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成都石室中学2025-2026学年度下期高2026届二诊模拟测试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Br-80
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一．选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.材料是人类文明发展的里程碑。下列生产或应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是
A.制造跑车机舱使用的碳纤维
B. 制造操场跑道使用的橡胶
C. 制造“和平方舟”甲板使用的特种钢
D.制造近视眼镜镜片使用的聚碳酸酯材料
2.下列物质结构或性质与用途对应关系错误的是
A ．CH4 为非极性分子，CH4 具有较大的燃烧热
B ．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
C ．硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种“离子液体” ，常温下具有良好的导电性
D ．Ag+ 与NH3 能形成配位键，AgCl 在氨水中溶解度可能比水中大
3.下列化学用语或图示正确的是
A.酚醛树脂的结构简式：
B ．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：
C ．NaBF4 的电子式为：
D ．基态Fe2+价层电子的轨道表示式
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4.有机物 N 和 Q 的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是
A ．N 中碳原子都是 sp3 杂化
B ．Q 中含手性碳原子
C ．N 、Q 均能发生加成反应、水解反应
D ．可用溴的四氯化碳溶液鉴别 N 和 Q
5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．称量 1.8 g NaOH 固体 B ．模拟氯碱工业制取并检验 Cl2 C ．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D ．进行喷泉实验
6.与 SiCl4 类似，BCl3 也可被 LiAlH4 还原，具体的反应如下：4BCl3+3LiAlH4=2B2H6↑+3LiCl+3AlCl3 ，下列说法正确的是
A ．离子半径：r(Li+)>r(H )
B ．SiCl4 和 BCl3 都是由极性键构成的极性分子
C ．Al 的第一电离能高于同周期相邻元素
D ．AlH4-的空间结构为正四面体形
7 ．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是
A. 将过量的H2 S 通入FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe3++H2 S=2Fe2++S↓+2H+
B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：3Fe+2H2O+NO=3FeO+NH3 ↑+OH
C. 蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： CuNH3)42++4H++4Cl-= CuCl42-+4NH
D. 含氟牙膏可以防龋齿：Ca5 PO43OH(s)+F aq Ca5 PO43F s+OH aq
8 ．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X 、Q 、Z 、Y 、W 组成的化合物如图所示，X 和 W 同主族，Q、 Z 、Y 同周期，基态 Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A ． 电负性：Z>Y>Q
B. 第二电离能：Z > Y
C. 键角： ∠XZQ < ∠YQY
D. 氢化物沸点：Q第 2 页 共 8 页
9.我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法错误的是
A ．聚乙烯分子中所有原子可能共平面
B ．a 分子的核磁共振氢谱图中有 2 组峰
C ．生成高分子 b 的反应为加成反应
D ．高分子 c 的亲水性比聚乙烯的好
10.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉KI 溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
B 测定 0.01mol/L 某酸溶液的 pH 测得 pH 为 2 该酸为强酸
C 麦芽糖与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
D 相同温度下用 pH 计测定浓度均为 0. 1 mol·L-1 CF3COONa 溶液和 CCl3COONa 溶液的 pH CF3COONa 溶液的 pH更小 极性：C-F > C-Cl
11. NO 与盐酸在 Fe 催化电极上生成盐酸羟胺（NH3OHCl ，化学性质类似于NH4 Cl）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. NH3 OHCl 水溶液呈弱碱性
B. 过程②~④中 N 的化合价均发生变化
C. 过程⑤中M 为H+ 和e
通电
D. 电催化 NO 与盐酸生成NH3 OH+ 的反应方程式：NO+4H+ NH3 OH+
