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5,下列化学用语表述错误的是
高三化学试题
A.C02分子中含有大元键
B.HF分子间的氢键：
注意事项：
C.p2的电子云轮廓图：
D.O3分子的球棍模型：
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
6.下列图示实验操作符合规范或方法合理的是
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
铁坩埚
HSHCD
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
饱和NaS溶液
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
三NaOH固体
可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Si28S32K39Cu64
B.用亚硫酸钠和75%硫C.配制0.1mol·L1
A.熔融烧碱固体
D.除去H2S气体中少量HC1
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
酸制备少量二氧化硫
NaOH溶液
目要求的。
7.OTM是一种可高效重复加工的酯交换交联单体，可用于合成生物基聚酯材料OTD,合成方法如下。
1.地处黄河中游的库布其沙漠的治理.采用“绿进沙退”和光伏治沙协同推进的模式（如图），将逐步
下列有关说法错误的是
实现沙化土地的全面治理。下列说法错误的是
o.e
OH
A.光伏板发电过程中，将光能转化为电能，不涉及化学变化
B.光伏板的表面常涂覆氮化硅减反射膜，氮化硅属于新型无机非金属材料
C.治沙时常用聚丙烯酸钠作土壤保水剂，是因其结构中含有大量强亲水基团
D.沙棘能适应沙漠的干旱盐碱环境，与其细胞内积累的可溶性有机物能降低细胞液渗透压有关
OH
OH
2.下列关于实验操作或安全，说法正确的是
OTM
OTD
A.实验完毕后剩余的Na、P4等应放回原试剂瓶
A.OTM与()。OH反应除了生成OTD外还有CH5OH生成
B.无法用CuO除去CuC12溶液中的FeCl3杂质
B.0TD分子中含有4个手性碳原子
C.OTM能发生水解反应、加成反应、氧化反应
C,用NaOH标准液测定乙酸浓度时，可用甲基橙作指示剂
D.OTD能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
D.实验室制C12时，可用澄清石灰水吸收尾气
8.物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是
3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是
性质差异
主要原因
A.聚对苯二甲酸乙二酯由对苯二甲酸和乙醇按物质的量之比为1：2反应制备
A
硬度：NaCl>KCl
离子键强度：NaCI>KC
B.聚丙烯酸乙酯的链节为一CH2CH2C00CH,CH2一
B
流动性：石蜡油<水
分子间累加作用力：石蜡油>水
C.在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应得到线型结构的酚醛树脂
熔点：Sg>P,
非金属性：S>P
D.可降解手术缝合线聚己内酯，可通过缩聚反应制得
D
酸性：HBr>HCI
原子半径：Br>C1
4.利用反应8NH+3C2一N2+6NH,Cl可检验输送氯气的管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是
9.前20号主族元素W、X、Y、Z、L的原子序数依次增大，且分属三个不同周期。其中w、X、Y是位于
A.标准状况下112mLN2含有的质子数为0.07NA
同一周期的相邻元素；Y、Z、L组成的物质甲结构如图所示。下列说法错误的是
A.简单氢化物的键角：Y>Z
B.1 mol NH4C1中含有的共价键总数为5NA
B.第一电离能：Y>X>W
C.0.1 mol NH:3溶于水中，NH3、NH3·H20的数目之和为0.1NA
C.简单离子半径：Z>L
D.1mo1C12与足量NaOH溶液反应，转移电子数一定为NA
D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸化学答案
1-5 DADAD
6-10 ADCBB
11-14 CDCB
15.【答案】(1)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体热稳定性较差，受热易
分解(2分)
(2)酒精易挥发，便于干燥二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体(2分)
(3)片状(1分)慢速(1分)
(4)①甲(1分)2Mn0,+16H'+5C202m=10C02↑+
2Mn+8H20(2分)
②l-256aM9%(2分)
(5)装置D中黑色固体变为红色，且装置E中的澄清石灰水变
浑浊(2分)在装置B、C之间再加一个装有澄清石灰水的试
管(1分)
16.【答案】(1)第六周期第Ⅷ族(2分)
(2)1IL0分子的中心0原子的价层电子对数为4，H'的中心
N原子价层电子对数也为4，二者的VSEPR模型均为四面体
形(2分)】
(3)除去Cu、Fe、Ni等金属(2分)
(4)3Ir 16HNO 18NH,Cl =3 NH )2IrCl +12NH,NO+
4N0↑+8H20(2分)Si02(1分)
(5)41C+17N4·H20=4r(0H),↓+N,↑+
24C1°+16N2H+5H20(2分)
17.【答案】(1)低温(1分)(2)H,S(2分)△H2I较小(2分)
(3)10°6V(2分)
(4)S原子半径较大，S=S中的π键不稳定，易断裂；生成S。
时断开π键所吸收的热量低于形成一S键所放出的热量，该
转化过程的△H<0,降温有利于反应向放热（生成S)的方向
进行(2分)】
(5)<(1分)n(S02)小于amol时，S0}的平衡转化率大
于HC0,的(2分)】
(6)反应1平衡正向移动的程度大于反应3平衡正向移动的
程度(2分)
18.【答案】(1)羧基、（酮）羰基(2分)
HO CF3O
(2)
0Na(2分)】
0
(3)即(1分)sp2(1分)
(4)取代反应(1分)
5)
+2NH,·H,0
H
+NH,C1+2H,0(2分)
F.CO
(2分)
(7)24(2分)
H0-《CH=C-0-CH(2分)
CH

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