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2026年贵州省中考化学考前模拟练习(二)
(时间:60分钟　满分:60分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32
Cl—35.5　Ca—40
一、选择题(本题共7小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2025·贵州贵阳南明区一模改编)建议“无废城市”,实现生活垃圾回收利用率超50%的目标。以下做法中不符合该环保理念的是(　　)
A.焚烧塑料垃圾 B.积极开展植树造林活动
C.使用可降解餐具 D.开发使用新能源
2.(2025·贵州贵阳花溪区模拟)完成“一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中,都需要进行的正确实验操作是(　　)
3.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.石墨很软,有滑腻感,可制造石墨电极
B.CO2能与NaOH反应,可用于人工增雨
C.CO能还原某些金属氧化物,可用于炼铁
D.NaHCO3呈白色,可用于治疗胃酸过多
4.下列制作灯笼的材料中,属于金属材料的是(　　)
A.胶水 B.铁丝
C.彩纸 D.蜡烛
5.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是(　　)
A.含有O2
B.由四种非金属元素组成
C.属于氧化物
D.其中氢元素的质量分数最大
6.下列根据实验证据进行的推理中,正确的是(　　)
A.电解烧杯中的水,两电极上均产生气泡,可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸,产生气泡,可推测样品已变质
C.在火焰上方罩干燥的烧杯,内壁出现水雾,可推测该可燃物含有氧元素
D.将铜丝浸入硝酸银溶液中,出现银白色固体,可推测铜的金属活动性比银的弱
7.(2025·贵州贵阳南明区一模)NaHCO3是发酵粉的主要成分,加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3,常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数,他取样品20.0 g,用如图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的杂质成分加热不发生变化,也不与盐酸反应,直接进入固体B中)。下列判断正确的是(　　)
A.NaHCO3加热后的生成物有Na2CO3和CO2两种
B.加热后固体减少的质量等于产生CO2的质量
C.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5 g
D.发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0%
二、非选择题(本题共6小题,共46分)
8.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。
近年来,我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在空间站中,利用太阳能电池板提供的电能,通过电解水制备氧气,利用分子吸附技术,吸收航天员呼出的二氧化碳,同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附,将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐,利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳,净化后的空气再重新流回座舱。
(1)文中提到的氧化物有　　　　　　(填化学式)。
(2)空间站内的空气为　　　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。
(3)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为　　　　　　　(相同条件)。
(4)航天员呼出的气体中除CO2外,还含有　　　　　　　　　　(填一种即可)。
(5)LiOH、NaOH均可吸收CO2,相同条件下,不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知,选用LiOH作为吸收剂的原因是 　。
9.(8分)Ⅰ.我国新能源汽车产销量连续多年全球第一,新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。
(1)新能源汽车与传统燃油汽车相比,突出的优点是 　。
(2)磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种:塑料、钢壳和铝壳,其中属于合成材料的是　　　　　,电池工作过程中将化学能转化为　　　　能。
Ⅱ.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”,其中的“酢”即醋酸。今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示:
(3)古法酿醋是用粮食经过发酵而成,发酵属于　　　　　变化。
(4)保持醋酸化学性质的最小微观粒子是　　　　　　　　。
(5)新方法的反应的化学方程式是 　。
(6)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外,还有助于减缓　　　　　效应。
10.(10分)【基础实验和跨学科实践】
Ⅰ.气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
图1
(1)图1中仪器①的名称是　　　　　　　　。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气,应选用图1中的装置组合是　　　　(填字母),化学方程式为　 　,
用该方法收集氧气时,确认气体收集满的标志是　。
图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略,试剂足量)。
图2
(3)①连接装置、检查气密性。
