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【筑基行动】中考科学一轮专项训练 13 物质检验与除杂
一、选择题
1．（2026九上·临海期末）铜粉中混有少量铁粉，下列药品不能帮助除去杂质铁粉的是（　　）
A．磁铁 B．稀盐酸 C．氢氧化铜 D．氯化铜溶液
2．（2026九上·温岭期末）下列除杂方案中，既能除去杂质(括号内为杂质)；又不引入新杂质的是（ ）
A． CO2(水蒸气)——通过碱石灰固体
B． CaO(CaCO3) —— 加水溶解， 过滤
C．NaCl 溶液 (Na2SO4)——加硝酸钡溶液， 过滤
D． ZnCl2溶液(CuCl2) ——加入过量锌粉， 过滤
3．（2025九上·金华月考）除去 H2中的 HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
4．（2026九上·北仑期末）物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是 （　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的铜网
B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水、溶解、过滤、烘干
C 鉴别CuSO4、NaOH、NaNO3、MgCl2四种溶液 利用组内物质两两混合鉴别
D 检验某未知溶液中是否有-存在 加入 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2026九上·义乌期末）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来
B 检验 NaOH 溶液是否混有 Na2CO3 取样、滴加 BaCl2溶液，观察现象
C 除去 NaCl溶液中的少量 MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤
D 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水镕解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
6．（2026九上·丽水期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是 (　　)
选项 物质 (括号内为杂质) 除杂方法
A CO2(CO) 将气体缓慢通过足量的灼热铜网
B NaCl (Na2CO3) 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶
C FeCl3溶液 (CuCl2) 加入过量铁粉，过滤
D CaCO3(CaO) 高温灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·杭州月考）下列实验提供的方案，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CaO中混有的少量 先加足量的水、然后过滤
B 除去 中混有的少量KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
C 除去 中少量的CO 在氧气中点燃
D 鉴别 两种无色气味 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
8．（2026九上·瑞安月考）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是 （　　）
选项 除杂或鉴别项目 实验设计
A 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象
B 除去 KCl中的CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C 除去 NaCl 溶液中的少量 CuCl2 滴加过量氢氧化钾溶液、过滤
D 鉴别羊毛衫和棉线衫 取样灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·浙江月考）主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4
B BaCl2 HCl
C Na2SO4 H2SO4 NaOH
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·杭州期中）下列实验操作能达到实验目的的是 （　　) 。
选项 目的 物质 方案
A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤
B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤
C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶
D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·江北期末）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·湖州月考）.除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是 （　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B 溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2，溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·上虞期中）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离： Na2CO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：KCl溶液中混有少量 K2SO4 加入过量 BaCl2溶液，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2021·海曙模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（　　)
选项 物质 杂质 方案
A BaCO3固体 BaCl2固体 溶于水，通入足量CO2气体后干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．（2026九上·婺城期末）某粗盐水中可能含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答：
（1）加入X试剂的目的是除去过量的　 　。
（2）根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有　 　。
（3）小科同学最后制得的精盐中的NaCl质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)原来粗盐中的NaC 质量。
16．（2025九上·杭州期中）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测 K2CO3溶液的 pH　 　7。
（2）通过检验，确定灰水中还含有K2CO3。小明打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案
混合物经过一系列操作得到KCl固体，下列操作顺序是　 　。(不重复选序号)
