资源简介

第1章 我们呼吸的空气单元检测卷
考试时间 ：100分钟 满分100分
姓名_________ 班级_______ 学号______
一、选择题（本大题共15小题，共30.0分）
1.下列现象不属于缓慢氧化的是（）
A. 苹果变色 B. 铁生锈 C. 火柴燃烧 D. 塑料老化
2.小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体，该气体为（）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3.下列说法正确的有（）
①物质与氧气发生的反应体现了氧气的氧化性
②燃烧不一定发光、发热
③化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
④自燃是由缓慢氧化引起的
⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同
⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都属于氧化反应，并都有热量产生
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑥
4.下图为科学实验中常见气体的发生与收集装置，下列有关这些装置的说法正确的是（）
A. 装置Ⅰ可作为固液加热制取气体的发生装置
B. 装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与停止
C. 能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度
D. 装置Ⅴ可用于收集
5.某化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 反应前后有两种元素的化合价发生改变 B. 反应前后原子个数、种类、质量均不变
C. 该反应生成了两种化合物和一种单质 D. 该反应的两种反应物的质量比为8：9
6.小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。下列对气体的分析正确的是（ ）
A. 根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B. 根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C. 根据实验①②的现象，说明气体X为
D. 根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
7.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支蜡烛熄灭的原因与另外三支不同的是（）
A. B.
C. D.
8.如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，A为止水夹，分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，打开止水夹A，则烧杯中的水可能（）
A. 先进入甲瓶，再进入乙瓶 B. 进入甲瓶，不会进入乙瓶
C. 两瓶都不会进入 D. 同时进入甲、乙瓶
9.我国在2060年前要实现“碳中和”的目标，即通过新能源开发利用、节能减排、植树造林等形式，抵消人类生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”的目的。下列措施有助于降低碳排放的是（）
A. 肆意焚烧田间秸秆 B. 直接排放工业废气
C. 使用大排量燃油车出行 D. 推广使用太阳能灶
10.“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”。这里的“碳”指的是（）
A. 碳元素 B. 碳单质 C. 碳酸盐 D. 二氧化碳
11.火炬的燃料常为丁烷（分子式为）。下列关于丁烷的叙述正确的是（ ）①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤
12.下列对实验指定容器中的水的主要作用的说法错误的是（）
选项 A. B. C. D.
实验装置
主要作用 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水的体积变化得出的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满
A. A B. B C. C D. D
13.下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析恰当的是（）
A. 钠在氯气中燃烧时，不带电的钠原子和氯原子构成氯化钠分子
B. 该反应说明在化学反应中，分子能分成原子，原子能转化为离子
C. 燃烧一定要氧气参与，因此钠在氯气中燃烧其实不能称为燃烧
D. 钠在氯气中燃烧生成的氯化钠不能食用，因它与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
14.实验室常用加热氯酸钾固体制取氧气，现对一定量的氯酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是（）
A. B.
C. D.
15.某科学兴趣小组做了一个科学实验，在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是（）
物质 a b c d
反应前 60 g 60 g 0 0
反应中 36 g 12 g 18 g ①
反应后 ② 0 ③ ④
A. ①为30 g B. ②为20 g C. ③为22.5 g D. ④为77.5 g
二、填空题（本大题共7小题，共22.0分）
16.某化学反应的微观示意图如图所示，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。甲物质的名称是 ；该反应的化学方程式是 ，此反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。
17.化学方程式S+O2 SO2包含哪些意义？
（1）什么物质参加了反应，结果生成了什么物质？ 。
（2）各物质间原子或分子的个数比：S：O2：SO2（个数比）= 。
（3）反应物、生成物各物质间的质量比：S：O2：SO2（质量比）= 。
（4）该反应在什么条件下进行？ 。
18.PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物、汽车尾气和扬尘等，是形成雾霾天气的最大元凶。请回答下列问题：
（1）下列措施能减少PM2.5的有 （多选）。
A.淘汰尾气排放不达标的汽车
B.限制并有偿使用塑料袋
C.把工厂烟囱造高
D.鼓励农民将秸秆回收，不要就地焚烧
