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(共58张PPT)
第十单元　课时2　溶液的酸碱性与中和反应
必备知识夯基础
考 点 一
酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色,如下表所示:
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 变　　色 变　　色 紫色
无色酚酞溶液 不变色(或无色) 变　　色 无色
红
蓝
红
特别提醒　(1)某溶液使紫色石蕊溶液变红色,此溶液显酸性,但不一定是酸溶液,如氯化铵溶液显酸性,但不是酸溶液;某溶液使无色酚酞溶液变红色,此溶液显碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱溶液。(2)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性或碱性溶液变色。(3)利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性,但需要注意的是检验酸性溶液不能用无色酚酞溶液。
考 点 二
溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液酸碱性与pH大小的关系
(1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围是　　　　　。
(2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:
①pH　　7的溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强。
②pH　　7的溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。
③pH=7的溶液呈中性。
0~14
<
>
2.用pH试纸测溶液pH大小的方法
在洁净干燥的　　　　 　上放一小片干燥的pH试纸,用_________　　　　　　蘸取少量待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　　　　　　　比较,读出该溶液的pH。
特别提醒　(1)用pH试纸测得的溶液pH大小比较粗略,pH只能为整数。
(2)不能把pH试纸伸到溶液中测溶液的pH大小,否则会污染溶液。
(3)pH试纸既可测溶液的酸碱度,又可测溶液的酸碱性。
白瓷板(或玻璃片)
玻璃棒
标准比色卡
3.酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化
(1)酸性溶液加水稀释,pH变大,但只能接近7,不会大于7,酸性溶液不会稀释成碱性溶液,如图1所示。
(2)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7,碱性溶液也不会稀释成酸性溶液,如图2所示。
(3)中性溶液加水稀释,pH不变,pH=7,溶液仍为中性。
4.溶液酸碱度的重要意义
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。
(2)大多数植物适宜生长在pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性或碱性过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤。
(3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH<　　　　)。
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。
5.6
考 点 三
酸碱中和反应
1.中和反应的定义
　 　作用生成盐和水的反应,称为中和反应。
2.表示式
酸+碱→盐+水
3.反应实质
酸碱中和反应的实质是酸溶液中的　　　　　和碱溶液中的　　　　结合生成水,如下图所示。
反应实质:H++OH-═H2O
酸与碱
H+　
OH-
特别提醒　(1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH反应生成盐(Na2CO3)和水的反应不属于中和反应。
(2)不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸,因为它有很强的腐蚀性。
考向突破增知能
考向一溶液的酸碱性与pH
例1适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围是7.6~8.2。下面是我国某地区几种土壤类型及其pH,其中比较适合种植该系列谷子的土壤是(　　)
选项 A B C D
土壤类型 黄土 黑土 栗钙土 红土
pH 6.8~7.0 5.7~6.4 7.5~8.5 5.0~5.5
C
解析:适宜“大金苗”系列谷子生长的土壤pH范围是7.6~8.2,黄土的pH范围是6.8~7.0,黑土的pH范围是5.7~6.4,栗钙土的pH范围是7.5~8.5,红土的pH范围是5.0~5.5,则栗钙土适宜种植该系列谷子。故选C。
对点练1某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时,分次向10 g 30%过氧化氢溶液中滴加调节剂,使溶液的pH从3依次调至13,测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是(　　)
A.过氧化氢分解的化学方程式:H2O2═H2↑+O2↑
B.pH越大,过氧化氢溶液分解速率越快
C.调节过氧化氢溶液为中性时,生成氧气的体积最大
D.60 ℃,30%过氧化氢溶液在pH为3~5的酸性环境中不易分解
D
解析:过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式书写不正确,A错误;由图可知,随着pH的增大,产生氧气的体积先增大后减小,B错误;由图可知,pH=9时生成氧气的体积最大,pH=9时,溶液呈碱性,C错误;由图可知,60 ℃,30%过氧化氢溶液在pH为3~5的酸性环境中产生的氧气量很小,说明该条件下过氧化氢溶液不易分解,D正确。故选D。
