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2026年贵州省中考化学考前模拟练习(三)
(时间:60分钟　满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H—1　Li—7　C—12　O—16　Cl—35.5　Ti—48　Cu—64
一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·甘肃兰州改编)第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出:加强生态文明建设,推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是(　　)
A.填埋废旧电池
B.开发清洁能源
C.乱采矿产资源
D.就地焚烧垃圾
2.规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是(　　)
3.下列说法错误的是(　　)
A.氮气可用于食品充氮防腐
B.活性炭可用于冰箱除味剂
C.服用补铁剂治疗骨质疏松症
D.合理摄入油脂有益身体健康
4.化学与人类的衣、食、住、行等息息相关。下列说法错误的是(　　)
A.衣:常用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维
B.食:牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质
C.住:建筑使用的钢筋是铁的一种合金,硬度大、可塑性好
D.行:高铁车头用到的玻璃钢是复合材料
5.下列关于四氯化钛(TiCl4)的说法正确的是(　　)
A.由一种金属和一种非金属组成
B.钛元素的化合价为+4价
C.钛元素和氯元素的质量比为1∶4
D.含有2个Cl2
6.下列通过证据得出的结论,错误的是(　　)
选项 证据 结论
A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B 高锰酸钾加热能产生氧气 这种物质含有氧元素
C 向某固体中加入稀盐酸,有气体产生 该固体一定是Na2CO3
D 用黄铜片在铜片上刻画,铜片上有印痕 黄铜比纯铜的硬度大
7.由CH4制备合成气(CO、H2),再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.相同个数的CH4和CO2所含碳原子数:CH4比CO2多
B.等质量的CO2与CH3OH所含碳原子的质量:CO2大于CH3OH
C.制备合成气时,若生成28 g CO,则同时生成4 g H2
D.理论上通过上述三步转化,16 g CH4可制备32 g CH3OH
二、非选择题(本题共6小题,共46分)
8.(6分)2024年4月25日,神舟十八号载人飞船发射成功,航天员将在中国空间站完成各项任务,保障航天员的氧气需求至关重要。那么,空间站的氧气从哪里来 活动小组对此进行探究活动。
【活动一】从地球带上去。
(1)工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是　。
(2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示:
浸入液氮一段时间后,试管内产生一定体积的液态空气。取出试管,液态空气沸腾,伸入燃着的木条,木条熄灭;1分钟后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,导致木条复燃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去,氮分子不能通过分子筛,从而获得高浓度的氧气。其原理如图,由此可知两种分子的大小:N2　　　　　　(填“>”或“<”)O2。
【活动二】在天宫制出来。
(4)早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠Na2O2反应制氧气,同时生成碳酸钠,请写出化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)空间站内二氧化碳的主要来源是　　　　　　　　　　　　　　　。
9.(10分)(2025·贵州贵阳花溪区模拟)阅读下列材料,回答问题。
甲醇(CH3OH)密度小、挥发性强、无色,是替代传统燃料的潜在选择。传统甲醇的生产依赖化石燃料作为碳源,生产过程中会向大气释放CO2。我国科研人员研制出一种新型催化剂,CO2在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇,因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放,故称为“零碳甲醇”。下图为生成甲醇的微观过程。
(1)甲醇由　　　　　　(填元素符号)组成,其性质有　　　　　　　　　　　。
(2)在方框内画出丁的分子模型,依据是　　　　　　。
(3)甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O,“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.(6分)下图是实验室制取气体的常用装置,请完成下列题目。
(1)图中仪器a的名称是　　　　　　　　　　　。
(2)实验室通过加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气,应选择的发生装置和收集装置的组合是　　　　　　　(选填装置的字母代号)。
