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高三化学参考答案
题号
12
3
4
6
7
910
111213
14
15
答案
D
D
C
16.(13分)
(1)4CeFC0+0,始桡3Cc0,+CeF4+4C02(2分)（设有条件扣1分）
搅拌，适度升温，粉碎固体等均可。(1分)
(2)随着cS0)增大，水层中Ce+被$0结合成[CSO,],导致萃取平衡向左移动，D迅速减小(2
分)
(3)2Ce+H,0,=2Ce+0,个+2H（2分)（没有气体符号扣一分，写化学方程式或有错误不给分）
(4)2Ce(OD+Cl0+H0一2Ce(OH田4+CI(2分)（写化学方程式或有错误不给分）
(5)C(2分)
(6)81.7（2分，带%或者有效数字位数不对扣1分)
17.(14分)
C,HONa
(1)丙烯腈(2分)入c+入
(2分)
(2)醚键酰胺基(2分，对一个给一分，写出非含氧官能团的本空不给分)
(2分)
(3)由于酯基中碳氧元素电负性差值大，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最
大，比碳氧键更容易断裂，因此羧基与氨基难生成酰胺。(2分)
(4)7(2分)
HO
OH
(5)①H,N
NH-
②
(各1分)
18.(14分，每空2分)
(1)Mn0,+4HCI(浓二MnCl,+Cl,个+2H,0:(没有气体符号扣一分，写离子方程式或有错误不给分)
(2)FCl,固体易升华，遇冷后凝华为固体易堵塞装置
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应放热，温度升高可能发生副反应：
3CL,+6NaOH-5NaCl+NaClO,+3H,O
(4)Fe3+H0=[Fe(OH]2+H+
取少量0.1 mol/LFeCl3溶液于洁净的试管中，滴加少量饱和NaCl溶液（或者加一定量NaCl固体），观察到
溶液黄色变深。（操作不规范扣1分，答滴加浓盐酸不给分）
(5)100.507(答10051也给分)
1 mol/L FeCl:1 mol/L FeCl2 (0.5 mol/L Fe2(SO)3 1 mol/L FeSO
也给2分，答出1mol/L Fe(NO)3和1mol/LFe0NO)2给1分)
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19.(14分，除标注外，每空2分)
(1)①CH,(g)+C0,(g)=2C0g)+2H,g)△H=+247.1 kJ/mol
②B
(2)C02(1分)
25
(2.083也给分)
12
温度较低时反应以I为主，C0浓度较大时反应Ⅱ平衡正移，CO2的物质的量分数提高，温度较高时以反
应Ⅱ为主，升温使放热反应平衡逆移，CO2的物质的量分数降低
(3)H2O=H*+*OH2.02(1分)
(4)高温下反应速率快，可以在较短的时间内将大部分CO转化。低温下有利于平衡正向移动，将残余的
C0进一步深度转化，提高原料利用率和产品纯度。
解析
1.【答案】C
A.脂肪是人体储存能量的重要物质（选必1P11),B.石膏能被用于调节水泥的硬化速率（必修2P6)
C.聚甲基丙烯酸甲酯透光性好，能用于制造飞机和车辆的风挡及光学仪器（必修2P73)
D.硅橡胶能多耐高温和严寒，在航空航天和国防等尖端技术领域中发挥重要作用（必修2P74)
2.【答案】A
A.C0:无孤电子对（选择性必修2P46)B.(选择性必修3P141)C.(选择性必修2P48)
D.1mol[CuNH)4]S04,Cu2+与氨分子之间有4No键，氨分子内有12No键，S0离子内4No键
3.【答案】D
A.甲苯和浓溴水不能发生取代反应，甲苯和液溴铁作催化剂反应
B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水，最终会得到[Cu个NH)4]SO4深蓝色溶液
C.向苯酚溶液中滴加过量浓溴水能观察到白色沉淀产生，必须滴加过量浓溴水，防止苯酚过量将2,4，
6-三溴苯酚溶解
D.(选择性必修1P77)
4.【答案】C
SCI2为强酸强碱盐不会发生水解
5.【答案】D
A.(选择性必修2P92)
B.向饱和食盐水中通入HCl会增大CI浓度，使NaCI的结晶溶解平衡向结晶的方向移动
C.必修2P103
D.CIH4和HO分子间不能形成氢键（选择性必修2P80)
6.【答案】D
M在结构中形成6个共价键，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，M为S元素；R的简单氢化物可
用作制冷剂，R为N元素，简单氢化物为NH3,X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M与X同主族，则
X为O元素，X、Y、Z与R同周期，Y形成4个共价键，为C元素，Z形成1个共价键，为F元素；综
上，X、Y、Z、M、R分别为O、C、F、S、N;
A.第一电离能应为N>O>C,选项A错误：
B,Z为F,没有最高价含氧酸，选项B错误：
C.O,为极性分子，选项C错误：
D.M单质S在过量的O:中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成SO2,选项D正确：
答案选D。
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2
3
4
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6
