资源简介

广东省广州市2026年普通高中毕业班综合测试 (一)化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是
铜雕技艺 玉雕技艺 粤绣技艺 陶器烧制技艺
A.青铜 B.玉石 C.蚕丝 D.陶瓷
2.轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是
A.与乙烯互为同系物
B.含极性共价键
C.碳氢原子个数比为1：1
D.能与氢气发生加成反应
3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A. “梦天”实验舱搭载高精度锶（Sr）光钟，Sr与Sr互为同位素
B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池,GaAs中 Ga的化合价为+3
D. “天问一号”使用 Ti-Ni形状记忆合金， Ti和 Ni元素都位于周期表的d区
4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氧化铝生产抗胃酸药
B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性
C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖
D 用油脂和NaOH 溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
5.某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列说法正确的是
A.使用时电能转化为化学能
B.使用时铁粉作负极，发生还原反应
C.使用时氧气在活性炭上得电子，转化为OH
D.使用后产生的深褐色固体主要为 Fe O
6.下列操作能达到实验目的的是
7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是，
选项 陈述I 陈述II
A SO 能使品红溶液褪色 SO 具有漂白性
B 装有NO 的密闭烧瓶受热后颜色变深 NO 转化为N O 的反应放热
C MnO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体
D 醋酸钠溶液的导电性比同浓度醋酸的强 醋酸钠溶液的pH比醋酸的大
8.元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. b和g同族
B. 电负性: c＞h＞g
C. 第一电离能: f＞e＞d
D.最简单氢化物的沸点：h＞a
9.下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合
B 酸性：甲酸＞乙酸 羟基的极性：甲酸＞乙酸
C 键角： 中心原子孤电子对数：
D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
溶液中含 HCO 的数目为NA
B.56gFe与高温水蒸气完全反应，生成H 的数目为NA
C. 标准状况下, 22.4 LCl 通入水中, 溶液中 Cl 的数目为NA
D. Na与 H O反应生成0.5mol H , 转移电子的数目为NA
11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物
B. X可为 Si，氧化物2可与水反应生成硅酸
C. X可为N ，简单氢化物可与O 反应生成氧化物1
D. X可为S,酸与 Cu混合可生成H
12.氨与Ag 形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含|[Ag(NH )] 和[Ag(NH ) ] 的溶液。下列有关说法中正确的是
A. AgCl溶解于氨水的离子方程式为
B.加少量水稀释，Ag 和Cl 的浓度均减小
C.加入少量NaCl固体, [Ag(NH ) ] 的浓度不变
D.溶液中存在
13.利用如图装置进行实验，持续通入 CO 。下列说法错误的是
A. a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸
B. b中固体逐渐变白，说明CO 被氧化
C. c中析出白色固体，说明生成了
D. d中溶液变红, 体现 Fe 的还原性
14.一种以 Ni-CuO 作为电催化剂的 新型电池如图所示，放电时可将污水中的 转化为 下列说法错误的是
A.充电时，电极Ⅱ为阳极
B.放电时，负极区溶液中pH 逐渐减小
C.放电时，理论上每消耗4mol Al最多可处理62g的
D.充电时，电解池的总反应为
15.利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法错误的是
A. a中的 和 d中的铜丝在反应中都起降低活化能的作用
B. d中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
C. e中试管内液体能使酸性 溶液褪色，说明产物含有乙醛
D.熄灭酒精灯后d中反应持续进行，说明d中有放热反应发生
16.在钯 (Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯 的过程示意图如下。
下列说法正确的是
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B.反应②中有 C-O键的断裂和形成
C.生成C 总反应的原子利用率为100%
D.每消耗 理论上可生成
二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. (14分)
沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
(1)兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量Ca 、Mg 、SO )获得NaCl 固体。
将粗盐加水溶解，加入过量BaCl 溶液，过滤，在滤液中依次加入过量 和 溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为 (填下列操作编号)。
(2) BaSO 用饱和Na CO 溶液处理, 可转化为易溶于酸的BaCO , 发生反应: (I)
兴趣小组探究温度对反应(I)的反应速率的影响。
