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陕西省2026年高考适应性检测(二)化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40
Fe—56 Ce—140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 ( )
陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 山西省应县木塔 宁夏银川西夏王陵出土的鎏金铜牛 青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆
A B C D
2.下列符号表征或图示正确的是 ( )
A.中子数为20 的氯元素的核素： Cl
B.基态 Cu 价层电子的电子排布图：
C.二氧化硫的 VSEPR 模型为:
D.用电子式表示 RbCl 的形成过程：
化学试题 第1页(共8页)
3.下列说法正确的是 ( )
A.臭氧是由非极性键构成的非极性分子
B.利用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯
C.由于氯元素属于活泼非金属元素，铝元素是活泼金属元素，故AlCl 属于离子化合物
D.需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应
4.利用下图所示装置进行下列实验，实验现象及结论正确的是 ( )
选项 ① ② ③ 实验现象 实验结论
A 稀硫酸 溶液 酸性 KMnO 溶液 溶液褪色 SO 具有漂白性
B 稀硫酸 Na S溶液 CuSO 溶液 产生黑色沉淀 弱酸也可以制备强酸
C 浓盐酸 KMnO 溶液 FeBr 溶液 溶液变为黄色 氧化性：
D 浓盐酸 溶液 苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
5.他米巴罗汀是一种维A 酸类衍生物，主要用于治疗某种复发或难治性白血病、阿尔茨海默症，其结构如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.该物质的分子式为(C
B.该物质结构中有3种官能团
C.该物质中碳原子的杂化方式有两种
D.该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面
6.物质结构决定性质，下列说法正确的是 ( )
选项 判断依据 结论
A 水分子间存在氢键 冰的密度大于干冰
B SO 分子中的硫氧键是极性键 SO 为极性分子
C 氧的电负性大于氮的电负性 H O的H-O-H键角大于 NH 的H-N-H键角
D 某一种空腔大小适配 C 的杯酚 利用该杯酚可以分离 C 和 C
7. NaNO 溶液和 NH Cl溶液可发生反应: 为测定该反应速率，利用下列装置(夹持仪器和加热装置略去)进行实验。
实验步骤:往锥形瓶中加入25.0 mL 2.0 mol/L NaNO 溶液，控制体系温度为36℃，通过分液漏斗往锥形瓶中迅速加入25.0 mL2.0 mol/L NH Cl溶液,充分搅拌。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集20.0mL N 所需的时间(t)，重复多次取平均值。下列说法错误的是 ( )
A.制取 N 的反应中氧化剂和氧化产物的比值为2：1
B.本实验采取水浴加热
C.温度越高，该反应速率越快
D. N 属于非极性分子，可以用排水法收集
8.下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 ( )
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C.将Na O 固体投入 中：
D.将等物质的量浓度的 Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1:2混合:B
9.已知X、Y、Z、W、Q为五种短周期元素，其中，Y、Z和Q三种元素的基态原子的电子层数与未成对电子数之比均为3:1。常温下0.1mol/L WQ溶液的pH为1,将0.1mol/L WQ溶液的逐滴加入少量Y[Z(XW) ]溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。下列说法错误的是 ()
A. X的氢化物可能含有非极性键
B. X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大的顺序是Z＜Y＜X
C.五种元素电负性由小到大的顺序是 Y＜Z＜W＜X＜Q
D. Y元素的最高价氢氧化物的碱性在同周期中最强，Q元素的最高价含氧酸的酸性在同主族中最强
10.三氧化二钴(Co O )是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分Co O ，还含有 Al O 、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下：
物质 CoS ZnS
25 ℃时溶度积常数
酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10 mol/L。下列说法错误的是 ( )
A.酸浸还原的目的是将Co 转为Co ,确保将 Al 除去，不损失钴
B.用于制备“酸浸还原”所需的还原剂SO ，可以用H S代替
C.除铝时，调节pH为6的目的是保证Al 完全除去，Co 不沉淀
