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1.3化学反应中物质质量的关系（四大考点突破）
姓名 _________班级_______ 学号________
考点一： 质量守恒定律
一、选择题
1.在化学反应前后，下列选项中一定不会发生变化的是（）①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
2.甲烷燃烧的微观示意图如图所示，其中方框中需要补充的是（）
A. B. C. D.
3.1784年，科学家卡文迪许演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断，“人工空气”是（）
A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气
4.如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能存在的物质是（）
A. B. C. D.
5.小科按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图相符的是（ ）

A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量
6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法中，正确的是（）
A. 该反应是化合反应
B. 丁一定是单质
C. 丙一定是这个反应的催化剂
D. 参加反应的甲的质量等于生成的丁和乙的质量之和
7.用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法中正确的是（）
A. 实验所用白磷需足量 B. 灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞
C. 反应结束后立即放在天平上重新称量 D. 只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律
二、填空题
8.实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，现有的混合物总质量为，加热反应后，剩余固体的质量为，则生成氧气的质量为 。
9.请用质量守恒定律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成和，由此判断蜡烛中一定含有的元素为 （填元素符号），判断的依据是化学反应前后 。
（2）一根质量为的洁净镁带，燃烧后固体质量为，则 （填“＞”“＜”或“＝”），原因是 。
10.如图所示为工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
（1）该反应共涉及 种元素， 种分子。
（2）由图可知，化学反应前后原子的 和 没有发生变化。由此可见，化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是原子是化学变化中 。
11.小科对某化学反应进行了探究，并将实验测定的结果填在表中，请据表回答下列问题。
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 2
反应后质量/g 0 2 2 待测
（1）该反应的基本类型是 反应。
（2）物质C可能是该反应的 （填“反应物”或“催化剂”）。
（3）反应后物质D的质量是 。
12.通过电解水得出“水是由氢元素和氧元素组成的”，必须依据下列事实：
（1）电解水过程遵循 定律。
（2）电解水属于 反应。
（3）氢气和氧气从物质分类角度来看都属于 。
13.某有机物质量为，在空气中完全燃烧只得到二氧化碳和水，则：
（1）中含碳元素 ，水中含氢元素 g。
（2）组成该有机物的元素有 。
14.二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。如图所示为一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为）的途径。
（1）图示物质中属于氧化物的是 。
（2）转化①中反应物除了二氧化碳，肯定还有一种含 元素的物质；转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，从分子构成来看，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为 。
三、实验探究题
15.如图所示为“白磷燃烧前后质量的测定”的实验装置图，请据图回答下列问题。
（1）实验时将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 。
（2）若橡皮塞没有塞紧，天平的指针发生偏转，则此反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
（3）实验中有时会出现瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，如何改进实验装置来避免这种现象： 。
16.科学兴趣小组想通过实验验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两个实验方案。
（1）如图1甲的实验方案 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，原因是酒精溶于水属于 变化。
（2）写出图1乙中两种溶液溶质的化学式：氢氧化钠 ，硫酸铜 。图1乙实验中，能支持得出质量守恒定律的证据是 。
（3）图1乙中反应结束后，若有部分硫酸铜未参与反应，则依然能得出正确结论。请根据图2的思维模型，推理解释：由图可知， 。
考点二：化学方程式
一、选择题
1.下列关于化学方程式的理解，正确的是（ ）
A. 反应前后分子总数保持不变
B. 该反应的反应物是五氧化二磷
C. 每4g磷和5g氧气刚好完全反应
D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
2.根据化学方程式不能获得的信息是（）
A. 化学反应发生的条件 B. 化学反应的快慢
C. 反应物和生成物的质量比 D. 化学反应的反应物和生成物
3.载人航天器中处理的反应原理之一是，则 X的化学式为（ ）
A. Li B. C. LiOH D.
4.生石灰吸收二氧化硫的反应化学方程式为，则的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5.与如图所示微观变化相符的化学反应是（）
A. B.
C. D.
二、填空题
6.硝酸可发生如下反应，请据此回答下列问题。
（1）△表示的意思是 。
（2）X的化学式为 ，推断的依据是 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
7.配平下列化学方程式。
（1）
（2）
（3）
8.根据文字表达式书写对应的化学方程式。
（1）： 。
（2）： 。
（3）： 。
（4）： 。
9.写出下列反应的化学方程式。
①木炭在空气中燃烧： 。
②铁在氧气中燃烧： 。
③实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气： 。
上述反应中属于分解反应的是 ，属于化合反应的是 。（均填序号）
10.某化学反应的微观模型如图所示。图中A、B、C、D四种物质中由分子构成的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 。图示反应的化学方程式为 。
11.某学生写出了下列化学方程式：
A.