（2）医生建议晨练爱好者雾霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩：0.01cm左右；②单层无纺布口罩：0.01mm左右；③N95专业口罩：0.1μm左右。下列几种口罩能有效防止PM2.5进入人体的是 （填序号）。
19.质量守恒定律是化学反应中的重要规律。请运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，X的化学式为 。若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中碳元素的质量为 g。
（2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）。根据示意图，写出该反应的化学方程式： 。
20.把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中硫粉均取4g），实验数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g 3 4 6
二氧化硫的质量/g 6
（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为 。
（2）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为 g。
（3）请在表中填写第二次和第三次实验中生成的二氧化硫的质量。
21.火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失。下面是某同学为应对万一发生火灾而设计的应急方案，内容包括灭火和自救措施。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火；
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出；
③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻；
④因天然气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。
请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
（1）应急方案中，如果火灾难以被个人控制时，必须采取的措施是拨打报警电话 。
（2）在以上灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 （填序号），理由是 。
22.每年的6月5日是世界环境日，我国倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生及绿色发展理念，共同履行环保责任，呵护环境质量。
（1）空气是一种宝贵的资源，图1所示为空气成分示意图，其中X气体是 。
（2）图2是杭州市某日空气质量日报，其中首要污染物是指大气中直径 （填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒物。
（3）参与空气质量评价的污染物除了可吸入颗粒物外，还包括 （填序号）等。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮气 ④一氧化碳 ⑤臭氧
（4）为保护杭州市的空气质量，在日常生活中我们能做到的减少的措施有 （写一条即可）。
三、实验探究题（本大题共5小题，共19.0分）
23.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验。
（1）图1中蜡烛熄灭的原因是 。
（2）图2实验中， （填化学式）使紫色纸花（用石蕊试液浸泡过）变红。
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是 （填字母）。
A.试管内液面上升
B.试管内液体变红
C.试管内澄清的石灰水变浑浊
24.火的利用推动了人类文明的进程，关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
（1）认识燃烧：木炭、硫、天然气在氧气中燃烧都发生了氧化反应，都具有发光、 等共同现象。
（2）探究燃烧的条件：取同样大小的乒乓球片和滤纸片分别放在薄铜片两侧（如图所示），加热铜片中部，观察到乒乓球片和滤纸片的变化现象是乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧。证明燃烧的条件之一是 。
（3）调控燃烧：冬天燃煤取暖时，为使煤燃烧更加充分，可采用的方法是 。
（4）对燃烧的新认识：镁条还可以在氮气或二氧化碳中燃烧，由此你对燃烧的新认识是 。
25.小明阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰作为催化剂外还可用氧化铜等物质，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？②它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2 g —
② 1.2 g CuO 0.5g
③ 1.2 g 0.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是 。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速度。
（3）为证明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变，将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5 g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， （简述操作和现象）。
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小明设计实验③和实验②对比的目的是 。
26.小滨利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下：
①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡；
②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；
③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。
回答下列问题。
（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是 ，观察到锥形瓶中出现的现象是 。
（2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是 。
