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江苏省苏州、无锡、常州、镇江四市2025-2026学年度高三教学情况调研(一)化学试题
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Sc-45 Cu-64 Ce-140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 锂离子电池比能量高，LiFePO 常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是
A. Li B. Fe C. P D. O
2. 反应 可用于潜艇供氧。下列说法正确的是
A. Na O 中阴、阳离子数之比为1:2 B. CO 的空间构型为V形
C. Na CO 中只含离子键 D. O 为还原产物
3. 规范的实验操作是实验成功与安全的保障。下列实验操作或处理方法正确的是
A. 用题3 图装置蒸干溶液获得 CuSO ·5H O
B.润洗滴定管时，将液体全部从滴定管上口倒出
C.金属 Na不慎着火，立即用湿抹布盖灭
D.苯酚沾到皮肤上，先后用酒精、水冲洗
4. 如题4图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是
A. 酸性
B. 电离能: I (C)＞I (N)
C. 电负性: χ(F)＞χ(P)
D.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
阅读下列材料，完成5~7题：
材料是人类赖以生存和发展的物质基础。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，在碳素钢中加入Cr和Ni可制成不锈钢。铝合金也是用途广泛的合金之一。陶瓷、玻璃和水泥是传统无机非金属材料。新型无机非金属材料突破了硅酸盐体系，如一些含硅元素材料(Si和SiO 等)是现代信息技术的基础材料；碳纳米材料 (富勒烯、碳纳来管、石墨烯等)在多个领域有广阔的应用前景。当今塑料、合成纤维和合成橡胶等有机高分子材料的使用极为广泛。
5.下列说法正确的是
A.基态 Cr原子的外围电子排布式为3d 4s
B.键角：晶体 Si＞石墨烯
C.富勒烯和碳纳米管互为同分异构体
D.有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
6.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.与生铁相比，纯铁中原子排列更整齐，熔点更高
B. SiO 晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维
C.普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形
D.硫化橡胶既有弹性又有强度，可用于制造轮胎
7.下列工业生产中涉及的化学反应表示正确的是
A.以赤铁矿(Fe O )为原料冶炼铁：
B.电解熔融的 Al O 制备金属铝：
C.用过量的焦炭还原石英砂(SiO )制得粗硅：
D.用苯酚和甲醛合成酚醛树脂：
阅读下列材料，完成8~9题：
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库。海水中含有HCO；等离子，呈弱碱性，海洋表层水的pH曾为8.3。由于人类活动的影响，过量的CO 排放已将海洋表层水的pH降为约8.0。海水酸性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
8.下列利用海洋资源涉及的物质间转化均能实现的是
9.有研究者提出，用如题9图所示装置从酸化的海水中提取 CO ，从而降低环境中CO 的含量。下列说法不正确的是
A. a室电极上发生氧化反应生成O
B. b室发生反应 实现从海水中提取 CO
C.H 通过阳离子交换膜从c室移向b室
D.用c室排出的溶液调节b室排出的处理后海水，可获得pH为8.3 的海水
10.吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下：
下列说法不正确的是
A. X中C原子均采取sp 杂化 B. Y存在顺反异构体
C. Z中含有2个手性C原子 D. X+Y→Z反应的原子利用率为100%
11.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向淀粉溶液中加适量20%的H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 用 溶液分别中和等体积的( H SO 溶液和 溶液, H SO 消耗的NaOH 溶液体积多 酸性：
C 以K CrO 为指示剂, 用AgNO 标准液滴定溶液中的Cl ,先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数：
D 先加热装有催化剂Cr O 的硬质玻璃管，再以一定流速通入NH 和O 的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，( 仍然持续红热 和O 的反应为放热反应
12.常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
I q)
在约2mg·L 的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值 (lgc)随溶液 pH 的变化关系如题12 图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是
A.常温下，HClO的电离平衡常数
B. c(HClO)=c(ClO )时, 该氯水中水的电离程度比纯水中大
C.该氯水中：
D. 在pH=4~6之间, 该氯水中 lgc(Cl O)随溶液 pH增大而减小
13.生物质炭经水蒸气气化生产合成气(H 、CO、CO 和CH )的过程涉及的主要反应如下：
△H =-41.2kJ·mol
CO(g)+3H (g)═CH (g)+H O(g) △H =-206.2kJ·mol
固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制 采用N 为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中 CH 的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如题13图所示。
已知：合成气产率
下列说法正确的是
A.反应C(s)+CO (g)══2CO(g)的
B.曲线X 表示CO 的体积分数随温度的变化
C. 1200℃, 反应达到平衡时,
D.其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和 H 的体积分数
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分)钪精矿中主要含 等，少量的钪(Sc)以： 形式存在于矿石的层间结构中。从钪精矿中提取稀土元素 Sc的工艺流程如下：
(1) 焙烧时, 固体与矿石中的 发生反应
破坏矿石结构，便于后续酸浸时 So元素的浸出。 与 反应的△H＞0、△S ▲ (填“＞”“<”或“=”)0。
(2)酸浸时，需采用强磁力搅拌，防止反应生成的H SiO 和 ▲ (填化学式)包覆在矿石粉表面，影响 Sc元素的浸出。
(3)向酸浸滤液中加入有机萃取剂富集提取 Sc元素(Sc元素的分配系数.
