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2026年贵州省中考化学考前模拟练习（一）(时间:60分钟　满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27
一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2025·贵州贵阳花溪区模拟)深入打好蓝天、碧水、净土保卫战,持续优化生态环境。为防治大气污染,下列做法不可行的是(　　)
A.加强防尘管控 B.直接排放工业废气
C.使用清洁能源 D.加强空气质量监测
2.(2025·贵州贵阳南明区一模)为制作叶脉书签,某同学在实验室配制10%的NaOH溶液,部分操作如下,其中正确的是(　　)
3.笔、墨、纸、砚并称文房四宝,其中“墨”的主要成分是炭黑。用炭黑制墨,是利用了其(　　)
A.有可燃性 B.熔点高
C.色泽黑 D.呈固态
4.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作“嫦娥六号”月面国旗的重要材料,其含有的SiO2属于(　　)
A.单质 B.盐
C.氧化物 D.碱
5.粽子是用粽叶包裹黄米、糯米等蒸煮而成的食品,因粽叶中含有对乙烯基苯酚,会散发出清香。下列关于对乙烯基苯酚(C8H8O)的说法,正确的是(　　)
A.由17种元素组成
B.碳、氢原子的个数比为1∶1
C.属于无机化合物
D.一个分子中含有4个H2分子
6.下列实验不能达到目的的是(　　)
选项 A B C D
实验 方案
实验 目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 收集氧气并验满 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
7.我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究,有关说法错误的是(　　)
A.载人航天器中保持氧元素的质量不变
B.循环过程需额外补充水
C.①中反应的CO2与H2的粒子个数比为3∶1
D.②中反应生成H2与O2的体积比为2∶1
二、非选择题(本题共6小题,共46分)
8.(5分)从“嫦娥”奔月、“天问”探火到“天宫”常驻太空,中国航天技术在人类探索浩瀚宇宙的前沿不断创新、突破。请回答下列问题:
(1)我国自主研发的“飞天”舱外航天服结构共分为六层,以下结构中,所用材料属于有机合成材料的是　　　(填字母)。
A.棉布制成的舒适层
B.羊毛制成的保暖层
C.充满塑料软管的液冷层
(2)空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质,这是利用了活性炭的　　　　性。
(3)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3,其中钛元素的化合价为　　　　价。
(4)天宫实验室配备了砷化镓(GaAs)太阳能电池,砷化镓属于　　 　　(填物质类别)。
(5)神舟号载人飞船返回舱返回时,与大气剧烈摩擦,舱表面会产生数千度的高温。此时,舱表面的“烧蚀层”会因高温而汽化,保护返回舱不因高温而烧毁。这是利用了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的灭火原理。
9.(8分)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
(1)氢气的发现。
18世纪,科学家利用金属和稀盐酸反应得到“易燃空气”,之后命名氢气,从分类的角度,氢气属于纯净物中的　　　　。如图是氢元素的三种不同原子(氕、氘、氚)的原子结构模型,它们的共同点是　　　　　　　　　　　　　　(写出一点)。
(2)氢气的生产。
①氢气储运成本较高,原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②CH4和CO2在一定条件下反应生成H2和丁,该制氢反应的微观示意图如图所示:
丁的微粒是　　　　(填化学式),生成物的丙和丁的质量之比为　　　　　。
(3)H2在能源领域应用广泛。
①H2燃烧生成H2O,从产物的角度分析,作为燃料H2相比于CH4的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②H2和CO2在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇。写出该反应对应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.(8分)归纳总结是学习化学的重要思维方法,下面是初中化学学习中,我们知道的几种可以得到氧气的方法,请回答相关问题:
Ⅰ.实验室制法
反应原理:用H2O2溶液和MnO2制取氧气。
(1)实验装置:仪器①的名称为　　　　　,利用上述原理制取氧气,为便于观察收集气体的快慢,可选择的发生与收集装置为　　　　　(填字母)。
(2)操作过程:通过仪器①添加液体试剂时,注意液体的量应　　　　　　　　　;若用排空气法收集气体,检验氧气是否收集满,应将带火星的小木条放在集气瓶　　　(填“口”或“中”)。
Ⅱ.工业制法
由于空气中含有大量的氧气,是制取氧气廉价、易得的原料。工业上,在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后升温,利用沸点不同,从液态空气中获得液氧属　　　(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅲ.其他能产生氧气的方法
(1)水的电解:
如图所示,电解一段时间后,图中　　　(填“a”或“b”)管中生成的气体为氧气,电解水实验验证了水是由　　　　　　　组成。
(2)绿色植物:
自然界中的碳循环和氧循环,对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过　　　　　将CO2转化为氧气,以供给呼吸。
11.(7分)同学们对栽培月季花产生了兴趣,于是展开了检测土壤酸碱度、确定土壤成分、改良土壤等项目化探究。
【查阅资料】月季花更适合在微酸性疏松肥沃土壤中生长。
任务一:检测土壤酸碱度
【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后,静置,得到无色浸出液a。
(1)取土壤样品时,下列位置合理的是　　　　　。
【进行实验】
(2)用pH试纸对浸出液a进行测定,测得pH>7,则浸出液a呈　　　性。
任务二:确定土样成分
经调查,土壤样品中可能含有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种。
(3)证明土壤样品成分
实验操作 现象 结论
取适量无色浸出液a并向其中加入适量稀盐酸 　　　　　 结论:土壤中一定含有Na2CO3
(4)甲同学另取少量浸出液a,加入适量BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成。由此得出结论:滤液a中含有Na2SO4,大家认为甲同学的结论不严谨,理由是　　　　　　　　　　　　　　。
为进一步确定土壤中可能的成分,实验小组又进行如下实验:
①取适量浸出液a,向其中加入足量稀硝酸,产生气泡和得到溶液b;②取少量溶液b,向其中加入足量的Ba(NO3)2,无明显现象;③再取适量溶液b并加入少量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
综合以上推断:土壤中的成分是　　　　　　　　　。
【拓展探究】为测定浸出液a中Na2CO3的质量分数,设计了如图的实验方案:
(5)利用实验数据,计算出该浸出液样品中Na2CO3的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含m1、m2的式子表示)。
任务三:改良土壤
(6)为了在该地更好地种植月季花,同学们改良土壤最好选用　　　(填字母)。
A.施用化肥KCl B.加入熟石灰
C.添加适量稀硫酸 D.喷洒米醋稀释液
12.(8分)Ⅰ.兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一,在老师的指导下,进行了从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3为项目主题的实践活动,并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。
温馨提示:①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。
②控制溶液pH,可使Fe(OH)3完全沉淀。
(1)操作①中分离出铁粉的方法是　　　　　　。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为　。
(3)滤液A中溶质的成分是　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是　(写出一点)。
Ⅱ.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是:“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知:Zn的冶炼温度为904 ℃,Zn的沸点为906 ℃)请结合图文信息,分析思考,解决问题。
(5)装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是　。
(6)高温炉内,碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为 　。
(7)冷凝器中发生的变化属于　。
(8)我国古代冶锌晚于铁和铜,结合已知信息,分析说明其中的原因是 　。
13.(10分)(2025·贵州贵阳花溪区模拟)《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取KOH(KOH)漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组的同学对此开展了项目式学习。
【任务一】认识漂洗原理
资料1:古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰(主要成分是CaO),将其与水、草木灰(主要成分是K2CO3)混合后,利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应,再用水冲掉残留物,即可把丝洗得干净亮丽。
(1)K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类,K2CO3属于　　　　　　(填“氧化物”“碱”或“盐”)。
(2)贝壳的主要成分是CaCO3,制得贝壳灰的化学反应的化学方程式为 　。
【任务二】制取漂洗剂
小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂,并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。
(3)步骤Ⅰ中发生的化学反应属于　　　　　　(填基本反应类型)。步骤Ⅱ的化学方程式为　。
(4)探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中,进行如下实验。
实验一:向试管A中通入CO2,观察到无明显现象。得出结论:溶质不含　　　　　　　。
实验二:向试管B中滴加几滴稀盐酸,观察到无明显现象。得出结论:溶质不含K2CO3。
