资源简介

2026年3月晋中市高三年级调研测试
化学试卷
注意事项：
1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题 后，用铅笔把答题卡对应题目的 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他 标号。回答非选择题时，将答 案 写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于我国科学家与其成就、主要贡献的对应关系错误的是
选项 科学家 成就 主要贡献
A 侯德榜 发明联合制碱法 突破了索尔维法的技术封锁，推动了我国制碱工业的发展
B 吴蕴初 实现味精的工业化生产 开创了我国有机药物合成业
C 徐光宪 创立“串级萃取理论”并应用于稀土分离 使我国稀土分离工艺与产业跃居世界领先水平
D 屠呦呦 成功提取青蒿素 创制新型抗疟药物，挽救了全球数百万人的生命
A. A B. B C. C D. D
2. 采用氧化浸出-还原提取工艺从含铜的电路板中回收金属铜。其中氧化浸出阶段的主要反应为。下列有关化学用语或说法正确的是
A. 基态Cu原子的简化电子排布式：
B. 的电子式：
C. 键角：
D. 的空间构型：正四面体形
3. 光气法可以制备碳酸丙烯酯(丙)，反应如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 甲与1, 4-丁二醇互为同系物 B. 乙可以水解为和HCl
C. M为HCl D. 1 mol丙中所含键的数目为
4. 下列有关物质性质的比较正确的是
A. 热稳定性：
B. 熔点：
C. 沸点：HFD. 结合质子的能力：
5. 下列事实对应的解释不合理的是
选项 事实 解释
A 干燥的氯化钠固体不导电 氯化钠固体中不含离子
B 单质硫易溶于二硫化碳 硫和二硫化碳都是非极性分子
C 钢铁厂的模具注入炽热的铁之前必须进行充分干燥 炽热的铁与水蒸气发生反应
D 离子液体比传统的有机溶剂难挥发 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关反应的方程式书写正确的是
A. 用惰性电极电解熔融氯化钙的阴极反应：
B. 铅酸蓄电池充电总反应：
C. 向氯化铁溶液中加入足量锌：
D. 由丙烯制备聚丙烯：
7. 下列实验能达到相应目的的是
实验
目的 A.实验室制取并收集氯气 B.用NaOH标准溶液滴定醋酸
实验
目的 C.研究铁钉的吸氧腐蚀 D.检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体
A. A B. B C. C D. D
8. 以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示：
下列说法错误是
A. 高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率
B. 加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的
C. 向滤液中通入过量生成的离子方程式为
D. “缺氧下焙烧”时，参加反应的
9. 亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。
下列说法错误的是
A. 实验装置连接顺序可以为A→D→E→D→C→B
B. 装置E中冷凝管的作用是冷凝回流
C. 与反应中，体现氧化性
D. 装置E可以通过观察气泡，控制气体流速
10. 研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。
已知：
①
②
在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示：
下列分析错误的是
A.
