资源简介

初三化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列人物与其贡献不相符的是
A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律
C. 卢瑟福——提出原子有核模型 D. 汤姆孙——发现电子
2. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料
C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术
3. 下列对教材图片的认识错误的是
A. 分子、原子是真实存在的
B. 晶体硅是由硅原子构成的
C. 分子、原子是构成物质的基本微粒
D. 由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的
4. 科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于
A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证
5. 观察是研究和学习化学的重要方法。下列有关观察错误的是
A. 通常在实验前需观察反应物的颜色、状态，实验装置的特点
B. 在实验中需观察物质发生变化所需要的条件以及产生的各种现象，如颜色发生变化、产生气体或沉淀
C. 在实验后需观察生成的新物质的颜色、状态，等等
D. 要注意将观察与思考相结合，如果在实验中观察到了“异常现象”，应相信现成的结论
6. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是
A. 玻璃透光性好作表镜
B. 钛合金耐腐蚀作表框
C. 不锈钢硬度大作表扣
D 橡胶弹性良好作表带
7. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是
A. B. C. D.
8. 下列操作不正确的是
A. 称量氢氧化钠 B. 量取一定量液体
C. 过滤黄泥水 D. 配制好的液体放入广口瓶
9. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是
A. 电器着火用水浇灭
B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶
C. 将废液倒入指定容器内
D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶
10. 氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是
A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子
C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同
B. 原子都是由质子、中子和电子构成的
C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示一个氢原子
D. 原子的质量主要集中在原子核上
12. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素（），促进身体健康。下列有关维生素的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成
C. 碳元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子
13. 对下列事实的微观解释不正确的是
A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了
B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同
D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快
A. A B. B C. C D. D
14. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是
A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成
C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质
15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是
A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧
三、理解与应用（共42分）
16. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你用化学用语填空。
（1）氦气可以充气球，氦气的化学式是_________。
（2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为_________。
（3）碳酸钠俗称纯碱，可用于制玻璃，其化学式为_________。氢氧化钙俗称熟石灰，可用于污水处理，其化学式为_________。
（4）在工业上，用氧化铁炼铁。在农业上，用硫酸铵做氮肥。在感光工业中，用硝酸银制电影胶片。氧化铁的化学式为_________；硫酸铵的化学式为_________。硝酸银中阳离子、阴离子的符号分别为_________。
17. 根据下图实验探究水的组成。
（1）科学家拉瓦锡利用自制的装置（如图1），将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，在试管中收集到了“可燃空气”，它是_________。请用文字表达式表示这一化学反应_________。该实验是利用_________（填“合成”或“分解”）的思想证明水的组成。
（2）图2是实验小组设计的电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。
①电解水的文字表达式为_________。
②实验结束后，若与A相连试管中收集到10气体，则与B相连试管中收集到的气体体积约为_________。与A相连的是电源的_________（填“正”或“负”）极。
18. 水是生命之源，从古至今关于净水展现了诸多方法。
（1）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是_________（填名称）。
（2）长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器（如图）。水进入“生命吸管”的方向是_________（填“下进上出”或“上进下出”）。活性炭除去有机污染物，是利用了活性炭的_________结构特点。过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5，能把该微粒“筛”出来的材质是_________（填字母）。
A.慢速滤纸（孔径1~3）
B.半透膜（孔径小于0.1）
C.装置中过滤网（最小孔径6）
（3）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。
①海水属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
②该技术利用的净水方法是_________（填序号，下同）。
A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.结晶
③海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是_________。
A.分子种类 B.分子间隔 C.分子质量 D.分子运动速率
④铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的文字表达式为_________。
⑤从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。该方法淡化海水采用的思路是_________（填序号）。
19. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）钙元素的相对原子质量为_________，位于元素周期表第_________周期。
（2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质_________（填“相似”或“不相似”）。
（3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钙元素属于_________元素。
