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(共26张PPT)
1.了解三大强酸的物理性质
2.能说出浓硫酸的三大特性，初步学习浓硫酸的稀释操作，并能说出操作时的注意事项
3.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应；知道稀酸与金属氧化物反应。
用于清洁卫生间污渍、尿渍、水垢等。针对钢铁除锈能达到较好的效果。无择
澄清石灰水检验二氧化碳无择
1.为什么盐酸可以除锈
2.为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？
什么是酸？常见的酸有哪些？？
一、常见的酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
从名称上看，最后一个字都是“酸”；
从组成上看，都含有________。
酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：
硝酸(HNO3)
氢元素
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？
硝酸在光照下容易分解
讨论与交流
1. 常见酸的物理性质
盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)
颜色状态
挥发性
气味
腐蚀性
密度
无色液体
无色油状液体
易挥发
不易挥发
有刺激性气味
无气味
无色液体
易挥发
有刺激性气味
有强腐蚀性
密度较大(1.83 g·cm3)
有强腐蚀性
有腐蚀性
即氢氯酸
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，从而出现白雾。
打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？
讨论与交流
2. 常见酸的用途
名称 溶质的化学式 主要用途
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
电镀、除锈、食品加工、化工生产
生产化肥、燃料、炸药
车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼
可干燥： 、HCl、Cl2、H2、O2等)
不能干燥碱性气体：
3.浓硫酸的特性
①浓硫酸有强吸水性，可用作干燥剂。
会与浓硫酸反应
浓硫酸可以干燥什么气体？不能干燥什么气体？
CO2、SO2
NH3
讨论与交流
实验操作 实验现象 图示
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
蔗糖先变 ，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和 产生。
纸上显出 字迹
黑色
黑
刺激性气味
浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有 。浓硫酸对衣物、皮肤等都有 。
强腐蚀性
强脱水性
如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该如何处理？
【实验8-5】
操作示意图 操作 现象 解释
正确：将 沿着器壁缓慢地注入 中，并不停地搅拌。 用手触碰烧杯外壁，感觉 ，且温度计的数值 。 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散。浓硫酸溶于水_______。
发烫
浓硫酸
水
放热
升高
如果不小心将浓盐酸和浓硫酸露置于空气中很长时间，下面溶液组成上会发生什么变化？
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
变化类型
减小
不变
不变
增大
增大
减小
减小
物理变化
减小
物理变化
讨论与交流
浓硫酸具有______性、______性、_______性，是危险品，应密封保存在专用的药品柜中，使用都要格外小心。
吸水
脱水
腐蚀
1. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
D
A
2. 以下关于实验操作正确的是( )
二、稀酸的化学性质
稀酸共性①：与指示剂反应
《化学》第六单元6.2较活泼金属(活动性在氢之前)能与稀酸发生置换反应。
链接回顾
稀酸共性②：稀酸与较活泼金属的反应
H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑
6HCl + Al === 2AlCl3 + 3H2↑
稀酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
硝酸与金属发生反应时，不生成氢气，生成氮氧化物等。
盐 ：由酸根离子与金属离子构成的化合物
【实验 8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应
《化学》第一单元 1.3 [实验 1-13]稀硫酸滴入氧化铜中，生成蓝色溶液
链 接 回 顾
H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O
（酸）
（金属氧化物）
（ ）
（水）
盐
酸
_______
③
少量氧化铜
①
锈铁钉
②
稀硫酸
酸
稀盐
稀盐
锈铁钉
实验记录 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式
① 氧化铜 现象：
化学方程式：
② 稀硫酸 氧化铁 现象：
化学方程式：
③ 现象：
化学方程式：
实验结论 稀酸的化学共性： 酸 + 金属氧化物 →（ ）+（ ） 稀盐酸
稀盐酸
氧化铁
黑色固体逐渐_____，溶液由 色变为 色
2HCl+CuO===CuCl2+H2O
铁钉表面的铁锈 ，溶液变为 色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
盐
水
溶解
无
蓝
溶解
黄
铁钉表面的铁锈 ，溶液变为 色
溶解
黄
【实验 8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应
《化学》第五单元5.3 实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳。
链 接 回 顾
2HCl+CaCO3===CaCl2+ CO2↑ +H2O
（酸）
（ ）
（ ）
新酸（碳酸）
盐
新盐
根据方程式预测酸有什么化学性质？能否设计实验证明？
实验记录 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式
① 稀盐酸 现象：
化学方程式：
② 稀盐酸 现象：
化学方程式：
③ 稀硫酸 现象：
化学方程式：
④ 稀硫酸 现象：
化学方程式：
实验结论 稀酸的化学相似性：酸 + 盐 →（ ）+（ ） 碳酸钠溶液
碳酸钾溶液
碳酸钠溶液
有气泡产生
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
有气泡产生
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O
有气泡产生
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
新盐
新酸
碳酸钾溶液
有气泡产生
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O
【实验 8-8】稀酸与盐的反应
根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
酸的化学性质
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
1.与指示剂
2.稀酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4.酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都没有任何变化
C
2.草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 )
A. 能用于除铁锈
B. 能与二氧化碳反应
C. 能与酸碱指示剂作用
D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)
B
3. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，
发生反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，
发生反应的化学方程式为 。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色　
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
有气泡产生
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
红色溶液
稀 硫 酸
蓝色溶液
浅绿色溶液
② 单质
③
氧化物
①
指示剂
(1) ①处所使用的指示剂是　　 　；
(2) 请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ;③是 ；
(3) 反应②涉及的基本反应类型是　　 ；
(4) 如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的
方程式为　　 。
紫色石蕊溶液
铁
氧化铜
置换反应
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

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