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河北省衡水市故城县七校联考2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．2025年，新能源车销量持续增长，这标志着国家对环境的重视。下列能源中，属于新能源的是
A．汽油 B．柴油 C．乙醇汽油 D．氢能
2．如图是稀释浓硫酸的装置，图中没有用到的仪器是
A．广口瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．细口瓶
3．2025年全球原铝处于短缺状态，铝元素的含量排名在地壳中居第
A．一 B．二 C．三 D．四
4．服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症，在此过程中发生的反应属于基本反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．化学是一门以实验为基础的学科，观察实验现象，分析得出结论是学习化学必备的技能。将下列物质加入盛有固体试剂的试管中，一般不会产生气泡的是
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．过氧化氢溶液
6．我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓（GaAs）技术。如图为镓在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．镓原子核外电子数为31 B．镓属于非金属元素
C．镓的相对原子质量是69.72 g D．GaAs中镓元素的化合价为-3
7．南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载着一种“省油灯”，其示意图如图所示。下列说法中错误的是
A．灯油和灯芯均具有可燃性
B．盖上灯盖可将火焰熄灭，原理是清除可燃物
C．灯被风吹灭，原理是灯芯温度降低到着火点以下
D．下层水吸热减少了上层灯油的蒸发，因此可以省油
8．时，将30 g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。下列说法错误的是
A．溶液①②③中，属于饱和溶液的是①
B．时，氯化钾的溶解度为34 g
C．溶液②的溶质质量分数为25%
D．x的数值是5
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铜粉和铁粉 取样，分别加入稀盐酸
B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量氯化钡溶液，过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别加入适量水，比较温度变化
D 除去硝酸铜溶液中的少量硝酸银 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．数字化实验为科学探究提供了定量直观的证据。化学小组利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用pH传感器测得溶液pH变化如图2所示。下列说法错误的是
图1 图2
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应的溶液中溶质有氯化钠、氯化氢
C．c点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
D．b点时消耗HCl的质量为10 g
二、填空题
11．2025北京文化论坛的主题是“传承·创新·互鉴”。中华传统文化典籍中包含丰富的化学知识。
(1)《华阳国志》记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”这是利用 （填结晶方式）的方法得到食盐，利用该方法得到食盐，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“不大”）。
(2)西汉刘安所著的《淮南子》中描述了豆腐的制作方法和营养价值。豆腐能提供人体所需的亮氨酸（C6H13NO2）等多种氨基酸，亮氨酸中含有 种元素。
(3)《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐，皆具素质……”文中“丝”指的是蚕丝，区分它与棉纤维的方法是 。
12．2025年9月23日是第八个“中国农民丰收节”，农产品的丰收离不开化学。
(1)耐盐碱“海水稻”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是 。
(2)化肥对提高农作物产量具有重要作用。硝酸钾属于 （填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”）。
(3)若要改良酸性土壤，可向土壤中施加适量 （填化学式）。
(4)农药波尔多液不能用铁制容器配制，原因是 （用化学方程式表示）。
13．海水中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，经查阅，某地海水中主要成分含量如表，NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质的溶解度曲线如图所示。
物质 H2O NaCl MgCl2 MgSO4 ……
每100g海水中的含量/g 96.3 2.7 0.4 0.2 ……
请回答下列问题：
(1)海水中的氯元素和钠元素主要以 （填化学符号）形式存在，该海水中氯化钠的质量分数为 。
(2)该海水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)在0~60℃之间， （“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。
(4)分别将50℃的NaCl、MgCl2、MgSO4三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
14．如图所示为某兴趣小组从微观视角研究酸、碱、盐性质的示意图。
请回答下列问题：
(1)烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，从微观角度分析，二者具有相似化学性质的原因是 。
(2)向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图C所示。该反应的实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 ，反应中不变的离子是 （填离子符号）。
(3)基于“结构决定性质”，预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微观粒子，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______（填字母）。
A．碳酸钠溶液 B．氯化钾溶液 C．稀硫酸 D．硝酸钠溶液
15．某食品包装袋内装有一包脱氧剂，实验小组查阅资料发现其成分可能含有铁粉、炭粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3中的一种或几种，为确定其成分，进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
(1)固体A是 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ中用到的玻璃仪器有 （写一个即可）。
(3)滤液a中一定含有的物质是 （填化学式）。
(4)写出生成黄色溶液b的化学方程式： 。
(5)通过实验可知，脱氧剂中无法确定是否含有的物质是 。
三、实验题
16．根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1所示实验中，向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到①U形管中的液面a （填“高于”或“低于”）液面b、②饱和澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸收”或“放出”）热量。实验中澄清石灰水变浑浊发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)图2所示实验中，利用软塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了甲、乙两套发生装置（夹持装置已省略）。装置甲中，向装有白醋的软塑料瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 ；与装置甲相比较，装置乙在操作上的优点是 。
17．草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，可作肥料使用。化学兴趣小组对草木灰展开了一系列探究。
Ⅰ.探究草木灰水溶液的酸碱性
【实验Ⅰ】
兴趣小组的同学取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液。
【分析讨论】
(1)观察到溶液变 ，证明草木灰水溶液呈碱性。
Ⅱ.探究草木灰的成分
【猜想与假设】
草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验Ⅱ】
(2)小组同学另取实验Ⅰ中的滤液，根据下表方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液
【交流讨论】
(3)写出①中发生反应的化学方程式： 。
(4)步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 。
Ⅲ.探究草木灰的其他应用
【拓展应用】
《周礼·考工记》中记载有“洓帛”的方法，即利用草木灰和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水所得的溶液来洗涤丝帛，这种溶液与丝帛表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝帛洗得干净亮丽。该过程的流程如图1所示：
(5)步骤三得到的滤液丁中溶质的主要成分是 （写化学式）。
(6)同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为的K2CO3溶液的pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图2数据分析，选用 洗涤丝帛效果更好。
四、计算题
18．兴趣小组在利用硫酸铜研究氢氧化钠的化学性质时，发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶上的标签残缺。为测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学向40 g该氢氧化钠溶液中分三次加入硫酸铜溶液，产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：
(1)加入45 g硫酸铜溶液时，所得溶液中溶质的成分是 （填化学式）。
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．D
5．B
6．A
7．B
8．C
9．B
10．D
11．(1) 蒸发结晶 不大
(2)四/4
(3)取样，灼烧，闻气味
12．(1)糖类
(2)复合肥
(3)Ca(OH)2
(4)
13．(1) Cl-、Na+ 2.7%
(2)不饱和
(3)不能
(4)MgCl2>NaCl>MgSO4
14．(1)溶液中都含有氢氧根离子
(2) 产生白色沉淀 K+、OH-
(3)AC
15．(1)铁粉/Fe
(2)玻璃棒/漏斗/烧杯
(3)Na2CO3
(4)
(5)NaCl/氯化钠
16．(1) 低于 放出 物理
(2) 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 可以控制反应速率
17．(1)红/红色
(2) 产生气泡 产生白色沉淀
(3)
(4)稀硫酸会引入硫酸根离子，干扰后续对硫酸钾的检验。
(5)KOH
(6)1%的KOH溶液
18．(1)Na2SO4、CuSO4/CuSO4、Na2SO4
(2)
解：设40g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为x。
x=2g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%。

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