，结果保留一位小数）。
解析：常温下，向“萃取分液”后的水相中加入溶液，调 回收铁，
即完全沉淀， ，
，，而 不
产生沉淀，已知水相中 ，
，
，，故控制 的范
围为 。
（5）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入 溶液的原
因：____________________________________________________________
_______________。
消耗，使萃取过程的平衡逆向移动，元素以形式重新进入水层
解析：由萃取过程的反应原理可知，加入醋酸铵溶液“反萃取”时，醋酸根
离子与氢离子反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，使萃取过程的平衡
逆向移动，元素以 形式重新进入水层。
（6）“还原氯化沉淀”中发生反应的离子方程式为_____________________
___________________________________________________________。
解析：“还原氯化沉淀”中与亚硫酸根离子反应生成 沉淀、硫酸
根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为
。
（7）铊镉合金是原子能工业重要材料，一种立方晶胞结
构如右图所示，已知该铊镉合金的密度为 ，设
为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最
短距离_ _______________（用含 、 的代数式表示）。
解析：由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有的个数为，含 的
个数为，已知该铊镉合金的密度为，设 为阿伏加德
罗常数的值，则晶胞参数 ，由晶胞图可知，铊原子和
镉原子之间的最短距离为面对角线的一半，即
。
4.（2024·河北二模）湿法炼锌的主要工序有焙烧、浸出、净化和电积，
浸出后获得大量含、、、、、 等金属的钴镍渣，为有效回
收钴镍渣中的有价金属，设计的工艺流程如下：
（1）加热能增大“酸浸”速率，除此外还可采取的措施有_______________
_____________________________________（填1条即可）。“酸溶”时却不
宜采用加热的方法来增大反应速率，原因是__________________________
_______。
不断搅拌混合物（或适当增加酸的浓度，答案合理即可）
盐酸易挥发，加热会降低酸溶效率
解析：“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有不断搅拌混合物、升高
温度、适当增加酸的浓度等；“酸溶”时不宜采用加热的方法来增大反应速
率的原因是盐酸易挥发，加热会降低酸溶效率。
（2）“氧化分离”时，过硫酸钠的用量与溶液中金属
离子脱除率的关系如右图所示。
① 的阴离子结构为 ，其中硫元素的化合价
为____，该阴离子结构片段 中的所有原子______（填“在”或
“不在”）同一条直线上。
不在
②流程中过硫酸钠的加入量应为理论量的__（填字母）倍。
a. b. c.
解析： 的阴离子中存在一个过氧键，
中有两个氧原子的化合价为 价，剩余6
个氧原子的化合价为价，故硫元素的化合价为 价；过硫酸钠阴离子
结构中存在过氧键，根据过氧化氢中过氧键的结构可知， 中
的所有原子不在同一条直线上。②根据过硫酸钠的用量和金属离子的脱除
率关系图可知，过硫酸钠的用量为理论量的7倍时，、、 的
脱除率接近，故过硫酸钠的用量应为理论量的倍，选 。
（3）滤渣1中主要含、___________________，写出生成 的离
子方程式：______________________________________________。
和
解析：“氧化分离”中发生的离子反应有
、 ,
、与溶液反应生成和沉淀；生成
的离子方程式为 。
（4）由净化液得到的碱式碳酸锌 的摩尔质量
为，取 碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体
全部通入足量 溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质
量为；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物的质量为 ，则
_______。
解析：碱式碳酸锌的摩尔质量为，取即 碱式
碳酸锌固体充分进行煅烧，将产生的气体全部通入足量 溶液中，
所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 ，即
，碱式碳酸锌煅
烧后的固体纯净物的质量为 ，即得到
，故，
，即分子式为
，，故 。(共26张PPT)
大题攻关三 化工流程中
物质的分离与提纯
PART
01
第一部分
真题领航 明方向
1.（2024·湖北卷）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐
中提取铍的路径如下：
已知：
回答下列问题：
（1）为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是__________。
快速冷却
解析：将熔融态物质快速冷却可转化为非晶态，故为了从“热熔冷却”步骤
得到玻璃态，需要快速冷却。
（2）“萃取分液”的目的是分离和 ，向过量烧碱溶液中逐滴加入少
量“水相1”的溶液，观察到的现象是________________________________。
先产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解
解析：由已知信息可知，“萃取分液”时转化为 进入煤油中，
水相1为含有 的水溶液，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶
液，先发生反应 ，随后立即发生反应
，故观察到的现象是产生白色沉淀，且沉
淀立刻溶解。
（3）写出反萃取生成 的化学方程式:____________________
______________________________________。“滤液2”可以进入“________
_____”步骤再利用。
反萃取分液
解析：反萃取时有机相中存在,由对角线规则可知，与 化
学性质相似，故有机相中加入过量溶液， 转化为
进入水相2，反应的化学方程式为
。“滤液2”的主
要成分为 ，可以进入“反萃取分液”步骤再利用。
2.（2023·山东卷）盐湖卤水
（主要含、、、、 和
硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种以高
镁卤水为原料经两段除镁制备 的工
艺流程如下：
已知：常温下， 。相
关化合物的溶解度与温度的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是__________________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液
中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中 浓度应控制在
_________以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，则除无法回收 外，
还将增加_____（填化学式）的用量。
、
解析：加入生石灰是为了除去水浸后滤液中残留的、 ，滤渣Ⅰ的
主要成分为、；精制Ⅱ加入纯碱的目的是沉淀 而不沉
淀，根据 ，精制Ⅰ后溶液中
，知应控制
。若脱硼
后直接进行精制Ⅰ，则除无法回收（可与 反应）外，还会增加生石
灰的用量。
（2）精制Ⅱ的目的是__________________；进行操作 时应选择的试剂是
______，若不进行该操作而直接浓缩，则将导致____________。
除去溶液中的
盐酸
有析出
解析：精制Ⅰ加入的生石灰过量，精制Ⅱ加入纯碱（过量）的目的是除去溶
液中的；操作是为了除去过量的碳酸钠，结合“浓缩”时得到 可
知，加入的试剂为盐酸；若不进行该操作而直接浓缩，由于 水解
使溶液呈碱性，则会有 析出。
PART
02
第二部分
核心再悟 破重难
1.分离、提纯的操作方法
（1）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大）的方法：蒸发
浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙
醇洗等）、干燥。
（2）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的
方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出
来）、洗涤、干燥。
（3）减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解
（如、浓硝酸、 ）或失去结晶水（如题目要求制备结晶水
合物产品）。
（4）萃取与反萃取
①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种
溶剂转移到另一种溶剂的过程。如用萃取溴水中的 。
②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取
的逆过程。
（5）其他
①蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出、、 等
溶质时，应在 的气流中加热，以防止其水解。
②减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等。
