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江西省南昌市2026届高三年级三月测试（一模）化学试题
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.南昌的独特鼓力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是
A.南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B.南昌马拉松运动员用纯橙水作为电解质饮料来缓解脱水状态
C.南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅
D.南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语或表述正确的是
A.基态” Cl核外有17种空间运动状态不同的电子
B. H O 的结构式为H-O-O-H、属于非极性分子
C. NF,的VSEPR模型:
D. Na(AKOH)J的电子式为:
3.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
选项 A B C D
实验目的 将热蒸发皿转移至陶土网 收集CI 测定醋酸浓度 探究 Na与H O反应
实验示意图
4.电镀工业中的含氮(CN )废水常用O 来治理，化学反应原理为：
设 N 为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A.常温常压下，32gO，含有的氧原子数为2NA
B.26gCN 含有π键的数目为2 NA
C.1mol液态水中氢键数目为2 NA
D.标准状况下，若生成N 的体积为11.2L，则转移的电子数为5 NA
5.全氮异丁腈(C F N)可在碱性条件下水解而CCl 不能，利用该原理可分离二者，C F N水解方程式为下列说法正确的是
A.全氮异丁腈的结构简式为CF,CF ,CF,CNB. CF 的稳定性强于CCl
C. C F COOH的酸性弱于C H COOH D. C F N酸性条件下水解更完全
6.亚硫酸氯(SOCl )是有机合成中常用的脱水剂、可与羧酸反应生成酰氯。下列说法错误的是
A.向水中加入几滴SOCl ，会有刺激性气味气体产生，且该气体能使品红溶液褪色
B. SOCl 与乙酸反应生成乙酰氯(CH COCl)，反应前后S化合价发生变化
C.将AlCl -6H O和SOCl 混合后并加热,最终可得无水AlCl 固体
D.制备SOCl 的反应为 该实验需在隔绝空气条件下进行
7.对下列事实作出的解释正确的是
选项 事实 解释
A 75%的医用酒精可用来消毒 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应
B 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 有机物分子中基团间存在相互作用
C 盐碱地(含NaCl、Na CO )不利于农作物生长、可加石 进行调节 石膏可降低盐碱地土壤的碱性
D 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成[Cu(NH,) ] , Cu 给出孤电子对. NH 提供空轨道
8.我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用，
已知吡啶( 与苯结构与性质相似，下列说法错误的是
A.反应①和反应②反应类型相同 B.有机物Z中C的杂化类型有2种
C.甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D.1molY最多消耗2molNaOH
9.我国科学团队设计出多功能钝化剂PDA(TFA) ，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题、钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，YZ 中Z显负价、钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是
A.第一电离能: Z＞X＞Y
B.氢化物的沸点: EC. XY 空间结构为三角锥形
D.键角:
10.丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应、在恒容密闭容器中充入丙烷、发生的主反应为
C
副反应为(C 1。下列说法正确的是
A.若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂
B.减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率
C.当消耗2mol丙烷时体系吸收的热量为204kJ
D.升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应
11.苯亚磺酸钠( 与二乙胺(用R NH表示)在室温下通过电氧化自由基/自由基交叉偶联可高效合成苯磺酰胺，电解质体系为NaI水溶液、工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.阳极反应式为
B.电解过程中，镍电极会产生H
C.反应①为
D.每生成1mol苯磺酰胺时电路中转移电子数为N，
12.烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氮基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下：
下列说法错误的是
A.乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性
B.4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生
C.试剂Ⅰ可选用无水Na SO，固体，操作Ⅰ是过滤
D.可通过测定反应液中剩余SCN 的含量来计算产率
13.某固体混合物可能由NaCl、K SO 、FeCl 、Na SO 、K CO 中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成，依次进行如下实验：
步骤 操作 现象
① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液
② 用玻璃摔蘸取少量溶液、点在pH试纸中部 试纸变成红色
③ 上述溶液中滴加足量BaCI 溶液 有白色沉淀产生
下列说法正确的是
A.一定含K SO B.不含FeCl C.一定含NaCl D.不含K CO
14.钨酸钙(CaWO )常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. Ca位于晶胞的面上和棱上
B.与W最近且等距的O有8个
C. M与N的核间距为
D.若M的分数坐标为 则N的分数坐标为 或
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)
利用锌精矿(主要成分为ZnS和ZnO,还有少量SiO.、FeS 、PbS等杂质, GeS、GeS 含量极低)回收锌并富集锗的工艺流程如下：
已知：①Fe(OH)胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物；
②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。
回答下列问题：
(1)基态渣原子的简化电子排布式为 。
(2)提高“焙烧”效率的方法有 (填一种)；“焙烧”过程的副产物 在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物、该反应化学方程式为 。
(3)“烟化”产生的PbS等杂质会降低 Ge的浸出率、“强化浸出”中Fe 可催化加快PbS溶于酸，为了再生Fe 、最适宜添加的氧化剂是 (填标号)。
A. Na O B. HNO, C.
(4)部分锗元素被“滤渣”中的PbSO 包袞、加入醋酸钠(NaAc)溶解PbSO 可提高锗的浸出率，溶液中铅以匹醋酸合铅离子的形式存在、该过程的离子方程式为 ，“滤渣”成分还有S和 (填化学式、下同).