Fe
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12.某含锶(Sr 第五周期第ⅡA 族)废渣主要含有SrSO4 ，还有少量SiO2 、CaCO3 、MgCO3 等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 锶的基态原子价电子排布式为 4d104p65s2
B. 由SrCl2 6H2O 制备无水SrCl2 应在 HCl 的气流中加热
C. 酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸
D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
13. 已知 AlF3 、AlCl3 、AlBr3 的沸点依次为 1500℃ 、370℃ 、430℃ , 常温下 AlCl3 和 AlBr3 易形成二聚体（如Al2Br6）。Al2Br6 的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心) 。下列说法错误的是
A. AlF3 熔化时破坏离子键
B. AlCl3 沸点低于 AlBr3 的原因是 AlCl3 相对分子质量小于 AlBr3
C. 该 Al2Br6 晶体中，每个 Al2Br6分子距离其最近的 Al2Br6有 6 个
D. 已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为 Vcm3 ，则 Al2Br6 的晶体密度为g . cm-3
14.某新型钠离子二次电池用溶解了NaPF6 的二甲氧基乙烷作电解质溶液,其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基以增强电化学活性， 电池充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是
A ．放电时， 电极 B 为负极，质量减少
B ．放电时，电极 A 的电极反应式为
C ．充电一段时间后，电解质溶液中的 Na+ 浓度基本保持不变
D ．充电过程中，外电路通过 1 mol e 时，理论上两电极质量变化相差 46 g
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15.弱酸 H2A 在有机相和水相中存在平衡 H2A(环己烷) H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向 V mL 0. 1 mol·L H2A 环己烷溶液中加入 V1 mL 水进行萃取，用 NaOH(s)或 HCl(g)调节水溶液 pH 。测得水溶液中 c(H2A) 、 c(HA ) 、c(A2 ) 、环己烷中 H2A 的浓度 c 环己烷(H2A)与水相萃取率随 pH 的变化关系如图。已知：①H2A 在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是
A ．①代表 c 环己烷(H2A)的变化关系
B ．Kd=0.25
C ．当 pH=5 时，体系中 c(HA )>c 环己烷(H2A)>c(A2 )
D ．其他条件不变，若加水体积为 2V1 mL ，则交点 N 的 pH 减小
第 II 卷（非选择题，55 分）
二、填空题（本题共 4 题，共 55 分）
16. （14 分）蛋氨酸合铜[Cu(CH3SCH2CH2CHNH2COO)x] （以下用[Cu(Met)x]表示）是一种优质铜源、氨基酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。
Ⅰ.[Cu(Met)x]配合物的制备
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置) 。将蛋氨酸（CH3SCH2CH2CHNH2COOH）、CuSO ·5H2O 溶于水后在搅拌下缓慢加入仪器 A 中，继续搅拌 5 分钟，用 NaOH 溶液调 pH 至 6~8 。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ.[Cu(Met)x]配合物中 x 的测定
①蛋氨酸含量的测定
称取 0.5212g 试样于 250mL 碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液（可掩蔽铜离子），再加入 20.00mL 0.2500 mol·L 碘标准溶液（过量），置于冷暗处放置 15 分钟。剩余的碘用 0.2000 mol·L Na2S2O 标准溶液滴定，平行测定 3 次，平均消耗 Na2S2O 标准溶液 29.98 mL。
反应原理：CH3SCH2CH2CHNH2COO-+I →CH3S+(I)CH2CH2CHNH2COO- + I I2+2S2O32- 2I-+S4O62- ②铜含量的测定
称取 0.5212g 试样于锥形瓶中，加入蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入 NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液，加热，滴入 2～3 滴指示剂，用 0.0500mol·L-1 Na2H2Y 标准溶液滴定至终点。平行测定 3 次，平均消耗 Na2H2Y
标准溶液 19.98mL 。反应原理：Cu2++H2Y2- = CuY2-+2H+回答下列问题：
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（1）仪器 A 的名称是 。
（2）实验Ⅰ中验证产品是否洗涤干净的试剂是 。