（4）地壳中含量最高的金属元素是_________（写元素符号）。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，钙离子的化学符号是_________。
20. 航天航空业的发展离不开化学。回答相关问题：
（1）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为_________。
（2）发射某运载火箭的燃料是偏二甲肼（），助燃剂是四氧化二氮。偏二甲肼分子和四氧化二氮分子中含有的相同的微粒是_________（用化学符号表示）。
（3）制造火箭发动机部件可用镍铝合金。原子结构示意图为：，_________。
（4）制作宇航服需要碳纤维材料。制造碳纤维需要在氩气、氦气等气体保护下进行，由此推测氩气、氦气具有的化学性质是_________。宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯［］，可增强耐久性，聚四氟乙烯中，碳、氟两种元素的质量比为_________。
（5）再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附 ②杀菌 ③电解制备 ④与反应生成和。其中属于物理变化的是_________（选填序号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为1.0，用与呼出的全部反应，则能为空间站总计再生_________的水（提示：二氧化碳中氧元素的质量与再生水中氧元素的质量相等）。
21. 阅读下列科普短文，回答相关问题：
【神奇的玉米芯】近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖（）的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇（）是白色粉末，易吸收空气中的水蒸气而潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。
实验 ① ②
实验条件 压强为1.4，改变水量 膨化机内无水，改变压强
实验数据图
【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点（物质燃烧所需要的最低温度）。回答下列问题：
（1）木糖醇具有的物理性质是_________（写出一点即可）。
（2）木糖醇的化学式为，其中“12”表示的含义是_________。木糖醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其反应的文字表达式是_________。
（3）下列说法错误的是_________（填序号）。
A. 木糖醇需要密封保存
B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂
C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类
D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高
（4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_________。
（5）实验②中，压强为1.4时木聚糖的产率比1.2低，原因是_________。
四、实验与探究（共24分）
22. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题：
（1）仪器名称：c_________；e_________。
（2）做镁条燃烧的实验，需要的上述仪器是_________（填序号）。
（3）准确量取并加热150水，应选上述仪器中的_________（填序号），还缺少的仪器有_______（填仪器名称）。若量取时，俯视读数，则实际量得的水的体积_________（填“>”“<”或“=”）150。
（4）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_________（填序号）。
A. 用酒精灯的外焰给试管加热
B. 加热前试管外壁水没有擦干
C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部
D. 试管内液体超过试管容积的1/3
（5）用下图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图a所示的现象。如果装置的气密性好，松开手后，很快会出现的是_________（填序号）。
（6）小明用托盘天平称量某食盐的质量，称量物放左盘，砝码加右盘，所加砝码和游码的读数如上图，则称量的食盐质量为_______。小红称量8g氯化钠的过程中，发现指针偏右，她接下来的操作应该是________。
23. 含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响
【查阅资料】电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。
实验数据和结果记录如表：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
食盐水浓度/(g/L) 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40
电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6
电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80
有效氯含量(g/mL) 0.09 0.65 0.72 077 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1
【解释与结论】
（1）电压______(填“影响”或“不影响”)所得消毒液消毒能力，对应选择的需对比实验序号是： _______。
（2）设计第2组实验的目的是_______。
（3）第3组，⑩中x为_______。
（4）第3组实验可得到的结论是______。
（5）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有______、______。
24. 兴趣小组的同学们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式学习。
任务一：调查氢能制取方法
【查阅资料】氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。煤、石油等化石燃料属于不可再生能源，风能、太阳能、水能等属于可再生能源。空气中二氧化碳过多容易引起环境问题。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处是_________。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（2）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 _________ 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 _________
【反思评价】
（3）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_________。
（4）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_________。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（5）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_________。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（6）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的文字表达式为_________（催化剂是反应条件），未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
五、分析与计算（共4分）
25. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感药物之一。请回答：
（1）奥司他韦的相对分子质量是________。
（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。
（3）15.6g奥司他韦中氮元素质量为________g。

展开更多......

收起↑