①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
17．（2025九上·台州月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 　。(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量　 　除去，再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由：　 　。
三、实验与探究题
18．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2，某校科学课外活动小组设计的提纯流程如图所示。
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是　 　(写离子符号)。
（2）试剂 X 的化学式为　 　，滤液 M 中所含有的阴离子有　 　。
（3）某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏　 　(选填“大”或“小”)。
19．（2025九上·杭州月考）某化学兴趣小组在做酸碱反应实验时，向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中 滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯 内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质
（1）【作出猜想】猜想一： 溶质只有CaCl2 猜想二： 溶质有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2
猜想三： 溶质有CaCl2和 Ca(OH)2 猜想四： 溶质有　 　。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是　 　。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 若酚酞不变色 则猜想一正确
若酚酞变红色 则猜想三正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 若产生白色沉淀 则猜想四正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
方案一能验证猜想三是否正确，但无法证明猜想一是否正确，理由是　 　
（2）方案二不可行，理由是如果猜想一正确，按照方案二的实验操作也会生成白色沉淀【进行实验】小组同学按照方案一进行了实验，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。
【再次探究】为了进一步验证猜想一和四哪个正确，小组又设计了实验方案三：取少量溶液于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　 　(填序号)。
① 锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳④氧化铁 ⑤氢氧化钾⑥ 硫酸铜 ⑦碳酸钙
（3）【实验结论】小组同学经过实验后最终证明猜想四是正确的。
【反思与拓展】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，该如何操作 　 　。
（4）该组同学分析了氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图，发现了酸碱反应的实质是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 除去铜粉中混有的少量铁粉，可以选择能与铁反应但不与铜反应的药品，据此分析判断。
【解答】A. 铁具有磁性，可以用磁铁直接吸出铁粉，而铜不会被吸引，故A正确不合题意；
B. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，故B正确不合题意；
C. 氢氧化铜是难溶性碱，既不与铁反应，也不与铜反应，因此无法除去铁粉，故C错误符合题意；
D. 铁能与氯化铜溶液发生置换反应，将铁转化为铜，同时铁被除去，故D正确不合题意。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳，故A错误；
B、氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，故B错误；
C、硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入硝酸钠，是新的杂质，故C错误；
D、锌可以与氯化铜反应生成氯化锌和铜，通过过滤的方式可以将铜和过量的锌除去，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化
【解析】【分析】 四个选项分别提供了不同的装置和药品组合，需要通过分析每一步的除杂原理来判断正确性。
【解答】除去氯化氢气体，可以使用氢氧化钠溶液；出去水分，可以使用浓硫酸。只要气体从液体中溢出，肯定会带走水分，因此需要先除去氯化氢，后去除水分，即氢氧化钠在前，浓硫酸在后。且气体要从长导管通入液体，故C正确，而ABD错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂要遵循不增新杂质、不减少原物质、易分离原则；鉴别可利用溶液颜色、相互反应的不同现象区分；离子检验需排除干扰，保证方法准确。
【解答】A、通过灼热的铜网，铜会与氧气反应，除去的是氧气而非氮气，违背除杂原则，所以 A 不符合题意；
B、氯化钙可溶、碳酸钙不溶，正确操作是溶解、过滤、蒸发，过滤后烘干得到的是碳酸钙，无法提纯氯化钙，所以 B 不符合题意；
C、硫酸铜溶液为蓝色，可先鉴别；硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀，氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀，剩余为硝酸钠，组内两两可鉴别，所以 C 符合题意；
D、检验氯离子应加硝酸银和稀硝酸，加氯化钡溶液，硫酸根离子也会产生白色沉淀，无法检验氯离子，所以 D 不符合题意；
故答案选 C。
5．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】AC. 除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
B.鉴别物质时，必须出现明显不同的现象才行；
D.分离物质时，被分离的物质不能变质成为别的物质。
【解答】 A当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，即用点燃法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，故A不合题意；
B.Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，故B符合题意；
C. 滴加过量氢氧化钠溶液，虽然能除去氯化镁，但是会引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故C不合题意；
D.CaO能与水反应生成氢氧化钙，则二者加水后无法分离出氧化钙，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查物质除杂，要求除杂试剂只能与杂质反应、不引入新杂质、不减少原物质，逐项判断方法是否合理。
