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(共36张PPT)
第3节　化学反应中物质质量的关系
第2课时　 化学方程式
集气瓶中是否发生了化学变化？判断的依据是什么？
木炭在氧气中燃烧实验示意图
木炭在氧气里燃烧
如何表示这个化学反应呢？
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
文字表达式
用化学式可以表示物质，能否用化学式来表示化学反应呢？
C ＋ O2
CO2
点燃
化学方程式
哪种方式可以更科学地表示化学反应的变化过程？说明理由。
不便书写和交流
不能体现质量守恒定律
只表示：反应物、生成物以及反应条件
用化学式来表示化学反应的方程式叫作化学方程式。
一、化学方程式
C ＋ O2
CO2
点燃
1. 化学方程式的定义
反应物
生成物
反应条件
表示质量守恒
2H2 + O2 2H2O
点燃
4P + 5 O2 2 P2O5
点燃
观察部分物质与氧气反应的化学方程式，你发现了什么
使等号两边同种原子的数量相等，遵守质量守恒定律
化学式前面的数字是化学计量数（或系数），当它为“1”时省略不写。
为什么要这样写？
1
C ＋ O2
CO2
点燃
1
1
1
C + O2 CO2
点燃
反应物
生成物
反应条件
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
定性关系
木炭在氧气里燃烧
生成物：二氧化碳
反应条件：点燃
反应物：碳和氧气
1.表示的反应物、生成物和反应条件。（体现了化学反应中的物质转化关系）
二、化学方程式的意义和读法
读法：
宏观（质的）方面
定量关系
微粒个数比 1 ： 1 ： 1
C + O2 CO2
点燃
二、化学方程式的意义
2.表示各物质间分子或原子的个数比，即化学式前的化学计量数之比。
化学计量数 1 1 1
读法：
每1个碳原子和一个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
微观（量）方面
定量关系
微粒个数比 1 ： 1 ： 1
物质质量比 12 ： 32 ： 44
1x12 1×32 1x44
C + O2 CO2
点燃
二、化学方程式的意义和读法
宏观（量）方面
读法：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳
计量数XMr
3.表示反应物、生成物各物质之间的质量比
各物质的质量比＝相对分子（原子）质量与化学计量数的乘积比。
通过化学方程式可以获得的一些信息
H2O + O2↑
通电
H2↑
2
2
（1）反应物、生成物、反应条件是什么
反应物： 生成物: 反应条件： 。
H2O
H2、O2
通电
（2）化学反应中各物质的粒子的个数比
参加反应的水和生成的氢气、氧气的分子个数比 。
2：2：1
化学式前计量数之比
化学式前计量数X相对分子质量之比
（3）化学反应中各物质的质量比
参加反应的水和生成的氢气、氧气的质量比 。
36：4：32
2×18
2×2
1×32
质量比： 36 4 32
明
的
暗
的
化学方程式的读法：
H2O + O2↑
通电
H2↑
2
2
（1）读出反应物、生成物、反应条件
（2）读出化学反应中各物质的粒子的个数比
2：2：1
（3）读出化学反应中各物质的质量比
36：4：32
2×18
2×2
1×32
质量比： 36 4 32
明
的
暗
的
水在通电的条件下生成氢气和氧气
每2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和1个氧分子
每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
水
氢气＋氧气
通直流电
二、化学方程式的书写
试着将下列文字表达式变成化学方程式：
H2O
H2 ＋ O2
通直流电
等号两边各原子的数目不相等，不遵守质量守恒定律。
1. 化学方程式的书写规则
①以客观事实为依据，写出反应物和生成物。绝不能凭空臆造
事实上不存在的物质和化学反应。
②要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的
种类相同、数目相等。
③说明反应条件。如果一个反应在特定的条件下进行，如需
点燃、加热（通常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等，必
须把条件写在等号的上方或下方。
反应条件“点燃”“加热”与“高温”的不同
点燃：指在有外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件
下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。
加热：指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤
掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示，一般指
温度为400～500℃。
高温：指用温度一般在1000℃以上的热源对物质持续供热的过
程，在化学方程式中不可用“△”表示，直接表示为“高温”。
④说明生成物的状态。
2H2O
2H2↑ ＋ O2↑
通电
C ＋ O2
CO2
点燃
CO2 ＋ Ca(OH)2
CaCO3↓ ＋ H2O
a. 如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体
的化学式旁边用“↑”号表示。
b. 如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有
固体，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
三、书写化学方程式的步骤
H2O2 —— O2 + H2O
步骤：一写 → 二配 → 三注 → 四查
（3）注：注明反应条件，标明生成物的状态，气体用“↑”，固体用“↓”。
↑
2
2
例：用双氧水制氧气。
（1）写：反应物——生成物
（2）配平：在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类和数目相等，将短线改为等号。
（4）查：化学式、配平、条件、生成物状态
MnO2
——
2.标:(1)反应条件（点燃、 、高温、催化剂）不能混淆；如有两个条件，一上一下。
(2)生成物状态①“无中生有”。②反应物不标、生成水不标
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.配:只能改变化学式前面的系数，不能改变化学式。
2H2O —— O2 + 2H2
H2O2 —— O2 + H2 （×）
2KClO3 2KCl + 3O2↑
C + O2 CO2
1.将下列化学方程式中的错误加以改正：
（3）2H2O 2H2 + O2
（4）2KClO3 2KCl + O2↑
（1）S + O2 SO2
（2）4P + 5O2↑ 2P2O5
点燃
点燃
通电
↑
↑
MnO2

3
配平常用方法
①最小公倍数法
②奇偶法
③观察法
④定1法
最小公倍数
2
3
至少几辆三轮车和几辆自行车的轮子数相等？
3
2
轮子：
6
2
3
6
3
6
2
①最小公倍数法
