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2025-2026学年九年级化学下册新人教版第十单元课题2《常见的酸和碱》课时练习题
一、单选题
1．已知：，向炭粉、Cu和组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，将沉淀物洗涤、干燥。下列有关沉淀物的成分分析正确的是
①可能含有炭粉，②可能仅含炭粉， ③一定含有炭粉，可能含有Cu或④一定含有炭粉，Cu和至少有一种，⑤可能是炭粉、Cu和。
A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤
2．为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是
A．段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应
B．过程中，溶液的溶质中存在
C．之后铁钉表面仍有气泡产生
D．该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为
3．用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是
紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色
溶液的pH
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
A．得到的紫甘蓝液中水为溶质
B．将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中
C．向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性
D．向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色黄色
4．下图所示实验操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．称量固体氢氧化钠
C．测溶液pH D．移走蒸发皿
5．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中。分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法正确的是
A．曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使紫色石蕊变红
C．b点到c点变化的微观实质是
D．若将稀盐酸换成等溶质质量分数的稀硫酸，消耗硫酸质量更大
6．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH值变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH值变化曲线。下列分析正确的是
A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液
B．取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡
D．过程中生成的硫酸钡不断增加
7．下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
8．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是
A．酚酞试液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠
B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成
C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌
D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液
二、填空题
9．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。
(1)可用作净水剂的是____________；
(2)可改良酸性土壤的是____________；
(3)可用于除铁锈的是____________；
(4)可用于人工增雨的是____________；
(5)可作清洁燃料的是____________；
(6)可用于制霓虹灯的是____________。
10．在广袤的黑土地上，黑龙江省作为我国重要的商品粮基地和能源大省，正积极响应国家“双碳”战略部署，为有效缓解全球气候变暖带来的影响，助力守护东北平原的生态平衡与粮食安全，其中，碳捕集技术作为实现“碳中和”的重要手段之一，在我省有着广阔的应用场景。其工艺流程(如下图所示)正逐步与黑龙江省的农业、能源产业深度融合，为这片黑土地的可持续发展注入新动能。
(1)用NaOH溶液吸收CO2，以喷淋的方式加入NaOH溶液的目的是___________。该反应后溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)反应①的化学方程式是___________。
(3)二氧化碳压缩储存是为了减小体积和提高储存效率，二氧化碳易压缩的原因是___________。
(4)捕集的上述气体可用于黑土地改良，是因为该气体能参与植物的___________作用，为寒地农作物生长提供原料，助力农业提质。
11．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其使用历史可以追溯到远古文明。它最初主要被用于建筑、农业等领域。这些早期应用为它的持续发展和演变奠定了坚实的基础。关于氢氧化钙的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题：
(1)在实验室中，利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____。
(2)在农业上，氢氧化钙可用于______。
(3)工业上制取氢氧化钙是利用生石灰与水反应，反应的化学方程式为______。
(4)在环境保护领域，氢氧化钙扮演着重要角色，如通过与工业排放中的二氧化硫反应，有效减少_____的形成。
12．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A为最常见的溶剂。
(1)若B、C、D为常见的气体，且均含原子序数为8的元素。则B的常见用途是_______；若C是具有毒性的气体，则D转化为C所属的基本反应类型是________。
(2)若B、C、D均属于碱，且C为蓝色。则B的俗名是_______；又已知D的相对分子质量为40，则D转化为C的化学方程式为_______。
13．实验小组的同学研究盐酸、硫酸两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出酸的通性(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)图1、图2中五支试管中药品相同，分别滴加稀盐酸和稀硫酸时有四支现象相同，因为两者均含有___________。
(2)图2中向氧化铁中加入足量稀硫酸后，固体溶解溶液变黄，化学方程式为___________；如果继续向该试管中加入铁粉，溶液慢慢变成黄绿色，图3是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，则该过程参加反应的微粒是___________(填微粒符号)
(3)归纳通性的图中A所表示的物质类别是___________。
(4)不同酸具有相似性质，但性质也存在差异。Ba(OH)2溶液能与稀盐酸和稀硫酸反应，但是现象不同，其原因是___________。
三、实验题
14．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。
(1)观察到锥形瓶中的现象是_____________，证明二者发生反应，反应的化学方程式是_____________。
(2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①d点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是________（填化学式）。