2.沉淀的洗涤
（1）洗涤试剂、适用范围及目的
洗涤试剂 适用范围 目的
蒸馏水 冷水 产物不溶于冷水 除去固体表面吸附的 杂质，可适
当降低固体因溶解而造成的损失
热水 物质的溶解度随 着温度升高而减 小 除去固体表面吸附的 杂质，可适
当降低固体因温度变化溶解而造成的
损失
有机溶剂 （酒精、丙酮 等） 固体易溶于水， 难溶于有机溶剂 减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发
性除去固体表面的水分，产品易干燥
饱和溶液 对纯度要求不高 的产品 减少固体溶解
洗涤试剂 适用范围 目的
酸、碱溶液 产物不溶于酸或 碱 除去固体表面吸附的可溶于酸或碱的
杂质；减少固体溶解
续表
（2）检验离子是否已经沉淀完全的方法:将反应混合液静置，向上层清液
中继续滴加沉淀剂 ，若不再产生沉淀，则 离子已经沉淀完全，若
产生沉淀，则 离子未完全沉淀。
（3）洗涤沉淀的方法：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流
下后，重复以上操作 次。
（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，
向其中滴入 试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀已洗涤干净，否则
沉淀未洗涤干净。
PART
03
第三部分
精准演练 提能力
1.利用废镍电池的金属电极芯
（主要成分为、 ，还含少量
、 等）生产醋酸钴晶体、硫酸镍
晶体的工艺流程如下:
由“母液4”获取 的操作
蒸发浓缩
冷却结晶
解析：是结晶水合物，故由“母液4”获取 的操
作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
是__________、__________、过滤、洗涤。
2.（2024·云南联考）铈 的氧化
物在半导体材料、高级颜料及汽车尾
气的净化器方面有广泛应用。以氟碳
铈矿（含、、 等）
为原料制备 的工艺流程如右图：
回答下列问题：
（1）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、______________。
漏斗、玻璃棒
解析：操作①为固液分离，是过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
玻璃棒。
（2）“系列操作”包含下图几个过程：
已知：不能溶于有机物；能溶于有机物 ，且存在反应
。“滤液A”中加入有机物 后的分离方
法是______。
分液
解析：滤液A中的能溶于有机物 ，振荡静置后的水层与有机层
采用分液的方法进行分离。
3.某研究小组用磷酸和碳酸钠制备
，按如下流程开展
实验。
已知：常温下 为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔
点为，加热至 时失去全部结晶水。
一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。操作A的名称为______;洗涤时，
下列洗涤剂最合适的是___（填字母）。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
过滤
C
解析：操作A涉及分离固体和液体，名称为过滤； 易溶于
水，不溶于乙醇，用乙醇作为洗涤剂可最大限度地减少固体的溶解损失。
4.碘化镍 在二维形式上具有“多铁性”，某小组以废镍催化剂
（主要成分是，含少量、、、 等杂质）为原料制备碘化镍
的流程如下：
请回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是 、______（填化学式）。滤渣2经过洗涤、干
燥、______（填操作名称）可制铁红。
灼烧
解析：不溶于硫酸，微溶于水，所以滤渣1的成分是 、
；“除铁”时，加入溶液将氧化为 除去，故滤渣2
是，经过洗涤、干燥、灼烧， 分解可制铁红。
（2）“萃取”中，萃取剂的密度小于 ，若在实验室中分离萃取液，
具体操作是______________________________________________________
_________________________________________。
取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液
解析：“萃取”中，萃取剂的密度小于 ，萃取液在上层，若在实
验室中分离萃取液，具体操作是取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层
液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液。(共31张PPT)
专题强化训练
1.（2024·北京昌平区二模）已知：时， ，
， 。下列关于常温
下的 溶液说法不正确的是( )
B
A. 溶液显碱性
B.的和的混合溶液中，
C.在酸性条件下可能与 溶液反应产生氯气
D.与少量反应的离子方程式为
解析：选B。 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，A正确；
，当 时，
， ，B错误；在酸性
条件下,能与溶液发生反应 ，产
生氯气，C正确；由 时的电离平衡常数可知，酸性：
，因此与少量 反应的离子方程式为
，D正确。
2.（2024·天津二模）常温下，一种解释乙酰水杨酸（用 表示，
）药物在人体吸收的模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的 分子可自由穿过该膜且达到
平衡。下列说法正确的是( )
C
A.血浆中大于胃中
B.取胃中液体，加水稀释100倍后，
C.在血浆中，
D.在血浆和胃中， 电离程度相同
解析：选C。未电离的 分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故血
浆与胃中相同，故A错误； 是弱酸，加水稀释100倍后，电离平
衡正向移动， ，故B错误；在血浆中，
，故C正确；氢离子抑制 电离，血浆
和胃中的不同， 电离程度不同，故D错误。
3.（2024·邯郸三模）饱和溶液中， 随
而变化，在下，与 的关系
如右图所示。下列说法错误的是( )
C
A.的溶度积
B.若忽略 的第二步水解，则
C.饱和溶液中随 增大而减小
D.点溶液中：
解析：选C。由题图知，越大，越抑制 水解，
，使越接近 ，此时
，A正确；若忽略
的第二步水解，当 时
,
,
，即 点，此时
,
,
，B正确；由题图知,随 增大
而减小，所以随增大而增大，C错误；在 点，由B选项得
知，,点小于点，大于 点，所以更
促进转化成，因此有 ，D正确。
4.（2024·合肥三模）制备 的
酸浸液中含有、、 和
，可通过调节 、氧化等方式
对酸浸液进行净化（即相关离子浓度
）。 时，溶
下列有关说法正确的是( )
液中相关离子的与的关系如右图所示{其中代表、、
、或 }。
A.可被净化的 区间最大
B.净化的先后顺序：、、
C.、的混合溶液中 时二者不会同时沉淀
D.当净化完成时，溶液中
C
解析：选C。由图像可知，可被净化的区间为，
可被净化的区间为，故可被净化的 区间最大，A项错
误；净化的先后顺序为（先氧化为）、、 ，B项错误；
由图像可知，完全沉淀时的为，此时 的浓度大于
，、的混合溶液中 时，
二者不会同时沉淀，C项正确；当净化完成时，溶液中
，D项错误。
5.（2024·重庆三模）已知的电离常数 、
。常温下，难溶物 在不同浓度盐酸（足量）中恰好不
再溶解时（已知），测得混合液中
与 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
B
A.约为
B.点：
C.点：约为
D.直线上任一点均满足：
解析：选B。由结合 的电离常数
、可知， ，
、，故 、
， ，得
到， 。
由题图可知，当时，即 ，
，故，A错误；点 ，
， ，根据分析可知，
，此时溶质为和,故 点：
，B正确；点 ，
，故 ，
，
，C错误；由电荷守
恒和元素守恒得直线上任一点均满足：
，D错误。
6.（2024·长沙二模）二元有机酸的电离常数 、
。难溶于水，常温下，将 溶解在一定浓度的
溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与 的关系如下
图所示。下列说法错误的是( )
已知：是一元强酸， 易溶于水。
A. 溶液显碱性
B.溶度积
C.点：
D.若溶于 溶液中得到
的氢离子浓度与点相等，则
B
解析：选B。 的水解常数
， 溶液显碱性，A正确；
在点，，， 溶
解在一定浓度的溶液的离子方程式为 ，
， ，
，B错误；
点时，溶液中含和 ，由电荷守恒可得，
，C正确；
溶于溶液中的反应为， 消
耗， 点溶液中
，
，D正确。
7.（2024·河南二模）常温下，向含、和的溶液中滴加
溶液，溶液中，、、 与
关系如下图所示。已知：的溶解度大于 的。
下列叙述正确的是( )
D
A.代表与 的关系
B.的数量级为
C.相对， 点溶液是“过饱和溶液”
D.常温下， 的平衡常数
解析：选D。根据图像中和的斜率相等， 斜率较小且结合
、的阴、阳离子个数比相同可知,、 直线的斜率相等，
故代表与的关系；又因为的溶解度大于 的，所以
；根据相同时即相同，越大， 越小，
即代表与的关系，代表与的关系。由分析可知， 代表
与的关系，A错误；根据分析且利用图中 点坐标数据计算：
，数量级为 ，B错
误；上的点均表示的饱和溶液，而点的,故 点溶液是
的不饱和溶液，C错误；根据分析和图像上的数据可以计算出
,
，根据化学
方程式得到 ，D正确。
8.（2024·郑州三模）常温下，保持溶液中
，调节溶液的， 与
表示、、 的关系如右
图所示。已知： ；
。下列叙述错误的是
( )
D
A.