(5)有同学认为实验二的结论不严谨,理由是 　。
进行如下补充实验,得出正确结论。
操作 现象 结论
溶质含有:KOH和K2CO3
小组同学认为丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。
【任务三】优化漂洗剂
资料2:不同pH水溶液与茧层丝胶蛋白反应,脱胶率随溶液pH变化曲线如图所示。
不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白溶解性的影响
资料3:脱胶率可表示溶液去除丝胶蛋白的效果,脱胶率越高,溶液去除丝胶蛋白效果越好。
资料4:饱和K2CO3溶液pH=11.6,浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2。
(6)经测定,丁烧杯中溶液pH=12.5。根据资料及数据分析,小组同学认为,要最大限度提高丝帛的脱胶率,可对丁烧杯中的溶质进行转化,方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【应用拓展】在实际生产中,制取丝帛漂洗剂时,除了考虑丝帛脱胶率,还需考虑纤维的损伤、环保性、安全性、残留物处理、生产成本等问题。
参考答案
1.B　2.A
3.C　解析 “墨”的主要成分是炭黑,用炭黑制墨,是利用了其色泽黑的性质,而不是有可燃性、熔点高、呈固态。故选C。
4.C　5.B
6.C　解析 氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集氧气,导管应伸入集气瓶的底部,以利于空气的排出。检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,C实验不能达到目的。故选C。
7.C　解析 根据图示信息结合质量守恒定律可知,载人航天器中保持氧元素的质量不变,A正确;由①中反应为CO2+4H2CH4+2H2O;②中电解水得到氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑可知;循环过程需额外补充水,B正确;①中反应为CO2+4H2CH4+2H2O;反应的CO2与H2的粒子个数比为1∶4,C错误;②中电解水得到氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,生成H2与O2的体积比为2∶1,D正确。故选C。
8.(1)C　(2)吸附　(3)+4　(4)化合物　(5)降低可燃物温度至着火点以下
解析 (1)棉布制成的舒适层是由棉布制成,棉布属于天然材料,A错误;羊毛制成的保暖层是由羊毛制成,羊毛属于天然材料,B错误;充满塑料软管的液冷层是由塑料制成,塑料属于合成材料,C正确;(2)空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质,这是利用了活性炭的吸附性,吸附色素和异味;(3)钛酸亚铁中,铁元素显+2价,氧元素显-2价,设钛元素的化合价是x价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)+x+(-2)×3=0,则x=+4;(4)砷化镓是由两种元素组成的纯净物,属于化合物;(5)返回舱不会被烧毁,是因为舱表面的“烧蚀层”会高温下汽化,从而吸收热量,温度未达到返回舱的着火点。
9.(1)单质　质子数相同(或核外电子数相同)
(2)①氢分子很小　②CO　1∶14
(3)①不会产生CO2造成温室效应　②3H2+CO2CH3OH+H2O
解析 (1)氢气是由同种元素组成的纯净物,属于单质,氢元素的三种不同原子(氕、氘、氚)的原子结构模型,它们的共同点是质子数相同或核外电子数相同。
(2)①氢气储运成本较高,原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因是氢分子很小。
②CH4和CO2在一定条件下反应生成H2和丁,由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,丁为一氧化碳,化学式是CO,该反应的化学方程式是CH4+CO22CO+2H2,生成物的丙和丁的质量之比为(2×2)∶(28×2)=1∶14。
(3)①H2燃烧生成H2O,从产物的角度分析,作为燃料H2相比于CH4的优点是不会产生CO2造成温室效应。
②H2和CO2在加热和催化剂的条件下可以合成“零碳”燃料甲醇。该反应对应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O。
10.Ⅰ.(1)长颈漏斗　E　
(2)没过长颈漏斗的下端管口　口
Ⅱ.物理
Ⅲ.(1)a　氢元素和氧元素　(2)光合作用
11.(1)B　(2)碱　(3)有气泡产生
(4)Na2CO3也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaCO3　Na2CO3、NaCl
(5)%　(6)C
解析 (1)在取土壤样品时,为了保证样品具有代表性,应该在不同深度和位置多点取样,且分布均匀,B选项在不同深度和位置进行了取样,且分布均匀,故位置合理的是B;(2)当用pH试纸测定溶液的pH时,若pH>7,溶液显碱性,若pH=7,溶液显中性,若pH<7,溶液显酸性,已知测得浸出液a的pH>7,所以浸出液a呈碱性;(3)结论是土壤中一定含有Na2CO3,则取适量无色浸出液a并向其中加入适量稀盐酸,Na2CO3与稀盐酸反应会生成NaCl、H2O和CO2,所以会观察到有气泡产生;(4)因为Na2CO3与BaCl2溶液反应会生成BaCO3白色沉淀和NaCl,所以当加入BaCl2溶液观察到有白色沉淀生成时,不能直接得出滤液a中含有Na2SO4,因为Na2CO3也能与BaCl2反应产生白色沉淀,取少量溶液b,向其中加入足量的Ba(NO3)2,无明显现象,说明溶液b中没有Na2SO4,则取适量溶液b并加入少量AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液b含有NaCl,因为NaCl和AgNO3反应会生成AgCl白色沉淀和NaNO3,综合以上推断,土壤中的成分是Na2CO3、NaCl;(5)设m1 g浸出液a中Na2CO3的质量为x,
