资源简介

高三化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动
B. 低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于生产薄膜和绝缘材料等
C. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等
D. 用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物
【答案】B
2. 下列试剂需要保存在棕色细口玻璃瓶中的是
A. 新制氯水 B. 片状NaOH固体 C. 浓硫酸 D. 氢氟酸
【答案】A
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 的电子式：
C. 反应属于化学变化
D. 表示燃烧热的热化学方程式：
【答案】A
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，12.4 g白磷()中含有的键数目为
B. 标准状况下，等物质的量的HCl与所占的体积均为22.4 L
C. 1 mol 溶于水，所得溶液中、、的微粒数目之和为
D. 常温下，1 mol 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为
【答案】D
5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．给试管中的液体加热 B．氨气的尾气吸收
C．观察金属钠与水的反应 D．转移溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
6. 有机物N是合成亮菌甲素的重要中间体，合成过程中一步反应如图。下列说法正确的是
A. 有机物M的分子式为 B. M、N、X均能与NaOH溶液反应
C. 可用溶液鉴别M和N D. X分子中含有手性碳原子
【答案】B
7. 下列叙述均正确且存在关联的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性：
B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物
C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点：
D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
8. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是
A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小：
C. 和均为非极性分子 D. 含氧酸的酸性：
【答案】D
9. 利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是
A. 设置试管a的实验目的是做空白对照
B. 用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀
C. 若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸
D. c中的铜丝由黑变红，发生的反应为
【答案】C
10. 一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天通过打开、关闭制氢。下列说法错误的是
A. 白天制氢时，电势：
B. 晚间储电时，溶液中从N极室向M极室移动
C. 储电时的总反应为
D. 理论上生成1 mol ，溶液中的质量减少32 g
【答案】B
11. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。
下列说法错误的是
A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体
B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成
C. 步骤③可表示为
D. 步骤②中消耗的由步骤①补充
【答案】C
12. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是
A. 反应①在低温下进行，所得溶液具有漂白性
B. 反应②中体现强氧化性
C. 反应③说明溶解性：
D. 理论上，参加反应可得到
【答案】A
13. (铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了)，晶胞边长为d nm，P原子坐标为。
已知：的摩尔质量为。
下列说法正确是
A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为N
B. Q处坐标为
C. 和最近距离为
D. 滕氏蓝晶体的密度为
【答案】C
14. 已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. a点溶液的
B. 若点，则
C. c点时溶液的溶质含和
D. d点，此时水电离出的
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. y呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下：
已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。
实验步骤：
Ⅰ．制备呋喃丙烯酸
向100 mL三颈烧瓶中依次加入5.0 mL(密度为)呋喃甲醛和6.0 g ，再滴加14 mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5 h。
Ⅱ．纯化呋喃丙烯酸
将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至8~9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40 g呋喃丙烯酸样品。
Ⅲ．测定呋喃丙烯酸样品的纯度
称取0.3027 g呋喃丙烯酸样品，用一定量乙醇水溶液溶解，加入2~3滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57 mL。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，其作用是___________。
（2）步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________。
（3）配制的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100 mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶
（4）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。
（5）步骤Ⅲ中滴定时的下列操作中，可能使所测纯度偏低的是___________(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（6）制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为___________%(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解
（2）将呋喃丙烯酸转化为易溶于水的盐
（3）ABCE （4）重结晶
（5）CD （6）96.1
16. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量Fe、Al等)制备和冰晶石的工艺流程如图。
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH 4.0 2.7 7.6 7.0
沉淀完全时的pH 5.2 3.7 9.6 9.0
②。
③(冰晶石)的。
回答下列问题：
（1）“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是___________。
（2）“酸浸”时，可转化为、，反应中溶液的作用是___________；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是___________。
（3）用氨水“调pH除铁”时，调节pH的范围为___________。
（4）“沉钴”时若用饱和碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液，则得到的沉淀为，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）“碱浸”后向所得浸出液中通入过量的，生成反应的离子方程式为___________。
（6）合成冰晶石时调节pH，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成，此时溶液的pH至少应大于___________；若结晶后溶液中，则的浓度为___________。
【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率
（2） ①. 作还原剂，将三价钴转化为二价钴 ②. 会产生，污染环境
（3）3.7～7.0 （4）
（5）
（6） ①. 3.2 ②.
17. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：
方法一：还原制取。
该反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）利用上述反应计算的___________，则该反应一般在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）向恒压密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时体系内、CO、的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图1所示。
①结合上述反应，解释图中的物质的量随温度升高先增大后减小的原因：___________。
②一定条件下，经t min后反应达到平衡，，，则甲烷的选择性___________，该条件下反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当___________。
方法二：电化学法将还原。
（3）采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图2所示。
电极B上的电极反应式是___________。
（4）催化电解法也可将转化为其他有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。
①X为___________。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是___________。
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. 约600℃之前，温度对反应Ⅰ的影响更大，物质的量总量上升；约600℃之后，温度对反应Ⅱ的影响更大，物质的量总量下降 ②. 60% ③. 0.56 ④. 选择合适的催化剂(或增大压强)
（3）
（4） ①. (或、) ②. 降低了活化能，加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性
18. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。
（2）对于化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应需要的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型
① 的溶液 ___________ 加成反应
② ___________ ___________
