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(共25张PPT)
1.认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生；
2.从微观角度深入了解中和反应的原理，并能正确书写相关的化学方程式。
酸的化学通性
化学通性
与活泼金属反应
通式:酸 +活泼金属→盐 +H2↑(置换反应)
举例
铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）_________________________
现象：______________________________
锌和稀硫酸：________________________________________
现象：______________________________________________
与某些金属氧化物反应
通式:酸 +金属氧化物→盐 +H2O(复分解反应)
氧化铁和稀硫酸：_________________________________
现象：_________________________________
氧化铜和稀硫酸：______________________________
现象：_________________________________
举例
反应剧烈，产生大量气泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
产生少量气泡，溶液变为浅绿色
固体溶解，溶液变为黄色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固体溶解，溶液变为蓝色
碱的化学通性
化学通性
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使无色酚酞溶液________
与某些非金属氧化物反应
通式:碱 +非金属氧化物→盐 +H2O
举例
氢氧化钠和二氧化碳
（吸收二氧化碳，填化学方程式，后同） _________________________________
氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化碳）
_________________________________
现象：___________________
与酸反应
通式:酸 +碱→盐 +H2O(中和反应)(复分解反应)
氢氧化铁和稀盐酸_________________________________
现象：_________________________________
氢氧化铜和稀硫酸__________________________________
现象：_________________________________
举例
变蓝
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
有白色沉淀产生
变红
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢
从上节学习中，你已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢
在 6 只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100 mL，再按图示装置进行实验，当闭合开关接通电源后 ，观察灯泡是否发亮。
试剂 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否
不亮
不亮
发亮
发亮
发亮
发亮
略暗
蒸馏水、酒精不导电，酸溶液和碱溶液能够导电。
结 论
溶液中存在可自由移动的带电微观粒子
溶液中没有带电的微观粒子
【实验8-12】
阳离子都是
阴离子是酸根离子
H+
阳离子是金属离子
阴离子都是
OH-
通过研究和分析可知：
①在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。
②在不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸→H++酸根离子
酸、碱、盐的定义及分类
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱→金属离子+OH-
（NH3·H2O =NH4++ OH-）
常见的碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（读氢氧化某）。
常见的酸有：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3（读某酸）。
（3）盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的一类的化合物。
（SO42-、CO32-、NO3-、Cl-）
如果把酸溶液和碱溶液相混合，它们之间会发生反应吗？
氢离子 + 氢氧根离子 =
H+
OH-
讨论与交流
一、中和反应
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
无明显现象；
无法确定是否发生了反应；
【实验8-13】
证明反应物被消耗
证明有新物质生成
HCl或NaOH被消耗
酸、碱与指示剂作用
为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了化学反应，应采取什么方法
在氢氧化钠溶液中加入酸碱指示剂，观察加入稀盐酸后溶液的颜色变化。
讨论与交流
实验操作 实验现象
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液
溶液变为红色
用滴管逐滴滴入稀盐酸，
并不断搅拌
溶液逐渐由红色变为无色
酚酞溶液
实验(1)：
【实验8-14】
实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式
（1）
b.稀盐酸
a.5mL稀氢氧化钠+酚酞溶液
溶液由红色变为无色
HCl+NaOH =NaCl+H2O
（酸）
（碱）
（盐）
（水）
解释与结论
指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。
【实验8-14】
你还能想到哪些实验方案呢 请设计实验(2)(3)和(4)并进行验证。
实验（2）：
稀硫酸溶液
溶液为无色
无色变为红色
滴加酚酞
滴加氢氧化钠溶液
实验（3）：
澄清石灰水溶液
溶液为蓝色
蓝色变为紫色
滴加石蕊
滴加稀硫酸
实验（4）：
稀盐酸溶液
溶液为红色
红色变为紫色
滴加石蕊
滴加澄清石灰水
a.
b.
实验 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式
(2)
（3）
（4）
b.
a.
b.
a.
稀硫酸
5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液
澄清石灰水
5mL稀盐酸+紫色石蕊溶液
有白色沉淀生成，溶液由蓝色变为紫色
溶液由红色变为紫色
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
b.
a.5mL稀硫酸+酚酞溶液
稀氢氧化钠溶液
溶液由无色变为红色
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
（酸）
（碱）
（盐）
（水）
HCl + NaOH ======= NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 ====== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH ======= Na2SO4 + 2H2O
酸
碱
盐
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
1. 中和反应
+
+
定义
思考：上述三个反应中，从物质分类来看，反应物和生成物有什么特点？
中和反应的实质：
H++ OH- ══ H2O
中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应？
①酸+金属氧化物===盐+水，
如：2HCl+CuO===CuCl2+H2O
②酸+碱===盐+水，
如：HCl+NaOH===NaCl+H2O
③碱+非金属氧化物===盐+水，
如：NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
注意：中和反应有盐和水生成，
但是有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
讨论与交流
3
是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
H2SO4 + Ba（OH）2 ====
BaSO4↓+ H2O
不是，比如下面这个中和反应：
难溶性盐
讨论与交流
利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据
对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。
pH
加入盐酸的体积/mL
温度/℃
加入盐酸的体积/mL
向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中 pH 和温度的变化
反应过程中会放出热量，导致溶液温度升高
放热反应
NaCl和NaOH
NaCl
NaCl和HCl。
酸滴碱
练习：根据盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。请分析：
A
C
B
（1）该实验是将 滴入 中。
氢氧化钠溶液
盐酸
（2）A点时的溶液能使酚酞试液 ，此时溶液中的溶质为 。
不变色
NaCl和HCl
（3）B点时的溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。
中
=
NaCl
（4）C点时， 过量。
氢氧化钠
酸和碱的主要化学性质
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液( ) 使紫色石蕊溶液( )
无色酚酞 无色酚酞溶液( ) 使无色酚酞溶液( )
酸碱相互反应 酸 +碱→ ( ) +( ) 与氧化物反应 酸+( )氧化物→( ) +( ) 碱+( )氧化物→( ) +( )
与盐反应 酸+盐→ ( )+( ) 碱+盐→( )+( )
与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→( ) +( )
变红
变红
变蓝
不变色
盐
水
金属
盐
水
水
盐
非金属
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
酸和碱反应
酸和碱的组成
酸：溶于水解离出的阳离子都是H+
碱：溶于水解离出的阴离子都是OH-
中和反应
定义：酸跟碱生成盐和水的反应
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
实质：H++ OH- ══ H2O
1.下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C. CH4+2O2=CO2+2H2O
D. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
D
2.“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应后只生成一种物质
B．反应中Na+和SO42﹣个数比为1：1
C．反应结束时溶液的pH>7
D．反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D
3.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
B

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