实验探究 ① 25℃时,取 溶液,加入mgBaSO 固体,反应 ts后,过滤,取20.00 mL滤液,在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时，CO 转化为HCO ) , 消耗盐酸体积为V mL。
② 60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为V mL。
测得25℃和60℃时反应(I)的平均反应速率之比
(3) 兴趣小组采用电导率法测定25℃下 BaSO 的 Ksp。
实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算A
查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率κ=λ(M)·c(M), λ是与离子种类有关的常数。
25℃时,
实验探究甲同学按如下实验方案进行实验。
实验目的 实验步骤
制备BaSO 沉淀 i. 25℃时, 将H SO 溶液和BaCl 溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
制备 BaSO 饱和溶液 ii.取步骤i中制备的BaSO 加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
测定 BaSO 饱和溶液电导率 iii.25℃时，测定步骤 ii中得到的上清液中的电导率x
①检验步骤i中所得BaSO 沉淀已洗涤干净的操作和现象是 。
②步骤 iii中测得 甲同学结合λ(Ba )、λ(SO )计算 ，发现与资料数据 相比偏大。
③ 乙同学分析测得 偏大的原因是步骤 iii中上清液除含有Ba 和SO 外，还含有 (填离子符号)。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的 与资料数据相符，该方案为 (包括数据处理思路)。
18. (14分)
一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含 碳粉和铝箔)中回收 Li和Mn的工艺流程如下。
已知：①常温下，
②常温下，
③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是
(1)“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为 。
(2) “酸浸”时, 加入 的作用是 。
(3)“沉锰”时, 生成 的离子方程式为：
(4)“沉锂”时，pH至少应调至大于 ，使溶液中( 有利于 的生成。若“沉锂”后滤液中 则
(5)废旧锂电池中的 ，也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是 和 的混合溶液)。电解过程中，阴极上 发生的电极反应为 ；理论上消耗 与生成 的物质的量之比为 。
可用于制备 的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、2a nm。
①晶胞中“●”表示 (填 或
的空间结构为 。
③每个 Li 周围与它最近且距离相等的 有 个。
19. (14分)
利用甘油 制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应：
编号 反应 △H
I
II
III
(1)基态O原子价层电子的轨道表示式为 。
(2)反应 的焓变
(3)将 和4.0 mol H O充入恒容密闭容器中,发生 反应I、II、III。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内( 均消耗完全)。
①曲线a对应的物质为 。
②T=1073K时, 反应Ⅱ的平衡常数K= (列出算式，无须化简)。
(4)在800K、101kPa、甘油起始物质的量 的条件下，研究起始投料比 对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时( 消耗完全，平衡时 的变化曲线如图。
① 当 平衡时， (用含y 、y 和a的代数式表示)。
② 当 衡时， (用含y 、y 和a的代数式表示，写出推导过程)。
20.(14分)
在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷 可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。
(1)化合物1a的分子式为 。
(2)化合物2a中的含氧官能团有 (写名称)。
(3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀H SO 溶液酸化，得到芳香化合物Ⅰ的结构简式是 。
(4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FeCl 溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3 组峰，Ⅱ的结构简式是 。
(5)下列说法正确的有 。
A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大π键
B.2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键
C.1a、3a、4a分子中，采取sp 杂化的碳原子的数目依次减小
D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键
(6) 已知:
根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a。
①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是 。
②第二步，进行 (填反应类型)。
③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
(7)根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被 还原为 (写结构简式)。
2026年广州市普通高中毕业班综合测试(一)
化学试题评分细则
2026.3.20
一、选择题: 本题共16小题, 共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题，每小题4分。
1. C 2. A 3. B 4. A 5. C 6. D 7. D 8. B