（3）测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样应选用 (填标号)。
a.托盘天平 b.分析天平 c. 台秤
（4）步骤①置于冷暗处放置 15 分钟的目的是 ；
步骤①、②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
d.用洗耳球吹出残余润洗液 e.排除气泡 f. 用滴定液润洗 2 至 3 次 g.记录起始读数
（5）下列说法正确的是 (填标号)
A.若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得[Cu(Met)x]中x 偏小
B.若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得[Cu(Met)x]中x 偏小
C.若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得[Cu(Met)x]中x 偏小
( 6 ) ①根据实验数据，[Cu(Met)x]中 x= （保留 1 位有效数字）。
②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，请写出其结构简式（标出配位键） 。
③实验Ⅰ制备[Cu(Met)x]时用 NaOH 溶液调 pH 至 6~8 的原因是： 。
17. （ 13 分）某含钒钢渣含 FeO 、Fe2O3 、SiO2 、CaO 、MgO 和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示。
已知：①该工艺中使用的 NH4Cl 溶液 pH≈6 ，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计。
②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10 5mol . L 1)时的 pH：
Fe3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀的 pH 2.2 7.5 8. 1
沉淀完全的 pH 3.8 9.5 9.4
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“沉钙”中发生反应的离子方程式为 。
（3）“酸化”和“调 pH”后生成的混合液可返回 步骤（填步骤名称），实现试剂再生利用。
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（4）“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有 （填化学式）。
（5）“萃取”使用的 P204 可与 VO2+形成的配合物如图（图中R 代表含碳原子数较多的长链烷烃基），钒易进入有机相的原因有_______。
A ．钒与O 形成配位键 B ．配位时钒的化合价发生变化
C ．配合物与水能形成分子间氢键 D ．烷基链具有疏水性
（6）常温“沉钒”时维持溶液中 NH4Cl-NH3 · H2O 的总浓度为 c mol · L-1 ，pH=8 。“沉钒”后溶液中 c VO = mol· L-1[已知Kb (NH3 · H2O)=a；Ksp(NH4VO3)=b]。
（7）使用含 CaO 56%某含钒钢渣 20.0 kg ，产出轻质碳酸钙 15.60 kg ，则钙元素的回收率为 %（保留1 位小数）。
18.（14 分）二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换（RWGS）反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。
RWGS 反应：反应 I. CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2 kJ · mol 1
RWGS 反应中可能发生的副反应：
反应 II. CO2 (g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2 O(g) ΔH2 = 164.7 kJ · mol 1
反应 III. CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g) ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3= kJ · mol 1 。反应 III 在 （填“高温” 、“低温”或“任意温度”）能自发进行。
（2）RWGS 反应历程中Cu 改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图 1：
①由图可知，加入 Cu 助剂后，决速步反应的活化能降低了 ev。
②加入 Cu 的作用是 。
(3) 实验测得 RWGS 反应正逆反应速率方程：v(正)=k 正 P(CO2)·P(H2)，
v(逆)=k 逆 P(CO)P(H2O) (k 正、k 逆分别为正逆反应速率常数，P 为各物质分压)反应达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 k 逆增大的倍数（填“大于” 、“小于”或“等于”）。
(4)恒压下，按 n(H2):n(CO2)=4:1 投料，发生上述反应。平衡时 CO 、CH4 、H2 、 H2O 的物质的量分数( χ ) 随温度（T）的变化曲线如图 2[已知χ（H2 ）>χ（CH4 ）， χ（H2O）>χ（CO）]：
①曲线 c 、d 代表的物质分别是： 、 。
②温度高于 400。 C 后， 曲线 b 超过 d 且持续增大的原因是： 。