B. 对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率
C. 条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为
D. 反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降
11. 前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A. X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种
B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 该化合物可由ZXW溶液与反应得到
D. 室温下，该化合物水溶液的pH>7
12. 具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 晶胞中Mn的配位环境不完全相同
C. 若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性
D. 若晶体密度为，则晶胞边长为
13. 某小组设计和制作了一个氢氧燃料电池，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 石墨棒使用前应该经过烘干活化处理，便于电解时吸附较多的气体
B. 闭合、断开，石墨棒2吸附且附近溶液变红
C. 先闭合、断开一段时间，再断开、闭合后，石墨棒1上的电极反应为
D. 燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，大大提高了能源的利用率
14. 谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH，溶液中各微粒的分布系数随溶液pH的变化关系如图2所示。
已知：①代表，代表，代表，代表。
②的分布系数
③中-羧基氢比-羧基氢活泼。
下列叙述错误的是
A. 曲线x表示随溶液pH的变化曲线
B. 的平衡常数
C. P点溶液中的数量级为
D. Q点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体并进行相关实验，步骤如下。
I．制备水合二草酸合铜酸钾晶体
①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。
②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到溶液。
③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色溶液。
④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8 g水合二草酸合铜酸钾晶体。
已知：
a．不稳定，温度高时易分解
b．。
c．的摩尔质量为。
回答下列问题：
（1）步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_________（答出一点即可），仪器A的作用是_________。
（2）步骤②中，“微热溶解”温度不能超过85℃，其原因是_________。
（3）步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是_________；生成的化学方程式为_________。
（4）步骤④中，“一系列操作”为_________。
Ⅱ．结晶水含量测定
准确称取上述晶体0.354 g于锥形瓶中，在75~80℃下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。
（6）测得产品中x的值为_________。
Ⅲ．水合二草酸合铜酸钾晶体热重分析
在25~320℃范围内匀速升温，以纯净氨气作为载气，测定实验I中晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。
（7）在320℃之后，固体成分为_________（填化学式）。
16. 高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：
已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示：
反应方程式
380.00
②25℃时，。
回答下列问题：
（1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。
（2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。
（3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。
（4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。
（5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。
（6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。
（7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。
17. 目前，我国已将二氧化碳资源化。利用和催化重整可以制备合成气，反应如下：
反应I:
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）的_________（用含的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。