B.
C.①与②线的交点的 为2.3
D.时，
解析：选D。根据可知，增大，的浓度减小， 的
浓度增大，减小，故①线为与 的关系，根据
时，可知， ，
根据③线给的点可知， ，根据②线给的
点可得， ，解得
， ，根据
可知，， ，
③线为与的关系，②线为与 的关系。
根据分析可知， ，A正确；根据分析可知，
，B正确；①与②线的交点为
，
，， 为
，C正确；当时， ,
,结合、 计算可
得, ,所以
，D错误。
9.（2024·景德镇二模）常温下向饱和溶液（始终有 固体
存在）中滴加溶液或溶液调节，测得溶液中 浓度的对数
与溶液的之间的关系如下图。已知 的电离常数的负
对数：， 。下列说法正确的是( )
A.溶液中始终存在：
B.的数量级为
C. 时，
D.A点时，
B
解析：选B。由元素守恒得，在溶液中始终存在：
，A错误；由
， ，
，数量级
为，B正确；饱和溶液呈碱性，时加入的是 溶液，
由电荷守恒得
，
时，，故 ，
C错误；A点时, ，
，故 ，D错误。
10.（2024·太原模拟）常温下，向含有、、 的工
业废水中逐滴加入溶液，随的变化关系如下图所示， 表示
或或 。已知：
。溶液中离子浓度小于 ，认
为该离子沉淀完全。下列说法正确的是( )
C
A.曲线②表示与 的关系
B.的电离平衡常数的数量级为
C.时，可认为 沉淀完全
D.和 均易溶于醋酸
解析：选C。根据图像以及 可知，曲线
①表示与的关系，曲线②表示与 的关系，
曲线③表示与 的关系。根据上述分析可知，曲线①表示
与的关系，故A错误；曲线②表示与 的关
系，醋酸的电离平衡常数 ，电离平衡常数只受温度影
响，因此取，即， ，
对应的在之间，因此醋酸的电离平衡常数的数量级为 ，故B
错误；曲线①表示与的关系，取 点，氢氧化铜的溶度积
，
时， ，此时
，
可认为完全沉淀，故C正确；根据图像可知， 难溶于醋酸，
易溶于醋酸，故D错误。
11.（2024·菏泽一模）将或 悬浊液置于分压固定的
气相中，体系中与的关系如下图所示。变化对 的浓度
基本无影响。为、、、、 的浓度，单位为
。已知： ,
。下列说法正确的是( )
A.表示 曲线
B.
C.的平衡常数
D.向点溶液中加入，可以达到 点
B
解析：选B。分压固定的气相中，溶液中 浓度也相应固定，且
变化对的浓度基本无影响，因此表示 曲线；
随着逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且较小时 的浓
度大于的浓度，所以表示曲线， 表示
曲线；根据判断， 表示
曲线，表示曲线。根据分析， 表示
曲线，表示 曲线，故A错误；由题图
可知，和交于的点，此时 ，
，由和 交点可求得
，
，故B正确；通过
点数据可得，
和 交点处， ，
的平衡常数
，故C错误；点为和 交点，
向点溶液中加入可以达到 点溶液，故D错误。(共27张PPT)
大题攻关一 化工流程中化学
（或离子）方程式的书写
PART
01
第一部分
真题领航 明方向
1.（2024·江苏卷）贵金属银应用广泛。与稀 制得
，常用于循环处理高氯废水。
（1）还原。在 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量
盐酸后静置，充分反应得到。铁将 转
解析：结合题给信息可知，根据原子守恒和得失电子守恒可得化学方程式
为 。
化为单质 的化学方程式为________________________________________
（已知，不与铁圈接触的也能转化为 ）。
（2）的抗菌性能。纳米表面能产生 杀死细菌（如右图所示），
其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米溶解产生 的离子方程式为
________________________________。
解析：根据题图可知，为氧化剂， 也参与反应，结合得失电子守恒、
原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为 。
2.（2024·安徽卷）精炼铜产生的铜
阳极泥富含、、 等多种元素。
研究人员设计了一种从铜阳极泥中分
（1）“浸取2”步骤中，单质金转化为 的化学方程式为___________
_________________________________。
解析：“浸取2”步骤中在盐酸作用下被氧化为，根据 、
元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出化学方程式为
。
离提取金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：
（2）“还原”步骤中，被氧化的与产物 的物质的量之比为_____。
解析：结合题图流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式
为，反应中被氧化的 与
产物的物质的量之比为 。
3.（2024·全国甲卷）钴在新能源、
新材料领域具有重要用途。某炼锌废
渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的
（1）“酸浸”步骤中， 发生反应的化学方程式是___________________
______________________。
解析： 溶于稀硫酸发生反应的化学方程式为
。
价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。回答
下列问题：
（2）“沉锰”步骤中，生成，产生 的物质的量为_________。
解析：根据题给条件及氧化还原反应规律，可写出“沉锰”步骤中发生反应
的离子方程式为 ，生成
时，产生 。
（3）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的 氧化
，反应的离子方程式为________________________________________
_____________________________________________________________。
解析：“沉钴”时，与反应转化为与 ，结合氧化还原
反应规律可知，该反应的离子方程式为
。
PART
02
第二部分
核心再悟 破重难
1.化工流程中化学（或离子）方程式的书写思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反
应前后元素化合价有无变化判断反应类型。
（1）若元素化合价无变化，则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。
（2）若元素化合价有变化，则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，
又遵循得失电子守恒规律。
2.化工流程中陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写流程
附：①常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物
（酸性）、（中性）、 （碱性）
（酸性）
（浓硝酸）、 （稀硝酸）
（卤素单质）
（碱性）、 （酸性）
（或 ）
（或 ） 、
、
②常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物
（酸性）、 （碱性）
（或、 ）
（或 ） 、
（或 ） 、
金属单质（如、 ） 金属阳离子［如、 （与强氧化
剂反应生成 ）］
PART
03
第三部分
精准演练 提能力
1.（2024·石家庄摸底）是锂离子电池的电极材料， 是用
途广泛的压电材料。钛铁矿的主要成分为，还含有少量 、
等杂质。利用钛铁矿制备和 的工艺流程如下：
（1）“酸浸”后，钛主要以形式存在，其水解生成 沉
淀的离子方程式为________________________________________________
_____________________________________________________________。
解析：水解生成，根据质量守恒知，生成物还有 ，
水解的离子方程式为
。
（2）“高温煅烧”时，由制备 的化学方程式为
_ ______________________________________________________。
解析：高温煅烧时，反应物为、、，中 元
素化合价为价，生成物中元素化合价为价， 元素的化
合价降低，为氧化剂，元素的化合价反应前后不变，故 为
还原剂，发生氧化反应生成 ，根据得失电子守恒和质量守恒配平可得
化学方程式为
。