D.将沉钴所得的沉淀转化为Co O 需要使用氧化剂
11.有机物乙酰乙酸（）是肝脏脂肪酸氧化分解的中间产物之一，在
机体糖代谢障碍时，可作为大脑、肌肉等组织的能量来源，乙酰乙酸的脱羧反应机理如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.乙酰乙酸的脱羧反应机理图中的X 是该反应的催化剂
B.乙酰乙酸的脱羧反应的总方程式为：
C.反应过程中氮原子的杂化方式没有发生变化
D.按照乙酰乙酸的脱羧反应机理，脱羧反应生成
12.储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种 Fe-Mg合金储氢材料，是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.距离 Mg原子最近的 Fe原子个数是6个
B.若该合金的密度为 阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为
C.若该晶体储氢时，H 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8gMg的该储氢合金可储存标况下H 约为4.48 L
D. a点的坐标为(1,0,0),b点的坐标为(0,1,1),c点的坐标为(1,1,0)
13.钙-磷酸亚铁锂电池是一种新型的可充电电池，它具有低成本，不容易发生热失控和燃烧爆炸，下图是该可充电电池的工作示意图， 为非水电解质，锂离子可以在 电极上嵌入或脱嵌。下列说法不正确的是 ( )
A.放电时， 溶液浓度减小，充电时， 溶液浓度增大
B.放电时，正极反应式为
C.充电时，当左室中电解质的质量减少5.2g时，转移0.4mol电子
D.放电时， 电极发生 Li 嵌入，充电时， 电极发生Li 脱嵌
14.常温下，将NaOH 溶液逐滴加入到二元弱酸(H X)溶液中，混合溶液的 c(HX )]与 变化的关系如图所示，其中A 点坐标为(2.6，0)，B点的pH=5.7坐标为(1,-1.6)。下列叙述错误的是 ( )
A. K /K 为102.6
B. A点的 pH＞7
C. NaHX 溶液中
D. pH=7时, lg
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)稀土金属广泛应用于尖端科技及军工领域，铈是一种重要的稀土元素，在工业催化、材料改性、光学电子三大领域有重要作用。在某地发现一处高品质稀土矿，其矿物的主要化学成分为SiO 、CeO 、Fe O ，某实验室设计回收稀土金属铈的流程如图所示。
已知：CeO 具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)滤液1中的主要金属离子的价电子排布式为 。
(2)步骤②的离子方程式： ；为了加快步骤②的反应速率，有人提出在较高温度下进行，你认为是否合理，并解释理由： 。
(3)为了使步骤③所得悬浊液中的Ce 浓度小于 则加入 NaOH 调节溶液的 pH应大于 。[已知:25℃时, Ce(OH) 的
(4)第④步反应的离子方程式是 。
(5)可否省掉在NH Cl存在下真空加热这一步，对CeCl 溶液直接加热蒸干而得到并说明理由： 。
(6)对CeCl 样品纯度进行测定的方法:准确称取样品40.0g配成100mL 溶液,取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵 溶液将(Ce 氧化为 然后用萃取剂萃取 Ce ,再用 标准溶液滴定至终点(Ce 被还原为 重复2~3次，平均消耗20.00 mL 标准溶液。
①如果配制 标准溶液，定容刻度线时俯视，则测定的纯度 (选填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②经计算，CeCl 样品的纯度为 。(保留小数点后两位)
16.(14分)冬青油是风湿膏、止痛贴的核心成分，可以缓解肌肉酸痛等症状。冬青油主要
成分为邻羟基苯甲酸甲酯，是一种无色透明油状液体，具有特殊香味，露置空气中则易缓慢变为淡黄色。实验室可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇在硫酸存在下发生酯化反应制得。某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油，并进行纯化。有关数据如表所示：
相对分子质量 密度 沸点/℃ 溶解性
冬青油 152 1.180 222.2 微溶于水，易溶于乙醇、氯仿
水杨酸 138 1.443 211.0 微溶于水，易溶于乙醇、氯仿
实验步骤如下：
①向反应容器中加入6.9g水杨酸和24.0g甲醇，再小心地加入6 mL 浓硫酸,摇匀。
②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，保持温度在90~98℃，回流1.5h。
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL 蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%试剂A溶液和30 mL 水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙。
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221~224℃的馏分，其质量为6.8g。
请回答下列问题：
