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第1章 我们呼吸的空气单元检测卷（2）
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考试时间90分钟，总分120分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1.下列有关空气的成分的叙述不正确的是(　　)
A.空气中的氮气是制造炸药和氮肥的重要原料
B.空气中的稀有气体化学性质不活泼
C.空气是一种纯净物
D.氧气供给呼吸,它和生物体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要
2.下列有关实验现象的描述错误的是(　　)
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成具有刺激性气味的气体
3.下列制取氧气的原理中,具有反应快、操作简便、耗能少、无污染等优点的是(　　)
A.氯酸钾 氯化钾+氧气
B.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.过氧化氢 水+氧气
D.分离液态空气
4.蜡烛(足量)在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
C.蜡烛熄灭后瓶内没有氧气
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
5.A、B、C三种不同分子的模型分别为“”“”“”,三种物质之间发生化学反应前后的模型图如图所示,则该反应的化学方程式中,A、B、C三种物质的化学式前的计量数之比为(　　)
A.3∶1∶2　　　B.4∶1∶3 C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
6.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前容器内各物质的质量如图1所示,反应后容器内各物质的质量如图2所示。下列说法正确的是(　　)
A.x的值为22
B.参加反应的W和氧气的质量比为2∶9
C.W由碳、氢、氧三种元素组成
D.W中碳元素的质量分数为75%
7.雾霾天气影响人们的生产和生活,下列行为中能减少雾霾天气发生的是(　　)
①增加城市绿地　②注意节能减排,倡导低碳生活　③大力推广家庭小汽车的使用　④大力倡导步行或乘公交车上班　⑤农民燃烧秸秆肥田
A.①②③　 　B.①②④ C.②③⑤ D.①④⑤
8.“防火胜于救火”,科学认识燃烧,增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是(　　)
A.身上着火不可乱跑,可就地打滚使火熄灭
B.水能灭火,是因为水能使可燃物的温度降到着火点以下
C.对于不明原因引起的失火,我们宁可让其自生自灭,也不能贸然采取灭火措施
D.油库、面粉厂、纺织厂和煤矿的坑道等场所要严禁烟火,以避免发生爆炸
9.有些科学概念之间的联系可以用以下三种关系图表示。下列概念关系正确的是(　　)
A.化合物与氧化物属于包含关系
B.单质与化合物属于交叉关系
C.纯净物与混合物属于包含关系
D.纯净物与单质属于并列关系
10.为测定空气中氧气的含量,某兴趣小组的同学选用了60 mL的大试管、量程足够大的针筒注射器等实验器材(如图所示),将足量白磷放入试管中,用橡皮塞塞紧试管,打开夹子(整套装置的气密性良好)。用酒精灯加热白磷,待反应结束,盖上酒精灯,冷却到室温,观察到针筒注射器的活塞从原来的30 mL刻度处向左移动到约(　　)
A.6 mL刻度处 B.8 mL刻度处
C.12 mL刻度处 D.18 mL刻度处
11.下图是磷与氧气反应前后的微观模型图( 表示磷原子, 表示氧原子),根据质量守恒定律,虚线框中的微观模型是(　　)
12.黑火药由硝酸钾、硫黄和木炭组成。爆炸时主要反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关理解不正确的是(　　)
A.K2S中S的化合价为-2价 B.N2中“2”表示2个氮原子
C.“3CO2”表示3个二氧化碳分子 D.KNO3中K、O的质量比为13∶16
13.氧气制取原理和性质的知识网络如图所示(省略部分反应条件)。下列说法正确的是(　　)
A.反应④⑤⑥均是化合反应
B.反应①中MnO2的质量和性质在反应前后都没有改变
C.①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧化物
D.反应①②③均是分解反应
14.有氢气和氧气的混合气体10 g,点燃后生成水,并剩余1 g氢气,则原混合气体的组成为(　　)
A.2 g氢气和8 g氧气 B.1 g氢气和9 g氧气
C.5 g氢气和5 g氧气 D.4 g氢气和6 g氧气
15.防治空气污染是全球经济发展中的一项十分迫切而且意义重大的课题,为防治空气污染,下列措施不可行的是(　　)
A.建立空气质量日报制度,加强大气质量监测
B.对煤进行脱硫的预处理
C.直接排放工业废气
D.制定和颁布防治空气污染的法律法规
二、填空题（每空2分，共28分）
16.质量守恒定律的发现对科学的发展作出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的一组是______(填字母)。
A.蔗糖和水
B.5%的食盐水和15%的食盐水
C.氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
(2)某反应的微观示意图如图所示。
①该反应________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
②参加反应的A物质和生成的C物质的分子数目比为________。
17.回答下列问题。
(1)大气中____________、氮氧化物等污染物增多,是产生酸雨的主要原因,温室效应主要是由于____________含量过高造成的。
(2)汽车尾气会对空气造成污染,控制汽车尾气对空气造成污染的方法有__________(填序号)。
①开发新能源　　　②使用电动车
③植树造林　　　　④带呼吸面具
18.(1)天然气(CH4)是人们生活中普遍使用的燃料,天然气和氧气充分燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为____________________。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,它的化学式为Na2FeO4,高铁酸钠主要通过反应2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O制取。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。
②高铁酸钠由钠离子(Na+)和高铁酸根离子构成,则高铁酸根离子的符号为________。
③在上述化学方程式中,物质X的化学式为_________。
19.有A、B两种物质组成的混合物四份,总质量均为12 g。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量及它们充分反应后生成C的质量见下表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量/g 11 8 a
反应前B的质量/g 1 4 b
反应后生成C的质量/g 5 10 7.5
(1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为________。
(2)第二份混合物在反应结束后,反应物中的______有剩余。
(3)若第三份混合物恰好能完全反应,则a的值是_______。
