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吉林省长春市绿园区2025年中考一模化学试题
一、2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”，在联合国教科文组织申遗成功。关于“春节”的相关活动，回答下列小题。
1．（2025·绿园模拟）春节期间，以下迎新春活动中一定发生化学反应的是
A．放烟花 B．剪窗花 C．贴春联 D．舞狮子
2．（2025·绿园模拟）春晚现场采用中央循环系统，可以保障空气通风良好。下列空气成分能供给呼吸的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
3．（2025·绿园模拟）小致一家去超市采购年货，购物车里有：富硒茶叶、加铁酱油、高钙奶粉……其中“铁、钙、硒”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．离子
4．（2025·绿园模拟）年夜饭吃饺子离不开大蒜，大蒜富含大蒜素(化学试为C6H10S3)，具有降压杀菌等作用，下列关于大蒜素的说法正确的是
A．大蒜素的相对分子质量为178g
B．大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素由三种元素组成
5．（2025·绿园模拟）2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是
A．“关节”——peek工程塑料 B．东北花棉袄——纯棉
C．“骨骼”——碳纤维 D．连接零件——钛合金
6．（2025·绿园模拟）正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中，正确的是
A．取用粉末状固体
B．检验装置气密性
C．移走蒸发皿
D．取液时挤入空气
7．（2025·绿园模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
8．（2025·绿园模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是
A．验证二氧化碳的温室效应
B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果
9．（2025·绿园模拟）“价类二维”是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法不正确的是
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是B点物质燃烧的生成物
C．D点表示的物质常温下pH值小于7
D．E点表示的物质是Na2SO3
10．（2025·绿园模拟）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是
A．M点时木炭与氧化铜反应未开始
B．N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种
C．P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜
D．M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜
二、2025年1月18日，“吉林大学考古与艺术博物馆”正式开馆，博物馆一楼为“长春早期文明展”，展示了两万年以来，从长春地区有人类活动，到长春先民因地制宜、由简向繁的社会发展史。回答下列下列小题。
11．（2025·绿园模拟）用化学用语填空：
（1）博物馆空气中体积含量最高的气体　 　。
（2）博物馆空气中的水分子　 　。
12．（2025·绿园模拟）长春的文明与人类的文明进步，都得益于化学的不断发展。
（1）旧石器时代：有人钻木取火，推动了人类文明的进程，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的　 　。
（2）青铜器时代：青铜比纯铜的硬度大，因此，青铜器取代石器和陶器。
①如图是铜元素在元素周期表中的部分信息，铜元素的质子数是　 　。
②铜的相对原子质量为　 　。
（3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、石油、　 　是广泛使用的化石燃料。
（4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，常用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为　 　。
13．（2025·绿园模拟）碳达峰与碳中和，是为应对全球气候变化的中国行动。
（1）碳循环：自然界主要靠光合作用吸收二氧化碳，减缓　 　效应加剧。
碳捕集：可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。
（2）碳封存：我国首个海上二氧化碳封存项目在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法利用了二氧化碳与水的反应，其反应的化学方程式为　 　。
（3）结合低碳途径、低碳行动具体措施，你的低碳行动方案是　 　。
14．（2025·绿园模拟）为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
（1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。如图是污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的　 　(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性属于活性炭的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）为探究水的组成化学小组的同学进行了如图的实验：
①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是　 　。
②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管　 　(填“a”氢气或“b”)中可收集到氢气。
15．（2025·绿园模拟）如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体。(假设实验过程中水不挥发)
（1）乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为　 　。
（2）室温时NaOH的溶解度是　 　。
（3）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的　 　(填“a”或“b”)相似。
[扩展实验]在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备(图3)测定了溶液温度及pH值随时间变化的关系曲线图(图4)。
（4）根据曲线图，可知该实验是　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂。
（5）a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的纵坐标数值为　 　。
16．（2025·绿园模拟）化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。选用的发生装置是　 　(填字母序号)。
（3）[查阅资料]实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫(密度大于空气，易溶于水，有毒)，该反应速率较快，欲得到平稳气流，选用的发生装置与收集装置组合为　 　(从A-F中选择)。
[知识迁移]
（4）硫在氧气中燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如图，其中图标④的理由是　 　。
17．（2025·绿园模拟）目前，一款名为“解压炸雷包”的玩具，在中小学十分盛行。“一捏即可，一扔就爆”且无异味、无伤害，研究小组对这款玩具兴趣浓厚，进行了项目式探究。
任务一：
[实践资料]在外包装内，隐藏着一个小塑料袋和白色粉末，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生气体，炸雷包会在几秒内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