9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. C 16. D
第一题组给分版
17. (1) Na CO NaOH (2分)
写Na CO 得1分,写 NaOH得1分,一对一错相互不枺连。
写“NaOH Na CO ”得2分。NaOH和Na CO 的顺序不做要求。
写“Ca(OH) N a CO ”得2分。写“Na CO Ca(OH) ”得1分。
写“CO O H ”得0分。写名称且全对得1分。
DEA (2分)
2个得分点：“D”得1分， “EA”得1分，E与A绑定，选项的顺序和位置必须正确。
第一步为D得1分。第一步不是D得0 分。
例如D E、DA、DEAB、DEAC、DEABC均 得1分。
(2分)
得2分。 得2分。 得2分。
17.(3)① 取最后一次洗涤液，滴加少量AgNO 溶液，无白色沉淀 (2分)
取样方法1分 ，加入试剂和现象1 分。取样方法与加入试剂和现象相互不 连，各1分。只写“取样”两字得0分。
取样方法包括取最后一次洗涤液或取少量制得的BaSO 溶于水，取上层清液来检验。
“取最后一次洗涤液，先滴加稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO 溶液，无白色沉淀”得2分。
“取最后一次洗涤液，测得溶液pH=7”得2分。
“取最后两次洗涤液，测得两溶液电导率基本相同”得2分。
第二题组给分版
17 (3)② 0, 1, 2
17 (3)③ 0, 1, 2, 3, 4
17. (3)②9.0×10-10 (2分)
得2分。
得1分。
17. (3) ③ H 、OH (1分)
两个离子均正确得1分，只写其中一个离子得0分。
多写其它离子得0分。写“H 、OH 、Cl ”得0分。
测定实验步骤 ii中所用蒸馏水的电导率κ 。用步骤 ii测得的电导率κ减去κ 得BaSO 的电导率，计算出c(Ba )和c(SO ),进而算出Ksp(BaSO ) (3分)
2个得分点：实验方案设计得1分，数据处理思路得2分。
测定蒸馏水的电导率κ 得1分。
数据处理思路表达出步骤 ii测得电导率和蒸馏水电导率相减得2分。
写出 得2分。
第三题组给分版
(2分)
方程式中物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分，不写“↑”不扣分。
得1分。
写化学方程式全对得1分。
18. (2)作还原剂 (1分)
写“还原”得1分。
写错还原产物,如“将LiMn O 还原为 Mn ”得0分。
18. (3) 6Mn 12OH 2 6H O (2分)
物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分。
18. (4) 12.3 (1分)
答案唯一。
(2分)
“3×10-4”或 得2分。
第四题组给分版
(2分)
方程式中物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分。
2:3 (1分)
2/3 或0.67得1分。
(1分)
答案唯一。
② 直线形 (1分)
“直线型”得1分。“直线”得1分。
③4 (1分)
答案唯一。
第五题组给分版
19. (1) (1分)
得1分。
写2s 2p 得0分。
19. (2) +251 (2分)
写“251”得2分。
写“-251”得0分。
19. (3) ① CO (2分)
写“一氧化碳”得2分。
写其他答案得0分。
19. (3) ② 1.2 (2分)
写其他答案得0分。
(2分)
写 或0.8”得2分。
第六题组给分版
19 (4) ① 0, 1, 2
19 (4) ② 0, 1, 2, 3
19. (4) ① 3a-ay -ay (2分)
写“a(3-y -y )”得2分。
写其他答案得0分。
19. (4) ② (3分)
方法一：元素守恒法思路
起始时：
平衡时：
碳元素守恒：
氧元素守恒：
氢元素守恒：
能根据图像信息，写出 得1分。
代入数据列出O元素守恒式或算出 得1分。
代入数据列出H元素守恒式或算出 得1分。
代入数据列出元素守恒式，直接算出 得2分。
方法二：三段式法思路，设未知量计算
设反应Ⅱ中 CO 变化量为x、反应Ⅲ中CH 变化量为y
起始时： 在 800K、101kPa达平衡时,
反应Ⅰ：
起始/ mol a 9a 0 0
变化/ mol a 3a 3a 7a
反应Ⅱ：
起始/ mol 3a 7a 0 6a
变化/ mol x x x x
平衡/ mol 3a-x 7a-x-3y x-y 6a+x+y
反应Ⅲ：
起始/ mol 0 7a 0 6a
变化/ mol y 3y y y
平衡/ mol x-y 7a-x-3y y 6a+x+y
算出x=3a-ay 得1分。
算出 得1分。
算 出平衡时 得1分。
方法三：其他思路过程正确，计算 得3分。
第七题组给分版
20(1) 0, 1
20(2) 0, 1, 2
20(3) 0, 1, 2
20(4) 0, 1, 2
20(5) 0, 1, 2
20. (1) C H NO (1分)
C和H元素必须按顺序写在分子式的前面，N和O的顺序不作要求。
C H O N得1分。
20. (2)硝基、酰胺基 (2分)
写1个，对 1个得1分。写酰胺键得1分。
写2个，对 1个得1分，错不扣分。
写3个或以上，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。
错别字不得分。
20. (3) (2分)
写结构式且正确得2分。
得1分。
20. (4) (2分)
写结构简式或结构式且正确得2分。
20. (5) AC (2分)
只选了1个，且正确得1分。A或C得1分。
选了2个,对1错1得1分,如AB得1分, AD得1分, BC得1分, CD得1分。
选了3个,对2错1得1分,如ACD得1分, ABC得1分。
选了3个,对1错2得0分,如ABD得0分, BCD得0分。
选了4个，得0分。
第八题组给分版
20. (6) ① 对硝基苯甲醛 (1分)
4-硝基苯甲醛得1分。
②氧化反应 (1分)
“氧化”得1分。
(2分)
写出反应物和生成物得1分，正确书写反应条件(浓H SO 、△)得1分。
漏写产物H O，但其他均正确，得1分。
只写对了反应条件不得分。
有机物写成分子式、反应物和生成物结构组成错误0分。
20.(7) (1分)
写结构简式或结构式且正确得1分。

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