（3）下列关于上述实验的说法正确的是 （填字母）。
A.使用气球的目的是防止生成物从密闭系统中逸出
B.若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律
C.天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变
27.（1）不同的实验对反应速度有不同的要求。某同学以制取实验为例进行探究，按要求回答下列问题。
限选控制反应速度的方法：
a.反应物的浓度；b.反应物的状态。
限选试剂：A.稀盐酸；B.浓盐酸；C.块状石灰石；D.碳酸钠溶液；E.粉末状石灰石。
①填写下表。
实验名称 控制反应速度的方法 所选用的最佳试剂
灭火器反应原理 a 和D
的实验室制法 A和C
②写出实验室制取的化学方程式： 。
（2）已知：和既有相似性，又有差异性；硫是黄色固体。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊试液，将两支收集满和气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性： （填“>”或“<”），试管内溶液变成 色。
实验二：已知镁条在中剧烈燃烧的化学方程式为。试推测镁条在中燃烧的现象：剧烈燃烧， 。
四、分析计算题（本大题共1小题，共6.0分）
28.实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15 g，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题。
（1）时段氧气质量不变的原因是_____________________________________________。
（2）时二氧化锰的质量为多少？（写出计算过程）
（3）图乙中的值为__________（精确到 0.1%）。
五、解答题（本大题共4小题，共23.0分）
29.野外旅行者常用的防水火柴被点燃之后能在水下持续燃烧，满足旅行者野外生存需要。防水火柴能在水下燃烧的原因是在火柴头中额外加入了燃烧剂，燃烧剂含有氯酸钾。
（1）火柴头燃烧剂中的氯酸钾受热分解产生的__________使火柴在水下也能燃烧。
（2）氯酸钾中钾和氧两种元素的质量比为__________。
（3）通常火柴头中硫元素质量分数的标准值应在4% 7%。某品牌防水火柴头的各成分占比如图所示，其主要可燃物为三硫化二锑（），请通过计算判断该品牌的防水火柴中硫元素质量分数是否符合标准。（其他成分不含硫元素）
30.科学兴趣小组构建了测量空气中氧气的体积分数的思维模型，并利用下图所示装置完成氧气含量的测定。

（1）小科在瓶内加入少量水并将上方空间分为五等份，根据思维模型，接下来的实验操作顺序是________（填序号）。
①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃红磷，伸入瓶中并塞紧橡皮塞 ④打开弹簧夹
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积小于水面上方容积的，则导致这一结果的原因可能是________________________________________________________（写出一点）。
31.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）图中①所采取的方法是__________（填“升温”或“降温”）。
（2）据图可知，液态空气分离时，__________（填“氧气”或“氮气”）先被分离出来，分离的依据是它们的__________不同。
（3）下列属于氧气用途的是__________（填字母）。
A.作燃料 B.潜水 C.作保护气
32.阅读材料：
区域 城市定位 AQI 主要污染物 主要污染源
区域1 工业港口城市 69 PM2.5、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3） 机动车尾气、工业生产、建筑施工
区域2 沿海旅游城市 21 臭氧（O3）、PM10 旅游交通（船舶、车辆排放）、风沙扬尘
请根据以上数据和分析，回答下列问题。
（1）区域1该时刻空气质量级别为（ ）。
A.优 B.良 C.轻度污染 D.中度污染
（2）与区域1相比，区域2的空气质量更________（填“好”或“差”）。结合“主要污染物”和“主要污染源”两栏信息，试分析为什么区域2与区域1的主要污染物不同。
（3）针对区域1“机动车尾气”这一主要污染源，请提出一条中学生力所能及的防治空气污染的具体建议。
第12页，共12页答案
1. C 2. B 3. C 4. D 5. C 6. D 7. B
8. D 9. D 10. D 11. B 12. A 13. B 14. D
15. C
16. 二氧化硫
化合
17. 硫和氧气参加反应，生成二氧化硫
1:1:1
1:1:2
点燃
18. AD
③
19. C2H4
2.4
C+H2O H2+CO
20. 1:1:2
4
8
8
21. 119
打开门窗会造成空气对流
使火势加大
22. 氮气
小于
②④⑤
乘坐公共交通工具出行（合理即可）
23. 瓶内氧气被耗尽
AC
24. 放热
温度达到可燃物的着火点
将煤块粉碎
燃烧不一定需要氧气
25. 收集等体积氧气所需的时间
小
向其中加入适量过氧化氢溶液，观察到产生大量气泡
探究氧化铜的催化效果是否比二氧化锰更好
26. 将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡
有气泡产生
反应产生二氧化碳气体，气球膨胀，导致装置受到的向上的浮力增大
A
27. B
b
红
产生白色和黄色固体
28. （1）反应已进行完全
（2）解：在反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；由图像可知反应完全时生成的氧气的质量是，设氯酸钾的质量是。
则二氧化锰的质量为
答：时二氧化锰的质量为。
（3）23.3%
29. （1）氧气（ 2）
（3）解：由图示信息可知，该品牌的防水火柴中硫元素质量分数为，介于 4% 7%之间，因此该品牌的防水火柴中硫元素质量分数符合标准。
答：该品牌的防水火柴中硫元素质量分数符合标准。
30. （1）②③①④（ 2）红磷的量不足或未冷却至室温就打开弹簧夹
31. （1）降温（ 2）氮气沸点（ 3）B
32. （1）B （2）好区域 1作为工业港口城市，污染源以机动车尾气、工业生产为主，这些污染源会直接排放大量NO2和细颗粒物（例如PM2.5），并且在高温强光下容易生成O3。区域2作为沿海旅游城市，污染源以旅游交通（船舶、车辆）、风沙扬尘为主，同时沿海地区日照强，有利于O3的生成；此外，旅游区的道路扬尘和风沙会导致PM10浓度升高。
（3）建议：中学生可以尽量选择步行、骑自行车或乘坐公共交通工具上下学，减少家庭私家车的使用。
第3页，共3页

展开更多......

收起↑