（1）探究炸雷包中小塑料袋内液体的酸碱性，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许塑料袋内液体点在pH试纸上，把试纸显示颜色与　 　比较，读出pH值约为3，说明该小塑料袋内液体呈　 　性。
任务二：
（2）探究炸雷包中小塑料袋内白色固体的成分
[提出猜想]猜想1：碳酸钙；猜想2：碳酸钠；猜想3：碳酸氢钠
[查阅资料]碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
[进行实验]
取少量白色粉末，放入水中搅拌，观察到固体全部　 　(填“溶解”或“不溶解”)，说明猜想1不成立。
②另取炸雷包内的白色粉末进行如右图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到　 　，说明白色固体为碳酸氢钠。
任务三：
（3）分析炸雷包中选用药品的依据
[查阅资料]
I.柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
II.与相同浓度的酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈
III.碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元吨，碳酸氢钠1700元/吨。
结合资料及已学知识，回答问题，老师查看炸雷包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液；同学们从原料成本和反应速率分析，炸雷包中白色固体选用碳酸氢钠。请分析，老师和同学们选用柠檬酸和碳酸氢钠的原因　 　。
18．（2025·绿园模拟）2023年5月28日，C919天型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想人民期盼。
部位/组件 主要材料
机身 铝合金
易损组件 铝镁合金
承重组件 超高强度钢
（1）钢是制造C919飞机承重组件应用最广泛的铁合金之一，钢铁由铁矿石、焦炭为主要原料冶炼而成。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分Fe3O4)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)和黄铁矿(主要成分FeS2)等，工业上常用赤铁矿而不用黄铁矿冶炼金属，结合其化学式分析，可能原因是　 　。
（2）C919飞机机身使用了大量的铝合金材料，由铝、铜、锌等金属加热融合而成，分别将等质量的锌片、铝片、铜片与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，装置如图1所示。用压强传感器测定密闭容器内压强的变化情况，结果如图2所示。
①图2中，用铜片与稀盐酸进行实验时，装置内压强始终没有发生变化的原因是　 　。
②图2中，用铝片与稀盐酸进行实验时，曲线中AB段压强不变的原因可能是　 　。
③图3是用锌片与稀盐酸进行实验时，装置内压强随时间变化关系曲线，气体压强实际值大于理论值的可能原因是　 　。
④实验中，使用100g某浓度的稀盐酸与13g锌恰好完全反应。计算这种稀盐酸的溶质质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 放烟花，烟花燃烧有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 剪窗花，只是形状的改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 贴春联，没有新物质生成，属于物理变化， 故不符合题意；
D. 舞狮子，没有新物质生成，属于物理变化， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】空气中能供给呼吸的气体是氧气。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的用途分析。
3．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】在富硒茶叶、加铁酱油、高钙奶粉等产品中，“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，物质是由元素组成的，这里所指的“铁、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故答案为：B。
【分析】宏观上，元素组成物质。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 大蒜素的相对分子质量=，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误；
B. 大蒜素是由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成， 故错误；
C. 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比=， 故错误；
D. 由化学式可知，大蒜素由C、H、S三种元素组成，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、该物质的相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位为1，省略不写，而不是g。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
5．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】金属和合金属于金属材料。
A、peek工程塑料属于合成材料，不符合题意；
B、纯棉属于天然有机高分子材料， 不符合题意；
C、碳纤维是一种高强度、轻质的复合材料， 不符合题意；
D、钛合金属于合金，属于金属材料， 符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有金属材料包括纯金属、合金，合成材料、复合材料等来解答。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 取用固体粉末状药品时，瓶塞应该要倒放，应用药匙取用，故错误；
B. 把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故正确；
C. 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取， 故错误；
D. 使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气， 故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用固体粉末状药品的操作分析。
B、根据利用大气压原理分析检查装置气密性的方法。
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、根据正确使用胶头滴管的方法分析。
7．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后氧原子个数不变，不符合题意；
B、反应后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
C、由图示可知，b的化学式为H2O ，符合题意；
D、由图可知，该反应是氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，参加反应的a、b分子个数比为1∶2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示中b的分子构成分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
8．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、如图所示，根据控制变量唯一的原则，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室效应，该实验不能达到目的，符合题意；
