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暨2026年普通高等学校招生全国统一考试第二次模拟考试高三化学
考生注意：
试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。
试题册共6页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。
答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。
单选题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是
A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维
B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷
C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维
D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金
2．明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是
A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液
C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解
3．实验室制备氯化亚铜(CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L溶液中含数目为 B．分子中共价键电子云轮廓图：
C．中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D．每生成99.5gCuCl，转移电子数目为
4．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是
A．在自然界中很难降解 B．重复单元中有两种官能团
C．P中含有手性碳原子 D．1mol聚合物P最多消耗
5．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
元素 X Y Z W
原子半径 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价
A．原子序数 B．氢化物的沸点：
C．离子半径为 D．氢化物的稳定性：
6．恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大
C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率
D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变
7．下列方程式书写错误的是
A．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
B．磷酸二氢钠水解：
C．溶液中通入过量
D．将少量灼热的CuO加入中：
8．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B．第一电离能：R＞Z＞Y
C．原子半径：R＞Z＞X D．电负性：Y＜Z＜X
9．下列装置能达到实验目的且操作正确的是
A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率
C．图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应
D．图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
10．化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是
A．神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体
B．对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品
C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质
D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在
11．下列说法错误的是
A．苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用
B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素
C．甜味剂木糖醇属于糖类
D．加热溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明
12．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．用铂作电极电解溶液：
B．氟化物预防龋齿的化学原理是：
C．酸性溶液滴入草酸中：
D．用制备涉及：
13．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是
A．第一电离能：
B．中含键与键的数目之比为
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．晶体的密度为
14．丙酰胺是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生偶联反应最终生成内酰胺：丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是
A．生成的电极反应为
B．为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物
C．在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应)
D．随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大
15．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是
A．曲线代表
B．常温下，
C．b点溶液存在：
D．常温下，的平衡常数
二、非选择题（共4小题，其中16题13分，17-19题各14分，满分55分）
16．二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。
环戊二烯和二茂铁的结构 实验室制备二茂铁的装置示意图 (夹持及加热装置略)
图1 图2
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；
步骤2：再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95 g/cm3)，搅拌；
步骤3：将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL。装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
步骤4：再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。
请回答下列问题：
(1)写出KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]的化学方程式：______。
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]中，环戊二烯阴离子以大π键电子参与配位，二茂铁中配体提供给Fe2+形成配位键的电子有______个。早期人们将二茂铁的结构误认为下图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有______组峰(选填序号，下同)，错误的结构有______组峰。
A．1 B．2 C．3 D．4 E．5
(3)仪器a的名称是______。
(4)步骤4中的“一系列操作”如下，请排序：将液体转入分液漏斗→______→⑤→______。
①用水洗涤2次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤2次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水Na2SO4
(5)二茂铁粗产品提纯过程在下图所示装置中进行，其分离方法名称为______，该操作中棉花的作用是______。
(6)若最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。
17．绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业酸性废水中含有大量的Fe2+、SO42-和少量的H+、，为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。
(1)工业废水中加入铁粉后，铁粉与废水中部分离子反应的离子方程式为：_______、_______。
(2)上述流程图中固体A的成分为_______、_______（填元素符号），试剂B可选择_______。
(3)操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)获得的需密闭保存，原因是________。
(5)为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=_______。
18．降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： ΔH <0，请回答下列问题：
(1)该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)下列有利于提高CO2转化率的措施有___________(填字母)。
A．缩小容器容积，增大压强 B．升温
C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比
(3)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。
①达到平衡时CO2的转化率为___________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=___________。
②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为___________(保留两位小数)。
③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，c(CH3OH)___________0.375 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
(4)恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是___________(填字母)。
A．
B．单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g)
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．容器中混合气体的压强不随时间而变化
(5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：，该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题：
t/℃ 700 800 830 1000
K 0.6 0.9 1.0 1.7
1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为___________(“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
19．帕罗西汀是一种常用的抗抑郁药物。其重要合成中间体I的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是______。
(2)C中官能团名称是______。
(3)的反应类型为______。E的核磁共振氢谱有______组峰。
(4)的化学方程式为______。
(5)H的结构简式为______。
(6)G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应
②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子
③不含甲基
(7)以、、HCHO、为原料合成。补全下列合成路线______。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D D D D D A C C D C C D C D
16．(1)FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
(2) 12 A C
(3)恒压滴液漏斗
(4) ③① ②④
(5) 升华 防止二茂铁挥发进入空气中
(6)65
17．(1)
(2) Cu Fe 溶液
(3) 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶
(4)具有还原性易被氧化，且易失去结晶水
(5)4
18．(1)低温自发
(2)AD
(3) 75% 0.225 5.33 (L/mol)2 ＜
(4)BD
(5)逆反应方向
19．(1)丙二酸二乙酯
(2)酯基、羧基
(3) 取代反应 5
(4)
(5)
(6)3
(7)

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