【解答】A、灼热铜网具有氧化铜，能与CO反应，除去杂质，所以 A 符合题意；
B、Na2CO3与过量 CaCl2反应生成沉淀，但会引入新杂质 CaCl2，所以 B 不符合题意；
C、铁粉会与 FeCl3、CuCl2都反应，原物质被消耗，所以 C 不符合题意；
D、CaCO3高温灼烧会分解，原物质被破坏，所以 D 不符合题意；
故答案选A。
7．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查物质的除杂与鉴别，核心是依据物质的性质差异，选择不引入新杂质、不损耗原物质的方案，鉴别则需产生不同的实验现象。
【解答】A、除去 CaO 中混有的少量，若加足量水，会与水反应生成，原物质被消耗，不能达到除杂目的，所以 A 不符合题意；
B、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加入足量水溶解后过滤，滤渣为MnO2，洗涤、干燥后可得纯净的MnO2，能达到除杂目的，所以 B 符合题意；
C、除去中CO2少量的CO，在氧气中点燃时，会引入新杂质氧气，不能达到除杂目的，所以 C 不符合题意；
D、点燃后在火焰上方罩干燥冷烧杯，两种气体燃烧都会生成水，烧杯内壁都出现水雾，现象相同，无法鉴别，所以 D 不符合题意；
故答案选B。
8．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂的原则：不与除杂试剂反应，不引入新的杂质。
【解答】 A.食醋和纯碱固体反应产生气泡，和食盐固体不反应，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.碳酸钙难溶于水，而氯化钾易溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B正确不合题意；
C.CuCl2能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），故C错误符合题意；
D.取样灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衫，产生烧纸气味的是棉线衫，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
物质检验时，要求要有现象，例如有沉淀、气体生成，或溶液颜色发生改变等。
【解答】A、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，可以通过过滤的方式除去硫酸钡，既能检验所含杂质、又能除去杂质，属于“高效试剂”，故A不符合题意；
B、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，既能检验所含杂质、又能除去杂质，属于“高效试剂”，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，可以除去杂质，但反应没有现象，不能检验杂质，不属于“高效试剂”，故C符合题意；
D、氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，既能检验所含杂质、又能除去杂质，属于“高效试剂”，故D不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 （1）制备物质的主要根据原料和目标产品选择原子利用率高、污染小的原理。
（2）物质除杂的核心在于 通过物理或化学方法分离杂质，同时保留目标物质 。
（3）物质的分离方法主要分为物理和化学两大类，核心思路是根据物质性质的差异选择合适手段。
（4）物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程。采用的方法要求操作简便 ，现象明显 ，防止干扰 ：如鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液避免干扰。
【解答】A. 利用氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合制取氢氧化铜 ， 生成的硫酸钡（BaSO4）和氢氧化铜（Cu(OH)2）都是沉淀，引入了杂质，故选项A错误。
B. 氯化钾中混有碳酸钾， 加入足量的氢氧化钙溶液后， 生成的碳酸钙（CaCO3）是沉淀，可以过滤除去。但反应会引入新的杂质氢氧化钾（KOH），无法完全去除，故选项B错误。
C. 氯化钡易溶于水，而碳酸钡不溶于水。 因此可以加水溶解、过滤、并蒸发结晶得到纯净的氯化钡。故选项C正确。
D. 氯化钠和氯化钙溶液中通入二氧化碳气体后，均不能与二氧化碳气体直接反应，均无明显现象，故选项D错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 A.根据碳酸钙和氯化钙的溶解性大小进行分析；
B.根据铁与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应进行分析；
C.除杂要遵循不增不减的原则，据此分析；
D.要验证某溶液为稀硫酸，需要验证溶液中存在氢离子和硫酸根离子，据此分析。
【解答】A.加入足量水溶解后，过滤可得到碳酸钙滤渣，将滤渣洗涤烘干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，故A正确；
B.加入过量稀盐酸会把需要保留的铁粉除去，而不能除去铜粉，不能达到除去铁粉中铜粉的目的，故B错误；
C.氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了部分碳酸钠，但又引入了新的杂质氯化钠，且加入少量氯化钙不能将碳酸钠完全除去，不能达到提纯碳酸钠的目的，故C错误；
D.先测溶液pH＜7，说明溶液显酸性，但不能确定就是稀硫酸，故D错误。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、铁会与稀盐酸反应，故A错误；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过量的铁粉可以确保硫酸完全反应，可通过过滤的方式除去过量的铁粉，故B正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，向固体中加入足量蒸馏水、溶解、过滤、干燥，可以得到二氧化锰，故C错误；
D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钾是新的杂质，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、将碳酸钠和氯化钙固体溶解后，两种物质发生反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，不能分离得到碳酸钠和氯化钙，故A错误；
B、加入的过量的氯化钡会成为新的杂质，故B错误；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，现象不同，可以鉴别氧化铜和铁粉，故C正确；
D、点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若出现小水珠，说明酒精中含有氢元素。要检验是否存在碳元素，应在烧杯内壁上涂上澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明燃烧产物中含有二氧化碳，则酒精中含有碳元素，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、氯化钡与二氧化碳不反应 ，通入二氧化碳无法除杂，符合题意；
