资源简介

(共31张PPT)
选择题突破--离子反应及应用
核心考点整合　固双基
1．离子方程式正误判断“4看”
(1)看拆分：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
(3)看守恒：离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。
2．离子共存“四大”题设陷阱
条件类型 常见表述 误点点拨
常见限 制条件 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明” “透明”≠“有色”
常见隐 含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
3．常见离子的检验
(1)常见阳离子检验
(2)常见阴离子的检验
【高考失分点】
2．离子间因发生络合反应而不能大量共存。如Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
3．检验Fe2＋时，试剂可用KSCN和H2O2或Cl2等，但氧化剂不能选用KMnO4溶液。
高考真题赏析　明方向
1．(2025·安徽高考)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　)
【答案】　C
2．(2025·河南高考)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是(　　)
【答案】　A
3．(2025·黑吉辽蒙高考)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
【答案】　A
【解题攻略】　离子反应方程式书写方法突破
1．限定条件的离子方程式的书写方法
(1)过量型：将少量的物质的计量数看作1，再根据少量物质确定两物质的反应比例，由此写出对应的化学方程式或离子方程式。如少量Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，两者的反应化学计量数之比一定是1∶2，过量Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，两者的反应化学计量数之比一定是1∶1。
2．判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。
命题预测精练　提能力
1．(2025·河北保定三模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．向FeCl3溶液中加入过量铜粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
【答案】　C
2．(2025·湖北襄阳三模)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
【答案】　C
3．(2025·河北沧州三模)某学生制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如下：
下列说法错误的是(　　)
C．③中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出
D．为促进晶体析出，③过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁
【答案】　C

展开更多......

收起↑