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第十单元　课时1　常见的酸和碱
必备知识夯基础
考 点 一
常见的酸
1.定义
解离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫作酸。
2.盐酸和硫酸的性质和用途
物质 盐酸 硫酸
溶质化学式 HCl H2SO4
颜色、气 味、状态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体
打开 试剂 瓶(浓 酸) 现象 瓶口形成　　 无明显现象
原因 易挥发 —
各成 分的 变化 溶质质量　　　,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数　　　　 溶质质量不变,溶剂质量
　　　,溶液质量增大,溶质质量分数　　　　
白雾
减小
减小
增大
减小
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性:具有很强的吸水性,在实验室中常用浓硫酸作酸性或中性气体的干燥剂(如干燥O2、H2、CO2、CH4等,不能干燥NH3)。
在实验室用于干燥气体时,常将其放在多功能瓶中,且干燥气体时要长进短出,如图所示。
(2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,使其生成黑色的炭,属于化学变化。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的　　　　　　　溶液。
(3)浓硫酸的稀释:一定要把　　　　沿烧杯内壁缓慢地注入盛有　　的烧杯中,并用玻璃棒不断　　　。
碳酸氢钠
浓硫酸
水
搅拌
误区警示　如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸的小,水会浮在浓硫酸上,溶解时放出的热使水立刻沸腾,导致硫酸液滴向四周飞溅,易发生危险。
4.酸的化学性质(通性)
红
反应较剧烈,有较多气泡产生
Zn+2HCl══nCl2+H2↑
有少量气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
固体逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为黄色　
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　
固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
反应迅速,产生大量气泡
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑　
反应更迅速,生成气泡更多
HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
特别提醒　由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl,而盐酸则不能。
5.酸的用途
考 点 二
常见的碱
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 　　　　 　　　　
俗称 　 　　　 　　 　　
溶解性 　　溶于水,放出大量的　　 　　溶于水
状态 白色固体 白色粉末状固体
特点 氢氧化钠固体易_________________　　　　　　　　　　　　　而潮解 溶解度随温度的升高而　　　
NaOH
Ca(OH)2　
烧碱、火碱、苛性钠　
消石灰、熟石灰
易
热
微
吸收空气中的水蒸气
减小
用途 氢氧化钠是一种重要的　　　原料,广泛应用于制取　　　　　,以及石油、 　　　　、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除　　　 作　　　　材料,农业上配制　 　　　,改良　　性土壤,保护树木,防止害虫生卵、工业上制漂白粉等
特别提醒　(1)NaOH有强烈的腐蚀性,注意不要将其沾到皮肤或衣服上。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
(2)NaOH固体露置在空气中易潮解(属于物理变化),且会与空气中的CO2反应而变质(属于化学变化),所以NaOH必须密封保存。
　化工
肥皂
造纸
油污
建筑
波尔多液
酸
2.碱的化学性质(通性)
蓝
红
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
有白色沉淀生成
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O　
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　
2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O　
有蓝色絮状沉淀生成,溶液颜色变浅　
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4　
阴离子都是氢氧根离子　
阳离子不同
辨一辨判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。(　　)
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液变质后,溶液质量都增大。(　　)
(3)碱溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液。(　　)
(4)浓硫酸、NaOH固体都具有吸水性,它们都能用于干燥CO2。(　　)
(5)氢氧化钠、氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。(　　)
×
×
√
×
×
考向突破增知能
考向一常见酸的性质
例1初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示,“——”两端的物质均能发生反应,图中各物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法不正确的是(　　)
A.X可能是碳酸钠
B.Z与硫酸反应,可能得到黄色溶液
C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2
D.Mg与H2SO4发生置换反应
C
解析:由题干可知,Z是金属氧化物,X可以是可溶性碳酸盐或碱,Y可以是碱或盐。X可能是碳酸钠,Y是氢氧化钙,符合反应关系,A正确;Z是氧化铁时,与硫酸反应,可得到黄色溶液,B正确;氢氧化钠不与硝酸钡反应,X和Y不可能是NaOH和Ba(NO3)2,C错误;Mg与H2SO4发生置换反应生成硫酸镁和氢气,D正确。故选C。
规律总结　酸在水溶液中可以解离出H+,因此酸具有相似的化学性质,酸的化学性质主要有如下五项。
对点练1下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系,符合图像的一组是
(　　)
组别 烧杯中的物质 X溶液
① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀硫酸
③ 稀硝酸和稀硫酸 BaCl2溶液
④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸
A.① B.②
C.③ D.④
D