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(5)控制反应体系总压为 P kPa ，按 n(H2):n(CO2)=4:1 投料，发生上述反应。600。 C,达到平衡时，CO2 的转
化率为 80% ，CH4 的选择性为 25%（已知 CH4 选择性 = (()) ×100%）。该温度下反应 III 的平衡常数
Kp= kPa2（用分压表示，列出计算式即可）。
19 ．（14 分）贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边 T 细胞淋巴瘤的治疗。其某种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）C 的结构简式为________________。
（2）D 的化学名称为________________。
（3）E→F 的反应类型为_____________。
（4）F→G 中官能团由羟基转化为______（填官能团名称）。
（5）G 与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为____________________________________。
（6）D 的 8 碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
①含-NH2 结构 ②-NH2 直接与苯环相连
其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为 1:6:2:2 的结构简式为_____________。
（7）若已知 A 到 I 整体产率约为 19% ，I 到贝利司他的产率为 68.3% ，则该流程中贝利司他的总产率约为_______%（保留两位有效数字），为了缩短流程提高产率，制备得到化合物 I 可以以CBr为起始原料，
NH2
先与 反应得到_________（填结构简式），再与 反应得到 I。
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成都石室中学2025-2026学年度下期高2026届二诊模拟测试
化学参考答案
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A C D C D B C A D B D C B D
1.【答案】A
A 正确：碳纤维是以聚丙烯腈等为前驱体经高温碳化制得，含碳量 >90% ，具有高强度、高模量、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料（区别于传统陶瓷、水泥）。
B 错误：橡胶跑道的主要成分是合成橡胶（如聚氨酯、三元乙丙橡胶 EPDM），属于弹性体，具有高弹性和能量吸收能力。
C 错误：特种钢是在碳钢中加入 Cr 、Ni 、Mo 、V 等元素形成的铁基合金，具有高强度、耐腐蚀、耐冲击等特性，广泛用于舰船、航空等领域。
D 错误：聚碳酸酯（PC）是由双酚 A 与光气等缩聚而成的线型有机高分子聚合物，透明、抗冲击，是典型的有机高分子材料，常用于眼镜片、防弹玻璃、水瓶等。
2.【答案】A
A 错误：CH4 为正四面体结构，非极性分子；其燃烧热约为 890 kJ/mol ，在烃类中单位质量热值较高（因氢含量高），故称“具有较大的燃烧热”合理，但前后句并无直接逻辑关系。
B 正确：液氨汽化热大（23.4 kJ/mol），汽化时大量吸热，曾广泛用于工业制冷系统，符合物理性质与应用的对应关系。
C 正确：硝酸乙基铵（[C H NH ][NO ]） 由有机阳离子和无机阴离子构成，熔点较低（类似甲胺硝酸盐），在广义上可视为离子液体；离子液体因含自由移动离子，具有导电性。
D 正确：配位作用确实可增加某些难溶物的溶解度（如 AgCl 在 NH 中），因此“配位能力 → 可能增溶”。
3.【答案】C
A．苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为，A
1
错误；
B ．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键为： ，B 错误；
D ．由基态 Fe 原子到基态 Fe2+ ，首先失去的是 4s 轨道上的电子，选项所示的价电子排布为 3d54s1 ，4s 轨道不应该有电子，故基态Fe2+ 的价层电子轨道表示式为 ，D 错误；
4.【答案】D
A ．N 中碳原子有 sp3 和 sp2（醛基）两种杂化形式，A 错误；
B ．Q 中 sp3 杂化的碳原子均未连接 4 个不同基团，B 错误；
C ．N 不能水解，C 错误；
D ．N 含醛基和羟基，Q 含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与 N 不反应，与 Q 中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，D 正确。
5.【答案】C
A.NaOH 具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中；A 错误；
B ．电源正极连接了铁棒，为活性电极，则铁棒在阳极放电，不能制得氯气，B 错误；
C ．球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率，C 正确；
D ．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不会产生压强差，不能用来做喷泉实验，D 错误；
6.【答案】D
A ．Li+和 H-具有相同的电子层结构，Li+核电荷数更大，离子半径更小，故 r(Li+) < r(H-) ，A 错误；
B ．SiCl4 和 BCl3 分子几何结构高度对称，导致键的极性相互抵消，所以是由极性键构成的非极性分子,B 错误；