2.（2024·哈尔滨一模）镓是优良的
半导体材料。氮化镓是制作发光二极
管的新材料，用于雷达、卫星通信设
备等。某工厂利用铝土矿（主要成分
为、，还有少量
等杂质）制备氮化镓的流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
、均为两性氢氧化物， 的酸性略强于
的。
（1）“二次酸化”中与适量 发生反应的离子方程式为
______________________________________________。
解析：“二次酸化”中与适量反应生成和 ，
离子方程式为 。
（2）“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式:
_______________________________。
解析：“电解”时，阴极上得电子，元素化合价降低，因此阴极上是
得电子转化成 ，电极反应式为
。
（3）“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方
程式:_______________________________。
解析：“合成”得到的三甲基镓与 反应得到氮化镓，化学方程式为
。
3.（2024·肇庆二模）稀土金属 属于战略性金属，我国的稀土提炼技
术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料［主要成分为铈、、
已知： 难溶于水和稀酸。
和少量不溶于酸的杂质］中回收稀土金属 的工艺流程如下图所示。
（1）“碱转换”过程中 发生反应的离子方程式为
_______________________________________________，“滤液2”中铝元素
的存在形式为_____________（填化学式）。
解析：“碱转换”过程中与过量溶液反应生成 和
，发生反应的离子方程式为
；氢氧化铝溶于氢氧
化钠溶液中生成 。
（2）“沉淀”后得到的固体为，通入 煅烧可得到
和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为
_ _____________________________________________________。
解析：“沉淀”后得到的固体为，通入 煅烧可得到
和 ，发生反应的化学方程式为
。
4.（2024·合肥二模）焦锑酸钠
可用于制作电视机显像
管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。
已知： 难溶于水。
（1）“碱溶”时,转化为 的化学方程式为__________________
_______________________________。
解析：“碱溶”时,转化为 的化学方程式为
。
以某含锑净渣（主要成分是，还含有少量、 等元素）为原料制
备焦锑酸钠的工艺流程如右图所示。
（2）“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的 与锑分离，同
时生成 ，写出该反应的离子方程式:_________________________________
_______________________________________________________________。
解析：“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的 ，同时生成
，反应的离子方程式为 。(共34张PPT)
专题强化训练
1.（2024·柳州一模）已知 是二元弱酸，常温下，向
溶液中滴加 的盐酸，溶液的
与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A
A. 点溶液中存在
B.常温下， 的一级电离常数的数量级是
C.与足量的 溶液反应的离子方程
式为
D.水的电离程度：
解析：选A。由题图可知，点盐酸体积为， 溶液与盐酸
反应得到等浓度的、、的混合溶液，溶液为6.1；
点盐酸体积为，溶液与盐酸反应得到等浓度的 和
的混合溶液；点盐酸体积为， 溶液与盐酸反应得到
和的混合溶液，溶液为2.0。由分析可知， 点为等浓度的
和 的混合溶液，溶液中存在元素守恒：
，故A正确；由分析可知，
点为和的混合溶液，溶液为， 的浓度为
， 的一级电离常数约为
，数量级为，故B错误； 为二元弱酸，
与足量的溶液反应生成 和水，反应的离子方程式为
，故C错误； 在溶液中水解促进
水的电离、在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离， 的过程
中，的浓度减小、 的浓度增大，故水的电离程度：
，故D错误。
2.（2024·巴中一模） 是一种一元弱酸，常温下向
溶液中逐滴加入浓度为的 溶液，
溶液中、、中和率（中和率 ）的变化
如下图所示。下列说法错误的是( )
C
A.的电离常数为
B.点时，
C.点时，
D.溶液中水电离出的
解析：选C。点时，， ，
， ，A正
确；点中和率为，此时溶液为等浓度的和 混合溶液，根据
电荷守恒 和元素守恒
可得 ，B
正确；点中和率为，此时得到 溶液，根据元素守恒
，由于
此时溶液的体积大于 ，因此
，C错误；点为和 的
混合溶液，，水的电离被抑制，点时被中和的为 ，此
时溶液中和浓度基本相同， ，水的电离被抑制的程度小
于点，点时被中和的为，溶液中全为， 水解促进水
的电离，故溶液中水电离出的 ，D正确。
3.（2024·广西二模）室温下，向亚硫酸溶液
中滴加 溶液，各含硫微粒分布系数
（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量
之和的分数）与溶液 的关系如右图所示。下
列说法不正确的是( )
C
A.曲线Ⅲ为随溶液 的变化
B. 能抑制水的电离
C.时，
D.的平衡常数为
解析：选C。向亚硫酸溶液中滴加 溶液，亚硫酸的物质的量浓度
逐渐减小，亚硫酸氢根离子的物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫
酸随溶液的变化，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根离子随溶液 的变化，再继续
滴加 溶液，亚硫酸氢根离子的物质的量浓度减小，亚硫酸根离子的
物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根离子随溶液 的变化。根据
分析知，曲线Ⅲ为随溶液 的变化，A正确；根据题图中信息得到
溶液 大约为4，说明溶液显酸性，即亚硫酸氢根离子的电离程
度大于水解程度，所以抑制水的电离，B正确； 时，
，再根据电荷守恒得到 ，
又根据图像知，时 ，因此，
，C错误；Ⅰ、Ⅱ交点时， ,
，, ，Ⅱ、Ⅲ交
点时，,， ,
， 的平
衡常数 ，
D正确。
4.（2024·拉萨一模）已知：是二元弱酸， 是一元弱酸。常温下，
分别向的、溶液中滴加 盐酸，测得
溶液［，、、，、、 ］
和 关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 溶液呈中性
B.直线中点时，
C.
D. 点时，溶液中
C
解析：选C。为一元弱酸，水解使 溶液呈碱性，A项错误；
直线中点时，横坐标为0，即， ，B项错误；直
线中点，，即， ，
，
，C项正确； 点时，
溶液中有、、、、、 ，电荷守恒为
，D项错误。
5.（2024·南昌一模）常温下，用的 溶液滴定
未知浓度的次磷酸溶液。溶液 、所有含磷微粒的分布
系数 ［比如的分布系数： ］随滴加
溶液体积 的变化关系如下图所示。下列说法不正确的
是( )
B
A. 是一种一元弱酸
B.常温下，的电离常数
C. 时，
D.时，溶液中
解析：选B。根据图示可知,左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，随着
溶液的加入，溶液的逐渐增大，曲线②为 变化；含磷微粒只
有2种，说明次磷酸为一元弱酸，曲线①③为含磷微粒变化，且溶液的
越小，越大，溶液的越大， 越大，故曲线③为
，曲线①为 。由分析可知，次磷酸为一元弱酸，A正
确；当时，即 ，溶液的
，所以 ，B错误；根据图
像可知，当时，溶液为与 的混合
溶液，溶液中存在电荷守恒： ，此
时溶液，，故 ，C正确；溶液
中存在电荷守恒：，溶液
时，，故，此时溶液为 与
的混合溶液，过量，此时加入 溶液的体积小于
，故 ，即
，D正确。
6.（2024·绵阳一模）向某二元弱酸水溶液中逐滴加入 溶液，
混合溶液中［为或］与 的变化关系如下图所示。下列
说法正确的是( )
C
A. 时，存在
B.曲线Ⅱ表示随 的变化情况
C.