B、 通过足量氢氧化钠溶液，可吸收二氧化碳，干燥除去水蒸气，可得到一氧化面气体，不符合题意；
C、 加入足量的稀盐酸后蒸发 ，可除去氯化钠固体中碳酸钠，不符合题意；
D、 加入足量CuCl2溶液，锌能与氯化铜反应生成氯化锌溶液和铜，过滤、洗涤、干燥 ，得到铜，不符合题意；
故选A。
15．【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）Na2SO4
（3）大于
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】这道题是粗盐水除杂的典型流程题，解题关键是结合加入的试剂和产生的现象，推断原杂质成分，并分析除杂过程中发生的化学反应。
【解答】(1) 流程中加入了过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后溶液中还残留有 OH-和 CO32-。加入的 X 试剂是稀盐酸，目的是除去过量的NaOH 和 Na2CO3（或 OH-和 CO32-）。
(2)加入 NaOH 无明显现象，说明原溶液中没有 MgCl2。加入 BaCl2产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Na2SO4（生成 BaSO4沉淀）。加入 Na2CO3沉淀增多，说明原溶液中含有 CaCl2（生成 CaCO3沉淀），同时也会和过量的 BaCl2反应生成沉淀。所以该粗盐水中一定含有Na2SO4和 CaCl2。
(3) 除杂过程中，加入的试剂会与杂质反应生成 NaCl，因此最后制得的精盐中 NaCl 质量大于原来粗盐中的 NaCl 质量。
16．【答案】（1）大于
（2）①③②④
【知识点】物质除杂或净化；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）碳酸钡沉淀能溶解在盐酸中，所以要先过滤，再加盐酸。
【解答】（1）碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测 K2CO3溶液的pH也大于7。
（2）过量的氯化钡可以将硫酸钾除去，同时产生硫酸钡沉淀，但会引入过量的氯化钡，应先加入①加入过量K2CO3溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，但同时会引入过量的碳酸钾；接着③过滤，将沉淀除去，再向滤液中②加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾，最后④蒸发结晶，顺序为：①③②④。
17．【答案】（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）物质分离的方法：分离转移是利用物质的物理性质差异，将混合物中的成分进行分离，不发生化学反应。粗盐提纯中溶解、过滤除去不溶性杂质，属于物理分离方法。
（2）除杂的反应转化：利用物质的化学性质差异，加入试剂与杂质反应，将杂质转化为易分离的物质，且不引入新杂质、不减少目标物质。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质。
（3）除杂的 “不增不减” 原则：“不增” 即不引入新杂质，“不减” 即不减少目标物质的质量。二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，会同时除去杂质和目标物质，不符合除杂原则。
【解答】（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量碳酸钠溶液除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后再过滤得到新滤液。
（3）某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，该同学的想法不正确，因为步骤2中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质碳酸钠（合理即可）。
18．【答案】（1）Mg2+
（2）Na2CO3；CO32-、Cl-、OH-
（3）小
【知识点】物质除杂或净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧根离子能与镁离子结合成氢氧化镁沉淀进行分析。
（2）钡离子有毒，所以要将其除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用稀盐酸除去，从而获得纯净的氯化钠。
（3）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，仰视读数，会导致量取的水偏多，即溶液质量偏大，所以溶质的质量分数偏小。
【解答】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为，可知除去的是Mg2+。
（2）氯化钡可以除去硫酸钠中的硫酸根离子，但会引入过量的钡离子，X的作用是除去钡离子，可知X为碳酸钠（Na2CO3），与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠和碳酸钠均过量，可知M中的阴离子有：CO32-、Cl-、OH-。
（3）在量取液体时仰视读数，会把数读小，导致实际量取的液体体积偏大，质量偏大，配得的溶液的溶质质量分数将偏小。
19．【答案】（1）CaCl2和HCl；理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存；方案一无法证明猜想一是否正确，理由是猜想一和猜想四的溶液都呈中性或酸性，都不能使酚酞变色。
（2）①④⑦
（3）加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到纯净的氯化钙溶液。
（4）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的产物与猜想：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢；盐酸和氢氧化钙会发生反应，不能共存。酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，所以仅通过酚酞不变色不能区分猜想一和猜想四。
（2）物质的反应与现象：要验证猜想四（含盐酸），需加入能与盐酸反应产生明显现象的物质，如活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等，通过现象判断盐酸的存在。
（3）除杂的原则与方法：除杂需除去杂质且不引入新杂质，除去氯化钙中的盐酸，可加入碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去。
（4）酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】（1）猜想四：溶质有 CaCl2和HCl。
猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存 。方案一无法证明猜想一是否正确，理由是猜想一和猜想四的溶液都呈中性或酸性，都不能使酚酞变色。
（2）能观察到明显现象并得出正确结论的是①④⑦。①锌粒与盐酸反应产生气泡；④氧化铁与盐酸反应，溶液由无色变为黄色；⑦碳酸钙与盐酸反应产生气泡，均可证明盐酸存在。
（3）操作：加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到纯净的氯化钙溶液。