P2O5
2
O2
5
+
P
4
点燃
2
5
O：
10
5
2
10
2
10
5
关键:找出起点
一般以复杂化学式，右下角数字大的作起点
P：
2×2＝4
1
6
2
3
4
+
Al2O3
O2
Al
O：
2
3
___ KClO3 —— KCl + ___ O2
___Mg + ___ O2 —— ___MgO
练习
2
2
1
N2 + H2 —— NH3
Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
2
2
3
1
3
2
3
8
9
4
②奇偶法
在原子数为奇数的化学式前面配2，使其原子个数由奇数变为偶数
以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求其他化学式前的化学计量数
Al ＋ O2 —— Al2O3
在Al2O3前面配2
2Al2O3
配平铝原子：
配平氧原子：
4Al ＋ O2 —— 2Al2O3
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
③观察法
从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物化学式的化学计量数
Fe2O3 ＋ CO —— Fe ＋ CO2
1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2，即：
Fe2O3 ＋ 3CO —— Fe ＋ 3CO2
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数
左边有2个Fe，所以右边Fe的化学计量数应为 2。即：
Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2
④定1法
从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数
C2H5OH ＋ O2 —— CO2 ＋ H2O
设定C2H5OH的化学计量数为1，再确定CO2的化学计量数为2，H2O 的
化学计量数为3，即：
1C2H5OH ＋ O2 —— 2CO2 ＋ 3H2O
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数
反应右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的化学计
量数为 3。即：
C2H5OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O
写出下列化学方程式
1. C2H4 + O2 点燃 CO2 + H2O
2. C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
3. Cu2(OH)2CO3 CuO + CO2 + H2O
碱式碳酸铜(固)
4. Fe + O2 点燃 Fe3O4
3 2 2
3 2 3
2 ↑
5.2C21H30O2 + 55O2 ==== 42CO2 + 30H2O
6.CaCO3 ==== CaO + CO2↑
点燃
高温
3 2
4．配平下列化学方程式。
1
①____CH4 ＋ ____O2 ____CO2 ＋ ____H2O
②____Cu ＋ ____O2 ____CuO
③____FeS2 ＋ ____O2 ____Fe2O3 ＋ ____SO2
点燃
△
2
1
2
2
1
2
高温
4
11
2
8
化学
方程式
书写原则
客观事实
书写步骤
描述
含义
定性、定量、宏观、微观
化学变化
质量守恒
观察法
最小公倍数法
……
写
标
配
查
3．化学方程式aC2H2 ＋ bO2 cH2O ＋ dCO2配平后a、b、
c、d的数值分别为（　　）
A．2、5、2、4
B．1、2、1、2
C．4、5、2、4
D．1、3、1、2
A
点燃
1. (教材P117改编)根据化学方程式能获得的信息有(　　)
①该反应中的反应物和生成物　②反应的快慢　③反应发生所需要的条件　④各反应物和生成物的质量比　⑤参加反应的各物质的微粒个数比　⑥反应前后各物质的颜色 　 　　　 　 　
A. ①②③④ B. ①②③⑤
C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
C
通过化学方程式，可得到的信息有①反应物、生成物和反应条件；②反应中各物质的质量关系；③反应中各微观粒子的数量关系。
2．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．P ＋ O2 P2O5　　　　
B．H2O2 H2↑ ＋ O2↑
C．2H2O 2H2↑ ＋ O2↑
D．2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
C
点燃
MnO2
通电
MnO2
　　2．下列关于 H2＋Cl2 2HCl 的说法中，不正确的是（ ）。
　　A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
　　B．参加反应的氢气与氯气的质量比为 1∶71
　　C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为 1∶2
　　D．反应前后分子数目不变
点燃
B
3. 甲、乙、丙、丁四位同学正在讨论某个化学方程式表示的意义，他们所
描述的化学方程式是( )
甲：反应在点燃条件下进行 乙：是化合反应
丙：各物质的质量比为3∶4∶11 丁：各物质的分子个数比为2∶1∶2
A.S+O2 SO2
B.2C+O2 2CO2
C.2CO+O2 2CO2
D.H2+CuO Cu+ H2O
化合反应
化合反应
化合反应
反应条件为加热
不是化合反应
各物质分子个数比为1∶1∶1
各物质分子个数比为2∶1∶2
各物质分子个数比为2∶1∶2
3. 甲、乙、丙、丁四位同学正在讨论某个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )
甲：反应在点燃条件下进行 乙：是化合反应
丙：各物质的质量比为3∶4∶11 丁：各物质的分子个数比为2∶1∶2
B.2C+O2 2CO2
C.2CO+O2 2CO2
质量比为：2×12∶16×2∶2×(12+16×2)=3∶4∶11
质量比为：2×(12+16)∶16×2∶2×(12+16×2)=7∶2∶12
B
1.氯气与水反应可表示为：Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为（ ）A.O2 B.ClO2 C.H2 D.HCl
D
2.下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A.Mg+O2 MgO
B.4Fe+3O2 2Fe2O3
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
D
3.写出下列反应的化学方程式
(1)实验室制取氧气的2种方法（3个）
(2)红磷、木炭、硫粉、铁丝、镁条、氢气燃烧（6个）
(3)水的电解
(4)加热氧化汞分解生成汞和氧气

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