D.的水解常数大于 的电离常数
解析：选C。 是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离常数远远
大于二级电离常数，溶液相等时，溶液中 ，故曲线Ⅰ表示
随的变化情况、曲线Ⅱ表示随 的变化情况；由题图
可知，溶液中时，溶液为 ，电离常数
，同理可知，电离常数
。由电离常数可知， 的水
解常数
，故
在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，所以 的溶
液是和 的混合溶液，溶液中
，故A错误；由分析可知，曲线Ⅰ表
示随的变化情况、曲线Ⅱ表示随 的变化情况，故B错
误；由电离常数可知，溶液中
，故C正确；
由电离常数可知， 的水解常数
,
故D错误。
7.（2024·南昌二模），向一定浓度的 溶液中逐滴加入盐酸，
实验测得溶液与［为、、 ］变化关系如右
图所示。下列说法错误的是( )
B
A.曲线表示与 的变化关系
B.当时，
C.反应的平衡常数为
D.点溶液中，
解析：选B。纵坐标代表，越大，浓度越小，故
越大，酸性越强，向溶液中逐滴加入盐酸时，溶液中 浓度减
小，浓度减小、浓度先增大后减小、 浓度增大，故溶液中
增大，增大、减小、与 呈直线
关系，所以曲线、、分别表示、、 。
曲线表示与的变化关系，A正确； ，
，，， ，
，当时， ，
B错误；点，， ，
，
当，时，, 的平
衡常数 ，得出
，，C正确； 点
溶液中存在元素守恒 ，电荷守恒
，两式相减得到
，由于 ，
且，因此 ，D正确。
8.（2024·沧州二模）常温下，体积和浓度一定的 溶液中各微粒
（、、、和）浓度值的对数随溶液 的变化关系如下
图所示。下列说法错误的是( )
D
A.曲线代表随溶液 的变化情况
B.C点的
C.C点时，
D.常温下，将D点对应溶液加水稀释， 增大
解析：选D。越大，溶液碱性越强，浓度越大， 越大，
相应纵坐标越大，故曲线Ⅲ表示； 越小，溶液酸性越强，
浓度越大，越大，相应纵坐标越大，故曲线Ⅰ表示 ；
曲线Ⅱ表示。， ，
，故，所以曲线表示 ，曲
线表示。由分析可知，曲线表示随溶液 的变化情
况，A正确；A点，，且 ，
，故的 ，
同理利用B点可得的 ，
，C点
，解得， ，B正确；由图
像可得C点时， ，C正确；
，D点溶液中由于的水解大于 的电离，
溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，由可知， 增
大，，温度不变不变，故 减小，D错误。
9.（2024·滁州一模）时，用气体调节氨水的 ，
溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比 与
的关系如下图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正
确的是( )
A.点对应 的值大于0.5
B.点所示溶液中是 点所
示溶液中 的2倍
C. 时，溶液中水的电离程度：
D. 点所示溶液中：
D
解析：选D。由题图知，点对应溶液中为 ，
，根据元素守恒：
得
，根据电荷守恒：
， ，则
，则，A错误；
点所示溶液为氯化铵溶液， 发生水解使得
，点所示溶液中 ，故
点所示溶液中小于点所示溶液中 的2倍，B错误；
在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，铵根离子在溶液
中水解促进水的电离，由分析可知，点、点、 点时溶液中铵根离子
浓度依次增大，水的电离程度依次增大，C错误；
，点所示溶液 ，
，所以 ，根据元素
守恒 ，
，解得
，D正确。
10.（2024·河北卷）在水溶液中， 可与多种金属离子形成配离子。
、、三种金属离子分别与形成配离子达平衡时， 与
的关系如下图。下列说法正确的是( )
B
A.的、转化为配离子时，两溶液中 的平
衡浓度
B.向点、的混合液中加少量可溶性 盐，达到
平衡时
C.由和 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量
D.若相关离子的浓度关系如点所示，则 配离子
的解离速率小于生成速率
解析：选B。设、、与形成的配离子的化学式分别为 、
、，以为例，存在解离平衡 ，平衡常
数 ,两边同时取对数并整理得
,则对应的图像为斜率为 的直线，
同理，对应的图像为斜率为的直线,对应的图像为斜率为的直线。设
的初始浓度为，的转化成配离子时， ,
,，同理, ，在
图像中找到、两直线纵坐标值为对应的横坐标的值， 的横坐标数值
更大，由于横坐标是，则对应的更小，A错误；向 点
、的混合液中加少量可溶性盐，会消耗溶液中的 ，新平衡下
会变小，就会变大，则此时、 对应的点会沿着相应
直线向右移动，结合图像可知，移动后 ,则
，B正确；根据上述分析知，，因此由和 分
别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量 ，C错误；直线
上的点代表平衡状态，点在对应直线的下方，在 不变，即
不变的情况下，点的相比平衡时偏小，即 偏小，
则此时，则解离平衡 会向右移
动，故点时 配离子的解离速率大于生成速率，D错误。
11.（2024·浙江6月选考）室温下， 水溶液中各含硫微粒物质的量分
数 随变化关系如下图［例如， ］。已
知：， 。下列说法
正确的是( )
A.溶解度：大于
B.以酚酞为指示剂（变色的范围），
用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度
C.忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D.的溶液中加入等体积的 溶液，反应
初始生成的沉淀是
C
解析：选C。在 溶液中存在电离
平衡： 、
，随着 的增大，
的物质的量分数逐渐减小， 的
图中线①②③依次代表、、的物质的量分数随 的变化，由
①和②交点的可知， ，由②和③交点的
可知，。 的沉淀溶解平衡为
，饱和溶液中 的物质的量浓度为
物质的量分数先增大后减小， 的物质的量分数逐渐增大。
， 的沉
淀溶解平衡为，饱和 溶液中
的物质的量浓度为 ，
故溶解度：小于，A项错误；酚酞的变色范围为 ，若
以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定 水溶液，由题图可知当酚酞
发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作为指示剂判断滴定
终点，B项错误；溶液中存在水解平衡 ，
水解平衡常数 ，设水解
的的浓度为，则，解得， 的水解率
约为，C项正确； 溶液中加入
等体积 溶液，忽略溶液体积变化，瞬间得到
和 的混合液，结合C项，瞬时
，
，
故反应初始生成的沉淀是和 ，D项错误。(共36张PPT)
大题攻关四
化工流程中的图像分析与定量计算
PART
01
第一部分
真题领航 明方向
1.（2024·江苏卷）将（摩尔质量为 ）
在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如下图所示。
时，所得固体产物可表示为 ，
，
的物质的量为，时，固体分解产生与 ，
质量共减少，其中 ，
，则，
，剩余固体中
，故产物中
通过以上实验数
据确定该产物中 的比值: ___________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_____________________________________________ （写出计算过程）。
解析： ，其中
，时， 生成
，质量减少 ，焙烧产物
中不含元素，根据，焙烧过程中生成 的质量为
，生成
的质量为，根据 ，发生反
应的的物质的量为 ，起始固体中含有
的物质的量，故剩余固体中
的物质的量为 ，焙烧过程
中，的量不会减少，剩余固体中的物质的量为 ，故
产物中 。
2.（2024·北京卷）利用黄铜矿（主要成分为
，含有 等杂质）生产纯铜，流程示意图
如下。
已知：的作用是利用其分解产生的 使
矿石中的铜元素转化为 。
矿石和过量 按一定比例混合，取相同质量，在
不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和
“浸铜”过程铜浸出率变化如下图；和 时，固
体B中所含铜、铁的主要物质如下表。
温度/ B中所含铜、铁的主要物质
400 、、
500 、、
（1）温度低于 ，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是
___________________________________________________。
分解产生的增多，可溶物含量增加
解析：由题图可知，随着焙烧温度由升高到 ,硫酸铵分解出来
的和 逐步增多，因此，在氨吸收率逐步增大的同时，矿石中的铜
元素在 作用下硫酸化的程度增大，铜浸出率增大。
（2）温度高于 ，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙
烧温度升高而降低的原因是 _______________________________________
________________________________________________________________
____________________________________ 。
解析：焙烧温度超过 后，硫酸铵基本上已完全分解，氨吸收率变化
不大，而铜浸出率反而开始逐渐降低，比较和 时固体B中所
含铜、铁的主要物质知，出现这一现象的原因可能是高温下 热稳定
性差，容易发生热分解反应，转化为难溶于水的 ，也可能是高温下
更易与 反应生成硫酸铁，从而影响硫酸铜的生成。
温度高于, 发生热分解反应：
,转化为难溶于水的;高温下更易与
发生反应：
PART
02
第二部分
核心再悟 破重难
1.化工流程中的图像分析
（1）会识图：一看面、二看线、三看点（弄清纵、横坐标的含义；弄清
起点、拐点、终点的含义；看清曲线的变化趋势）。
（2）会析数：分析数据、图像中隐含的信息，弄清各数据的含义及变化
规律，将数据和图像信息加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理
等理论知识进行分析解答。
2.化工流程中的定量计算