B.
C.
D.
请将几种错误的字母填入相应的横线上。
（1）化学式写错的是 。
（2）化学方程式未配平的是 。
（3）“↑”或“↓”符号使用不当的是 。
（4）反应条件漏写的是 。
12.AI是时代发展的新风向，我国人工智能大模型DeepSeek成为全球关注的焦点。
（1）DeepSeek的硬件冷却系统会使用液氮，液氮属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硅是制造AI芯片的基础材料，硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素。工业上常用和在高温条件下制备硅，同时生成 HCl气体。该反应的化学方程式为 。
13.如图所示为我国空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能将氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和。
（1）水气整合系统中可循环利用的物质是 。
（2）写出萨巴蒂尔系统中发生的反应化学方程式： 。
14.Mirai是某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，它不是利用氢气燃烧获取能量，而是在催化剂作用下，利用氢气和氧气反应过程中电子转移形成电流获得电能，如图所示。请分析并回答下列问题。
（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，请写出该原理的化学方程式： 。
（2）新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微粒的符号是 。
（3）根据上述信息和所学知识，下列关于氢燃料电池公交车的说法，合理的是 （可多选）。
A.新型燃料电池属于清洁无污染能源
B.参加反应的氢气和氧气质量比为2：1
C.考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置
D.新型氢燃料电池车中的能量转化过程：化学能→电能→机械能
15.“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示，请回答下列问题。
（1）图中X的主要成分比空气少了 ，中 Cu的化合价为 。
（2）载氧体循环传送器内发生的反应化学方程式为 ，属于化学反应基本类型中的 。
（3）等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗氧气的质量 （填“相等”或“不等”），理由是 。
考点三：化学方程式专项作业
一、选择题
1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正确的是（）
A. 铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B. 只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律
C. 根据质量守恒定律可知冰熔化后能产生水
D. 氢气在氧气中充分燃烧后生成水仍符合质量守恒定律
2.纯净物M在密闭容器中微热就分解为、和，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）
A. M由四种元素组成 B. M的化学性质很稳定
C. M中有氨气 D. M可能是碳酸氢钠
3.化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（）
A. B.
C. D.
4.瓷上世界，共享未来。11月8日，2022中国景德镇国际陶瓷博览会隆重开幕。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中 X的化学式为（ ）
A. B. C. D. Si
5.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 16 14 20
A. 值为 30 B. 可能是催化剂
C. 该反应为分解反应 D. 参加反应的与的质量比为
6.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（）
A. 反应中生成的乙和反应的丁的质量比为
B. 乙一定是化合物
C. 丙物质可能是该反应的催化剂
D. 的值是 30
二、填空题
7.某化学反应的微观示意图如图所示，请回答：
（1）反应前的物质中属于单质的是 。（写出物质的名称）
（2）该反应的化学方程式为 。
三、实验探究题
8.某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）写出上述反应的化学方程式： 。
（2）实验产生氧气的质量是 g。
（3）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？
（4）将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为 g。
（5）二氧化锰反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
四、分析计算题
9.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关系如图所示。
请回答：
（1）反应生成氧气的质量为__________g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？（写出解题过程）
10.氢化钙（CaH）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。[反应方程式 ]
（1）写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：______________________________________。
（2）现用水与氢化钙反应制取氢气，消耗氢化钙的质量是多少？
（3）向氢化钙加入水恰好完全反应，在下图画出产生氢气质量曲线图，并标注必要数值。
五、解答题（本大题共3小题，共30.0分）
11.氨气的合成是人类科学技术的重大突破，相关研究者曾三次获得诺贝尔化学奖。如图是工业合成氨的微观示意图。
（1）该反应属于基本反应类型中的__________反应。
（2）反应前后氮元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）两种反应物的质量比为__________。
12.氮氧化物（如、等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式为：，产物中元素的化合价为__________；已知“”读作“亚硝酸”，则的名称为__________。
（2）汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
13.氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈弱碱性，氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用，工业上常用氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气。
（1）氮气的物理性质有________________________________________（写出一条即可）。
（2）中氮元素的化合价为__________价。
（3）合成氨气的化学方程式为______________________________________。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有质量分数为的酸性废水，反应原理为：。请计算理论上需要氨气多少千克。
考点四：依据化学方程式进行计算
一、选择题
1.加热和的混合物来制取氧气，当反应完全时，试管中剩余物质是（ ）
A. 和 B. 和
C. 和 D. 、、
2.关于化学方程式，下列说法中不正确的是（ ）
A. 属于化合反应 B. 遵循质量守恒定律
C. 产物是氧化物 D. 反应物的质量比为
3.在反应中，若的相对分子质量为， B的相对分子质量为， C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