（4）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
1 / 1【筑基行动】中考科学一轮专项训练 13 物质检验与除杂
一、选择题
1．（2026九上·临海期末）铜粉中混有少量铁粉，下列药品不能帮助除去杂质铁粉的是（　　）
A．磁铁 B．稀盐酸 C．氢氧化铜 D．氯化铜溶液
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 除去铜粉中混有的少量铁粉，可以选择能与铁反应但不与铜反应的药品，据此分析判断。
【解答】A. 铁具有磁性，可以用磁铁直接吸出铁粉，而铜不会被吸引，故A正确不合题意；
B. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，故B正确不合题意；
C. 氢氧化铜是难溶性碱，既不与铁反应，也不与铜反应，因此无法除去铁粉，故C错误符合题意；
D. 铁能与氯化铜溶液发生置换反应，将铁转化为铜，同时铁被除去，故D正确不合题意。
故选C。
2．（2026九上·温岭期末）下列除杂方案中，既能除去杂质(括号内为杂质)；又不引入新杂质的是（ ）
A． CO2(水蒸气)——通过碱石灰固体
B． CaO(CaCO3) —— 加水溶解， 过滤
C．NaCl 溶液 (Na2SO4)——加硝酸钡溶液， 过滤
D． ZnCl2溶液(CuCl2) ——加入过量锌粉， 过滤
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳，故A错误；
B、氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，故B错误；
C、硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入硝酸钠，是新的杂质，故C错误；
D、锌可以与氯化铜反应生成氯化锌和铜，通过过滤的方式可以将铜和过量的锌除去，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·金华月考）除去 H2中的 HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化
【解析】【分析】 四个选项分别提供了不同的装置和药品组合，需要通过分析每一步的除杂原理来判断正确性。
【解答】除去氯化氢气体，可以使用氢氧化钠溶液；出去水分，可以使用浓硫酸。只要气体从液体中溢出，肯定会带走水分，因此需要先除去氯化氢，后去除水分，即氢氧化钠在前，浓硫酸在后。且气体要从长导管通入液体，故C正确，而ABD错误。
故选C。
4．（2026九上·北仑期末）物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是 （　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的铜网
B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水、溶解、过滤、烘干
C 鉴别CuSO4、NaOH、NaNO3、MgCl2四种溶液 利用组内物质两两混合鉴别
D 检验某未知溶液中是否有-存在 加入 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂要遵循不增新杂质、不减少原物质、易分离原则；鉴别可利用溶液颜色、相互反应的不同现象区分；离子检验需排除干扰，保证方法准确。
【解答】A、通过灼热的铜网，铜会与氧气反应，除去的是氧气而非氮气，违背除杂原则，所以 A 不符合题意；
B、氯化钙可溶、碳酸钙不溶，正确操作是溶解、过滤、蒸发，过滤后烘干得到的是碳酸钙，无法提纯氯化钙，所以 B 不符合题意；
C、硫酸铜溶液为蓝色，可先鉴别；硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀，氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀，剩余为硝酸钠，组内两两可鉴别，所以 C 符合题意；
D、检验氯离子应加硝酸银和稀硝酸，加氯化钡溶液，硫酸根离子也会产生白色沉淀，无法检验氯离子，所以 D 不符合题意；
故答案选 C。
5．（2026九上·义乌期末）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来
B 检验 NaOH 溶液是否混有 Na2CO3 取样、滴加 BaCl2溶液，观察现象
C 除去 NaCl溶液中的少量 MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤
D 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水镕解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】AC. 除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
B.鉴别物质时，必须出现明显不同的现象才行；
D.分离物质时，被分离的物质不能变质成为别的物质。
【解答】 A当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，即用点燃法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，故A不合题意；
B.Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，故B符合题意；
C. 滴加过量氢氧化钠溶液，虽然能除去氯化镁，但是会引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故C不合题意；
D.CaO能与水反应生成氢氧化钙，则二者加水后无法分离出氧化钙，故D不合题意。
故选B。
6．（2026九上·丽水期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是 (　　)
选项 物质 (括号内为杂质) 除杂方法
A CO2(CO) 将气体缓慢通过足量的灼热铜网
B NaCl (Na2CO3) 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶
C FeCl3溶液 (CuCl2) 加入过量铁粉，过滤
D CaCO3(CaO) 高温灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查物质除杂，要求除杂试剂只能与杂质反应、不引入新杂质、不减少原物质，逐项判断方法是否合理。
【解答】A、灼热铜网具有氧化铜，能与CO反应，除去杂质，所以 A 符合题意；
B、Na2CO3与过量 CaCl2反应生成沉淀，但会引入新杂质 CaCl2，所以 B 不符合题意；
C、铁粉会与 FeCl3、CuCl2都反应，原物质被消耗，所以 C 不符合题意；
D、CaCO3高温灼烧会分解，原物质被破坏，所以 D 不符合题意；
故答案选A。
7．（2025九上·杭州月考）下列实验提供的方案，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CaO中混有的少量 先加足量的水、然后过滤
B 除去 中混有的少量KCl固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
C 除去 中少量的CO 在氧气中点燃
D 鉴别 两种无色气味 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查物质的除杂与鉴别，核心是依据物质的性质差异，选择不引入新杂质、不损耗原物质的方案，鉴别则需产生不同的实验现象。