B、如图所示，左边试管中铁钉与潮湿的空气接触会生锈，右边试管中的铁钉与干燥的空气接触，不会生锈，则说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的，不符合题意；
C、如图所示，根据木炭在氧气、空气中燃烧的剧烈程度，木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，可用于探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，不符合题意；
D、如图所示，根据塑料瓶变瘪的程度，装有澄清石灰水的软塑料瓶比装有水的软塑料瓶变瘪程度更大，则可用于比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据控制单一变量法，分子的运动速度与温度有关二氧化碳过多会产生温室响应来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据碳在氧气和空气中燃烧的剧烈程度来验证氧气的浓度对燃烧的现象的影响来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合价规律和原则；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】B点表示硫的单质，其硫元素的化合价为0；A点表示三氧化硫，而三氧化硫中氧元素显-2价；C点是+4价硫元素的氧化物，则C点为二氧化硫；D点表示+6价的硫元素的硫酸；E点为含+6价硫元素的盐为硫酸盐。
A、由分析可知，B点表示的物质为单质硫，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该说法正确，不符合题意；
B、C点表示二氧化硫，B点表示硫，硫燃烧生成二氧化硫， 该说法正确，不符合题意；
C、D点表示硫酸，硫酸是酸显酸性，pH值小于7， 该说法正确，不符合题意；
D、E点表示硫酸盐，如硫酸钠的化学式为：Na2SO4；而在Na2SO3中硫元素显+4价，该书写错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在单质中元素的化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零来解答。
10．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 由图2可知，M点时固体质量没有发生变化，说明M点时木炭与氧化铜没有反应，故正确，不符合题意；
B. 由图2可知，N点时固体质量仍在减小，说明反应正在进行中，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种，故正确，不符合题意；
C. 由图2可知，P点时固体质量不再变化，说明P点时反应已经结束，则对应固体一定含有铜，可能含有木炭或氧化铜，故错误，符合题意；
D. 由图2可知，M→P的过程中固体质量逐渐减小，木炭在参加反应，表现出还原性，将氧化铜还原为铜，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图2，M点时固体质量没有发生变化，进行分析。
B、根据图2，N点时固体质量仍在减小，说明反应正在进行中，进行分析。
C、根据图2，P点时固体质量不再变化，进行分析
D、根据由图2，M→P的过程中固体质量逐渐减小，结合还原性的特点，进行分析。
11．【答案】（1）N2
（2）H2O
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）博物馆空气中体积含量最高的气体是氮气，其化学式为N2。
（2）博物馆空气中的水分子，其化学式为H2O。
【分析】（1）根据空气中的成分，化学式的书写原则分析。
（2）水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
（1）博物馆空气中体积含量最高的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；
（2）博物馆空气中的水分子，其化学式为H2O，故填：H2O。
12．【答案】（1）着火点
（2）29；63.55
（3）天然气
（4）+4价
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）物质燃烧的条件：可燃物，与氧气（或空气）接触，同时温度达到可燃物的着火点，故有人钻木取火，推动了人类文明的进程，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铜元素的质子数是29；
②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量是63.55。
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（4）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析。
（2）①在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（4）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算分析。
（1）燃烧的条件：可燃物，与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故有人钻木取火，推动了人类文明的进程，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铜元素的质子数是29；
②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铜的相对原子质量是63.55；
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（4）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
13．【答案】温室；；出行选择公共交通工具或纸张双面使用或随手关灯等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳过量排放会导致温室效应加剧，而光合作用是自然界吸收二氧化碳的重要途径，能减缓温室效应加剧。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。
（3）低碳行动需从减少碳排放的日常生活方式出发，例如出行选择公共交通工具或纸张双面使用或随手关灯等（合理即可）。
【分析】（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。
（3）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
14．【答案】（1）不溶性；物理
（2）验纯；a
【知识点】电解水实验；水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的不溶性杂质，属于过滤操作；
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于活性炭的物理性质。
（2）①氢气具有可燃性，可燃性的气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是验纯。防止发生爆炸；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，一段时间后，玻璃棒a中可收集到氢气。
【分析】（1）①根据过滤的原理分析。
②物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
（2）①可燃性气体使用之前必须验纯。
②电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（1）①一级处理时，污水经过格栅的作用是过滤，除去水中的不溶性杂质；
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于活性炭的物理性质；
（2）①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是验纯。防止发生爆炸；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，故一段时间后，玻璃棒a中可收集到氢气。
15．【答案】6：5；109g；a；稀盐酸；7