②若Y点是在下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
（3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和的平衡选择率[的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。
①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。
②时，若平衡体系的总压强为的分压是_________（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数_________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18. 罗氟司特（G）是用于治疗慢性阻塞性肺疾病的药物，G的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）B结构简式为_________。
（3）C中含有官能团的名称为_________。
（4）C→D的化学方程式为_______。
（5）E分子中sp3杂化的碳原子有_________个。
（6）已知D→E先发生羰基化反应（CO插入C—Br键之间形成中间体），再与甲醇反应形成酯基，写出中间体的结构简式：_________。
（7）F→G的反应类型为_________。
（8）B的同分异构体中同时满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为_________。
参考答案及解析
1．答案：B
解析：A.侯德榜发明联合制碱法，突破了索尔维法的技术封锁，推动了我国制碱工业的发展，A正确；
B.吴蕴初实现味精工业化生产，是我国味精工业的开创者，被称为“中国味精大王”，但并未开创我国有机药物合成业，B错误；
C.徐光宪创立“串级萃取理论”并应用于稀土分离，使我国稀土分离工艺与产业跃居世界领先水平，C正确；
D.屠呦呦发现并成功提取了治疗疟疾的青蒿素，创制出新型抗疟药物，挽救了全球数百万人的生命，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.基态Cu原子的简化电子排布式为，A错误；
B.的电子式为，B错误；
C.有一对孤对电子，有两对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角大于，C正确；
D.的空间构型应为平面正方形，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：A.甲为1,2-丙二醇，与1,4-丁二醇相差一个，故二者互为同系物，A项正确；
B.乙可发生水解反应：，B项正确；
C.由反应方程式可知，生成碳酸丙烯酯的同时也生成了HCl，C项正确；
D.1mol丙中含4molC-O键，1molC=O键(含1mol键和1mol键)，6molC-H键，2molC-C键，单键都是键，则所含键的数目为，D项错误；
故答案选D。
4．答案：A
解析：A.氢氧化钠受热难分解，氢氧化铁加热易分解为氧化铁和水，因此热稳定性：，A正确；
B.氯化铝属于分子晶体，氧化铝属于离子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此熔点：，B错误；
C.HF分子间存在氢键，沸点远高于同主族其他卤化氢，不含氢键的同主族氢化物相对分子质量越大沸点越高，因此正确沸点顺序为：，C错误；
D.酸性强弱顺序为：，酸性越弱，对应阴离子结合质子能力越强，因此正确结合质子能力顺序为：，D错误；
故选A。
5．答案：A
解析：A.氯化钠是离子化合物，固体中含有钠离子和氯离子，只是离子不能自由移动，因此干燥氯化钠固体不导电，并非不含离子，A解释不合理；
B.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫和二硫化碳都是非极性分子，因此单质硫易溶于二硫化碳，B解释合理；
C.炽热的铁可与水蒸气发生反应，会影响钢铁产物甚至引发危险，因此模具注入炽热铁前必须充分干燥，C解释合理；
D.离子液体全部由带电荷的离子构成，离子间相互作用力远强于传统有机溶剂的分子间作用力，因此比传统有机溶剂难挥发，D解释合理；
故选A。
6．答案：B
解析：A.电解池中阴极发生得电子的还原反应，该反应为失电子的氧化反应，属于阳极反应，电解熔融氯化钙的阴极反应应为，A错误；
B.铅酸蓄电池放电总反应为，充电是放电的逆过程，该总反应书写符合规则，B正确；
C.Zn失电子生成，且锌足量时，最终会被还原为Fe单质，正确反应为，C错误；
D.丙烯加聚制备聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基作为支链连接在主链碳原子上，链节为，反应方程式为，D错误；
故答案为：B。
7．答案：B
解析：A.氯气密度大于空气，排空气法收集氯气导管应该长进短出，图中为短进长出，A项错误；
B.NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，强碱滴定弱酸，可用酚酞作指示剂，B项正确；
C.研究铁钉的吸氧腐蚀，具支试管应该加塞子密封，否则无法通过压强变化来观察和判断腐蚀过程，C项错误；
D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体中含有乙醇，应该加一个除乙醇装置，D项错误；
答案选B。
8．答案：D
解析：A.“焙烧”时，将铝土矿粉碎增大接触面积，可加快化学反应速率，A正确；
B.“焙烧”过程中产生的可与CaO反应生成，除掉反应生成的，B正确；
C.向滤液中通入过量的，与反应生成，离子方程式为：，C正确；