C ．镁（Mg）[Ne]3s2 ，3s 轨道全满稳定，故应为 I1(Al) < I1(Mg)< I1(Si) ，C 错误；
D ．可以通过价层电子对互斥理论来计算，AlH4-中心铝原子价层电子对数为 4 ，并且没有孤对电子。因此，按照VSEPR 理论，为了最小化电子对之间的排斥力，这些键会分布在四面体的四个顶点上，形成正四面体结构，D 正确。
7.【答案】B
A.H2 S 通入FeCl3 溶液中，H2 S 是弱电解质，不能拆，且生成的 Fe2+与过量的 H2S 不反应，离子方程式为 2Fe3++H2 S=2Fe2++S↓+2H+ ，A 正确；
B ．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如 NaNO2 和 NaOH），形成 Fe3O4 氧化膜，可表示为：
9Fe+8H2O+ 4NO=3Fe3 O4+4NH3 ↑+4OH— ，B 错误
C.[Cu(NH3)4]2+显蓝色，将其溶于浓盐酸中，浓盐酸中 H+与[Cu(NH3)4]2+离解出 NH3 结合生成NH ，Cl-取代
NH3 与 Cu2+结合形成[CuCl4]2- ，故发生反应CuNH3)42++4H++4Cl-= CuCl42-+4NH ，使溶液由蓝色变为
黄绿色，C 正确；
D.含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程式书写正确，D 正确；
8.【答案】C
X 原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X 为 H 元素，W 与 X 同族，且在几种元素中序数最大，W 为 Na 元素，Q 成对电子数对数与未成对电子数相等，其排布式应为 1s22s22p2，Q 为碳元素， Z 与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于 Q ，Z 为氮元素，两个 Y 原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用 1 对电子，Y 为氧元素。
A. 同一周期（从左 → 右）核电荷数（质子数）依次增加；原子半径逐渐减小；原子核对价电子的吸引力增强，因此吸引成键电子的能力增强，电负性逐渐增大，电负性 O > N > C ，A 错误；
B. 第二电离能 O > N ，O+ 的 2p 轨道是半满状态（2p3）：三个电子分别占据三个 p 轨道，自旋平行（洪特规则），能量低、结构稳定。N+ 的 2p 轨道是 2p2 ：只有两个电子在三个 p 轨道中，未达到半满，稳定性不如半满结构。B 错误；
C. N 原子 sp3杂化，所以∠XZQ 约为 109°28 , ，而∠YQY 中 C 为 sp2 杂化，键角约为 120° , C 正确；
D. C 元素氢化物种类繁多，沸点高低难以判断，D 错误。
9.【答案】A
A.聚乙烯中碳原子为饱和碳原子， 以四面体结构与其他原子连接，不可能所有原子都在同一个面内，A 错误；
B.a 分子的核磁共振氢谱图中有 2 组峰，B 正确；
C.生成 b 的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，C 正确；
D.高分子 c 是 b 水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D 正确；
10.【答案】D
A. 新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故 A 错误。
B. 若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液的 pH=2 ，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度 0.01mol/L 也可能达到 pH=2 ，故无法判断该酸是否为强酸，B 错误。
C. 麦芽糖本身就是一种还原性糖，在碱性条件下能与氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，所以该现象不能说明麦芽糖水解，C 错误；
D.相同温度下用 pH 计测定 0. 1mol/LCF3COONa 溶液和 CCl3COONa 溶液的 pH，CF3COONa 溶液的 pH 更小，说明酸性 CF3COOH>CCl3COOH，这是由于 F 的电负性强于 Cl ，导致极性：C-F>C-Cl，CF3COOH 中羟基的O-H 键极性更大，更易断裂，酸性更强。D 正确(人教版教材选必二 P54)；
故选 D。
11. 【答案】B
A.NH3 OHCl 水溶液中的水解反应为：NH3 OH++ H2O NH2OH.H2O+H+ ，溶液呈酸性，A 错误；
B.过程②③④均得电子，N 的化合价均发生变化，B 正确；
C. 由历程图可知，过程⑤为：NH2OH+H+=NH3OH+ ，故 M 为H+ ，C 错误；
通电
D. 电催化 NO 与盐酸生成NH3OH+ 的反应方程式：NO+3e-+4H+ NH3OH+ ，D 错误；
Fe
故选 B。
12.【答案】D
A.锶是第 38 号元素，位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，基态原子价电子排布式为5s2 ，A 错误；
B.SrCl2 为强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl2 . 6H2O 加热时不会发生水解，直接加热脱水即可得到无水SrCl2， B 错误；
C ．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的SO- 会与溶液中的 Ca2+结合生成微溶于水的 CaSO4 进入“浸出渣 1” ，后
续 Ca2+难以除去，C 错误；