（1）常见类型及解题方法
常见类 型 解题方法
计算物 质含量 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某
一成分的量，再除以样品的总量，即可得出该成分的含量
确定物 质化学 式 ①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量；②根据电荷守
恒，确定未知离子的物质的量；③根据质量守恒，确定结晶水
的物质的量；④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标
比
（2）定量计算的常用公式
物质的质量分数（或纯度）
产品产率
物质的转化率
3.热重曲线分析的解题模型
（1）设晶体的物质的量为,质量为。
（2）失重一般是先失水,再失非金属氧化物。
（3）计算每步固体剩余的质量,样品的固体残留率
。
（4）晶体中金属元素的质量不会减少,仍在中。
（5）失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得,由,即可求出
失重后物质的化学式。
PART
03
第三部分
精准演练 提能力
1.取皓矾 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如
下图所示。已知 的过程中产生两种气体，分析数据，写出该过程发
生反应的化学方程式:________________________________。
解析：的物质的量为，由 元素
守恒可知，生成或时，物质的量均为。若生成 ,
则质量为；若生成,则质量为 。因此，
的过程中，转化为 ，根据得失电子守恒，产生的两种气
体是二氧化硫与氧气，化学方程式为 。
2.（2024·长沙二模）碳酸钠常用于制取玻
璃、肥皂，造纸，碳酸钠能形成多种结晶
水合物。实验室以 为原料
制备 ,在氩气气氛中进行热重分析，
随温度的变化情况如右图所示：
A处残留物质的化学式为_______________，写出 发生反应的化
学方程式：_______________________________。
解析：A处损失的物质的摩尔质量
，损失水分子数为3，A
处残留物质的化学式为。 下对应物质的摩尔质量为
，对应物质为; 下
对应物质的摩尔质量为 ，对应物
质为，故 发生反应
。
3.（2024·沈阳一模）马日夫盐
是一种用于机械设备的防锈磷
已知：① 不稳定，易被空气氧化。
②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯（表示为 ）的磺化煤油，萃
取时发生的反应主要为 。
化剂，工业上利用软锰矿（主要成分为 ，含少量硅、铁、铝等的氧
化物）为主要原料，联合处理含 的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流
程如下。请回答下列问题：
③， ，
。
（1）若含 的烟气中混有空气，不同的浸出时间
下，浸出液中、的浓度和 测定结果如
右图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为
_______________________，
后曲线产生明显差异的原因为________________________________
（用化学方程式表示）。
解析：在“浸锰”步骤中，主反应为转化为 ，锰元素化合价降低，
发生还原反应，故与具有还原性的 反应，化学方程式为
；后浸出液中相同时间内 的浓度增加量
小于的浓度增加量，且 下降不明显，说明有副反应
发生。
（2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的
增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃
取。萃取时搅拌速度和溶液 对金属离子萃取率的影响如下图所示。萃
取时，应采用的最佳实验条件为________________________， 过大或过
小都会降低 萃取率，结合平衡移动原理解释原因: ________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________ 。
，
小于1时，氢
离子浓度过大，平衡逆向移动， 萃
取率下降;过大，氢离子浓度减小， 水
解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀
解析：萃取时搅拌速度在时，萃取率最大，溶液
时，萃取率最大，此时不会被萃取；小于1时， 萃取率
下降，从萃取时的反应 可知，氢离子浓
度过大，平衡逆向移动，导致萃取率下降; 过大，氢离子浓度减小,
水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀。
（3）若浸出液中的浓度为，则“调 ”的范围为______
__________（当离子浓度 时认为该离子沉淀完全）。
解析：“调”的目的是使完全沉淀除去， 不被沉淀出来，若
完全沉淀，则 ，
，
，;若 不被沉淀出
来，则 ，
，
，；故“调 ”的范围为
。
4.（2024·绵阳一模）纳米 可用
作催化材料、半导体材料。以锌焙砂
（主要成分为、 ，含少量
、 等）为原料制备纳米
的流程如下：
已知： 受热易分解，放出氨气，
；
。
（1）“浸取”时，锌元素以 形式进入滤液。
①锌浸出率与温度的关系如图甲所示，请解
释 时浸出率最高的原因：___________
______________________________________
______________________________________
______________________________________。
温度低于时，反应速率随温度升高而增大，锌浸出率增大；温度高于后，因氨挥发而导致浓度下降，锌浸出率下降
解析：温度低于 时，温度升高，反应速率增大，锌浸出率逐渐增大，
但浸出时加入氨水，温度高于后，温度升高， 易分解出氨，
氨挥发导致 浓度下降，锌浸出率反而下降。
②锌浸出率与 的关系如
图乙所示， 之后
浸出率下降，说明___（填字母）的浸出主要依
赖硫酸铵浓度的大小。
C
A.和 B. C.
解析：是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性， 是弱酸酸
根离子，溶液酸性越强，越容易生成沉淀，促进溶出 ，
所以之后锌浸出率下降，说明 的浸出
主要依赖 浓度的大小，C正确。
③浸取过程加入 的目的是________________________。
将氧化为除去
解析：在浸取后经过滤Ⅰ以 沉淀形式被除去，说明在浸取工艺
中发生氧化还原反应使被氧化为，所以浸取过程加入 的
目的是将氧化为 除去。
（2）适量能将等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择 进行
除杂，是否可行？____（填“是”或“否”）［已知：
，； 时化学反应
完全，时化学反应不发生 ，计算说明原因: _________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_______________________________ 。
是
反应
的化学平衡常数
,化学反应完全，
浓度减小，使 平衡正向
移动，除去溶液中的
解析：根据、可知，
更难溶于水，转化为 的反应更容易发生，反应
的化学平衡常数
,化学反应完全，
浓度减小，使 平衡正向
移动，故除去溶液中的，选择 进行除杂，是可行的。
（3）根据“蒸氨”时逸出的气体为氨可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过
量的。你认为该推断是否正确？并说明理由：________________________
___________________________________________。
不正确，可能是受热分解放出氨或铵盐分解放出氨
解析：由题给信息可知,“蒸氨”时逸出的氨气，可能是由于“浸取”步骤中加
入的氨水是过量的，也可能是 受热分解放出氨，从整个流程
来看，逸出的氨还可能是由铵盐分解产生的。
（4）该流程中可以循环利用的物质是_________________（写出主要成分
的化学式）。
、
解析：“蒸氨”过程中逸出的和“过滤Ⅲ”所得滤液中的 都可
以循环使用。
解析：工艺流程中原料为锌焙砂（主要成分为、 ，含少量
、等），产品为纳米 ，流程主线中的主元素为锌元素，
、、元素为杂质元素被除去。锌焙砂在浸取后、 转化
为，转化为 ，经过滤Ⅰ进入除杂工艺，
、元素分别转化为、 沉淀而被除去；除杂过程加入
沉出元素，蒸氨后加入 使锌元素转化为
分离出来，经过焙烧最终得到纳米 。(共34张PPT)
小题突破2 沉淀溶解平衡图像
PART
01
第一部分
真题领航 明方向
1.（2024·辽宁卷）下，、和 的沉淀溶解平衡曲
线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用 标准溶液分别
滴定含水样、含 水样。
已知： 为砖红色沉淀；
②相同条件下溶解度大于 ；
时，， 。
A.曲线②为 沉淀溶解平衡曲线
B.反应的平衡常数
C.滴定 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D.滴定 达终点时，溶液中
D
下列说法错误的是( )
解析：选D。、 的阴、阳离子个数比相同，曲线的斜率相同，
结合已知②溶解度：,可确定③表示，②表示 ，故
①表示。结合 可计算出
，由 可计算出
,
。由以上分析可知，曲线②表示
沉淀溶解平衡曲线，A正确；该反应的平衡常数 ，
B正确；滴定达终点时，溶液中存在和 沉淀溶解平衡，
此时， ，故滴
定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 ，C正确；
滴定达终点时，溶液中同时存在、 沉淀，溶液中
，D错误。
2.（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的 溶液。
代表、或
随加入溶液体积 的变化关系如
右图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点处： B.