已知：物质X在互不相溶的有机物和水中的浓度之比 为定值，称为分配系数K 。实验室常用萃取率(萃取率 表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。
①若取100mL 酸浸后的滤液，加入45mL 萃取剂充分振荡后静置， Sc元素的萃取率为 ▲ (写出计算过程)。
②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高 Sc元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是 ▲ 。
(4)萃取所得有机相经反萃取后获得浓度较大的Fe 和 Sc 混合溶液。向混合溶液中加入氢氟酸沉钪，实现铁钪分离。已知： 写出沉钪反应的离子方程式： ▲ 。
(5)用 Ca还原沉钪所得 ScF ,再分离即可获得 Sc。已知：101.3kPa下，部分物质的熔、沸点如题14表所示。
将原料置于反应炉加热。当接近800℃时，需增大炉内压强后继续升温至原料均熔化，反应开始发生。增大炉内压强的目的是 ▲ 。
15.(15分)苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下：
(1) A 的熔点高于 B, 其原因是 ▲ 。
(2)B→C实现了由 ▲ (填官能团名称)到 ▲ (填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是 ▲ 。
(3) D→E中 D 还与(CH CO) O发生副反应, 生成H和两种产物。H的分子式为
C H O , 其结构简式为 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
碱性条件下水解后酸化，生成X和Y 两种芳香族化合物。X不能使2%酸性KMnO 溶液褪色；Y与FeCl 溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。
(5)上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤 ▲ 引入保护基，步骤F→G脱除保护基。
(6)化合物I （）是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物Ⅰ的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (16分) 实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有[Ag(NH ) ] 、[Cu(NH ) ] 、[Pb(NH ) ] 和[Bi(NH ) ] ) 制备高纯 Ag的实验过程可表示为
(1)向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂 和BiOCl沉淀, Pb和 Bi 的沉淀率也均达到90%以上。已知:反应 的平衡常数
①生成AgCl的反应为( 其平衡常数K与 Kb(NH ·H O)、 Kw、 Ksp(AgCl)、K([Ag(NH ) ] )的代数关系式为K= ▲ 。
②写出由[Bi(NH ) ] 转化为 BiOCl 的离子方程式; ▲ 。
(2)向沉银所得固体中加入一定浓度的H O 和盐酸，反应1.5h后，过滤，滤液II中主要含有[PbCl ] 和[BiCl ] 。将过滤所得固体洗涤、干燥, 获得AgCl产品。
①加入 H O 的作用是 ▲ 。
②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如题16图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对 AgCl产品补充进行的实验是 ▲ 。
(3) 用 HCHO 还原除杂所得 AgCl制备高纯 Ag。
①调节溶液pH为12, 50℃时HCHO 还原AgCl获得 Ag, 同时产生CO。该反应的离子方程式为 ▲ 。
②补充完整制备高纯 Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃， ▲ ，干燥固体，得到高纯 Ag。(实验中必须使用的试剂和设备: 40%HCHO溶液、NaOH 溶液、 溶液，通风设备)
17.(16分)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以CH 为燃料的化学链燃烧原理示意如题17图-1所示。在一定温度与压强下，先后交替以一定流速向反应器中通入空气、CH ，循环发生载氧体储氧和供氧反应。
(1)以镧(La)铁氧化物作载氧体供氧时，CH 的氧化反应首先经历了由CH *至C*的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如题17图-2所示(TS 表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如CH *表示吸附在载氧体表面的CH )。
①逐步脱氢过程中属于放热反应的共有 ▲ 步。
②脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是 ▲ eV。
(2)铈(Ce)氧化物Ce是活泼金属，常见正价有+3、+4)载氧体具有良好的储氧和供氧能力。铈氧化物用于CH 化学链燃烧时，其晶体结构变化如题17图-3所示。
如题17图-3所示的CeO 中,x= ▲ ,离子数目比
(3)以铜氧化物作载氧体，向固定容积的反应器中通入空气[O 的体积分数x(O )为21%]，发生载氧体储氧反应 平衡时, x(O )随反应温度的变化关系如题17图-4所示。
①985℃，发生载氧体储氧反应时O 的平衡转化率
②发生载氧体储氧反应时，温度必须控制在1030℃以下，其原因是 ▲ 。
③通入 CH ，铜氧化物载氧体在 900~1000℃时发生供氧反应。写出该反应的化学方程式: ▲ 。
(4)与CH 直接在空气中燃烧相比，CH 化学链燃烧的优点是 ▲ 。
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2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研 (一)
化学评分参考 2026年3月
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. B 2. A 3. D 4. B 5. A
6. B 7. A 8. C 9. C 10. C
11. D 12. D 13. B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分)
(1) ＞ (2分)
(2) CaSO (2分)
(3) ①C 有机物(Sc)=8.0c (Sc)
②将萃取剂分成多次进行萃取 (2分)
(2分)
(5)提高 Ca的沸点，防止ScF；达熔化状态时液态 Ca汽化，从而有利于反应的发生
(2分)
15. (15分)
(1)A分子间存在氢键，而B分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力 (2分)
(2)酯基 羟基 (2分)
氧化反应 (1分)
(5) A→B (Ⅰ分)
16. (16分)
（1）① (3分)
(2分)
(2) ①将 PbCl 和 BiOCl分别氧化为[ 和 (2分)
②取少量 AgCl 产品做X 射线衍射实验，将所得的X 射线衍射谱图与 AgCl晶体的X射线衍射谱图进行比对 (2分)
（3） (2分)
②滴加 NaOH 溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%HCHO溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入AgNO 溶液无白色沉淀生成 (5分)
17. (16分)
(1) ①三(或3) (2分)
②1.50 (2分)
(2) 1.75 (2分)
1:1 (2分)
(3) ①58% (2分)
②1030℃以上，平衡时O 体积分数大于通入的空气中O 体积分数，载氧体无法在空气中发生储氧反应 (2分)
(2分)
(4)可通过冷凝处理气体产物捕集高纯度CO ，降低CO 分离与捕集的成本；减少氮氧化物等污染物的排放 (2分)

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