D.“缺氧下焙烧”时发生反应：，参加反应的，D项错误；
故答案选D。
9．答案：C
解析：装置A中制取，经装置D浓硫酸的干燥作用后通入装置E中；装置B中浓盐酸与高锰酸钾混合制取，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的中含有杂质HCl，通过装置C饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过D中浓硫酸的干燥作用后通入装置E中，在装置E中，、在活性炭作用下反应，制备，据此作答。
A.遇水反应生成和HCl，因此和都需要干燥，根据分析可知连接顺序可以为A→D→E→D→C→B，A项正确；
B.沸点仅，反应加热时会气化，E中冷凝管的作用是冷凝回流，提高产率，B正确；
C.与水反应的化学方程式为：，反应前后所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，不体现氧化性，C错误；
D.可以通过观察装置E内气泡产生的速率，调节气体流速，D正确；
故答案选C。
10．答案：C
解析：A.据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应，A正确；
B.通过对比图中条件b与c的两组曲线(产率)可以看出，在相同时间内，条件c下产率更高、增速更快，这表明预吸附不仅加快了反应速率，也提高了的产率，B正确；
C.在条件b下，5min时，NO浓度为，10min时，NO浓度为，，浓度变化，则平均消耗速率，C错误；
D.反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确；
故选C。
11．答案：A
解析：由“基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道”：能层轨道数为，得，故Z是第四周期主族元素，又Z带1个单位正电荷，因此Z为K；W只形成1个共价键，X形成2个共价键，中心Y形成4个共价键，阴离子整体带1个负电荷，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可推知W为H，X为O，Y为Al，据此分析解答。
A.X为O，位于第二周期，第二周期所有元素中，第一电离能大于O的有N、F、Ne共3种，不是2种，A错误；
B.电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，因此半径：，B正确；
C.，，二者反应：，可以得到该化合物，C正确；
D.该化合物为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成，溶液显碱性，，D正确；
故选择A。
12．答案：C
解析：A.据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，所以该氧化物的化学式为，A正确；
B.由A、B结构可知，晶胞中Mn的配位环境不完全相同，B正确；
C.该物质中含、，将该氧化物中的全部替换为，由于仍存在未成对电子故仍存在磁性，C错误；
D.设晶胞边长为anm，结合A分析，晶体密度为，晶胞边长为a=，D正确；
故选C。
13．答案：C
解析：A.石墨棒作电极时若多孔或表面粗糙，利于气体吸附，烘干活化可去除吸附的杂质，增加活性面积，对气体吸附有利，A正确；
B.闭合断开为电解水装置，石墨棒1为阳极，电极反应为，石墨棒1吸附，石墨棒2为阴极，电极反应为，石墨棒2吸附且附近溶液变红，B正确；
C.闭合时，石磨棒1作阳极，吸引、，根据放电顺序，水中电离出来的先被氧化，电极反应式为，电解后石墨棒1附近溶液显酸性，吸附，断开闭合形成燃料电池时石墨棒1为正极，电极反应为，C错误；
D.燃料电池将化学能转化为电能的转化率比较高，提高了能源的利用率，D正确；
故答案选C。
14．答案：D
解析：谷氨酸[]中有两个羧基，一个是羧基（与氨基相连的C上的羧基），另一个是羧基。它是一种二元羧酸+一个氨基（可结合形成），因此可解离出三个（两个羧基和可解离出），实际解离顺序：先羧基，再羧基，最后是—NH，所以，曲线x表示随pH的变化，对应（完全质子化型），曲线y表示随pH的变化，曲线z表示随pH的变化，据此解答。
A.由分析可知，曲线x表示随溶液pH的变化曲线，A项正确；
B.由曲线y和z的交点O可知，pH=4.25时，，的平衡常数，B项正确；
C.对于的平衡常数，利用Q点关系可知，，P点溶液中，，，C顶正确；
D.Q点调节pH时加碱，如MOH，根据电荷守恒，Q点，，由于，D项错误；
故选D。
15．答案：(1)加快过滤速度，使滤渣更干燥；作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液
(2)防止受热分解
(3)提高利用率，使滤纸上的充分转移到溶液中（答出一点即可）；
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)
(6)2
(7)、
解析：（1）抽滤装置可利用水泵的负压原理将空气带走，从而使抽滤瓶内压强减小，在布氏漏斗内的液面与抽滤瓶内造成一个压强差。因此，负压环境不仅能提高过滤速度，还能减少滤渣中的水分含量。仪器A为安全瓶，可防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液。
（2）不稳定，温度高时易分解。为防止其分解，发生副反应而导致原料损耗，“微热溶解”时温度不能超过85℃。
（3）滤纸上有少量滤渣不易直接转移至溶液中进行反应，因此，为提高利用率，可直接将连同滤纸一并倒入该溶液中。根据步骤③可知，化学方程式为。
（4）欲从深蓝色溶液中析出水合晶体，需进行“蒸发浓缩、冷却结晶”操作。
（5）在加入硫酸之后转化为，然后被，氧化为。滴定过程中的离子方程式为。