（3）化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的结构简式有___________(写出一种即可)。
①能与3倍物质的量的Na发生放出的反应
②红外光谱显示分子中无甲基
③与溶液混合无明显现象产生
④核磁共振氢谱中峰面积之比为
（4）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线。___________
【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 酮羰基、酯基
（2） ①. ②. NaOH溶液，加热 ③. 取代反应
（3） （4）高三化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动
B. 低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于生产薄膜和绝缘材料等
C. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等
D. 用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物
2. 下列试剂需要保存在棕色细口玻璃瓶中的是
A. 新制氯水 B. 片状NaOH固体 C. 浓硫酸 D. 氢氟酸
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 的电子式：
C. 反应属于化学变化
D. 表示燃烧热的热化学方程式：
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，12.4 g白磷()中含有的键数目为
B. 标准状况下，等物质的量的HCl与所占的体积均为22.4 L
C. 1 mol 溶于水，所得溶液中、、的微粒数目之和为
D. 常温下，1 mol 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为
5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．给试管中的液体加热 B．氨气的尾气吸收
C．观察金属钠与水的反应 D．转移溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 有机物N是合成亮菌甲素的重要中间体，合成过程中一步反应如图。下列说法正确的是
A. 有机物M的分子式为 B. M、N、X均能与NaOH溶液反应
C. 可用溶液鉴别M和N D. X分子中含有手性碳原子
7. 下列叙述均正确且存在关联的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性：
B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物
C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点：
D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应
A. A B. B C. C D. D
8. 元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是
A. 的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小：
C. 和均为非极性分子 D. 含氧酸的酸性：
9. 利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是
A. 设置试管a的实验目的是做空白对照
B. 用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀
C. 若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸
D. c中的铜丝由黑变红，发生的反应为
10. 一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天通过打开、关闭制氢。下列说法错误的是
A. 白天制氢时，电势：
B. 晚间储电时，溶液中从N极室向M极室移动
C. 储电时的总反应为
D. 理论上生成1 mol ，溶液中的质量减少32 g
11. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。
下列说法错误的是
A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体
B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成
C. 步骤③可表示为
D. 步骤②中消耗的由步骤①补充
12. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是
A. 反应①在低温下进行，所得溶液具有漂白性
B. 反应②中体现强氧化性
C. 反应③说明溶解性：
D. 理论上，参加反应可得到
13. (铁氰化钾)可用于检验，产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了)，晶胞边长为d nm，P原子坐标为。
已知：的摩尔质量为。
下列说法正确是
A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为N
B. Q处坐标为
C. 和最近距离为
D. 滕氏蓝晶体的密度为
14. 已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. a点溶液的
B. 若点，则
C. c点时溶液的溶质含和
D. d点，此时水电离出的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. y呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下：
已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。
实验步骤：
Ⅰ．制备呋喃丙烯酸
向100 mL三颈烧瓶中依次加入5.0 mL(密度为)呋喃甲醛和6.0 g ，再滴加14 mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5 h。
Ⅱ．纯化呋喃丙烯酸
将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至8~9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40 g呋喃丙烯酸样品。
Ⅲ．测定呋喃丙烯酸样品的纯度
称取0.3027 g呋喃丙烯酸样品，用一定量乙醇水溶液溶解，加入2~3滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57 mL。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，其作用是___________。
（2）步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________。
（3）配制的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100 mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶
（4）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。
（5）步骤Ⅲ中滴定时的下列操作中，可能使所测纯度偏低的是___________(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（6）制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为___________%(保留一位小数)。
16. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量Fe、Al等)制备和冰晶石的工艺流程如图。
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH 4.0 2.7 7.6 7.0
沉淀完全时的pH 5.2 3.7 9.6 9.0
②。
③(冰晶石)的。
回答下列问题：
（1）“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是___________。
（2）“酸浸”时，可转化为、，反应中溶液的作用是___________；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是___________。
（3）用氨水“调pH除铁”时，调节pH的范围为___________。
（4）“沉钴”时若用饱和碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液，则得到的沉淀为，写出该反应的离子方程式：___________。
（5）“碱浸”后向所得浸出液中通入过量的，生成反应的离子方程式为___________。
（6）合成冰晶石时调节pH，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成，此时溶液的pH至少应大于___________；若结晶后溶液中，则的浓度为___________。
17. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：
方法一：还原制取。
该反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）利用上述反应计算的___________，则该反应一般在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）向恒压密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时体系内、CO、的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图1所示。
①结合上述反应，解释图中的物质的量随温度升高先增大后减小的原因：___________。
②一定条件下，经t min后反应达到平衡，，，则甲烷的选择性___________，该条件下反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当___________。
方法二：电化学法将还原。
（3）采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图2所示。
电极B上的电极反应式是___________。
（4）催化电解法也可将转化为其他有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。
①X为___________。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是___________。
18. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。
（2）对于化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应需要的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型
① 的溶液 ___________ 加成反应
② ___________ ___________
（3）化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的结构简式有___________(写出一种即可)。
①能与3倍物质的量的Na发生放出的反应
②红外光谱显示分子中无甲基
③与溶液混合无明显现象产生
④核磁共振氢谱中峰面积之比为
（4）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线。___________

展开更多......

收起↑