解析:向硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,一开始就产生沉淀,不符合图像变化,A错误;铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气,一开始就产生气体,不符合图像变化,B错误;硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸,一开始就产生沉淀,不符合图像变化,C错误;逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠反应完,稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,符合图像变化,D正确。故选D。
考向二常见碱的性质
例2早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。其反应过程如下:
(1)操作a的名称是　　　　　　。
(2)反应Ⅰ　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)整个过程中能够循环利用的物质是　　　　　　。
(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式:　 。
过滤
放出
碳酸钙
CaCO3 CaO+CO2↑或CaO+H2O═Ca(OH)2或K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH
解析:(1)过滤操作能将液体与固体分离。(2)反应Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出热量。(3)整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙。(4)高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,据此书写化学方程式。
对点练2为了实现碳减排目标,许多国家都在研究二氧化碳的减排措施,其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示。
请回答下列有关问题。
(1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状,主要目的是
　 。
(2)“反应分离器”中涉及的化合反应的化学方程式为　 。
(3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态,从微观角度解释变化的原因是 　 。
(4)整个过程中,可以循环利用的物质除水之外,还有　　　　　　　(填化学式)。
增大反应物的接触面积,使反应更充分
CaO+H2O═Ca(OH)2
二氧化碳分子间的间隔变小
CaO、NaOH
解析:(1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状,其目的是增大反应物的接触面积,使反应更充分。(2)“反应分离器”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化合反应。(3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态,是因为二氧化碳分子间的间隔变小。(4)整个过程中,可以循环利用的物质除水之外,还有CaO、NaOH,上述物质既是流程中某个反应的反应物,也是流程中另一个反应的生成物,可循环利用。
考向三碱与二氧化碳反应的探究
例3向甲、乙两个等容积且充满CO2的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,无现象
D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
C
解析:二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,能使溶液变浑浊,因此甲瓶注入的是澄清石灰水,A正确;二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙均能反应,则瓶内压强减小,B正确;向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,会产生白色沉淀,C错误;盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大,因此等体积的NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度,D正确。故选C。
对点练3小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体,同时等速度注入各自锥形瓶中,一段时间后,同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B.0~t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C.t1~t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶,使反应进行更充分
D.对比曲线1和曲线2,可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
C
解析:二氧化碳能溶于水,1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳,而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,t1~t2时曲线1的压强变化较小,曲线2变化很大,则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化,A正确;0~t1段两个曲线的压强均增大,是因为短时间内注入液体后气体被压缩,B正确;由曲线1和曲线2的压强变化图可知,t2~t3段压强变化更快,说明该阶段是振荡锥形瓶,使反应进行更充分,C错误;对比曲线1和曲线2的压强变化图,可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多,效果更好,D正确。故选C。
实验点氢氧化钠和二氧化碳反应的探究
1.原理
氢氧化钠能与二氧化碳反应,反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
2.验证氢氧化钠是否与二氧化碳反应的思路
(1)可以利用密闭的装置,根据氢氧化钠与二氧化碳反应后会导致密闭容器中压强减小,从而引起现象的变化而判定。
(2)主要装置及现象如下。
装置 现象
气球变大
试管内液面上升
装置 现象
塑料瓶变瘪
鸡蛋落入锥形瓶中
装置 现象
酚酞溶液进入烧瓶中,形成红色喷泉
甲瓶变瘪的程度比乙瓶大
特别提醒　(1)判断反应是否发生时常出现的问题:氢氧化钠溶液中含有水,二氧化碳也能与水发生反应,必须设计对比实验排除水对实验结果的影响。
(2)反应后的产物为碳酸钠,可以利用碳酸钠和氢氧化钠与酸(或氯化钡、氯化钙等)混合的现象不同进行判断。
3.检验氢氧化钠溶液是否变质
变质 原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为
成分 分析 未变质:NaOH
部分变质:　　　　　　　　　　
全部变质:　　　　　　
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
NaOH、Na2CO3
Na2CO3　
检验 是否 变质 (1)思路分析