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，则乙中溶液的溶质质量为120g，溶剂质量是100g，所以乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比=120g：100g=6：5。
（2）室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体，则室温时，100g水中溶解的溶质质量=120g-11g=109g，即室温时100g水中最多溶解109gNaOH达到饱和状态，所以室温时NaOH的溶解度是109g。
（3）氢氧化钠溶于水会放热，温度会升高，从实验可知，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在100g水中，恢复到室温（即降低温度时）有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，图2中a曲线的溶解度随温度升高而增大，b曲线的溶解度随温度升高而减小，所以NaOH的溶解度曲线与图2中的a相似。
（4）由pH曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7、然后小于7，显酸性，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（5）中和反应会放热，a点为温度曲线上的最高点，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，因为a、b两点对应的时间相同，此时酸碱恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以b点对应的纵坐标数值为7。
【分析】（1）根据室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，进行计算。
（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（3）根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解，恢复到室温（即降低温度时）有固体析出，进行分析。
（4）根据pH曲线情况分析。
（5）根据中和反应会放热，a、b两点对应的时间相同，说明酸碱恰好完全反应生成氯化钠和水，进行分析。
16．【答案】酒精灯；；A；BD；实验生成的二氧化硫有毒，应开启排风，防止中毒
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
该反应为固固加热型，发生装置可选择A。
（3）实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫，该反应属于固液常温型，欲得到平稳气流，选用发生装置B。
装置B可通过分液漏斗，分液漏斗有活塞，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；
二氧化硫密度大于空气的密度，易溶于水，应选D向上排空气法收集。
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫气体，该实验的安全图标如图，其中图标④排风的理由是实验生成的二氧化硫有毒，应开启排风，防止中毒。
【分析】（1）根据常见的仪器名称分析。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型，选择发生装置。
（3）根据实验室制取二氧化硫的反应原理，选择发生装置。
根据分液漏斗控制液体的滴加速度，进行分析。
根据二氧化硫的性质，选择收集方法。
（4）根据二氧化硫气体的性质，二氧化硫有毒，进行分析。
17．【答案】标准比色卡；酸；溶解；有气体产生使试管B中澄清的石灰水变浑浊；柠檬酸为天然防腐剂、食品级、无毒无害，较为安全，选用碳酸氢钠：原料成本更低(价格更便宜)；反应速率更剧烈(更快)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；酸碱盐的溶解性；实验探究物质的组成成分以及含量；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。
pH值约为3，＜7，显酸性。
（2）①根据结论说明猜想1不成立，则样品中不含碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以取少量白色粉末，放入水中搅拌，观察到固体全部溶解；
②碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，白色固体为碳酸氢钠，故现象为有气体产生使试管B中澄清的石灰水变浑浊。
（3）柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大（合理即可）；
与相同浓度的酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
、，产生等量的二氧化碳消耗碳酸氢钠更是，成本更低。（合理即可）。
【分析】（1）根据用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法，进行分析。
溶液pH值＜7，显酸性。
（2）①根据结论说明猜想1不成立，碳酸钙难溶于水，进行分析。
②根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质分析，
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）根据柠檬酸、碳酸氢钠的性质、用途分析。
18．【答案】（1）黄铁矿元素组成含有硫元素，冶炼会生成含硫污染物
（2）铜与稀盐酸不反应；铝片末用砂纸打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜，AB段为氧化铝与稀盐酸反应，没有气体产生压强不变；反应放热，使装置内温度升高或反应过程中盐酸挥发产生氯化氢气体使气体压强增大等；设这种稀盐酸的溶质质量分数为x，则解得x=14.6%答：这种稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铁矿（主要成分FeS2）中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫等有害气体，污染环境。
FeS2中铁元素的质量分数=，
Fe2O3中铁元素的质量分数=，则黄铁矿中铁含量相对较低。
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜片与稀盐酸不反应，所以装置内压强始终没有发生变化。
②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始时，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则装置中的压强几乎不变。
③锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，气体压强实际值大于理论值的可能原因是：锌与稀盐酸反应放热，使装置内气体膨胀。
④见答案。
【分析】（1）在化合物中，元素的质量分数=。
（2）① 铜片与稀盐酸不反应。
② 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
③ 锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
④ 先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌铁的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）黄铁矿（主要成分FeS2）中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫等有害气体，污染环境，且FeS2中铁元素的质量分数约为，Fe2O3中铁元素的质量分数为，则黄铁矿中铁含量相对较低。
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜片与稀盐酸不反应，所以装置内压强始终没有发生变化。
②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始时，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则装置中的压强几乎不变。
③锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，气体压强实际值大于理论值的可能原因是：锌与稀盐酸反应放热，使装置内气体膨胀。
④见答案。
1 / 1吉林省长春市绿园区2025年中考一模化学试题
一、2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”，在联合国教科文组织申遗成功。关于“春节”的相关活动，回答下列小题。
1．（2025·绿园模拟）春节期间，以下迎新春活动中一定发生化学反应的是
A．放烟花 B．剪窗花 C．贴春联 D．舞狮子
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 放烟花，烟花燃烧有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 剪窗花，只是形状的改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 贴春联，没有新物质生成，属于物理变化， 故不符合题意；
D. 舞狮子，没有新物质生成，属于物理变化， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025·绿园模拟）春晚现场采用中央循环系统，可以保障空气通风良好。下列空气成分能供给呼吸的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】空气中能供给呼吸的气体是氧气。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的用途分析。
3．（2025·绿园模拟）小致一家去超市采购年货，购物车里有：富硒茶叶、加铁酱油、高钙奶粉……其中“铁、钙、硒”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．离子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】在富硒茶叶、加铁酱油、高钙奶粉等产品中，“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，物质是由元素组成的，这里所指的“铁、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故答案为：B。
【分析】宏观上，元素组成物质。
4．（2025·绿园模拟）年夜饭吃饺子离不开大蒜，大蒜富含大蒜素(化学试为C6H10S3)，具有降压杀菌等作用，下列关于大蒜素的说法正确的是
A．大蒜素的相对分子质量为178g
B．大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素由三种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 大蒜素的相对分子质量=，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误；
B. 大蒜素是由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成， 故错误；
C. 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比=， 故错误；
D. 由化学式可知，大蒜素由C、H、S三种元素组成，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、该物质的相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位为1，省略不写，而不是g。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
5．（2025·绿园模拟）2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是
A．“关节”——peek工程塑料 B．东北花棉袄——纯棉
C．“骨骼”——碳纤维 D．连接零件——钛合金
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】金属和合金属于金属材料。
A、peek工程塑料属于合成材料，不符合题意；
B、纯棉属于天然有机高分子材料， 不符合题意；
C、碳纤维是一种高强度、轻质的复合材料， 不符合题意；
D、钛合金属于合金，属于金属材料， 符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有金属材料包括纯金属、合金，合成材料、复合材料等来解答。
6．（2025·绿园模拟）正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中，正确的是
A．取用粉末状固体
B．检验装置气密性
C．移走蒸发皿
D．取液时挤入空气
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 取用固体粉末状药品时，瓶塞应该要倒放，应用药匙取用，故错误；
B. 把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故正确；
C. 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取， 故错误；
D. 使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气， 故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用固体粉末状药品的操作分析。
B、根据利用大气压原理分析检查装置气密性的方法。
C、根据蒸发操作的注意事项分析。
D、根据正确使用胶头滴管的方法分析。
7．（2025·绿园模拟）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、化学反应前后氧原子个数不变，不符合题意；
B、反应后催化剂的质量保持不变，不符合题意；
C、由图示可知，b的化学式为H2O ，符合题意；
D、由图可知，该反应是氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，参加反应的a、b分子个数比为1∶2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据图示中b的分子构成分析；
D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。
8．（2025·绿园模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是
A．验证二氧化碳的温室效应
B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、如图所示，根据控制变量唯一的原则，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室效应，该实验不能达到目的，符合题意；
B、如图所示，左边试管中铁钉与潮湿的空气接触会生锈，右边试管中的铁钉与干燥的空气接触，不会生锈，则说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的，不符合题意；
C、如图所示，根据木炭在氧气、空气中燃烧的剧烈程度，木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，可用于探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，不符合题意；
D、如图所示，根据塑料瓶变瘪的程度，装有澄清石灰水的软塑料瓶比装有水的软塑料瓶变瘪程度更大，则可用于比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据控制单一变量法，分子的运动速度与温度有关二氧化碳过多会产生温室响应来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据碳在氧气和空气中燃烧的剧烈程度来验证氧气的浓度对燃烧的现象的影响来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
