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广西壮族自治区柳州市2026届高三上学期二模 化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是
A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池
B．央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅
C．我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体
D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料
2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．检查装置气密性 B．中和滴定
C．点燃酒精灯 D．过滤
3．在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为
B．的中含数目为
C．反应生成，转移的电子数目为
D．溶液中的数目为
4．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为6的C核素： B．的VSEPR模型：
C．乙炔分子的空间填充模型： D．的电子式：
5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同
B 硬度：金刚石晶体硅 电负性：
C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱
A．A B．B C．C D．D
6．扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝说法正确的是
A．靛蓝的分子式是
B．分子中所有C原子不可能共面
C．靛蓝具有耐碱、耐酸、抗氧化的性质
D．靛蓝可以和发生加成反应
7．有机物［］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是
A．该有机物中X的杂化方式为
B．第一电离能：
C．Y、Z的简单氢化物的键角：
D．W和Z形成的化合物只有极性共价键
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量的：
B．用去除工业废水中的：
C．少量通入溶液中：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
9．我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF［］转化为重要化工原料三甲胺［］。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是
A．铜催化剂参与反应，降低反应的活化能
B．该历程中存在极性键和非极性键的断裂
C．该历程中决速步骤为
D．若完全转化为三甲胺，会放出的能量
10．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定某酸溶液的pH是否为1 判断该酸是否为强酸
B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小
D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否已氧化变质
A．A B．B C．C D．D
11．我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极
B．当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g
C．第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强
D．充电时，电极b的电极反应式为
12．具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，A点原子坐标参数为，B点为，C点为，下列说法错误的是
A．晶胞内锰原子之间最近的距离为
B．D点原子的坐标参数为
C．该晶体的密度为
D．与原子等距离最近的原子有4个
13．我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．其他条件不变时，降低温度，的平衡转化率减小
B．曲线B表示的选择性与温度的关系
C．190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率
D．194℃时，若通过反应管的，则生成的
14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物和在饱和溶液中（浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是
A．溶液显碱性
B．溶液中的
C．直线④表示饱和溶液中的与pH的关系
D．金属硫化物的
二、解答题
15．被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为，含少量、，和）为原料制备的流程如下图所示。
已知：①25℃时，，。
②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH：
金属离子
开始沉淀时的pH 11.9 9.0 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7
回答下列问题：
(1)钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为_________。
(2)“浸渣1”的成分为_________（填化学式）。
(3)“调pH”步骤中，若溶液，则滤液中含有的浓度为_________。“沉钙”时加入应避免过量，其原因是_________。
(4)“母液”中除了含有、外，还含有大量的阳离子是_________（填离子符号）。
(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_________。
(6)由制备无水的最优方法是_________（填标号）。
a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热
(7)“焙烧”步骤发生的化学方程式为_________。
16．高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。
已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将氧化为；可被还原为。回答下列问题：
Ⅰ.配制溶液
(1)准确称量固体配制标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有_________（填名称）。
(2)称取一定量溶于少量浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在，原因是_________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定含量
步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。
步骤2：边振荡锥形瓶边滴加溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入冷水，并冷却至室温。
步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用标准溶液滴定。
(3)“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是_________。
(4)“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是_________。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(5)“步骤3”若用标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为。滴定过程磷酸发生反应：（无色）
①加入磷酸的目的是_________。
②2.0g试样中的质量分数为_________（用含a、V的代数式表示）。
17．2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题：
(1)离子液体聚合物捕集：已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_________。
(2)从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①根据如下图计算，_________。
②下列说法正确的是_________（填序号）。
A．时，反应达平衡状态
B．降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小
C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
D．平衡时的体积分数一定小于50%
③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。475K时，平衡体系中_________，反应Ⅰ的平衡常数_________（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
④要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是_________（任写一条）。
(3)利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示：
①双极膜A侧为_________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
②电极的电极反应式为：_________。
18．甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。
已知：ⅰ.
ⅱ.；
ⅲ.
(1)B的名称是_________，C→D的反应类型是_________。
(2)反应条件X应选择__________（填序号）。
A． B． C． D．、/加热
(3)E→F的反应方程式为_________。
(4)G中含氧官能团名称是_________。
(5)H的结构简式是_________，H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________。
①含有3个苯环
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为
(6)参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线_________（无机试剂任选）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D B D A C D C
题号 11 12 13 14
答案 B A D C
15．(1)
(2)和
(3) 若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低
(4)
(5)
(6)b
(7)
16．(1)烧杯、容量瓶
(2)
(3)将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差
(4) 高氯酸过量太多会氧化Fe2+，导致测定结果偏低 偏大
(5) 消除的黄色对滴定终点观察的干扰，同时降低浓度，使滴定反应进行完全
17．(1)25℃、10mL/min
(2) BD 2:1 增大压强
(3) 阴离子
18．(1) 苯乙酸甲酯 取代反应
(2)B
(3)
(4)酯基、酰胺基
(5)
(6)

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