检验氢氧化钠是否变质,实质是检验C是否存在。选择的试剂能与C反应产生明显现象,但不能与OH-反应产生同样的现象:
C
(2)实验设计
方法一:加酸。加入过量的稀盐酸,有气泡产生,说明_______________
　　　　,反应中产生气泡的化学方程式为
　 　。
氢氧化钠已经
变质
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
检验 是否 变质 方法二:加碱。加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液),观察到
　 , 说明氢氧化钠已经变质,反应的化学方程式为
_____________________________________________________
　 。
方法三:加盐。加入氯化钡溶液,观察到　　　　　　　　　　　　,说明氢氧化钠已经变质,反应的化学方程式为

有白色沉淀生成
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓[或Na2CO3+Ba(OH)2═2NaOH+BaCO3↓]
有白色沉淀生成
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
检验 变质 程度 (1)思路分析:实质是检验是否含有氢氧化钠。先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰,再用无色酚酞溶液检验氢氧化钠。
(2)除去Na2CO3的试剂的选择依据:选择可以与Na2CO3反应、不与NaOH反应且不引入OH-的盐(如BaCl2等)。
(3)实验设计
应用 氢氧化钠应　　　　　保存
部分
完全
密封
【一题通关】
例题无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题,某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
实验一:传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
图1
步骤1:关闭K1,打开K2、K3,将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2:至不再产生气泡,拉动注射器B的活塞将产生的气体全部抽出后,关闭K3。
步骤3:打开K1,将2 mL氢氧化钠溶液注入注射器B中,关闭K1后充分振荡,观察现象。
(1)通过上述实验,能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该反应的化学方程式为
　 。
注射器B的活塞慢慢向左移动
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验二:数字化实验
(2)按照图2所示装置分别进行2次实验,所得曲线如图3所示,则图3中的曲线　　　　　(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应;增加等体积二氧化碳与10 mL蒸馏水实验的目的是　 。
图2
图3
B
形成对照实验
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三:产物转化法实验
实验组 第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中加入氯化钡溶液 向上述溶液中加入　　　　　　
实验现象 有　　　　　　生成 一段时间后,有气泡产生
实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
白色沉淀
足量稀盐酸
实验四:创新实验
【查阅资料】气压减小时,水的沸点会降低。
图4
(4)用两套图4所示装置进行实验,在第一套装置中注入1 mL浓氢氧化钠溶液,在第二套装置中注入1 mL的水,分别振荡试管。观察到
　 现象, 证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
第一套装置中锥形瓶内水沸腾
解析:(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致B中的二氧化碳减少,气压减小,故注射器B的活塞慢慢向左移动。(2)二氧化碳能溶于水,也能与氢氧化钠反应,与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大,故图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应;向二氧化碳中加入10 mL蒸馏水的目的是形成对照实验,通过对照实验排除水对该实验的影响。(3)根据第二组的实验现象可推知,第二组步骤2中加入的是足量的稀盐酸;碳酸钠可以与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故第一组实验现象为有白色沉淀生成。(4)第一套装置中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,气体减少,气压减小,使水的沸点降低,所以锥形瓶内水沸腾。
多维训练培素养
1.提高安全意识,谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是(　　)
A
2.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中,则可以肯定两者的
(　　)
A.质量都增大
B.溶质的质量分数都减小
C.溶液的酸性都增强
D.溶液的腐蚀性都增强
B
3.下列有关实验现象的描述,正确的是(　　)
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
D
4.扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH),染色后用5%、10%、20%的醋酸与等浓度等质量的KOH溶液反应,pH变化如图。下列选项正确的是(　　)
A.KOH可能来源:Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓
+KOH
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗,因为盐酸
没有腐蚀性
C.如图所示,醋酸浓度越高所需醋酸体积越大
D.由图像可知,随着不同浓度的醋酸用量的增加,pH趋近于4
D
解析:化学方程式未配平,A错误;盐酸具有腐蚀性,B错误;根据图示可知,醋酸浓度越高,所需醋酸体积越小,C错误;由图像可知,随着不同浓度的醋酸用量的增加,pH趋近于4,D正确。故选D。
5.小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈　　　　色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
　 。
(3)U形管开口端放入烧杯后,管内气体压强　　　　(填“增大”“不变”或“减小”),溶液在管内上升并流入另一端。
红
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
减小
6.思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法,它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关氢氧化钠的知识构建了如图关系,请你与他们一同完成有关内容的填写。
(1)氢氧化钠中含有的阴离子是　　　　(填离子符号)。