（6）由第（5）问可知，，根据C原子守恒可知，即，，故。
（7）假设有，质量为354g。第一阶段值为10.17%，则（失重），恰好为两个结晶水质量，即第一阶段失去两个结晶水，剩余固体成分为；第二阶段值为50.80%，则（失重），剩余固体质量为174g。加热过程中，金属元素的质量不变，中，则，得，可知剩余固体成分为与。
16．答案：(1)第五周期第ⅡA族；（或）
(2)将转化为（合理即可）；
(3)3；30
(4)99%
(5)连续多次萃取（合理即可）
(6)避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可）
(7)；温度过低，反应速率较慢或不利于的电离；温度过高，易分解
解析：含锶阳极泥加入碳酸钠溶液，、、转化为相应碳酸盐，不反应，加入盐酸，二氧化锰不反应成为滤渣Ⅰ，碳酸盐转化为相应盐酸盐，加入碳酸钠过滤分离出粗碳酸锶沉淀，沉淀加入盐酸酸浸，再加入稀硫酸使得钡离子转化为硫酸钡沉淀得到滤渣Ⅱ，滤液加入萃取剂分离出含锶的水相，加入碳酸氢铵得到高纯碳酸锶；
（1）锶元素为38号元素，锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为或。
（2）根据已知信息①，可知除外，均可转化为其对应的碳酸盐形式，故该步骤可使Sr、Ba、Ca元素从硫酸盐转化为碳酸盐；稀盐酸可与碳酸盐反应，使Sr、Ba、Ca元素进入滤液中，而不与反应，故滤渣I为。
（3）由左图可知，延长反应时间能够提高锶的转化率，但随着反应时间不断增加，锶的转化率逐渐趋于稳定，在综合考虑反应效率和成本的基础上，选择3作为最佳反应时间。由右图可知，随着液固比的增加，锶的转化率呈先上升后下降的趋势，当液固比为时，锶的转化率达到最大值，进一步增加液固比，锶的转化率下降，表明液固比的增加有利于阳极泥中锶离子的转化，但同时也引起了锶与其他元素沉淀转化的竞争反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡，因此，反应的最佳液固比为。
（4）25℃时，原溶液中，当开始沉淀时，溶液中，此时溶液中剩余，而原溶液中，根据已知信息，去除率。
（5）由于对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需连续多次萃取。
（6）用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用；传统除钙方法，需要加入NaOH溶液后趁热过滤或高温浸取，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦，而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。
（7）“碳化”时，发生反应为锶离子和碳酸氢根离子生成碳酸锶沉淀，同时生成水和二氧化碳，离子方程式为。在操作时最适温度为60℃，温度过低，导致反应速率较慢，效率低：温度过高，易使分解造成试剂的损失，增大生产成本。
17．答案：(1)；高温
(2)<；正
(3)反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动（合理即可）；或；2.4
解析：（1）根据盖斯定律，目标反应反应反应，多个反应相加时，总反应平衡常数为各反应平衡常数的乘积，故。该反应，且反应后气体分子数增大，，根据自发，可知高温下反应能自发进行。
（2）增大压强，反应I逆向移动，的平衡转化率减小。Y点是在下的反应，没有到达的平衡转化率，故反应I正向进行。
（3）两个反应均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动，故的平衡选择率增大。
设初始，，时转化率为，即反应I消耗、，生成、。设反应II消耗，则平衡，，选择率为，故，解得。平衡时各物质的量：，，，，，总物质的量。分压：。反应II的。
18．答案：(1)邻苯二酚或1,2-苯二酚
(2)
(3)（酚）羟基、碳溴键、醚键
(4)
(5)6
(6)
(7)取代反应
(8)15；
解析：由有机物的转化关系可知，氢氧化钠溶液作用下A与发生取代反应生成，则B为；DCM作用下与溴发生取代反应生成，则C为；一定条件下与生成D；一定条件下D与一氧化碳发生加成反应生成、与甲醇发生取代反应生成E；E在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，再加入盐酸酸化得到F；催化剂作用下F与发生取代反应生成G。
（1）由结构简式可知，A的名称为邻苯二酚或1,2-苯二酚；
（2）由分析可知，B的结构简式为；
（3）由分析可知，C的结构简式为，官能团为（酚）羟基、碳溴键、醚键；
（4）由分析可知，C→D的反应为一定条件下与生成D和氯化氢，反应的化学方程式为：；
（5）由结构简式，E分子中含有6个饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为杂化；
（6）由分析可知，一定条件下D与一氧化碳发生加成反应生成、与甲醇发生取代反应生成E，则中间体的结构简式：；
（7）由分析可知，催化剂作用下F与发生取代反应生成G和水；
（8）由分析可知，B的结构简式为，B的同分异构体遇氯化铁溶液显色说明同分异构体分子中含有酚羟基，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基，则苯环上有两个取代基的同分异构体的结构可以视作邻丙基苯酚、间丙基苯酚、对丙基苯酚、邻异丙基苯酚、间异丙基苯酚、对异丙基苯酚分子中侧链上氢原子被醛基取代所得结构，共有3+3+3+2+2+2=15种；其中核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为。

展开更多......

收起↑