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2025-2026年青岛市自主招生化学模拟诊断统考
(考试时间：60分钟 满分：80分)
温馨提示：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡和答题纸上。
2.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第I卷为选择题，共15题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5题, 55分。
3.请将答案写在答题纸上，写在试题上无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127
第I卷(共25分)
一、单项选择题(满分15分，共15题，每题1分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1.世界地球日的主题是“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是( )
A.合理施用化肥和农药，减少负面作用 B.工业废水达标后排放，防治水体污染
C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 D.垃圾分类回收，节约资源、减少污染
2.传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是( )
选项 出处 阐述 隐含的化学原理
A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏
B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “溃”为漫泡溶解，“绞”为过滤
D 《周易》 “泽中有火，上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体
3.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A.硒原子核内有34个质子
B.硒元素的相对原子质量是78.96g
C.硒元素位于元素周期表中第四周期
D.硒元素在某些化合物中可显-2价
4.从安全角度考虑，下列做法正确的是( )
A.电线老化着火，马上用水浇灭 B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿 D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
5.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物
A H SO NaOH SO CO
B NaOH HCl NaCI Na O NO
C KOH HNO CaCO CaO ZnO
D NaOH HCl CH Na O SO
6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是( )
A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
B.教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不停地运动
C.压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大
D.酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的氢离子
7.下列关于水和溶液的说法不正确的是( )
A.净化天然水常用的方法有：静置沉淀、过滤、吸附、消毒等
B.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
C.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
D.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
8.根据反应事宜能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是( )
选项 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应 反应物的性质
B 通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳 反应温度
C 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度
D 分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈 反应物的接触面积
9.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H O和CO ，下列说法不正确的是( )
A.反应器1中生成H 和O 的分子个数比为2：1
B.反应器2中进行的是置换反应
C.排到舱外的物质为甲烷，属于有机物
D.该系统在产生O 的同时降低了舱内 CO 的浓度
10.下列通过分析实验现象得出的结论中，不合理的是( )
A.黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性
B.附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳
C.铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大
D.气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
11.建立“物质的多样性”大概念对元素知识的学习具有统领性功能，以含碳元素的物质载体是认识物质多样性的有效途径，物质的多样性体现在很多方面，结合碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是( )
A.物质种类：B点对应的物质可能是足球烯(C )
B.能量变化：C、D的相互转化均为放热反应
C.化学反应：A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D
D.化学性质：B、C点对应的物质都可以发生氧化反应获取某些含氧物质中的氧元素
12.三甲基一氯硅[(CH ) SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是( )
A.保存三甲基一氯硅时应密封防水
B.三甲基一氯硅水溶液pH小于7
C.三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成
D.扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理
13.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A.t ℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1：3
B.t ℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙
C.若将在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或降低温度
D.t ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