D.过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D 正确；
13.【答案】C
A ．根据题目给出的沸点数据，AlF3 的沸点高达 1500℃ , 这与离子晶体的高熔点、高沸点特征一致，而 AlCl3 和 AlBr3 的沸点较低（370℃和430℃) , 符合分子晶体的特点，AlF3 为离子晶体，熔化时破坏离子键，A 正确；
B.AlCl3 和 AlBr3均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，AlCl3 相对分子质量小于 AlBr3 ，AlCl3 沸点低于 AlBr3 ，B 正确；
C.选取晶胞中宽上的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有 4 个，C 错误；
D.根据均摊法，一个晶胞中 Al2Br6 的个数为，则一个晶胞的质量为 mg，一个晶胞的体积为 V cm3，则 Al2Br6 的晶胞密度为g . cm 3 ，D 正确；
故答案选 C。
14.【答案】B
题目图示信息表明：充电时，电极 A 连接电源的正极，是阳极；放电时该极被还原，作原电池正极， 电极B 连接电源的负极，是阴极。放电时该极被氧化，作原电池负极。 电极 A 的导电聚合物中掺杂了磺酸基，充电时 Na+从电极 A 脱嵌，进入电解质；放电时 Na+嵌入电极 A 。电极 B 为 NaxCy ，充电时 Na+嵌入电极 B，
放电时 Na+脱嵌。
A ．放电时， 电极 B 为负极，Na+脱嵌，质量减少，选项正确。
B ．放电时，电极 A 作原电池正极，电极反应为： +ne- +nNa+ → B 错误。
C ．充电一段时间后，嵌入电极 B 的 Na+与通过隔膜迁移的 Na+数目相同，电解质溶液中的 Na+浓度基本保持不变，C 正确。
D ．充电过程中，每转移 1 mol e , 电极 A 有 1 mol Na+ 脱嵌移至电极 B ，因此电极 A 减重 23 g ，同时有
1 mol Na+ 嵌入电极 B 使其增重 23 g ，则两电极质量变化相差 23g-（-23g）=46 g ，D 项正确；故选 B。
15.【答案】D
由环己烷中H2A 的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率的关系可知，0. 1α+c环己烷(H2A)=0. 1，则曲线①表示c环己烷(H2A)随 pH 的变化关系， 曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的 c(HA )会随着 pH 的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的 c(HA )随 pH 的变化曲线，而A2 来源于HA 的电离， 由图可知，pH=2 时，c(HA )为 0 ，即此时 c(A2 )为 0 ，因此曲线⑤表示 c(A2 )随 pH 的变化关系，故③为 c(H2A)随 pH 的变化曲线，综上：①代表c环己烷(H2A)、②代表水相萃取率、③为水溶液中 c(H2A)的变化、④代表水溶液中的 c(HA )、⑤表示水溶液中的 c(A2 )，③、④交点的 pH 为 4，交点处 c(HA )=c(H2A)，即H2A 的Ka1 ④、⑤交点的 pH 为 7 ，即Ka2
A ．由分析可知，曲线①代表 c 环己烷(H2A)的变化关系，A 正确；
B ．当 pH=2 时，代入数据得Kd B 正确；
C ．当 pH=5 时，根据图像以及上述分析可知，体系中 c(HA )>c 环己烷(H2A)>c(A2 ) ，C 正确；
D ．温度不变，Kd 不变，Kd=0.25 ，c水(H2A)=0.25c环己烷(H2A) ，Ka N 点 c(HA )=c环己烷(H2A)，c(H+)=2.5×10 5mol/L，pH=5 lg2.5=4.6。若加水体积为 2VmL，Kd 和Ka1只与温度有关，
不受体积影响，对交点 N 的横坐标无影响，即交点 N 的 pH 保持不变，D 错误；
故选 D。
16.（14 分）【参考答案】
（1）三颈烧瓶（ 1 分）
（2）盐酸、BaCl2 溶液（ 1 分）（只答 BaCl2 溶液也正确）
（3）b（ 1 分）
（4）使蛋氨酸与碘单质充分反应、防止光照时碘单质挥发。（2 分）；fb e c g （2 分）
(
（
5
）
AC
（
2
分）
)（ 6 ） ①2 （ 2 分 ） ； ② （1 分）
③pH 过低，蛋氨酸质子化（或蛋氨酸中-NH2 与 H+反应），难以与 Cu2+配位；pH 过高，Cu2+易形成沉淀。 （2分）
17.（13 分）【参考答案】
（1）增大接触面积，提高浸出效率（ 1 分）
（2）Ca2+ + NH3·H2O+HCO = CaCO3↓+ H2O + NH4+（2 分）
（3）浸取（2 分）
（4）FeSO4 、MgSO4（2 分）
（5）AD（2 分）
（6）（2 分）
（7）78.0（2 分）
18.（14 分）【参考答案】
（1）+205.9（2 分）；高温（1 分）
（2）① 0.4（2 分）；② 降低决速步的活化能，从而加快反应速率（2 分）
（3）大于（1 分）
（4）①H2 O （ 1 分） CH4 （ 1 分）
②反应 I、III 吸热，反应 II 放热；高温利于反应 I、III 正移，利于反应 II 逆向移动，使 CO 成为主产物（2 分）
p2/4.62
19.（14 分）【参考答案】
（1）O （ 1 分）（2）苯胺（ 1 分） （3）还原反应（ 1 分）（4）醛基（ 1 分） （5）
(
分）
)
9
(
\
) (
一
)（6）9（2 分）
NH2
（1分）、
（1 分）
（7）13（2 分）
10

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