资源简介

(共24张PPT)
（浙教版）七年级
下
第2章物质的微观结构
第3节 构建原子模型（第1课时）
——原子结构模型的建立过程、原子的构成
【复习】
1.分子是由 构成的；
2.每个水分子中含 和 ；
3.化学变化中，分子可以 ， 又可以重新组合成 ；所以， 是化学变化的最小微粒。
【引入】
构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子等，如水是由水分子构成的、金刚石是由碳原子构成的、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。那么，原子是最小的微粒吗 科学家是如何建构原子模型的呢
1个氧原子
原子
分子
原子
分为原子
原子
2个氢原子
一、原子结构模型的建立过程
【探索活动】阅读教材，完成以下填空。
分子很小，原子更小，原子之间能够结合成分子的奥秘，正是科学家在研究这小小的原子的结构时逐步揭示的。建构原子模型是认识分子、离子等微观粒子的基础。
1.1808年，英国科学家 的研究指出
①原子是一个 的 ；
②原子是构成物质的最小微粒。
实心球模型
实心球体
不可再分
道尔顿
2.1897年，英国科学家 的研究：
①发现原子并不是构成物质的最小微粒。原子内部存在带 电的电子；
②还通过实验和计算得出 是比原子更微小的粒子。提出原子内部还
有带 电的物质，
③提出葡萄干面包原子模型：原子是一个 ，正电荷均匀分布在整个
球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
电子
负
正
汤姆生
球体
3.1911年，英国科学家 根据 实验提出 结
构模型，认为：原子是由带正电的 和带负电的 构
成的；他还根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小。
卢瑟福
核式结构
α粒子散射
原子核
核外电子
【思考与讨论】
1.α粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用α粒子轰击
金属箔，发现结果如图所示。
（1）为什么大部分α粒子能通过原子？
（2）为什么小部分α粒子发生较大角度的偏转？
（3）为什么极少的α粒子甚至像碰到硬核似的反弹回来？
原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的。
同种电荷互相排斥。
α粒子被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。
后来，科学家持续地研究、探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断 ，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。
原子模型建立的过程是一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程，说明建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
2.通过查阅资料，以“科学家探究微观粒子结构、建构原子结构模型”为主题跟
同学进行讨论交流。
玻尔分层模型―→量子力学模型（电子云模型）
完善和修正
二、原子的构成示意图
1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
2.原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个
单位负电荷，中子不带电。
3.原子核的体积很小，仅为原子体积的几千亿分之一。
4.构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
5.电子在核外做高速运动。
原子
原子核
电子
质子/中子
夸克
【思考与讨论】观察表2.3-1 几种原子的构成，分析以下问题。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
锂 3 4 3
碳 6 6 6
钠 11 12 11
1、原子带电吗？
2、质子数、中子数、核外电子数由什么关系？
原子呈电中性
质子数=核外电子数，不一定等于中子数。
原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，
原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。
原子的构成：
原子
（不显电性）
原子核
（+）
核外电子
（-）
质子
（+）
（1个质子带1个单位正电荷）
中子
（0）
（1个电子带1个单位负电荷）
夸克
夸克
原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。
在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
【探索活动】核外电子的排布
1.可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图2.3-5所示
是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布 最外层有几
个电子


3个电子层排布，最外层有1个电子。
2.氯原子结构示意图如图2.3-6所示，通过观察比较，就下列话题与同进行交流讨论：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处 钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同

电子层数相同，都是3层；第一层、第二层的电子数相同。
最外层的电子数不同。
1.核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
2.电子分层排布：先排第一层，排满一层，由里向外再排下一层。
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层一般不超过8个。
核外电子排布规律：
2n2
（n为电子层数）
例1.如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是(　　)
A.①③②⑤④ B.①②③④⑤ C.①⑤③②④ D.①③⑤④②
A
【课堂巩固】
例2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
B
例3.原子的结构现在已经很清楚了,人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期,曾经也有许多科学家提出过许多原子结构假设模型。
（1）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某学生说：“这是一种生成新物质的变化--化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？
为什么？ 。
【答案】（1）不会 原子核
（2）不正确，化学变化中原子种类和数目不变
【板书设计】
【课后作业】
1.完成作业本上相应内容。

展开更多......

收起↑