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精准作业21 专题(二十一)　常见的化合物(二)——盐
概念理解与迁移
1.蒸馒头时,面碱(主要含Na2CO3)放多了会使馒头发黄。为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量( )
A.食醋　 B.食盐　 C.黄酒　 D.白糖
2.石灰氮(化学式为CaCN2)是一种固态肥料,同时也是一种低毒、无残留的农药。已知CaCN2+3H2OCaCO3↓+2NH3↑。下列有关石灰氮的说法错误的是( )
A.该物质是一种复合肥料
B.贮存、运输时要密封防潮
C.能防治某些病虫害
D.金属和非金属元素原子个数比为1∶3
3.下列各组物质检验与鉴别方的描述错误的是( )
A.FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液,只利用组内物质无法鉴别
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液,只利用组内物质即可鉴别
C.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体,只用适量水即可鉴别
D.用稀硝酸和AgNO3溶液可以检验溶液中的Cl-
4.下列各组物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
5.现有氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、稀硫酸五种溶液,设计下表所示的分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是( )
1a溶液呈中性 甲
1b溶液呈酸性 2
1c 3
2a与BaCl2反应有沉淀 乙
2b与BaCl2反应无沉淀 丙
3a与二氧化碳反应变浑浊 丁
3b与二氧化碳反应无明显现象 戊
A.甲表示的是氯化钠溶液
B.戊表示的是氢氧化钠溶液
C.横线上应该填写“溶液呈碱性”
D.可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
6.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)滤渣a的成分是 (填化学式)。
(3)写出反应①中生成气体的化学方程式: 。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变。则滤渣a的成分一定有 (填化学式)。
7.为了除去 NaCl 样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2,某校科学课外活动小组设计的提纯 NaCl的流程如图所示:
(1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 (填离子符号)。
(2)试剂 X 的化学式为 ,滤液M中含有的阴离子有 (填离子符号)。
(3)某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在量取液体时仰视读数,会导致所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏 (填“大”或“小”)。
能力沉淀与升华
8.如图1所示,小瑾将反应后试管①②中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题。
(1)图1中烧杯内的白色沉淀是 (写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为
。
(3)A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 (写离子符号)。B点,烧杯内的沉淀由 种物质组成。
(4)写出检验D点溶液中含有氯离子的方法: 。
9.氢氧化铜是一种广泛应用于农业生产中的杀菌剂,某校学生开展氢氧化铜杀菌剂制备研究。
【实验原理】2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。
小组同学用溶质质量分数为7%的NaOH溶液和14%的CuSO4溶液进行如下实验,得到了甲、乙两种不同的实验现象。
【探究一】哪一支试管中的沉淀是Cu(OH)2
小组同学在查阅资料后,将两支试管分别在酒精灯上加热,发现只有甲试管中的沉淀变黑,说明 (填“甲”或“乙”)试管中的沉淀是Cu(OH)2。
【探究二】产物的不同跟什么因素有关
小组同学又用所给溶液在室温条件下进一步实验,得到的结果如下表。他们想验证的猜想是产物的不同可能与 有关。
组别 m(NaOH溶液)∶m(CuSO4溶液) 立即观察沉淀 24 h后观察沉淀
1 1∶5 浅绿色 浅绿色
2 1∶2 浅绿色 浅绿色
3 1∶1 蓝绿色 黑色
4 3∶2 蓝色 黑色
通过实验,以上猜想得到验证。
【拓展应用】根据以上探究过程:
(1)写出一条Cu(OH)2制备时的注意事项: 。
(2)提出一条Cu(OH)2有效使用的合理建议: 。 精准作业21 专题(二十一)　常见的化合物(二)——盐
概念理解与迁移
1.蒸馒头时,面碱(主要含Na2CO3)放多了会使馒头发黄。为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量(　A　)
A.食醋　 B.食盐　 C.黄酒　 D.白糖
2.石灰氮(化学式为CaCN2)是一种固态肥料,同时也是一种低毒、无残留的农药。已知CaCN2+3H2OCaCO3↓+2NH3↑。下列有关石灰氮的说法错误的是(　A　)
A.该物质是一种复合肥料
B.贮存、运输时要密封防潮
C.能防治某些病虫害
D.金属和非金属元素原子个数比为1∶3
3.下列各组物质检验与鉴别方的描述错误的是(　A　)
A.FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液,只利用组内物质无法鉴别
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液,只利用组内物质即可鉴别
C.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体,只用适量水即可鉴别
D.用稀硝酸和AgNO3溶液可以检验溶液中的Cl-
4.下列各组物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是(　B　)
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
5.现有氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、稀硫酸五种溶液,设计下表所示的分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是(　D　)
1a溶液呈中性 甲
1b溶液呈酸性 2
1c　▲ 3
2a与BaCl2反应有沉淀 乙
2b与BaCl2反应无沉淀 丙
3a与二氧化碳反应变浑浊 丁
3b与二氧化碳反应无明显现象 戊
A.甲表示的是氯化钠溶液
B.戊表示的是氢氧化钠溶液
C.横线上应该填写“溶液呈碱性”
D.可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
6.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
(2)滤渣a的成分是　CaCO3 和Mg(OH)2(填化学式)。
(3)写出反应①中生成气体的化学方程式:　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变。则滤渣a的成分一定有　CaCO3 和BaSO4　(填化学式)。
7.为了除去 NaCl 样品中混有的少量 Na2SO4 和 MgCl2,某校科学课外活动小组设计的提纯 NaCl的流程如图所示:
(1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是　Mg2+　(填离子符号)。
(2)试剂 X 的化学式为　Na2CO3　,滤液M中含有的阴离子有　C、Cl-、OH-　(填离子符号)。
(3)某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在量取液体时仰视读数,会导致所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏　小　(填“大”或“小”)。
能力沉淀与升华
8.如图1所示,小瑾将反应后试管①②中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题。
(1)图1中烧杯内的白色沉淀是　BaSO4、BaCO3　(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为
　BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑　。
(3)A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　Na+、Cl-、S　(写离子符号)。B点,烧杯内的沉淀由　2　种物质组成。
(4)写出检验D点溶液中含有氯离子的方法:　静置,取少许上层清液于一支洁净的试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,证明溶液中含有氯离子　。
9.氢氧化铜是一种广泛应用于农业生产中的杀菌剂,某校学生开展氢氧化铜杀菌剂制备研究。
【实验原理】2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。
小组同学用溶质质量分数为7%的NaOH溶液和14%的CuSO4溶液进行如下实验,得到了甲、乙两种不同的实验现象。
【探究一】哪一支试管中的沉淀是Cu(OH)2
小组同学在查阅资料后,将两支试管分别在酒精灯上加热,发现只有甲试管中的沉淀变黑,说明　甲　(填“甲”或“乙”)试管中的沉淀是Cu(OH)2。
【探究二】产物的不同跟什么因素有关
小组同学又用所给溶液在室温条件下进一步实验,得到的结果如下表。他们想验证的猜想是产物的不同可能与　反应物质量之比　有关。
组别 m(NaOH溶液)∶m(CuSO4溶液) 立即观察沉淀 24 h后观察沉淀
1 1∶5 浅绿色 浅绿色
2 1∶2 浅绿色 浅绿色
3 1∶1 蓝绿色 黑色
4 3∶2 蓝色 黑色
通过实验,以上猜想得到验证。
【拓展应用】根据以上探究过程:
(1)写出一条Cu(OH)2制备时的注意事项:　将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液质量之比控制在大于1∶1(合理即可)　。
(2)提出一条Cu(OH)2有效使用的合理建议:　现配现用(合理即可)　。

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