【解答】A、除去 CaO 中混有的少量，若加足量水，会与水反应生成，原物质被消耗，不能达到除杂目的，所以 A 不符合题意；
B、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加入足量水溶解后过滤，滤渣为MnO2，洗涤、干燥后可得纯净的MnO2，能达到除杂目的，所以 B 符合题意；
C、除去中CO2少量的CO，在氧气中点燃时，会引入新杂质氧气，不能达到除杂目的，所以 C 不符合题意；
D、点燃后在火焰上方罩干燥冷烧杯，两种气体燃烧都会生成水，烧杯内壁都出现水雾，现象相同，无法鉴别，所以 D 不符合题意；
故答案选B。
8．（2026九上·瑞安月考）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是 （　　）
选项 除杂或鉴别项目 实验设计
A 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象
B 除去 KCl中的CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C 除去 NaCl 溶液中的少量 CuCl2 滴加过量氢氧化钾溶液、过滤
D 鉴别羊毛衫和棉线衫 取样灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂的原则：不与除杂试剂反应，不引入新的杂质。
【解答】 A.食醋和纯碱固体反应产生气泡，和食盐固体不反应，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.碳酸钙难溶于水，而氯化钾易溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B正确不合题意；
C.CuCl2能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），故C错误符合题意；
D.取样灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衫，产生烧纸气味的是棉线衫，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2025九上·浙江月考）主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4
B BaCl2 HCl
C Na2SO4 H2SO4 NaOH
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
物质检验时，要求要有现象，例如有沉淀、气体生成，或溶液颜色发生改变等。
【解答】A、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，可以通过过滤的方式除去硫酸钡，既能检验所含杂质、又能除去杂质，属于“高效试剂”，故A不符合题意；
B、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，既能检验所含杂质、又能除去杂质，属于“高效试剂”，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，可以除去杂质，但反应没有现象，不能检验杂质，不属于“高效试剂”，故C符合题意；
D、氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，既能检验所含杂质、又能除去杂质，属于“高效试剂”，故D不符合题意。
故答案为：C。
10．（2025九上·杭州期中）下列实验操作能达到实验目的的是 （　　) 。
选项 目的 物质 方案
A 制备 制取氢氧化铜 将氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合，过滤
B 除杂 氯化钾中混有碳酸钾 加入足量的氢氧化钙溶液，过滤
C 分离 氯化钡中混有碳酸钡 加水溶解、过滤、并蒸发结晶
D 鉴别 氯化钠和氯化钙溶液 取样，通入二氧化碳气体，观察比较现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 （1）制备物质的主要根据原料和目标产品选择原子利用率高、污染小的原理。
（2）物质除杂的核心在于 通过物理或化学方法分离杂质，同时保留目标物质 。
（3）物质的分离方法主要分为物理和化学两大类，核心思路是根据物质性质的差异选择合适手段。
（4）物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程。采用的方法要求操作简便 ，现象明显 ，防止干扰 ：如鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液避免干扰。
【解答】A. 利用氢氧化钡溶液和适量硫酸铜溶液混合制取氢氧化铜 ， 生成的硫酸钡（BaSO4）和氢氧化铜（Cu(OH)2）都是沉淀，引入了杂质，故选项A错误。
B. 氯化钾中混有碳酸钾， 加入足量的氢氧化钙溶液后， 生成的碳酸钙（CaCO3）是沉淀，可以过滤除去。但反应会引入新的杂质氢氧化钾（KOH），无法完全去除，故选项B错误。
C. 氯化钡易溶于水，而碳酸钡不溶于水。 因此可以加水溶解、过滤、并蒸发结晶得到纯净的氯化钡。故选项C正确。
D. 氯化钠和氯化钙溶液中通入二氧化碳气体后，均不能与二氧化碳气体直接反应，均无明显现象，故选项D错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·江北期末）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）
选项 实验内容 实验设计
A 分离碳酸钙和氯化钙 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
C 提纯混有少量氯化钠的碳酸钠 加入少量的氯化钙
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 A.根据碳酸钙和氯化钙的溶解性大小进行分析；
B.根据铁与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应进行分析；
C.除杂要遵循不增不减的原则，据此分析；
D.要验证某溶液为稀硫酸，需要验证溶液中存在氢离子和硫酸根离子，据此分析。
【解答】A.加入足量水溶解后，过滤可得到碳酸钙滤渣，将滤渣洗涤烘干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶可得到氯化钙固体，故A正确；
B.加入过量稀盐酸会把需要保留的铁粉除去，而不能除去铜粉，不能达到除去铁粉中铜粉的目的，故B错误；
C.氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了部分碳酸钠，但又引入了新的杂质氯化钠，且加入少量氯化钙不能将碳酸钠完全除去，不能达到提纯碳酸钠的目的，故C错误；
D.先测溶液pH＜7，说明溶液显酸性，但不能确定就是稀硫酸，故D错误。
故选A。
12．（2025九上·湖州月考）.除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是 （　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B 溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水，溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2，溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、铁会与稀盐酸反应，故A错误；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过量的铁粉可以确保硫酸完全反应，可通过过滤的方式除去过量的铁粉，故B正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，向固体中加入足量蒸馏水、溶解、过滤、干燥，可以得到二氧化锰，故C错误；