7
8
以下说法错误的是()
A.处理滤渣1时应保证良好的通风，并对尾气加以处理
B.氯离子常用作配体，能与Au+结合，形成稳定的可溶性配合物氯金酸(HAuC4),有利
于得到滤液1
C.滤渣2与氨水反应的离子方程式为：AgC1+2NHH2O=[AgNH)h]+C+2H0
D.每消耗1 mol HCHO最多可以产生2 mol Ag
14.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下：
滴加
试剂a
滴加
KSCN溶液
②
③
溶液微微变红溶液红色加深
滴加至少量
加稀盐酸浸泡
KMnO,溶液中
过滤
研磨补铁剂
①
⊙
药片
滤液
KMnO,溶液褪色
滴加
邻二氮菲溶液
⑤
溶液变为橙红色
已知：i.SCN中硫元素的化合价为-2价，i.邻二氮菲的结构简式为
(简写为phen),
邻二氮菲可以和Fe+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成Fe(phen)。
下列说法正确的是（)
A.为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B.KMnO,溶液褪色的原因一定是5Fe2++MnO,+8H一5Fe#+Mm2++4H,O
C.用邻二氮菲检测Fe+时生成的Fe(phen)+,Fe2+的配位数可能为6
D.邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道
15.常温下，将0.1 mol.L'NaOH溶液滴入50mL0.1 mol .L HT溶液中，溶液中含T微粒(H,T、
H2T、HT2、T3)的分布系数6、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
c(T3)
已知：6(T)=
H,)+c(H,T)+c(HT2)+c(T。下列叙述错误的是()
1.0
0.8
最o.6
NaOH溶液体积
50
0.2
126,0
345
678910111213
2.1
pH
A.a、c线分别代表H,T、HT2-的分布系数变化情况
B.pH=7时，cNa)>3cHT2)+3c(T3)
C.cHT)=c(HT2)时溶液pH=4.98
D,由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂
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二、非选择题：本题共4小题，满分55分。
16.(13分)
二氧化铈(CcO,)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeFC0,)为原料制
备CeO2的一种工艺流程如图所示：
萃取
H2S04
C02盐酸
氟洗液H,O2
NaOH
NaClO
70%
氧化
酸苯.「
洗
水层
氟碳铈刊矿
焙烧
漫取氯反取
(含c过滤化过滤
Ce(OH)Ceo2
水层
有机层
已知：①Ce“能与F结合成[CeEJ",也能与S0 结合成[Ces0,:
②“萃取”时存在反应：Ce+nHA)2一Ce(HnAa)+4H,在硫酸体系中Ce“能被萃
取剂[HA)2]萃取，而Ce+不能：
③在一定条件下，C(V)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数
D,D-Kd
c[Ce(有机层)
×100%。
c[Ce(水层)
；
萃取率-省物X)
ng(X)
(1)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出氧化焙烧的化学方程式：
酸浸步骤中提高浸取率的方法有」
(写一种)。
(2)“萃取”时存在反应：Ce“+nHA)2户Ce(HnAn)+4H，保持其他条件不变，若
在起始料液中加入不同量的Na,SO,以改变水层中的c(SO}),如下图所示，请解释D随起始料液
中c(SO )变化的原因
D
120
80
40
0
3
c(SO/mol.L-
(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H,O2的作用下Ce+转化为Ce+,写出反应的离子方程式
(4)“氧化”步骤的离子方程式为
(5)利用离子交换法浸出稀土离子(RE+)的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越
大，离子交换能力越强。下列离子对C3+交换能力最强的是
。（填字母)
M
SO
M
RE
RE
-RE
RE
交换前
交换后
A.Na"
B.NH,
C.Mg2
D.CI
(6)为测定回收所得C O,样品的纯度，进行如下实验：
称取4.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mLC (S0,2溶液。量取20.00mL溶液放入锥
形瓶中，加入10.00mL0.5000mol-L(NH,),Fe(S0,)2溶液（过量），再用0.01000 mol.LKMn0,
标准溶液液定至终点，消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：
Ce +Fe2Ce+Fe;MnO,+Fe2+H*>Mn2*+Fe+H2O
计算CeO,样品的纯度为】
%(结果保留三位有效数字)。
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