Na2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NaNO3
106 100
x m2 g
　x= g
则该滤液样品中Na2CO3的质量分数为×100%=%;(6)施用化肥KCl,KCl溶液呈中性,不能改良土壤的酸碱性,A不符合题意;加入熟石灰,熟石灰是Ca(OH)2,属于碱,会使土壤碱性增强,不适合月季花生长,B不符合题意;添加适量稀硫酸,稀硫酸属于酸,可以调节土壤的酸碱性,使土壤呈微酸性,适合月季花生长,C符合题意;喷洒米醋稀释液,米醋虽然呈酸性,但它的酸性较弱且成分复杂,不适合大规模改良土壤,D不符合题意。
12.Ⅰ.(1)用磁铁吸引　(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O　(3)Fe2(SO4)3、H2SO4、NaCl　(4)废物利用(合理即可)
Ⅱ.(5)增大反应物的接触面积,使反应更充分
(6)2C+ZnCO3Zn+3CO↑
(7)物理变化
(8)锌的金属活动性比铁和铜强
解析 Ⅱ.(5)将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积,使反应更充分;(6)碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为2C+ZnCO3Zn+3CO↑;(7)锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌,只是状态改变,没有生成新物质,属于物理变化;(8)锌的金属活动性比铁和铜强,容易与氧气反应生成锌的化合物,故我国古代冶锌晚于铁和铜。
13.(1)盐　(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)化合反应　Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH
(4)Ca(OH)2
(5)如果溶液中含有KOH和K2CO3,少量的稀盐酸先与KOH发生中和反应,不会立即与K2CO3反应产生气泡　取少量丁烧杯中溶液,加入足量的CaCl2溶液,过滤,在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液　有白色沉淀生成、滤液变红(答案不唯一)
(6)向丁烧杯溶液中加入适量的Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
解析 (1)氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。碳酸钾(K2CO3)是由钾离子和碳酸根离子构成,所以K2CO3属于盐。
(2)贝壳的主要成分是CaCO3,在高温条件下分解生成CaO和CO2,化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
(3)步骤Ⅰ是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。草木灰主要成分碳酸钾与Ca(OH)2反应生成KOH和CaCO3,化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH。
(4)向试管A中通入CO2,观察到无明显现象。由于CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,说明溶质不含Ca(OH)2。
(5)向试管B中滴加几滴稀盐酸,观察到无明显现象,得出结论该溶液不含K2CO3。但该结论不严谨,因为如果溶液中含有KOH和K2CO3,少量的稀盐酸先与KOH发生中和反应,不会立即与K2CO3反应产生气泡。
根据实验结论:溶质含有KOH和K2CO3;要证明溶质含有KOH和K2CO3,可以先加足量的CaCl2溶液,CaCl2与碳酸钾反应生成CaCO3沉淀,根据白色沉淀说明有碳酸钾,CaCl2足量,可除去碳酸钾,然后过滤,在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液,如果变红,说明有KOH,因为KOH溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红;故操作为取少量丁烧杯中溶液,加入足量的CaCl2溶液,过滤,在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液;现象为有白色沉淀生成、滤液变红。
(6)由资料2的图像可知,溶液pH越大,脱胶率越高。已知丁烧杯中溶液pH=12.5,资料4中饱和K2CO3溶液pH=11.6,浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2,为了最大限度提高丝帛的脱胶率,需要提高溶液的pH。因为要对丁烧杯中的溶质进行转化,使溶液pH升高到接近13.2左右,故可将碳酸钾转化为KOH,可向丁烧杯溶液中加入适量的Ca(OH)2[或Ba(OH)2]。因为碳酸钾能与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]发生反应,生成CaCO3沉淀[或BaCO3沉淀]和KOH,通过反应生成KOH,从而提高溶液的碱性,使pH增大,进而提高脱胶率。

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