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2025-2026学年全国华侨港澳台第一次模拟联合考试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Se-79
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1. 植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是
A. 植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖
B. 植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收
C. 挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原
D. 氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质
2. 化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. 不能发生消去反应 B. 存在2个手性碳原子
C. 碳原子均为杂化 D. 在水溶液中可电离出
3. 化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是
A. 化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效
B. 化学与环境：和是形成酸雨的主要物质
C. 化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能
D. 化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸
4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应
B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成
C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成
D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热
A. A B. B C. C D. D
5. 一种提取碘的工艺过程如下，其中操作为
A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取分液 D. 蒸馏
6. 研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是
A. 中含有键
B. 与配位时，比的配位能力更强
C. 加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应
D. 溶液呈酸性，
7. 硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. S单质与足量充分反应可一步转化为Y
B. X能使紫色石蕊溶液褪色
C. Y分子的空间结构为平面三角形
D. Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性
8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 超分子具有分子识别的特征 杯酚可用于分离与
B Fe与浓硝酸在常温下不反应 可用铁槽车运输浓硝酸
C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素
D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率
A. A B. B C. C D. D
9. 某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的沸点：
D. 和的VSEPR模型均为正四面体形
10. 物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊：
B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
C. 用明矾净化自来水：
D. 向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀：
11. 反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中质子的数目为
B. 上述反应生成时，转移电子数目为
C. 和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目
D. 将完全溶于水中，所得溶液中的数目为
12. 具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。
已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是
A. 装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性
B. 装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液
C. 装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. 可以对装置iv进行加热以提高制取的产率
13. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线M代表物质的量分数的变化
B. a点对应的溶液中：
C. 25℃时，的水解常数为
D. b点对应的溶液中存在：
14. 由结构不能推测出对应性质是
选项 结构 性质
A 键能： 热稳定性：
B 水分子和乙醇分子都是极性分子 水能与乙醇互溶
C 苯酚中含有极性较强的键 苯酚能与金属钠反应
D 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有导电性
A. A B. B C. C D. D
15. 我国科学家以和为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为与)，电极反应相应的产物为和。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 双极膜中的移向Y电极
B. X电极发生反应：
C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
D. 理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g
二、非选择题：本题共5大题，共90分。
16. 锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。
（1）写出基态原子的价层电子排布式：___________，基态原子的电子空间运动状态有___________种。
（2）三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素、、的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）某种晶体脱出部分原子形成存在空位的(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。
①晶体中___________。
②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（4）硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为。图b是-MnSe晶胞沿轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为。
①β-MnSe晶体中Mn的配位数为___________。
②图中2号原子的分数坐标为___________。
③设表示阿伏加德罗常数值，-MnSe晶体的密度为___________。
17. 研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。
I．实验原理
研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。
II．实验准备
实验需要用到溶液，配制该溶液时：
（1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称）
III．测定反应速率
将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为。
（2）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_____。
（3）内，平均反应速率_____（列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。
IV．探究烯烃结构对反应速率的影响
查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。
②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。
基于资料，提出猜想
（4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。
验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的的溶液中，测定溶液的吸光度从降低到所消耗的时间。
实验序号 烯烃
①
②
③
（5）猜想成立的判断依据是_____。
提出质疑小组成员发现。推测：影响单烯烃与反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。
教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知：
烷烃
沸点/℃ 36.1 27.9 9.5
（6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。
A． B． C．
补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。
优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验
实验序号 烯烃
④ 顺-2-丁烯
⑤ 反-2-丁烯
②补充猜想正确的判断依据是_____。
实验结论
③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与的反应速率。由于，可判断_____为主要影响因素。
教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。
18. 我国橄榄石资源丰富，其主要成分为和，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示：
已知：
①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度：、、、。
②部分氢氧化物的如下表所示：
氢氧化物
（1）“焙烧1”时，在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为___________。
（2）“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为___________(写一条)。
（3）向溶液中加入NaOH“调”，过滤后，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)，调pH后滤液中的浓度为___________。
（4）利用有机物萃取的反应为(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂X为___________(填化学式)。
（5）“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：___________。
（6）NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。
①的配位数是___________。
②已知微粒1的分数坐标为，则微粒2的分数坐标为___________。
19. 均是重要的化工原料，二者均可由制备。
I．制备
与反应制备时发生反应：
主反应：；
副反应：。
（1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，发生主反应和副反应，的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则时，的选择性___________(的选择性)。
Ⅱ．制备
的乙烯化反应为。将和以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图3所示。
（3）代表平衡时___________(填“”或“”)物质的量随温度的变化。
（4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。
A. 容器内气体压强不变 B. 气体密度不变
C. 与的物质的量之比不变 D.
（5）393 K时该反应的平衡常数___________(列出算式)。
（6）___________mol；M点时，的平衡转化率为___________。
20. 麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。
已知：
（1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为___________。
（2）①化合物i的分子式为___________。
②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有___________种(含化合物M)。
（3）下列说法中正确的有___________(填字母)。
A. ⅱ→ⅲ的过程中有键断裂与键形成
B. ⅲ分子中碳原子均采取sp3杂化，存在手性碳原子
C. 化合物E可以形成分子间氢键
D. v→vi的过程原子利用率为100%
（4）化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
（5）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下：
①第一步：引入氯，X的结构简式为___________。
②第二步：X与E进行___________(填反应类型)。
③第三步：Y与反应合成v。发生反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共5大题，共90分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 15
（2）
（3） ①. 1.25(或) ②. AD
（4） ①. 4 ②. ③.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶
（2）
（3）
（4）快 （5）
（6） ①. A>B>C ②. ③. 推电子效应
【18题答案】
【答案】（1）
（2）适当提高稀硫酸浓度(或加热、搅拌、延长浸出时间等)
（3） ①. ②.
（4）
（5）
（6） ①. 6 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. 243.9 ②. 低温
（2）60% （3） （4）AD
（5）
（6） ①. 5.16 ②. 60%
【20题答案】
【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 5 （3）AC
（4） （5） ①. ②. 取代反应 ③.

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