C.时，不变 D.,
D
解析：选D。滴加过程中发生沉淀转化反应：
，溶液中存在
，即 。
表示、的两条曲线纵坐标之和为定值。随着 不断
滴入溶液中，其浓度不断升高，中间的虚线对应 ，最下方的虚
线对应，根据（溶液） 时的数据可得
，即
。最上方的实线对应。 完全转
化为需消耗溶液，结合题图知，交点 处
, ，因此
，A错误；（溶液） 时，溶液中存在
沉淀，因此溶液中满足，即， ，
，B错误；在滴加 溶液的最初阶段，滴
入的的量极少，尚不足以生成沉淀，滴入的 全部以离子形式存
在，其浓度随着溶液的滴入而增大，由于未与 发生反应，此
时溶液仍为的饱和溶液，其中 ，为定值，
因此在此阶段，随着溶液的滴入而减小，当 转化为
后，结合沉淀转化反应为可逆反应知，当（溶液） 时，
体系中仍存在 沉淀，溶液中满足
、 ，两
式相除得，其中在滴加 溶液的过程中
会随着的增加而减少，因此会随着 溶液的滴加而增大，
C错误；（溶液）时，体系中有 沉淀，溶液中满足
，代入数据
，得 ，假设此时溶液中仍存在
，则 ，代入数
据，得 ，即
，远超过全部溶解所得 的浓度，
因此此时溶液中不存在沉淀， 已全部溶解，故
， ，D
正确。
3.（2024·湖北卷）气氛下， 溶
液中含铅物种的分布如右图。纵坐标 为组
分中铅占总铅的质量分数。已知
，
、
D
A.时，溶液中
B.时，
C.时，
D.时，溶液中加入少量， 会溶解
， 。下列说法错误的是( )
解析：选D。 为组分中铅占总铅的质量分数，代表 的
初始浓度，根据元素守恒， 等于体系中所有含铅物种的浓度之和，
因此，体系中任何含铅物种的浓度 。由题图可知，
时 ,
，此时体系中还没
有, ，
，
A正确； 时，体系中还存在 ，因此
，
，B正确；体系的
初始状态为溶液和气氛，由于不水解， 水解及溶
于水的均会使溶液呈酸性，要想使体系的 ，需加入碱，如
调节，完整的电荷守恒式应为，时， ，因此
，C正确；
时，含物种主要以形式存在，溶解 有两种方式：
将其转化为或，即使
平衡正向移动，或使 平衡正向移
动，则需要补充，若由电离提供，同时电离出的 会降
低溶液，与存在时需要较高的 矛盾，D错误。
PART
02
第二部分
核心再悟 破重难
1.沉淀溶解平衡图像分析
（1）典型示例
（2）点的变化
在曲线上变化，增大
加入 溶液（忽略溶液的体积变化）
加入 固体（忽略溶液的体积变化）
在曲线上变化，增大
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液 2.沉淀滴定曲线分析
以溶液滴定
溶液的滴定曲
线为例：
（1）根据曲线数据计算可知，的数量级为 。
（2）滴定终点点为饱和溶液， 。
（3）相同实验条件下，若改为，反应终点向 方向
移动。
（4）相同实验条件下，若改为，反应终点向 方向
移动。
3.沉淀溶解平衡对数图像分析
图像 说明
___________________________________________________ 已知：、、 ， 横坐标数值越大， 越小
纵坐标数值越大， 越小
曲线上方的点为不饱和溶液
曲线上的点为饱和溶液
曲线下方的点表示有沉淀生成
曲线上任意一点，坐标数值越大，其
对应的离子浓度越小
PART
03
第三部分
精准演练 提能力
1.（2024·成都三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用 作为
沉淀剂。室温下和 在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，
与或 的关系如下图所示。下列说法错误
的是( )
D
A.曲线①代表与 的关系
B.点对应的是未饱和的 溶液
C.向浓度均为的和 混合溶液中
逐滴加入溶液，先析出 沉淀
D.向点溶液中加入少量固体，溶液组成向 点方向移
动
解析：选D。 沉淀溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代
表与的关系，曲线①代表与
的关系，故A正确； 点在曲线②的上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但
离子浓度小于曲线②上的点，故点对应的是未饱和的 溶液，故B正确；
向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入 溶
液，由题图可知，生成沉淀所需浓度较小，先析出 沉淀，故
C正确；向点溶液中加入少量固体，增大， 的沉淀溶解
平衡逆向移动， 减小，故D错误。
2.（2024·云南一模）室温下，、、、 四种
难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： ，
，其中代表上述沉淀中的阳离子， 代表阴离子，
。下列说法正确的是( )
B
A.的数量级为
B.曲线表示 的沉淀溶解平衡曲线
C.点可以是 的不饱和溶液
D.向 的悬浊液通入过量氨，溶液中存在
解析：选B。、 的阴、阳离子个数比相同，溶度积曲线为
两条平行线，又，故曲线表示 的沉淀溶
解平衡曲线、曲线表示的沉淀溶解平衡曲线；、 的
阴、阳离子个数比不同，根据沉淀溶解平衡曲线的斜率可知，曲线 表示
的沉淀溶解平衡曲线、曲线表示 的沉淀溶解平衡曲线。
曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，浓度为时， 的
浓度为，，数量级为 ，故A错
误；由分析可知，曲线表示 的沉淀溶解平衡曲线,故B正确；曲线
表示的沉淀溶解平衡曲线，点是 的过饱和溶液，故C错误；
向 的悬浊液通入过量氨，根据电荷守恒，溶液中存在
，故D错误。
3.（2024·保定二模）常温下，向 和
的浊液中滴加溶液，溶液
与 的关系如下图所示。已知：
，、 或
； 。
下列叙述错误的是( )
A.代表与 的关系
B.和共存的浊液中：
C.的平衡常数 为
D.时，
D
解析：选D。在和的浊液中，随着 溶液的
加入，溶液减小，和被溶解为和 ，二者离
子浓度增大，逐渐减小，根据，当
相同时，，，曲线 代表
与的关系，曲线代表与 的关系，故曲线
代表与的关系，A正确；根据 点数据计算
，根据点数据计算 ，
和 共存的浊液中，
，即
，B正确；根据 点计算，
，
的平衡常数，C正确； 时，
，由 可
得，故 ，D错误。
4.（2024·安徽联考）常温下可通过调节使和 形成氟化物沉
淀而分离。测得不同条件下体系中为、或 的物质
的量浓度，单位为与 的关系如下图所示。已知
。
下列说法正确的是( )
A.代表与 的关系
B.溶度积常数
C.“净化”过程中反应
的平衡常数
D.当 时，
C
解析：选C。由电离常数可知，溶液中 ，故溶液中
越大，氟离子浓度越大，钙离子、锰离子的浓度越小，又
，故、、分别代表 、
、与 的关系，故A错误；由题图可知，当溶液
中时，溶液中氟离子浓度为 、钙离子浓度为
、锰离子浓度为 ，故
、
，“净化”过程中反应
的平衡常数
，故B、D错误，C
正确。(共30张PPT)
小题突破3 “多变”的酸碱反应图像
PART
01
第一部分
真题领航 明方向
1.（2024·湖南卷）常温下 ，向
溶液中缓慢滴入相同浓度的 溶液，混
合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如下图所
示。下列说法错误的是( )
D
A.水的电离程度：
B.点：
C.当（溶液） 时，
D.点：
解析：选D。结合题图分析可知，上升的曲线表示 的浓度变化，
下降的曲线表示的浓度变化。点时，（溶液） ，
溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的 ，
对水的电离是抑制的，点溶液与 溶液恰好反应生成
，此时仅存在 的水解，此时水的电离程度最大，A正
确；点时，（溶液） ，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