14.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是( )
A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
C.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
D.阴离子都带负电荷，所以带负电荷的微粒都是阴离子
15.历史上与合成氨(NH )有关的研究曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用 与 反应合成 的反应历程如图所示。已知锂(Li)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是( )
A.在步骤①和②中参加反应的N 和H O 的质量比为14：9
B.H O在该反应过程中可以循环使用
C.锂可以与硫酸铜溶液发生反应
D.该历程总的反应方程式可以表示为：
二、不定项选择题(满分10分，共5题。每题给出的四个选项中，有1~2个选项符合题目要求，全选对得2分，漏选得1分，错选或不选得0分)
16.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的是( )
实验内容 实验设计
A 分离 CO 、CO 的混合物 先用 NaOH 溶液吸收掉( 分离出 CO,再向该溶液加足量稀硫酸释放出(
B 除去 NaOH 溶液中的杂质 Ba(OH) 加入过量的 溶液，过滤
c 除去 CaO 固体中的CaCO 杂质 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 证明 NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
17.下列图象与对应的叙述相符合的是( )
A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.用等体积、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气
C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.向一定质量CuSO 和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
18. X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、YZ三种元素的质子数之和等于21。下列说法中错误的是 ( )
x Y z
W
A. X和Z元素可形成与人体的血红蛋白结合而使人中毒的物质
B. Y、Z和氢元素所形成的化合物中，Y只显一种价态
C. W原子的核电荷数为15，其单质与金属化合时，每个W 原子容易得到3个电子
D.薯片的包装袋中可以充入Y 作保护气
19.某化学兴趣小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验，四支试管内的物质在烧杯G中混合，充分反应后得到无色溶液。下列说法不正确的是( )
A.六支试管中的溶液有两份是无色的
B. 烧杯G中含有NaCl和KCl
C.烧杯G中含有的溶质最多有三种
D.取少量试管B中溶液，滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，可以检验稀盐酸是否过量
20.一定温度下，向 溶液中加入NaOH 固体，溶液的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是( )
A. Fe(OH) 沉淀完全时消耗 NaOH 的质量为 ng
B. P 点对应的溶液中溶质只有 NaCl、NaOH
C. m=c-a
D.13n=120a-120b
第II卷(共55分)
三、非选择题(满分45分，共4题)
21..(8分)化学与生产生活、科技发展息息相关，也是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
(1)生活中的化学
①正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。晓金妈妈晚上做了一顿别致晚餐，有①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是 (填序号)。
②长期使用的热水壶内壁上往往会有一层水垢【主要成分是 CaCO 和 Mg(OH) 】，厨房中常用食醋通过浸泡将水垢除去，发生的化学反应方程式是 (任写一个反应)。
(2)医药中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组在 1969 年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。青蒿素(化学式为( 属于 (填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)。
(3)农业中的化学
草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是 (填选项序号之一)。
A.硫酸钾[K SO ] B.磷酸钙[Ca (PO ) ] C.氯化铵[NH Cl] D.硝酸钾
(4)科技中的化学
开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能产业蓝图正徐徐展开。现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。
22.(8分)某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。
探究“铜锈”
(1)取少量铜锈[主要成分为( ，加入足量稀硝酸，完全溶解后，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
①铜锈中铜元素的化合价为 。
②生成的白色沉淀是 Ag 与( 中阴离子反应的现象，该阴离子是 (填离子符号)。
(2) 模拟( 的生成
已有研究表明，CuCl转化为( 分两个阶段：( 向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。
① 前10min,CuCl与水反应生成Cu O的化学方程式为 。
② 第 10-20min,一部分 Cu O 在酸性溶液中吸收 O 反应生成 升高的原因是 。
II.探究铁钉锈蚀
将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。
(3)实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是 。
(4)t 后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是 。
23.(6分)某中学化学兴趣小组同学在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如下三个实验。
【观察与分析】小石同学通过观察实验现象得出，废液B 中一定是实验 反应后所得的废液。小组同学又对废液的成分进行了探究。
【实验探究1】小石同学取少量的废液C滴加到废液B中发现无明显的现象，于是得出结论：废液B与废液 C 中的成分没有发生化学变化。小石同学的结论是否正确，若不正确请回答原因 。
【实验探究2】小天同学认真分析了小明的实验后，进行了如下实验：
将废液A慢慢的倒入废液B中，开始无明显的实验现象，然后无色溶液中产生了气泡，经过讨论得出废液B的成分为 ；