②关闭K2,打开K1,通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石,F中产生的现象为 　。
③关闭K1,打开K2,一段时间后,H中有白色沉淀产生,写出产生白色沉淀的化学方程式: 　。
Ⅱ.2024年5月1日,我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船,标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。
(4)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多,你认为有
(写一种即可)。
(5)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法,知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放,你的一种低碳生活方式是 　。
11.(5分)某化学兴趣小组同学对汽车燃料展开以下项目式学习。
项目一:认识汽车燃料变迁
汽车燃料(能源)经历了如图所示的变迁过程,并逐步向理想燃料发展。
煤气→汽油→天然气→氢气(氢氧燃料电池)
(1)煤、石油和天然气都属于　　　　　　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气的主要成分充分燃烧时的化学方程式为 　。
项目二:探究汽车燃料的使用
(3)汽车的汽缸工作时通常将汽油喷成雾状,目的是 　。
项目三:理解汽车燃料变迁的意义
1 kg氢气、1 kg天然气和1 kg汽油充分燃烧释放的热量和产生的SO2的质量如图所示。
(4)结合信息,分析使用氢气作汽车燃料的优点: 　(写出一点即可)。
12.(8分)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
图1
(1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是 　。
(2)“溶铜”中,存在Cu与O2生成CuO的反应,该反应属于　　　　　(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为　　　　。
(3)“制箔”中,发生反应的化学方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X,X的化学式为　　　　　　。
(4)“制箔”中,需生产抗拉强度大于355 MPa,且延伸率大于13.5%的铜箔,据图2可知,温度应控制在　　　(填字母)内。
图2
a.45~49 ℃ b.50~52 ℃
c.53~55 ℃ d.56~60 ℃
(5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反应的化学方程式为 　。
13.(10分)(2025·贵州贵阳南明区一模)自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图为某食品发热包的标签,化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净含量】50 g
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】使用时有气体产生,要远离明火,严禁在密闭场所中使用
资料1:2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
资料2:发热包发热温度能保持在72 ℃以上10~15分钟。
任务一:认识发热包的主要成分
(1)CaO:CaO与水反应放出热量,写出该反应的化学方程式: 　。
(2)Na2CO3:在Na2CO3溶液中加入无色酚酞溶液,可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
任务二:探究发热包可以持续发热的原理
小组同学分别取3 g不同样品,各加10 mL水,用数字化实验获得如下曲线图(图1):
图1
【分析得出结论】
(3)发热包可以持续发热的原理是 　。
任务三:自制发热包
兴趣小组将Na2CO3粉末、CaO粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包,倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯,加200 mL常温水,并用温度传感器和pH传感器进行测量,结果如图2所示,110 s观察有大量气泡产生。
图2
(4)110~1 856 s内,pH先降低后升高的原因是 　。
(5)根据检测结果,该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、Na2CO3的质量比理论上应是　　　　　　　　　　　　　　　。
【拓展延伸】
(6)使用发热包时,撕开外包装塑料袋,检查装有发热粉的无纺布袋无破损后,放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一条即可)。
任务四:发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法
(7)使用过程中不能加入开水,请结合燃烧的条件分析可能的原因: 　。
(8)使用后的废液含有NaOH、Na2CO3等物质,不能直接扔掉。请写出合适的处理方法: 　。
参考答案
1.A　2.A
3.C　解析 石墨具有导电性,可以用于制作电极,A错误;固体二氧化碳(即干冰)升华吸热,能使周围空气中的水蒸气液化,可用于人工增雨,B错误;CO能将金属氧化物中的金属还原出来,可用于炼铁,C正确;小苏打(即碳酸氢钠)能与胃液中的盐酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂,D错误。故选C。
4.B
5.B　解析 由荷叶碱的化学式可知,荷叶碱中含有氧元素,但不含氧气,A错误;由荷叶碱的化学式可知,荷叶碱中含有碳、氢、氧、氮四种非金属元素,B正确;氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,荷叶碱中含有四种元素,故不属于氧化物,C错误;C19H21NO2中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)∶(1×21)∶(14×1)∶(16×2)=228∶21∶14∶32,故其中碳元素的质量分数最大,D错误。故选B。