②下列试剂可以验证反应到达d点的是_____（填字母序号、多选）。
A．锌粒 B．碳酸钠溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
(3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。
②如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案是否合理，你的理由是______________。
③图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。
通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。
15．化学离不开科学的实验探究。
【探究一】学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。
【查阅资料】
a．盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大；
b．盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。
(1)甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是__________；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。
任务一：宏观探究
设计如图实验：
(2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为______mL，反应的化学方程式为_______。
(3)多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表：
图1 图2
小组1 7.2mL 17.8mL
小组2 14.2mL 18.1mL
小组3 13.8mL 18.0mL
小组4 14.0mL 17.9mL
以上4组实验中，数据明显不合理的一组是______，你认为出现数据异常的原因可能是________。
得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。
任务二：微观解释
(4)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是____________。
【反思交流】
(5)某同学用大理石和某浓度的盐酸制取二氧化碳气体，并将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。加热变红的溶液，溶液不变色，请结合上述实验探究分析为什么溶液没有变回紫色？____________。
【探究二】在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了如图所示实验，请你和他们一起探究。
【资料卡片】Na2SO4溶液显中性。
【实验探究】
实验1：第一组同学做了如图3所示实验：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸。
①开始时左管溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。
②实验结束后，小组同学对图1中U型管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】U型管内除水外的成分有酚酞，还有什么？
【猜想假设】
(6)猜想一：Na2SO4和H2SO4；猜想二：____________。
【实验设计】
(7)若要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的的是______（填序号）
A．铜粉 B．氧化铜粉末 C．石蕊溶液
【实验操作】
(8)小美同学认为用如下实验也能达成实验目的：在点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出溶液的pH=7。
【实验结论】猜想二成立。
实验2：第二组同学在盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。用数字化传感器测得稀硫酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图4）。
(9)请根据图4分析，下列结论正确的是（填序号）______。
A．中和反应反应放热
B．在实验过程中a-b段的pH增大，b-c段的pH减小
C．c点时溶液中除水外的成分有Na2SO4和H2SO4
D．b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
(10)图5是对以上中和反应微观本质的描述，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是______。
【实验反思】
(11)第三组同学做稀硫酸滴入氢氧化钠溶液实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组认真分析讨论一致认为氢氧化钠变质了。请你用方程式表示氢氧化钠变质原因：________，因而氢氧化钠药品必须密封保存。
【实际应用】
(12)利用中和反应原理的是______。
①用石灰石处理实验室的废盐酸 ②用熟石灰水改良酸性土壤
③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②④
四、计算题
16．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。
(1)a点滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为______色。
(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《2025-2026学年九年级化学下册新人教版第十单元课题2《常见的酸和碱》课时练习题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B A D A A A
9．(1)② (2)⑥ (3)① (4)④ (5)⑤ (6)③
10．(1) 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应充分进行 减小
(2)
(3)二氧化碳是气体，气体分子间间隔较大，容易被压缩
(4)光合
11．(1)
(2)改良酸性土壤/配制农药波尔多液
(3)
(4)酸雨
12．(1) 医疗急救/炼钢 化合反应
(2) 熟石灰/消石灰 （合理即可）
13．(1)氢离子（H+）
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe和Fe3+
(3)金属氧化物
(4)二者在溶液中电离出的阳离子不同
14．(1) 溶液由红色逐渐变为无色
(2) 、 ABD
(3) 放出 氢氧化钠固体溶解本身就会放出热量，会干扰对中和反应放热的验证，因此方案不合理。 12
15．(1)氯化氢具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，所以浓度变小
(2) 2
(3) 小组1 注入稀盐酸速率过慢，部分二氧化碳逸出，导致测得的二氧化碳体积偏小（或装置气密性不好，合理即可）
(4)水蒸发逸出的量比氯化氢挥发的量多，溶剂减少的幅度大于溶质减少的幅度，所以氯化氢浓度变大
(5)盐酸浓度较大，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳一起进入石蕊溶液，氯化氢溶于水使溶液始终呈酸性，加热后碳酸分解，但氯化氢仍留在溶液中，因此溶液不变回紫色
(6)Na2SO4
(7)BC
(8)标准比色卡
(9)AD
(10)OH 、H+
(11)
(12)D
16．(1)蓝
(2)200
(3)0.8%
解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量x。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为0.8%。
答案第1页，共2页
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