【实验探究3】小组同学经过分析和讨论后，取少量的废液A和废液C混合，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀。于是得出废液A和废液C中溶质的成分分别为 和 。
【反思与总结】小组同学确定了废液的成分后，将三种废液混合倒入同一废液缸中发现仍存在固体，由此可判断该废液的pH 7。
24.(12分)某研究小组拟用废旧锌锰干电池炭包(主要成分为 炭粉，还含少量 Cu、 Ag、 Fe)制备二氧化锰。
I.制备
已知: ①稀硝酸能与 Cu、 Ag、 Fe反应,不与C、 反应；
②“溶解”反应的化学方程式为：
(1)炭包的主要成分中属于盐类的是 (填写化学式)。
(2)“酸浸”为提高反应速率，可采取的措施是 (任写一条)。
(3)“灼烧”的目的是 。
(4)“溶解”过程中发现， 的反应实际用量远大于理论用量，原因是 。
(5)“沉锰”发生反应方程式为 。
(6)对所得 进行洗涤，证明已洗涤干净的操作是： ，则已洗净。
Ⅱ.焙烧 制取
按如图1所示装置，取 于石英管中焙烧。由于 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。
(7)焙烧 制取 应控制反应温度不高于 ℃。
(8)若焙烧温度处于： 范围内， 发生分解反应的化学方程式为 。
(9)若焙烧温度高于 时，所得固体成分的化学式为 。
25.(11分)某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼 回答下列问题：
I.制备 并进行喷泉实验(实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略)。
的制备：打开 关闭 ，加热甲处试管底部，反应生成
②.喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备 关闭 通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。
【已知】 是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
(1)①甲中制备 的化学方程式为 。
②操作a为 。
③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 。
(2)若乙中预先收集 胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的化学方程式为 。
Ⅱ.制备水合肼。
以 NaClO溶液与含 NaOH的( (沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图3装置(部分仪器已省略)制备 (熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。
(3)三颈烧瓶中合成 的化学方程式是 (产物中还有两种初中常见的盐)， 溶于水显碱性，为二元弱碱，与水反应的方程式如下：
第一步： 第二步： 与足量硫酸反应生成盐的化学式为 。
(4)从三颈烧瓶所得溶液中获得 的操作是 (填字母)。
A.过滤 B.蒸发浓缩、冷却结晶 C.蒸馏
(5)图3中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由： 。
四.【附加题】
26.(10分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)══cC(g)+dD(g),在某一条件下反应达到平衡时，当改变某一条件时，反应向着减小这一改变的方向进行。
(1)反应I:
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的化学方程式为 。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下， 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p p (填“>”或“<”),得出该结论的理由是 。
(3)I 可以作为水溶液中 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
I．
ii. I +2H O+ = + +2I
(4)探究i、ii反应速率与 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知： 易溶解在 KI溶液中)
序号 A B C D
试剂组成
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A 快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A 的对比实验，则：
②比较A、B、C，可得出的结论是 。
③实验表明，的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因： 。
2 / 22025-2026年青岛市自主招生化学模拟诊断统考答案
一、单项选择题
1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.B 12.C 13.D 14.A 15.A
二、不定项选择题
16.AD 17.CD 18.BC 19.AC 20.ACD
三、非选择题
21.(1)①① ②CaCO + 2CH COOH = (CH COO) Ca + H O + CO ↑
（或Mg(OH) + 2CH COOH = (CH COO) Mg + 2H O）
(2)受热易分解（或在高温下化学性质不稳定）；有机物
(3)C
(4)
22.(1)①+2 ②Cl
(2)① ②酸性溶液被消耗，溶液的酸性减弱，pH升高
(3)控制温度，防止温度对实验产生干扰，使实验结果更准确
(4)铁生锈消耗氧气，消耗的氧气量大于生成的氢气量，导致锥形瓶内压强下降
23.【观察与分析】碳酸钠和澄清石灰水
【实验探究1】不正确；废液C中的稀盐酸与废液B中的氢氧化钠先发生中和反应，无明显现象，并非未发生化学变化
【实验探究2】NaOH、Na CO
【实验探究3】Na CO 、NaCl；CaCl 、HCl
【反思与总结】≥
24.(1)ZnCl 、NH Cl
(2)将炭包粉碎（或适当提高稀硝酸的浓度、加热等）
(3)除去炭粉
(4)生成的Mn +催化H O 分解，导致H O 额外消耗
(5)MnSO + Na CO = MnCO ↓+ Na SO
(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成
(7)600
(8)
(9)MnO
25.(1)① ②打开K ，挤压胶头滴管的胶头，将水挤入三颈烧瓶 ③无色酚酞溶液进入三颈烧瓶，形成红色喷泉
(2)SO +2NaOH=Na SO +H O（或SO +NaOH=NaHSO ）
(3)CO(NH ) +NaClO+2NaOH=N H ·H O+Na CO +NaCl；N H SO
(4)C
(5)不能；球形冷凝管的冷凝液易残留，直形冷凝管更利于冷凝液流下，适合蒸馏实验
四、附加题
26.(1)
(2)>；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，H SO 的物质的量分数增大，相同温度下，p 时H SO 的物质的量分数更大，故p >p
(3)I +2H O+SO =4H +SO +2I
(4)①0.4 ②H 能加快SO 歧化反应的速率 ③反应ii的速率快，生成的I 快速参与反应i，使整体的SO 歧化反应速率加快

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