(1)装置中,仪器a的作用是 ,进水口为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)反应容器的名称是 ，制备冬青油时，加热的方式为 。
(3)本实验中制取冬青油的反应方程式为 。
(4)露置空气中则易缓慢变为淡黄色的原因可能是 。
(5)试剂 A为 (填序号)。
①NaOH ②Na CO ③NaHCO
用试剂 A 溶液洗涤的目的是 。
(6)实验中，冬青油的产率为 。(保留小数点后两位)
17.(15分)甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用是研究热点。利用CO 和H 在催化剂的作用下合成甲醇是比较常见的合成方法，发生的主反应如下：
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ为 已知反应Ⅲ中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
436 343 a 465 413
根据以上数据计算，CO(g)中的化学键C≡O的键能a= ，反应Ⅰ在 (填“低温”或“高温”)下能自发进行。
(2)在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS 为过渡态)。
该反应机理中决速步的热化学方程式： 。
(3)向体积可变的密闭容器中充入物质的量之比为1：3的 和H ，分别在X和Y 两种催化剂的催化下发生上述反应，经相同反应时间，CO 的转化率和甲醇的选择性随温度变化如图所示：
①由图可知,催化效果X Y(填“＞”“＜”或“=”)。
②在 间， 的选择性随温度的升高而下降，可能的原因为 。
(4)将 和 Ar按体积比1：5：4投入某新型催化反应器中，在恒温恒压( 1.8MPa)下进行反应，测得相关数据如下表。
项目 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s
数据 25.0% 80.0% 10.0
①下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡状态的判据是 (填字母)。
A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变
C. D.各物质浓度比不再改变
②若初始时反应器中， 反应Ⅰ从反应开始到达到平衡态的平均反应速率
③反应Ⅱ的化学平衡常数 Kp(Ⅱ)= (列出化简后的计算式或分数即可)。
(5)电有机合成具有反应条件温和，生产效率高等优点，为了实现CO 的回收利用，研究人员用CO 通过电催化合成CH OH，其工作原理如图所示，请写出 Cu电极上的电极反应： 。
18.(15分)类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称 。
(2)B→C 反应的化学方程式 。
(3)C生成D 的反应类型为 ，D的分子中碳原子的杂化方式为 。
(4)由C到F分析可知,C H Cl的作用是 。
(5)由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为 。
(6)M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D 的同分异构体有 种。
①1 mol M可以与2mol NaOH 反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的一种同分异构体的结构简式为 。
(7)结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线(无机试剂任选)。已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应,乙酸(CH COOH)与三氯化磷(PCl )反应可以生成乙酰氯(CH COCl)。
2026年高考适应性检测(二)
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D B C D C A C B B B A D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)
(1)3d (1分)
(2分)不合理，较高温度下导致 H O 分解,不利于 CeO 转化(2分)
(3)9.3(2分)
(2分)
(5)不能省掉在NH Cl存在下真空加热这一步，若将CeCl 溶液直接加热蒸干，CeCl 会发生水解,产生 Ce(OH) (2分)
(6)①偏低(1分) ②24.65%(2分)
16.(14分)
(1)冷凝回流，使反应充分(2分)Ⅰ(1分)
(2)三颈烧瓶(1分)油浴加热(1分)
(4)冬青油中有酚羟基，露置在空气易被氧化而变色(2分)
(5)③(1分)溶解甲醇，除去水杨酸，但是不影响冬青油(2分)
(6)89.47%(2分)
17.(15分)
(1)1076(2分) 低温(1分)
或 (2分)
(3)①＞(1分) ②因为反应Ⅰ的 ，而反应Ⅱ的. 故升高温度反应Ⅰ左移，而反应Ⅱ右移，故CH OH的选择性降低(2分)
(4)①BD(2分) ②0.02(1分) (或 (2分)
或 (2分)
18.(15分)(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚) (1分)
(2分)
(3)取代反应(1分) sp 和sp (1分)
(4)保护酚羟基，防止被氧化(2分)
(2分)
(6)15 (2分) (2分)
(2分)

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