6.B　解析 电解烧杯中的水,两电极上均产生气泡,不能推测水的化学式为H2O,A错误;向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸,产生气泡,可推测样品已变质,即氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,B正确;在火焰上方罩干燥的烧杯,内壁出现水雾,可推测该可燃物含有氢元素,不能判断其是否含有氧元素,是因为氧气参与了反应,C错误;将铜丝浸入硝酸银溶液中,出现银白色固体,可推测铜的金属活动性比银的强,D错误。故选B。
7.D　解析 A项,NaHCO3加热后的生成物有Na2CO3、CO2和H2O三种,故错误;B项,加热后固体减少的质量等于产生CO2和H2O的质量之和,故错误;C项,依据质量守恒定律可知,加热产生H2O和CO2的质量为20.0 g-16.9 g=3.1 g,
设加热生成Na2CO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm
168 106 62
x 3.1 g
x=5.3 g
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3 g,故错误;D项,分析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑可得,NaHCO3~NaCl,设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y,则
NaHCO3~NaCl　　Δm
84 58.5 25.5
y 20.0 g-14.9 g
解得y=16.8 g,原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为×100%=84.0%,故正确。故选D。
8.(1)CO2、H2O　(2)混合物　(3)2∶1　(4)氮气(或氧气或水蒸气)　(5)吸收等质量的二氧化碳,消耗氢氧化锂的质量少(或等质量的氢氧化钠和氢氧化锂,氢氧化锂吸收的二氧化碳多)
解析 (1)文中提到的物质有O2、H2O、CO2和LiOH,其中CO2和H2O属于氧化物。(2)空间站内的空气含有氮气、二氧化碳、氧气等多种物质,属于混合物。(4)航天员呼出的气体中除CO2外,还含有氧气、氮气、水蒸气等。(5)由题图可知,吸收等质量的二氧化碳,消耗氢氧化锂的质量少,等质量的氢氧化钠和氢氧化锂,氢氧化锂吸收的二氧化碳多,所以选用LiOH作为吸收剂。
9.Ⅰ.(1)可以减少污染物的排放,保护环境(合理即可)　(2)塑料　电
Ⅱ.(3)化学　(4)醋酸分子　(5)CO2+CH4CH3COOH　(6)温室
10.Ⅰ.(1)长颈漏斗
(2)AE　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　集气瓶口有大气泡冒出
(3)②澄清石灰水变浑浊　③Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ.(4)化石燃料的燃烧(合理即可)
(5)乘坐公共交通工具出行(合理即可)
11.(1)不可再生
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)增大汽油与空气的接触面积,使燃烧更加充分
(4)氢气燃烧释放出的热量最大或氢气燃烧不产生SO2,更加环保(合理即可)
解析 (1)煤、石油和天然气都是经过漫长的地质年代形成的,在短期内不能从自然界得到补充,所以都属于不可再生能源;(2)天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃的条件下生成CO2和水,化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O;(3)汽车的汽缸工作时通常将汽油喷成雾状,是为了增大汽油与空气的接触面积,使汽油充分燃烧;(4)图中可以看出,使用氢气作汽车燃料的优点是,氢气燃烧不产生SO2,更加环保,等质量的氢气、天然气、汽油,氢气燃烧释放的热量最大等(合理即可)。
12.(1)增大物质间的接触面积,使反应更充分
(2)化合反应　过滤
(3)H2SO4　(4)c
(5)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
解析 (1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是增大物质间的接触面积,使反应更充分。(2)“溶铜”中,存在Cu与O2生成CuO的反应,该反应属于化合反应;“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为过滤。(3)化学反应过程中,原子的种类和数目保持不变,“制箔”中,发生反应的化学方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X,X的化学式为H2SO4。(4)“制箔”中,需生产抗拉强度大于355 MPa,且延伸率大于13.5%的铜箔,据题图2可知,温度应控制在53~55 ℃内,故选c。(5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O。
13.(1)CaO+H2OCa(OH)2
(2)溶液由无色变为红色
(3)CaO与水反应生成Ca(OH)2,放热,生成的Ca(OH)2继续与Na2CO3反应产生NaOH,NaOH再与Al粉反应持续放热
(4)110~500 s内,NaOH与铝粉反应的过程中逐渐被消耗,导致pH逐渐减小,1 400~1 856 s内,反应结束,温度逐渐降低,Ca(OH)2的溶解度增大,溶液中OH-逐渐增多,pH逐渐升高,故110~1 856 s内,pH先降低后升高
(5)27∶28∶53
(6)耐碱、耐高温、不溶于水等(答案不唯一)
(7)防止温度过高,致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸
(8)取使用后的废液,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液pH为7

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