(2)由氢氧化钠物理性质决定的用途是 　 (写一条)。
(3)氢氧化钠溶液需要密封保存的原因是
(用化学方程式说明)。
(4)工业制备氢氧化钠的反应原理为2NaCl+2H2O 2NaOH+X↑+Cl2↑,则X的化学式为　　　　。
干燥剂
OH-　
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
H2
7.化学学习小组同学在学习盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)A中发生反应的化学方程式是 　。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是　　　　(填字母)。
(3)D中观察到的现象是　 。
B
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
有气泡产生
(4)探究实验结束后,用胶头滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　　　　(填序号)。
①胶头滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前B中有固体剩余
③滴加后B中溶液pH变大
①③
8.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(　　)
A.紫色石蕊试液 B.镁条
C.氧化铜 D.硫酸钠溶液
D
9.化合价与物质类别二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的化合价与物质类别二维图,下列说法错误的是(　　)
A.物质A能与稀硫酸反应生成E
B.物质B的化学式为Cu2O
C.物质C能与稀硫酸反应生成E
D.物质D能与稀硫酸反应生成E
A
解析:A点对应的物质属于单质,铜元素的化合价为零,为铜单质,不能与稀硫酸反应,A错误;物质B属于氧化物,铜元素的化合价为+1价,氧元素显-2价,物质B的化学式为Cu2O,B正确;物质C属于氧化物,铜元素的化合价为+2价,氧元素显-2价,为氧化铜,与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,C正确;物质D属于碱,铜元素的化合价为+2价,氢氧根显-1价,为氢氧化铜,与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,D正确。故选A。
10.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接,如图1。检查装置气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。
图2
图1
图3
下列说法正确的是(　　)
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示,反应后溶液显中性
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
C
解析:由图2可知,在t0时快速注入一种溶液,瓶内压强迅速减小,则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液,A错误;t1前发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,因氢氧化钠溶液足量,则t1前溶液中还含有氢氧根离子,B错误;t1~t2压强不变且大于0,可证明收集的CO2气体不纯,还含有其他的气体,C正确;t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,D错误。故选C。
11.化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中,按照如图所示的反应关系(图中用“—”相连的物质之间能发生化学反应),以氢氧化钙为例,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。
(1)甲同学为了验证性质①,将酚酞溶液滴入澄清石灰水中,观察到溶液变成红色,此现象说明石灰水显　　　　性。
碱
(2)乙同学用性质②来检验二氧化碳,有关反应的化学方程式为
　 。
(3)丙同学取甲同学所得红色溶液,通过实验验证性质③,实验如下。
实验序号 实验内容及现象
实验Ⅰ 向红色溶液中,逐滴滴加稀盐酸,至溶液恰好变为无色
实验Ⅱ 向上述所得无色溶液中,重新加入少量澄清石灰水,观察到溶液又变回红色
请用化学方程式解释实验Ⅰ中溶液变为无色的原因:
　 ;
实验Ⅱ中,重新加入少量澄清石灰水的目的是________________________
　。
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O　
通过证明反应后的无色液体中存在酚酞,从而证明盐酸能够与氢氧化钙发生反应
(4)丁同学在查阅资料时发现,我国民间流传有应用性质④来生产烧碱的传统工艺。该生产工艺中,除了用到含有氢氧化钙的石灰浆外,用到的另一种原料的主要成分是　　　　　　　(填化学式)。
Na2CO3
12.[跨学科实践活动]某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
(1)活动一:了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料,经过如图多道工序制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为 　, 该反应属于　　　　　(填反应类型)。
同学们对黑液成分产生兴趣,将少量黑液带回实验室进行探究。
(2)活动二:探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢
【查阅资料】①黑液呈碱性;②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一:KOH;猜想二:KOH和K2CO3;猜想三:KOH和Ca(OH)2。
化合反应
CaO+H2O═Ca(OH)2
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案 一 取适量黑液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,观察现象 试管中无明显现象 猜想　 成立
另取适量黑液于容器中,将二氧化碳传感器置于其中,然后逐滴加入H2SO4溶液至过量,得到CO2的浓度变化图像
方案 二 取适量黑液于试管中,向其中滴加　　 　溶液,观察现象 试管中有 　　　　　生成 与方案一的结论一致
二
氯化钙(或氯化钡)
白色沉淀
【废液处理】造纸会产生碱性废水,加酸调节至接近中性方可排放,生成的盐可用来制备　　　　　　肥,促进植物生长,增强抗倒伏能力。
(3)活动三:展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性,氢氧化铝是常见的阻燃剂,其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水,氧化铝覆盖在纸张表面,起到________
的作用。
【成果分享】通过研学实践,同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶,是人类文明史上一项杰出的发明创造,并且在不断创新中传承。
钾
隔绝氧气

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