(3)实验室利用B装置,采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若用F装置收集CO2,则气体应从　　　　　(填“①”或“②”)端通入。装置B中小试管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11.(8分)(2025·贵州贵阳南明区一模)山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖(卤水)中溶质的主要成分为Na2CO3,其次是NaCl和MgSO4。下图是“五步产盐法”的流程图(图1)及相关物质的溶解度曲线(图2)。
资料1:箩的形成——当卤水达到一定浓度时,低温析芒硝(Na2SO4)于池底,形成硝板(有大量的筛孔,可以作为“箩”)。10 ℃以上时,卤水中的MgSO4和少量残余Na2SO4形成块状白钠镁矾,过箩就是将卤水通过“硝板”,可以起到除杂和提纯效果。
资料2:储卤——将多次过“箩”的液体,提送到储卤畦储存,作为产盐主原料储备。
图1
(1)写出一种卤水中的溶质:　　　　　　　　。
(2)盐池充分利用四季温度变化,冬季产硝(Na2SO4),夏季产盐(NaCl)。请结合图2分析,冬季只析出Na2SO4(固体A)的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
此时溶液B中Na2SO4的状态对应图2中的　　　(填“a”“b”或“c”)点。
图2
(3)第Ⅱ步的“过箩除杂”,相当于化学实验操作　　　　。
(4)第Ⅰ步“集卤蒸发”和第Ⅳ步“结晶”都需要蒸发水,但作用不同,请分析其作用:
　 。
(5)结合“五步产盐法”的过程,你认为五步产盐法的优点有　　　　　　　　　　(填一种即可)。
12.(6分)(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺,根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体,微溶于水,在冷水中的溶解度比在热水中的大。
(1)X是一种酸,其溶质化学式为　　　　　　　　,常用　　　　　　　　(填试剂名称)检验气体Y。
(2)②中发生中和反应的化学方程式为　 。
(3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液,③中你选择的是　　　(填字母)。
A.0 ℃ B.25 ℃ C.80 ℃
(4)将滤液2蒸发,当有　　　　　　　　　　　　　　　(填现象)时,停止加热,可得到其他化工产品。
13.(10分)【科学探究】
水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、保鲜剂等,食用前需要清洗去除残留,果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】如图所示:
产品参数
【配料】碳酸氢钠、食盐、碳酸钠
【保质期】24个月
【净含量】350克
……
【查阅资料】(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水;碳酸钠受热不分解。
(3)溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液,产生白色沉淀;溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为11.6%。
任务一　验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】
该临期果蔬洗盐中除了NaCl外,可能还有:猜想1 Na2CO3;猜想2　　　　　　　;猜想3 NaHCO3。
【实验验证】如表所示:
实验操作 实验现象 实验结论
实验1:取样溶于水,滴加无色酚酞溶液 溶液　　　　 溶液呈碱性
实验2:取样加热,将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有　　
实验3:为使现象明显,取样溶于水,并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液,加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3
【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是　。
小组同学认为实验3中结论不严谨,理由是 　。
【实验验证】如表所示,为保证实验的严谨性,小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4:另取8 g样品与992 g水配制成溶液,向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3,化学方程式为
【实验结论】猜想2正确。
任务二　验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式: 　。
【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件:　　　　　　　。
参考答案
1.B　解析 填埋废旧电池,会造成深层土壤和地下水污染,A错误;开发清洁能源,能减少空气污染,B正确;乱采矿产资源,会浪费矿产资源,造成矿产资源的枯竭,C错误;就地焚烧垃圾,会产生大量的空气污染物,D错误。故选B。
2.C　3.C　4.B　5.B