D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钾是新的杂质，故D错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·上虞期中）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离： Na2CO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：KCl溶液中混有少量 K2SO4 加入过量 BaCl2溶液，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、将碳酸钠和氯化钙固体溶解后，两种物质发生反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，不能分离得到碳酸钠和氯化钙，故A错误；
B、加入的过量的氯化钡会成为新的杂质，故B错误；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，现象不同，可以鉴别氧化铜和铁粉，故C正确；
D、点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若出现小水珠，说明酒精中含有氢元素。要检验是否存在碳元素，应在烧杯内壁上涂上澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明燃烧产物中含有二氧化碳，则酒精中含有碳元素，故D错误。
故答案为：C。
14．（2021·海曙模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（　　)
选项 物质 杂质 方案
A BaCO3固体 BaCl2固体 溶于水，通入足量CO2气体后干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、氯化钡与二氧化碳不反应 ，通入二氧化碳无法除杂，符合题意；
B、 通过足量氢氧化钠溶液，可吸收二氧化碳，干燥除去水蒸气，可得到一氧化面气体，不符合题意；
C、 加入足量的稀盐酸后蒸发 ，可除去氯化钠固体中碳酸钠，不符合题意；
D、 加入足量CuCl2溶液，锌能与氯化铜反应生成氯化锌溶液和铜，过滤、洗涤、干燥 ，得到铜，不符合题意；
故选A。
二、填空题
15．（2026九上·婺城期末）某粗盐水中可能含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答：
（1）加入X试剂的目的是除去过量的　 　。
（2）根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有　 　。
（3）小科同学最后制得的精盐中的NaCl质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)原来粗盐中的NaC 质量。
【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）Na2SO4
（3）大于
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】这道题是粗盐水除杂的典型流程题，解题关键是结合加入的试剂和产生的现象，推断原杂质成分，并分析除杂过程中发生的化学反应。
【解答】(1) 流程中加入了过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后溶液中还残留有 OH-和 CO32-。加入的 X 试剂是稀盐酸，目的是除去过量的NaOH 和 Na2CO3（或 OH-和 CO32-）。
(2)加入 NaOH 无明显现象，说明原溶液中没有 MgCl2。加入 BaCl2产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Na2SO4（生成 BaSO4沉淀）。加入 Na2CO3沉淀增多，说明原溶液中含有 CaCl2（生成 CaCO3沉淀），同时也会和过量的 BaCl2反应生成沉淀。所以该粗盐水中一定含有Na2SO4和 CaCl2。
(3) 除杂过程中，加入的试剂会与杂质反应生成 NaCl，因此最后制得的精盐中 NaCl 质量大于原来粗盐中的 NaCl 质量。
16．（2025九上·杭州期中）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食————灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含 K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测 K2CO3溶液的 pH　 　7。
（2）通过检验，确定灰水中还含有K2CO3。小明打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案
混合物经过一系列操作得到KCl固体，下列操作顺序是　 　。(不重复选序号)
①加入过量K2CO3溶液②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）大于
（2）①③②④
【知识点】物质除杂或净化；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）碳酸钡沉淀能溶解在盐酸中，所以要先过滤，再加盐酸。
【解答】（1）碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测 K2CO3溶液的pH也大于7。
（2）过量的氯化钡可以将硫酸钾除去，同时产生硫酸钡沉淀，但会引入过量的氯化钡，应先加入①加入过量K2CO3溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，但同时会引入过量的碳酸钾；接着③过滤，将沉淀除去，再向滤液中②加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾，最后④蒸发结晶，顺序为：①③②④。
17．（2025九上·台州月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 　。(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量　 　除去，再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由：　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）物质分离的方法：分离转移是利用物质的物理性质差异，将混合物中的成分进行分离，不发生化学反应。粗盐提纯中溶解、过滤除去不溶性杂质，属于物理分离方法。
（2）除杂的反应转化：利用物质的化学性质差异，加入试剂与杂质反应，将杂质转化为易分离的物质，且不引入新杂质、不减少目标物质。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质。