(5)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌、所得电解产物可循环用于 、 和“强化浸出”工序。
(6)“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物、中和剂可选用 ，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因 。
16.(14分)金属有机骨架材料(MOFs)是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料(ZIF-8)是一种经典的MOFs、其合成条件温和、某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下：
1.制备：称取 溶于40mL甲醇、得溶液A。称取3.28g2-甲基咪唑溶于40mL甲醇，得溶液B、将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后、用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次、70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。
Ⅱ.锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000g，加入5mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用氮水-NH Cl缓冲溶液调节pH≈10、加入少量铬黑T指示剂,用0.020 mol·L 的EDTA标准溶液滴定至终点, 消耗EDTA标准溶液体积为12.00mL。
已知：
①ZIF-8是由Zn 与2-甲基咪唑的酸根离子(C H N ) 通过配位作用形成、化学式可表示为2Zn(C H N ) ;
②Zn 可与EDTA (乙二胺四乙酸二钠，用H Y 表示)按物质的量之比1：1形成稳定产物 回答下列问题：
(1)“用甲醇洗涤固体”的目的是 。
(2)取少量产品进行 (填实验名称)，可确定ZIF-8的晶体结构。
(3)在潮湿的酸性环境中使用ZIF-8时，会有ZnCO 生成，该反应的化学方程式为 。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8吸附CO 的能力将大大降低的原因是 。
(4) 2-甲基咪唑（）咪唑环存在Ⅱ；大π键。咪唑环中,①、②号N中, 号N能形成配位键。
(5)在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00·mL待测液的仪器是 (填名称)。使用氨水-NH Cl缓冲溶液调节pH≈10的目的是 。
(6)计算该产品中锌元素的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
17.(15分)氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：
l
回答下列问题：
(2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式 ；表示 (C为常数)，上述反应的lnK与 的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应 (填标号，下同)；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应 ，原因是 。
(3)5MPa下，向密闭容器中按 投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时( 和CO的体积分数随温度变化关系如图。
一高三 化学 第5页 (共6页)一
①随着温度的升高、 的体积分数将 ；
②Q点时 的转化率为 (保留两位有效数字，下同)，此时反应Ⅱ的
(4)甲醇在 催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为 。
18.(15分)盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 。
属于酯类化合物、反应A→B的方程式为 。
(3)化合物D (填“是”“否”)存在顺反异构体。
(4)E→G反应的反应类型为 。
(5)F的结构简式为 ；F+G→H反应中新构筑的官能团的名称为
(6)满足下列条件化合物C的芳香族同分异构体有 种、写出其中峰面积比为6：6：1：1同分异构体的结构简式 。
①能发生水解反应 ②与FeCl,溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰
(7)依据以上流程信息、结合所学知识，以为原料合成的路线中(无机试剂和溶剂任选)、第一步反应产物为 。
化学 参考答案及评分意见
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A C B B C D A B D D D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)
(2分)
(2)研磨固体(或增大氧气浓度或适当升高温度)(1分)
(2分)
(3) C (1分)
(2分) SiO (1分)
(5) 焙烧、浸出 (2分)
(6) ZnO或 Zn(OH) 或ZnCO (1分) 随着ZnO的加入、溶液pH值增大, 水解平衡正向移动产生 Fe(OH) 胶体，同时储元素逐步转化为阴离子的形式(Ge O 等), 带正电荷的 Fe(OH),胶粒会吸附溶液中 Ge的阴离子而沉淀 (2分)
16.(14分)
(1)除去残留的反应物和溶剂，使产品更纯净(1分)
(2) X射线衍射 (2分)
(2分)
Zn 与2-甲基咪唑根之间的配位键(或共价键)被破坏，纳米多孔结构被破坏，吸附CO 的能力降低 (2分、答到“共价键破坏或纳米多孔结构被破坏”给2分)
(4) ①(1分)
(5)25mL移液管或酸式滴定管(2分)
提供稳定的碱性环境、确保Zn 与EDTA能够定量形成稳定的1：1配合物 (2分)
(6) 31.2 (2分)
17.(15分)
(1) +91(2分)
(2) Ⅲ(2分) Ⅱ(1分) △G=△H-T△S<0,放热反应低温易自发(2分)
(3) 先增大后减小(2分) 92%(2分) 4.3(2分)
(4) CO (2分)
18.(15分)
(1) 邻苯二酚 (2分)
（2）
(3) 是(1分)
(4) 还原反应(2分)
(5)(2分) 酰胺基(1分)

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