9．（2025·绿园模拟）“价类二维”是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法不正确的是
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是B点物质燃烧的生成物
C．D点表示的物质常温下pH值小于7
D．E点表示的物质是Na2SO3
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；化合价规律和原则；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】B点表示硫的单质，其硫元素的化合价为0；A点表示三氧化硫，而三氧化硫中氧元素显-2价；C点是+4价硫元素的氧化物，则C点为二氧化硫；D点表示+6价的硫元素的硫酸；E点为含+6价硫元素的盐为硫酸盐。
A、由分析可知，B点表示的物质为单质硫，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该说法正确，不符合题意；
B、C点表示二氧化硫，B点表示硫，硫燃烧生成二氧化硫， 该说法正确，不符合题意；
C、D点表示硫酸，硫酸是酸显酸性，pH值小于7， 该说法正确，不符合题意；
D、E点表示硫酸盐，如硫酸钠的化学式为：Na2SO4；而在Na2SO3中硫元素显+4价，该书写错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在单质中元素的化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零来解答。
10．（2025·绿园模拟）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是
A．M点时木炭与氧化铜反应未开始
B．N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种
C．P点时反应已经结束，且对应固体一定只有铜
D．M→P的过程中，木炭将氧化铜还原为铜
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 由图2可知，M点时固体质量没有发生变化，说明M点时木炭与氧化铜没有反应，故正确，不符合题意；
B. 由图2可知，N点时固体质量仍在减小，说明反应正在进行中，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种，故正确，不符合题意；
C. 由图2可知，P点时固体质量不再变化，说明P点时反应已经结束，则对应固体一定含有铜，可能含有木炭或氧化铜，故错误，符合题意；
D. 由图2可知，M→P的过程中固体质量逐渐减小，木炭在参加反应，表现出还原性，将氧化铜还原为铜，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图2，M点时固体质量没有发生变化，进行分析。
B、根据图2，N点时固体质量仍在减小，说明反应正在进行中，进行分析。
C、根据图2，P点时固体质量不再变化，进行分析
D、根据由图2，M→P的过程中固体质量逐渐减小，结合还原性的特点，进行分析。
二、2025年1月18日，“吉林大学考古与艺术博物馆”正式开馆，博物馆一楼为“长春早期文明展”，展示了两万年以来，从长春地区有人类活动，到长春先民因地制宜、由简向繁的社会发展史。回答下列下列小题。
11．（2025·绿园模拟）用化学用语填空：
（1）博物馆空气中体积含量最高的气体　 　。
（2）博物馆空气中的水分子　 　。
【答案】（1）N2
（2）H2O
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）博物馆空气中体积含量最高的气体是氮气，其化学式为N2。
（2）博物馆空气中的水分子，其化学式为H2O。
【分析】（1）根据空气中的成分，化学式的书写原则分析。
（2）水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
（1）博物馆空气中体积含量最高的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；
（2）博物馆空气中的水分子，其化学式为H2O，故填：H2O。
12．（2025·绿园模拟）长春的文明与人类的文明进步，都得益于化学的不断发展。
（1）旧石器时代：有人钻木取火，推动了人类文明的进程，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的　 　。
（2）青铜器时代：青铜比纯铜的硬度大，因此，青铜器取代石器和陶器。
①如图是铜元素在元素周期表中的部分信息，铜元素的质子数是　 　。
②铜的相对原子质量为　 　。
（3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、石油、　 　是广泛使用的化石燃料。
（4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，常用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为　 　。
【答案】（1）着火点
（2）29；63.55
（3）天然气
（4）+4价
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）物质燃烧的条件：可燃物，与氧气（或空气）接触，同时温度达到可燃物的着火点，故有人钻木取火，推动了人类文明的进程，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铜元素的质子数是29；
②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量是63.55。
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（4）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析。
（2）①在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（4）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算分析。
（1）燃烧的条件：可燃物，与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故有人钻木取火，推动了人类文明的进程，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铜元素的质子数是29；
②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铜的相对原子质量是63.55；
（3）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（4）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
13．（2025·绿园模拟）碳达峰与碳中和，是为应对全球气候变化的中国行动。
（1）碳循环：自然界主要靠光合作用吸收二氧化碳，减缓　 　效应加剧。
碳捕集：可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。
（2）碳封存：我国首个海上二氧化碳封存项目在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法利用了二氧化碳与水的反应，其反应的化学方程式为　 　。
（3）结合低碳途径、低碳行动具体措施，你的低碳行动方案是　 　。
【答案】温室；；出行选择公共交通工具或纸张双面使用或随手关灯等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳过量排放会导致温室效应加剧，而光合作用是自然界吸收二氧化碳的重要途径，能减缓温室效应加剧。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。
（3）低碳行动需从减少碳排放的日常生活方式出发，例如出行选择公共交通工具或纸张双面使用或随手关灯等（合理即可）。
【分析】（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。
（3）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