（3）除杂的 “不增不减” 原则：“不增” 即不引入新杂质，“不减” 即不减少目标物质的质量。二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，会同时除去杂质和目标物质，不符合除杂原则。
【解答】（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量碳酸钠溶液除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后再过滤得到新滤液。
（3）某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，该同学的想法不正确，因为步骤2中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质碳酸钠（合理即可）。
三、实验与探究题
18．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2，某校科学课外活动小组设计的提纯流程如图所示。
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是　 　(写离子符号)。
（2）试剂 X 的化学式为　 　，滤液 M 中所含有的阴离子有　 　。
（3）某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏　 　(选填“大”或“小”)。
【答案】（1）Mg2+
（2）Na2CO3；CO32-、Cl-、OH-
（3）小
【知识点】物质除杂或净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧根离子能与镁离子结合成氢氧化镁沉淀进行分析。
（2）钡离子有毒，所以要将其除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用稀盐酸除去，从而获得纯净的氯化钠。
（3）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，仰视读数，会导致量取的水偏多，即溶液质量偏大，所以溶质的质量分数偏小。
【解答】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为，可知除去的是Mg2+。
（2）氯化钡可以除去硫酸钠中的硫酸根离子，但会引入过量的钡离子，X的作用是除去钡离子，可知X为碳酸钠（Na2CO3），与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
氢氧化钠和碳酸钠均过量，可知M中的阴离子有：CO32-、Cl-、OH-。
（3）在量取液体时仰视读数，会把数读小，导致实际量取的液体体积偏大，质量偏大，配得的溶液的溶质质量分数将偏小。
19．（2025九上·杭州月考）某化学兴趣小组在做酸碱反应实验时，向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中 滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯 内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质
（1）【作出猜想】猜想一： 溶质只有CaCl2 猜想二： 溶质有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2
猜想三： 溶质有CaCl2和 Ca(OH)2 猜想四： 溶质有　 　。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是　 　。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 若酚酞不变色 则猜想一正确
若酚酞变红色 则猜想三正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 若产生白色沉淀 则猜想四正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
方案一能验证猜想三是否正确，但无法证明猜想一是否正确，理由是　 　
（2）方案二不可行，理由是如果猜想一正确，按照方案二的实验操作也会生成白色沉淀【进行实验】小组同学按照方案一进行了实验，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。
【再次探究】为了进一步验证猜想一和四哪个正确，小组又设计了实验方案三：取少量溶液于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　 　(填序号)。
① 锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳④氧化铁 ⑤氢氧化钾⑥ 硫酸铜 ⑦碳酸钙
（3）【实验结论】小组同学经过实验后最终证明猜想四是正确的。
【反思与拓展】
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，该如何操作 　 　。
（4）该组同学分析了氢氧化钙溶液与盐酸反应的微观示意图，发现了酸碱反应的实质是　 　。
【答案】（1）CaCl2和HCl；理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存；方案一无法证明猜想一是否正确，理由是猜想一和猜想四的溶液都呈中性或酸性，都不能使酚酞变色。
（2）①④⑦
（3）加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到纯净的氯化钙溶液。
（4）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱反应的产物与猜想：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢；盐酸和氢氧化钙会发生反应，不能共存。酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，所以仅通过酚酞不变色不能区分猜想一和猜想四。
（2）物质的反应与现象：要验证猜想四（含盐酸），需加入能与盐酸反应产生明显现象的物质，如活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等，通过现象判断盐酸的存在。
（3）除杂的原则与方法：除杂需除去杂质且不引入新杂质，除去氯化钙中的盐酸，可加入碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去。
（4）酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】（1）猜想四：溶质有 CaCl2和HCl。
猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存 。方案一无法证明猜想一是否正确，理由是猜想一和猜想四的溶液都呈中性或酸性，都不能使酚酞变色。
（2）能观察到明显现象并得出正确结论的是①④⑦。①锌粒与盐酸反应产生气泡；④氧化铁与盐酸反应，溶液由无色变为黄色；⑦碳酸钙与盐酸反应产生气泡，均可证明盐酸存在。
（3）操作：加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可过滤除去，从而得到纯净的氯化钙溶液。
（4）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
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