A. 14 B. 58.5 C. 117 D. 28
4.有一种物质在一定条件下反应生成，即。现有完全反应，则生成的质量为（ ）
A. B. C. D.
5.根据化学方程式推断，和的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C. 22 D. 40
6.现将和足量混合加热发生化学反应， A完全反应后生成和，则参加反应的与的质量比为（ ）
A. B. C. D.
7.在化学反应中，与反应的质量关系如图所示。现将与充分反应，则生成的质量为（ ）
A. 10g B. 13g C. 16g D. 18g
二、填空题
8.双氧水是过氧化氢的水溶液，可用于家庭消毒。请据此回答下列问题。
（1）双氧水属于 物。
（2）双氧水溶液中的溶质是 ，溶剂是 。（均填化学式）
（3）100 g 8%的双氧水中，有溶质 g，溶剂 g。100 g 8%的双氧水完全分解，实质参加反应的质量只有 g。
（4）若要求某双氧水的质量分数，则还需知道双氧水中 的质量。
9.某化学反应的微观示意图如图所示，则该反应的化学方程式为 ，参加反应的甲、乙的质量比为 。
10.某同学把碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如表所示，请回答下列问题。
实验次数 第一次 第二次 第三次
的质量 6 8 13
生成的质量 8.25 11 11
（1）这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中C有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中有剩余，剩余 g。
三、分析计算题
11.列式计算下列分子（微粒）的相对质量。
（1）：____________________________________________________________。
（2）：___________________________________________________________。
（3）：_________________________________________________________。
（4）：______________________________________________________。
（5）：___________________________________________________。
12.5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业制备高纯硅的反应化学方程式为。计算氢气参加反应，理论上可以得到硅的质量。
13.过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示，请据图回答下列问题。
（1）反应生成氧气的质量为__________。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
14.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水），实验数据记录如图所示。请回答下列问题。
（1）__________，滤液中的溶质是__________。
（2）求氯酸钾样品的纯度。
15.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）；醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为。②假设鱼骨中其他成分不与食醋反应。
（1）由图乙中的曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是__________（填“变大”“变小”或“不变”），判断依据是_________________________________________________。
（2）该实验中浓硫酸的作用是干燥气体，若没有浓硫酸的干燥装置，则测量的碳酸钙含量会偏__________。
（3）列式计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
第16页，共16页答案
考点一： 质量守恒定律
1. A 2. D 3. A 4. D 5. A 6. D 7. B
8. 4.8g
9. C、H 元素的种类不变 < 中增加了参加反应的氧气的质量
10. 3 4 种类 数量 最小的微粒
11. 化合 催化剂 32
12. 质量守恒 分解 单质
13. 3.6 1.2 C、H、O
14. 氢 1：1
15. 防止产生的白烟逸出（或空气逸出） 遵循 将玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球
16. 不能 物理 NaOH
实验中有蓝色絮状沉淀生成，天平始终保持平衡
实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
考点二：化学方程式
1. D 2. B 3. D 4. B 5. A
6. 加热 质量守恒定律 低温 避光
7. 3 2 1 2 2 3 4 3 2
8.
9.
① ②
10. ABD BC D
11. BD A C ABD
12. 纯净物 非金属
13.
14. ACD
15. 氧气 +1 化合反应 相等
反应物、产物都相同，根据质量守恒定律，消耗的氧气也相同
考点三：化学方程式专项作业
1. A 2. A 3. A 4. A 5. C 6. A
7. 氧气
8. 1.6 98.4 不变
9. （1）3.2 （2）6.8g
10. （1）
（2）设消耗氢化钙的质量是，完全反应生成氢气的质量为。
42 36 4


，
答：消耗氢化钙的质量是
（3）如图
11. （1）化合
（2）降低
（3）或
12. （1）+3 亚硝酸钠
（2）
13. （1）无色无味气体（合理即可）
（2）
（3）
（4）含有质量分数为的酸性废水，其中的质量为。
设需要氨气的质量为。
17 36.5
7.3 kg
，
答：需要氨气的质量为。
考点四：依据化学方程式进行计算
1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C
8. 混合 8 92 8 过氧化氢（或
9.
10. 二 一 0.75 三 5
11. （1） （2） （3）
（4） （5）
12. 解：设理论上可以得到硅的质量为，则
解得
答：理论上可以得到硅的质量为14g。
13. （1）1.6g （2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，则
解得
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
14. （1）4.5 KCl
（2）设18.5g样品中的质量为，则
解得
答：氯酸钾样品的纯度为。
15. （1）变小前 10min产生的质量明显大于后 10min
（2）大
（3）由图乙可知，反应生成的质量为。设鱼骨中碳酸钙的质量分数为，则
解得
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。

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