(4)第四份混合物反应前,A和B的质量比为______________。
三、实验与探究题（每空2分，共28分）
20.实验室新购买了一批过氧化氢溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计如图所示的装置,其实验的操作步骤如下。
①用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6 g;
②在A、B、C三个仪器中装入药品(加入H2O2溶液质量为50 g);
③关闭a处的止水夹,打开A仪器的活塞,向锥形瓶中加入全部的H2O2溶液,随即关闭A仪器的活塞;
④第二次称量整套装置的总质量为497 g;
⑤组装仪器,并检查装置的气密性;
⑥充分反应后,打开a处的止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
(1)正确的实验步骤为_______________(填序号)。
(2)写出该反应的文字表达式:______________________________。
(3)为尽可能减小测量误差,请结合测量原理判断,操作⑤中鼓入的X气体是_____(填字母)。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
21.分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧,回答问题。
(1)从操作角度:三种物质都要自上而下________(填“快速”或“缓慢”)伸入盛有氧气的集气瓶中。铁丝燃烧实验中,需要在火柴梗快要燃尽时立即伸进盛有氧气的集气瓶里,其目的是_________________。
(2)从现象角度:在空气中点燃硫时,观察到淡黄色固体熔化后,燃烧发出_______色火焰,在氧气中,燃烧得更旺;木炭在氧气中比在空气中燃烧得更旺;铁丝在空气中不燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射并生成______色的固体。
(3)从装置角度:实验时,集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同,铁丝燃烧时,集气瓶底放入少许水的目的是_______________。
22.图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图。
(已知:乒乓球碎片的着火点是180℃,滤纸碎片的着火点是245℃)
(1)实验一加热片刻,观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B 中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是____________。
(2)实验二观察到先燃烧的物质是_____________;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉______(填“高”或“低”)。
(3)实验三,将燃着的蜡烛放在密闭容器中,同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化,如图2所示,下列说法错误的是______(填字母)。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为 21%
C.蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后,密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84%
23.某校科学兴趣小组同学为了解当地的空气污染情况,做了如下探究。
(1)用空气泵将空气吸入某容器中,容器中有滤网,滤网能吸附空气中的悬浮物,将滤网置于精密的天平上,测出附着在滤网上的颗粒物总质量(毫克),每隔1小时进行一次观察,记录数据如图所示,从图中可以看出,在下面四个时间段中,空气最浑浊即悬浮物最多的是_________。
(2)控制大气污染,创建绿色家乡。你认为可以采取哪些措施来控制大气污染 请写出一条:______________________。
四、综合题（24题8分，25题11分，共19分）
24.配平下列化学方程式
(1)C2H6O+______O2 3H2O+______CO2
(2)4FeS2+______O2 2Fe2O3+______SO2
25.取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热,一段时间后,停止加热,冷却至室温,称得剩余固体的质量为26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为5.76g。求:
(1)共收集到O2的质量。
(2)原混合物中MnO2的质量。
(3)第一次加热后,KClO3分解的质量。第1章 我们呼吸的空气单元检测卷（2）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A D B C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 D B D A C
二、填空题（每空2分，共28分）
16．（1） C （2） 遵循 1:1
17. （1）二氧化硫 二氧化碳（2） ①②③
18．（1） CH4+2O2CO2+2H2O （2） +6 FeO42 NaCl
19．（1） 4:1 （2） B （3） 9.6 （4） 1∶1或7∶1
三、实验与探究题（每空2分，共28分）
20. （1） ⑤②①③⑥④ （2） 过氧化氢水+氧气 （3） B
21．（1） 缓慢 防止火柴梗燃烧消耗过多的氧气,使铁丝燃烧现象不明显 （2） 淡蓝 黑
（3） 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
22．（1） 有可燃物 （2） 乒乓球碎片 低 （3） D
23．（1） 7~8时 （2） 植树造林(合理即可)
四、综合题（24题8分，25题11分，共19分）
24.（1） 3 2 （2） 11 8
25.解:(1)第一次生成氧气的质量:30 g-26.16 g=3.84 g;
共收集到氧气的质量:3.84 g+5.76 g=9.6 g。
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245　　　　　　　96
x　　　　　　　　9.6 g
245/x=96/9.6 g
x=24.5 g
原混合物中二氧化锰的质量:30 g-24.5 g=5.5 g。
答:原混合物中二氧化锰的质量为5.5 g。
(3)第一次加热后生成氧气的质量为3.84 g,设第一次参加反应的氯酸钾的质量为y。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245　　　　　　　 96
y　　　　　　　 　3.84 g
245/y=96/3.84 g
y=9.8 g
答:第一次加热后,KClO3分解的质量为9.8 g。第1章 我们呼吸的空气单元检测卷（2）
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（每空2分，共28分）
16．（1） （2）
17. （1） （2）
18．（1） （2）
19．（1） （2） （3） （4）
三、实验与探究题（每空2分，共28分）
20. （1） （2） （3）
21．（1）
（2）
（3）
22．（1） （2） （3）
23．（1） （2）
四、综合题（24题8分，25题11分，共19分）
24.（1） （2）
25.（1）
（2）
（3）

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