， 点为交点可知
，联立可得 ，B正确；
当（溶液） 时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据元素守恒有
，联立可得
，C正确；点 溶液
与溶液恰好反应生成， 发生水解使溶液呈碱性，因
此及；观察图中 点可知，
，根据
可知， ，D
错误。
2.（2024· 新课标卷）常温下和 的两种溶液中，
分布系数 与 的变化关系如下图所示。［比如：
］
下列叙述正确的是( )
A.曲线表示 的变化关系
B.若酸的初始浓度为 ，则 点对
应的溶液中有
C. 的电离常数
D. 时，
B
解析：选B。为吸电子基团，故的酸性弱于 ，
故。调时， 溶液中
分布系数减小的趋势快， 分布系数增大的趋势
快，溶液中 分布系数减小的趋势缓慢，
分布系数增大的趋势缓慢，故曲线表示
的变化关系，A错误； 点溶液中存在电荷守恒
，B正确；
，当
时, ，
同理， ，C错误；
，当时， ,
，故
，D错误。
PART
02
第二部分
核心再悟 破重难
1.理解酸碱中和滴定曲线
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的 盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠
溶液、氨水
________________________________________________________ _________________________________________
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强 碱、弱碱的曲线，强碱起点高 氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的 盐酸、醋酸 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠
溶液、氨水
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变 化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应） 室温下，当等体积等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，滴定终点 ；但当等体积等浓度的一元强碱和一元弱酸（或一元强酸和一元 弱碱）反应时，滴定终点（或 ） 指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与 强碱的滴定选用甲基橙和酚酞均可 续表
2.抓住关键“五点”，突破中和滴定曲线
抓反应“起始”点 判断酸、碱的相对强弱
抓反应“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
抓“恰好反应”点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应“过量”点 判断溶液中的溶质及哪种物质过量
例如，室温下，向 溶液中逐滴加入
溶液，溶液 的变化如下图所示：
3.不同情况下“分布系数”图像分析
分布系数 是溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总
浓度的分数， 与溶液 的关系曲线称为分布曲线。
如以草酸为例，在不同 溶液中存在的三
种微粒形式（、、 ）的分布系
数图如下：
（1）曲线 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒
曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表 。
（2）交点A、C的含义及应用
①交点A粒子浓度的等量关系为 ；交点C粒子浓度
的等量关系为 。
②利用交点A、C粒子浓度的等量关系，可以很方便地计算草酸
的和, ，
。
（3）B、D点的含义及应用
①最高点D对应的三种粒子浓度的关系：
。
②推导与、 的关系：
，由于B点
，因此 。
③最高点D代表的不是 溶液。
由图可知，溶液的介于，呈酸性， 的电离程
度大于其水解程度，故，而 的最高点D
点存在 。
［注意］点向右， 不等于0，属于渐近线，只能无限接近横轴。
PART
03
第三部分
精准演练 提能力
1.（2024·安徽三模）时，用 溶液滴定
溶液，体系中、、 溶液
的体积与溶液 的关系如下图所示。下列说法错误的是( )
B
A.图中曲线②表示与 的关系
B.时，溶液的 约
为10
C.点溶液中，
D.点时，
解析：选B。随着溶液体积的增加，溶液中 逐渐增大、
逐渐减小，故逐渐增大、 逐渐减小，所以曲线①②
分别表示与的关系、与 的关系，A正确；根据图
像，即时，，故 的电离常数
， 的水解常数
，故时， 溶
液中 ，
， ，B错误；
点溶液中存在等物质的量浓度的和 ，存在元素守恒：
，C正确；题图中点时溶液呈中性，由于
为强碱弱酸盐，若，则溶液呈碱性，故 ，D正确。
2.（2024·绵阳一模）室温下，向叠氮酸 溶液
中滴加的溶液，水电离出的与 溶液体积的关
系如下图所示。下列说法正确的是( )
B
A.在、、、 点中，水的电离度最大的
是 点
B.在 点对应溶液中：
C.点和点对应溶液的 相等
D.室温下，电离常数
解析：选B。由题图可知，点为叠氮酸溶液， 点为叠氮
酸和叠氮酸钠的混合溶液，溶液呈中性，点为叠氮酸钠溶液， 点为叠氮
酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。水电离出的氢离子浓度越大，
水的电离度越大，由题图可知，在、、、点中， 点水的电离度最大，
故A错误；由分析可知， 点为叠氮酸钠溶液，溶液中存在质子守恒：
，故B正确；由分析可知， 点为叠氮酸和叠氮
酸钠的混合溶液，溶液呈中性， 点为叠氮酸钠和氢氧化钠的混合溶液，
溶液呈碱性，故C错误；由题图可知，点为 叠氮酸溶液，水
电离出的氢离子浓度为 ，溶液中氢离子浓度为
，电离常数
，故D错误。
3.（2024·长沙二模）已知亚磷酸是二元弱酸，常温下 的
水溶液中存在：、 。
常温下，向溶液中滴加等浓度的 溶液，混合溶
液中、、的分布分数 ［如
］与溶液 的关系如下图所示。下
列说法错误的是( )
A.曲线代表
B.、
C.点溶液中
D.当 时，溶液中
C
解析：选C。常温下，向 溶液中滴加等浓度的
溶液，随着溶液加入，增大， 减少，转化为
，增多，接着减少，转化为， 增多，
可知曲线、、分别代表、、，加入足量
溶液最终生成。根据分析，曲线代表，A正确； 点时
，， ，
， 点时
，， ，
，B正确； 点溶液中
，C错误；当 时，
与物质的量相等，二者恰好反应生成， 的水
解平衡常数，说明 的电离程度大于
水解程度，故 ，D正确。
4.（2024·承德三模） 是一种二元弱酸。常温下，向
溶液中滴加同浓度的溶液，溶液中［
表示或］与溶液 的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
( )
C
A.直线表示与 的变化关系
B.点溶液中，
C.常温下， 的水解常数
D. 点溶液中，
解析：选C。的第一步电离平衡常数 ，第二步电
离平衡常数，因为的电离常数 ，所以当
相同（相同）时，，即 ，故直
线表示与的变化关系，直线表示与 的变化关系，
故A项错误。点纵坐标，即 ，横坐标
，即 ，
；点的大于点的 ，故
点溶液中，， 故B项错误。
第一步水解的离子方
程式为，水解常数，根据 点
，； 第
二步水解的离子方程式为 ，水解常数
，根据点 ，
，故常温下， 的水解常数
，故C项正确。 点溶液中存在
电荷守恒：，且 点溶液
中，可得 ，故D项
错误。

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