14．（2025·绿园模拟）为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
（1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。如图是污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的　 　(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性属于活性炭的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）为探究水的组成化学小组的同学进行了如图的实验：
①图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是　 　。
②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管　 　(填“a”氢气或“b”)中可收集到氢气。
【答案】（1）不溶性；物理
（2）验纯；a
【知识点】电解水实验；水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的不溶性杂质，属于过滤操作；
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于活性炭的物理性质。
（2）①氢气具有可燃性，可燃性的气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是验纯。防止发生爆炸；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，一段时间后，玻璃棒a中可收集到氢气。
【分析】（1）①根据过滤的原理分析。
②物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
（2）①可燃性气体使用之前必须验纯。
②电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（1）①一级处理时，污水经过格栅的作用是过滤，除去水中的不溶性杂质；
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于活性炭的物理性质；
（2）①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是验纯。防止发生爆炸；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，故一段时间后，玻璃棒a中可收集到氢气。
15．（2025·绿园模拟）如图1所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体。(假设实验过程中水不挥发)
（1）乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为　 　。
（2）室温时NaOH的溶解度是　 　。
（3）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与图2中的　 　(填“a”或“b”)相似。
[扩展实验]在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备(图3)测定了溶液温度及pH值随时间变化的关系曲线图(图4)。
（4）根据曲线图，可知该实验是　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂。
（5）a点为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b点对应的纵坐标数值为　 　。
【答案】6：5；109g；a；稀盐酸；7
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，则乙中溶液的溶质质量为120g，溶剂质量是100g，所以乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比=120g：100g=6：5。
（2）室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体，则室温时，100g水中溶解的溶质质量=120g-11g=109g，即室温时100g水中最多溶解109gNaOH达到饱和状态，所以室温时NaOH的溶解度是109g。
（3）氢氧化钠溶于水会放热，温度会升高，从实验可知，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在100g水中，恢复到室温（即降低温度时）有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，图2中a曲线的溶解度随温度升高而增大，b曲线的溶解度随温度升高而减小，所以NaOH的溶解度曲线与图2中的a相似。
（4）由pH曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7、然后小于7，显酸性，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（5）中和反应会放热，a点为温度曲线上的最高点，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，因为a、b两点对应的时间相同，此时酸碱恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以b点对应的纵坐标数值为7。
【分析】（1）根据室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，进行计算。
（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（3）根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解，恢复到室温（即降低温度时）有固体析出，进行分析。
（4）根据pH曲线情况分析。
（5）根据中和反应会放热，a、b两点对应的时间相同，说明酸碱恰好完全反应生成氯化钠和水，进行分析。
16．（2025·绿园模拟）化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。选用的发生装置是　 　(填字母序号)。
（3）[查阅资料]实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫(密度大于空气，易溶于水，有毒)，该反应速率较快，欲得到平稳气流，选用的发生装置与收集装置组合为　 　(从A-F中选择)。
[知识迁移]
（4）硫在氧气中燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如图，其中图标④的理由是　 　。
【答案】酒精灯；；A；BD；实验生成的二氧化硫有毒，应开启排风，防止中毒
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
该反应为固固加热型，发生装置可选择A。
（3）实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫，该反应属于固液常温型，欲得到平稳气流，选用发生装置B。
装置B可通过分液漏斗，分液漏斗有活塞，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流；
二氧化硫密度大于空气的密度，易溶于水，应选D向上排空气法收集。
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫气体，该实验的安全图标如图，其中图标④排风的理由是实验生成的二氧化硫有毒，应开启排风，防止中毒。
【分析】（1）根据常见的仪器名称分析。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型，选择发生装置。
（3）根据实验室制取二氧化硫的反应原理，选择发生装置。
根据分液漏斗控制液体的滴加速度，进行分析。
根据二氧化硫的性质，选择收集方法。
（4）根据二氧化硫气体的性质，二氧化硫有毒，进行分析。
17．（2025·绿园模拟）目前，一款名为“解压炸雷包”的玩具，在中小学十分盛行。“一捏即可，一扔就爆”且无异味、无伤害，研究小组对这款玩具兴趣浓厚，进行了项目式探究。
任务一：