6.C　解析 1滴水约含1.67×1021个水分子,说明水分子体积很小,A正确;高锰酸钾加热能产生氧气,是因为这种物质含有氧元素,B正确;向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体可能是碳酸盐,也可能是比较活泼的金属单质,C不正确;用黄铜片在铜片上刻画,铜片上有印痕,说明黄铜比纯铜的硬度大,D正确。故选C。
7.D　解析 1个甲烷分子和1个CO2分子中碳原子数相同,相同个数的CH4和CO2所含碳原子数相同,A错误;等质量的CO2与CH3OH中,物质的相对分子质量越大,分子的数目越小,甲醇的相对分子质量为32,CO2的相对分子质量为44,因此分子数甲醇的多,因此甲醇中含有的碳原子数目大于CO2中含有的碳原子数目,B错误;设生成氢气的质量为x,
CH4+H2OCO+3H2
28 6
28 g x
,x=6 g,C错误;根据反应前后,碳元素守恒可知,设生成甲醇的质量为y,16 g××100%=y××100%,y=32 g,理论上通过上述三步转化,16 g CH4可制备32 g CH3OH,D正确。故选D。
8.(1)成本低
(2)液氧的沸点高,后汽化,氧气具有助燃性
(3)>　(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(5)航天员的呼吸作用
解析 (1)空气中含有丰富的氧气资源,工业上选择空气制氧气的主要原因是成本低。(2)液氧的沸点高,后汽化,因此1分钟后伸入带火星的木条,观察到木条复燃。(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去,氮分子不能通过分子筛,从而获得高浓度的氧气。由此可知两种分子的大小:N2>O2。(4)过氧化钠常温下与二氧化碳反应产生氧气,同时生成碳酸钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(5)空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用。
9.(1)C、H、O　密度小、挥发性强、无色,具有可燃性　(2)　质量守恒定律
(3)甲醇燃烧生成的CO2与制备等质量甲醇所需CO2的质量相等
解析 (1)甲醇(CH3OH)是由C、H、O组成的;其性质有密度小、挥发性强、无色,具有可燃性。(2)由微观反应示意图和质量守恒定律可知,反应后还缺少2个氢原子与1个氧原子,则在方框内丁的分子模型是水分子模型,图示为。(3)由微观反应示意图可知,图示反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O,“零碳甲醇”在生产和燃烧过程中实现净零碳排放的原因有甲醇燃烧生成的CO2与制备等质量甲醇所需CO2的质量相等。
10.(1)铁架台　(2)AE
(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　①　形成液封,节约试剂
解析 (1)由图可知,仪器a的名称是铁架台。
(2)实验室通过加热高锰酸钾固体制取较纯净的氧气为固固加热型反应,发生装置选A;氧气不易溶于水,可用排水法收集,排水法收集的氧气较纯净,收集装置选E,则应选择的发生装置和收集装置的组合是AE。
(3)实验室利用B装置,采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。二氧化碳的密度比空气的大,若用F装置收集CO2,则气体应从①端通入。装置B中小试管的作用是形成液封,节约试剂。
11.(1)Na2SO4(答案不唯一)
(2)在冬季低温条件下,Na2SO4的溶解度最小,由于卤水中Na2SO4的质量分数最高,温度降低的过程中Na2SO4达到饱和,因此只有Na2SO4以晶体析出　b
(3)过滤
(4)第Ⅰ步“集卤蒸发”的作用:使卤水中的Na2SO4溶质从不饱和状态变为饱和状态,第Ⅳ步“结晶”的作用:使NaCl以结晶析出
(5)资源利用率高(答案不唯一)
12.(1)H2SO4　澄清石灰水
(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(3)C　(4)较多固体出现
解析 (1)锂辉矿主要成分为Li2CO3,X是一种酸,与碳酸锂反应生成滤液1,滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液,则说明加入的酸是稀硫酸,其溶质的化学式为H2SO4。产生的气体Y是二氧化碳,常用澄清石灰水检验气体CO2。(2)②中发生中和反应,即硫酸与氢氧化钠反应,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(3)Li2CO3在冷水中的溶解度比在热水中的大,则③中应选择80 ℃,此时碳酸锂易结晶析出。(4)蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸干。
13.【作出猜想】Na2CO3、NaHCO3
【实验验证】变红　NaHCO3
【交流反思】加快固体物质的溶解　溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液,也会产生白色沉淀,不能说明含有Na2CO3
【实验验证】CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
【交流反思】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【迁移应用】低温贮存

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