[实践资料]在外包装内，隐藏着一个小塑料袋和白色粉末，用手捏破塑料袋后，液体与白色粉末接触产生气体，炸雷包会在几秒内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。
（1）探究炸雷包中小塑料袋内液体的酸碱性，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许塑料袋内液体点在pH试纸上，把试纸显示颜色与　 　比较，读出pH值约为3，说明该小塑料袋内液体呈　 　性。
任务二：
（2）探究炸雷包中小塑料袋内白色固体的成分
[提出猜想]猜想1：碳酸钙；猜想2：碳酸钠；猜想3：碳酸氢钠
[查阅资料]碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
[进行实验]
取少量白色粉末，放入水中搅拌，观察到固体全部　 　(填“溶解”或“不溶解”)，说明猜想1不成立。
②另取炸雷包内的白色粉末进行如右图实验，进一步探究白色固体的成分，观察到　 　，说明白色固体为碳酸氢钠。
任务三：
（3）分析炸雷包中选用药品的依据
[查阅资料]
I.柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。
II.与相同浓度的酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈
III.碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元吨，碳酸氢钠1700元/吨。
结合资料及已学知识，回答问题，老师查看炸雷包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液；同学们从原料成本和反应速率分析，炸雷包中白色固体选用碳酸氢钠。请分析，老师和同学们选用柠檬酸和碳酸氢钠的原因　 　。
【答案】标准比色卡；酸；溶解；有气体产生使试管B中澄清的石灰水变浑浊；柠檬酸为天然防腐剂、食品级、无毒无害，较为安全，选用碳酸氢钠：原料成本更低(价格更便宜)；反应速率更剧烈(更快)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；酸碱盐的溶解性；实验探究物质的组成成分以及含量；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。
pH值约为3，＜7，显酸性。
（2）①根据结论说明猜想1不成立，则样品中不含碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以取少量白色粉末，放入水中搅拌，观察到固体全部溶解；
②碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，白色固体为碳酸氢钠，故现象为有气体产生使试管B中澄清的石灰水变浑浊。
（3）柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂，说明适量使用对人体健康影响不大（合理即可）；
与相同浓度的酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
、，产生等量的二氧化碳消耗碳酸氢钠更是，成本更低。（合理即可）。
【分析】（1）根据用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法，进行分析。
溶液pH值＜7，显酸性。
（2）①根据结论说明猜想1不成立，碳酸钙难溶于水，进行分析。
②根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质分析，
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）根据柠檬酸、碳酸氢钠的性质、用途分析。
18．（2025·绿园模拟）2023年5月28日，C919天型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想人民期盼。
部位/组件 主要材料
机身 铝合金
易损组件 铝镁合金
承重组件 超高强度钢
（1）钢是制造C919飞机承重组件应用最广泛的铁合金之一，钢铁由铁矿石、焦炭为主要原料冶炼而成。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分Fe3O4)、赤铁矿(主要成分Fe2O3)和黄铁矿(主要成分FeS2)等，工业上常用赤铁矿而不用黄铁矿冶炼金属，结合其化学式分析，可能原因是　 　。
（2）C919飞机机身使用了大量的铝合金材料，由铝、铜、锌等金属加热融合而成，分别将等质量的锌片、铝片、铜片与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，装置如图1所示。用压强传感器测定密闭容器内压强的变化情况，结果如图2所示。
①图2中，用铜片与稀盐酸进行实验时，装置内压强始终没有发生变化的原因是　 　。
②图2中，用铝片与稀盐酸进行实验时，曲线中AB段压强不变的原因可能是　 　。
③图3是用锌片与稀盐酸进行实验时，装置内压强随时间变化关系曲线，气体压强实际值大于理论值的可能原因是　 　。
④实验中，使用100g某浓度的稀盐酸与13g锌恰好完全反应。计算这种稀盐酸的溶质质量分数为　 　。
【答案】（1）黄铁矿元素组成含有硫元素，冶炼会生成含硫污染物
（2）铜与稀盐酸不反应；铝片末用砂纸打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜，AB段为氧化铝与稀盐酸反应，没有气体产生压强不变；反应放热，使装置内温度升高或反应过程中盐酸挥发产生氯化氢气体使气体压强增大等；设这种稀盐酸的溶质质量分数为x，则解得x=14.6%答：这种稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铁矿（主要成分FeS2）中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫等有害气体，污染环境。
FeS2中铁元素的质量分数=，
Fe2O3中铁元素的质量分数=，则黄铁矿中铁含量相对较低。
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜片与稀盐酸不反应，所以装置内压强始终没有发生变化。
②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始时，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则装置中的压强几乎不变。
③锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，气体压强实际值大于理论值的可能原因是：锌与稀盐酸反应放热，使装置内气体膨胀。
④见答案。
【分析】（1）在化合物中，元素的质量分数=。
（2）① 铜片与稀盐酸不反应。
② 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
③ 锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
④ 先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌铁的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）黄铁矿（主要成分FeS2）中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫等有害气体，污染环境，且FeS2中铁元素的质量分数约为，Fe2O3中铁元素的质量分数为，则黄铁矿中铁含量相对较低。
（2）①在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜片与稀盐酸不反应，所以装置内压强始终没有发生变化。
②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始时，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则装置中的压强几乎不变。
③锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，气体压强实际值大于理论值的可能原因是：锌与稀盐酸反应放热，使装置内气体膨胀。
④见答案。
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