考向二中和反应
例2如图是向稀盐酸和稀硫酸的混合液中,滴加Ba(OH)2溶液的图像,下列说法不正确的是(　　)
A.A1点的溶液pH<7
B.A2点的溶质可能有BaCl2
C.B1点和B2点的溶液pH=7
D.C2点的溶液能使酚酞溶液变红
C
解析:该过程发生的反应有:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O, Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,由化学方程式可知,当氢氧化钡中的钡离子恰好完全结合硫酸根离子时,沉淀质量不再增加,此时氢氧根离子结合的氢离子相当于硫酸中的氢离子,那么盐酸中的氢离子相当于没有被消耗,可理解为先发生的反应为硫酸与氢氧化钡,硫酸反应完后,氢氧化钡再与盐酸反应。A1点,此时硫酸未反应完,pH<7,A正确;A2点时pH<7,若硫酸反应完,盐酸与氢氧化钡反应,则可能有氯化钡,若硫酸未反应完,则无氯化钡,B正确;由分析可知,B1点溶质有盐酸,pH<7,B2点时pH=7,酸全部反应,C不正确;C2点pH>7,氢氧化钡过量,可使酚酞溶液变红,D正确。故选C。
方法指导　酸碱中和反应后溶液pH及溶质成分的判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)。
分类 酸入碱 碱入酸
图像
图像分析 AB段(不含A、B点) pH>7;溶质是NaOH、NaCl pH<7;溶质是NaCl、HCl
B点(恰好完全中和) pH=7;溶质是NaCl pH=7;溶质是NaCl
BC段(不含B点) pH<7;溶质是NaCl、HCl pH>7;溶质是NaCl、NaOH
对点练2常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应
C.加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl-
D.NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱
C
解析:氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变;水的质量逐渐增加,至完全反应,继续滴加氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍在增加,因此乙表示的物质为氯化钠,A正确;加入b g NaOH溶液时,氯化钠的质量不再发生改变,说明恰好完全反应,B正确;加入c g NaOH溶液时,氢氧化钠溶液过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C错误;NaOH溶液由a g递增到b g,稀盐酸的质量逐渐减少,至恰好完全反应,所得溶液的酸性逐渐减弱,D正确。故选C。
实验点中和反应
【实验步骤】如图所示,在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
【实验现象】滴加稀盐酸的过程中,溶液的颜色逐渐变浅,最后变成无色。
【实验分析】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,稀盐酸不能使酚酞溶液变红,滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅,最后变成无色,说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。
【实验结论】通过上述实验现象(溶液由红色变为无色),可以知道氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应,其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
【中和反应的实质】酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水,如图所示。
【实验延伸】酸、碱反应后溶液中溶质的判断。
在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,酸和碱可能恰好完全反应,也可能酸过量。若酸过量,检验反应后酸过量的方法如表所示。
类别 检验方法 实验现象
中和 反应 后的 溶液 ①向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 与标准比色卡对照,试纸颜色改变,pH<7
③向反应后的溶液中加入镁条、锌粒、铁粉等活泼金属 有气泡产生
类别 检验方法 实验现象
中和 反应 后的 溶液 ④向反应后的溶液中加入碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙粉末等) 有气泡产生
⑤向反应后的溶液中加入某些金属氧化物(如氧化铁、氧化铜粉末等) 金属氧化物逐渐减少,溶液颜色改变
【注意事项】①实验时先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸;②为防止酸过量,应逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌;③当溶液由红色恰好变为无色时,立即停止滴加,防止稀盐酸过量。
【实验反思】
a.指示剂选择:该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
b.试剂滴加顺序:实验中　　　　(填“能”或“不能”)采用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液,再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法验证二者恰好完全反应,原因是　 　。
c.异常现象:若实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,观察到有气泡冒出,可能的原因是 　 。
【补充】有明显现象的中和反应:稀盐酸与氢氧化铜等,通过观察固体消失或溶液颜色变化证明反应发生。
紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,紫色和蓝色之间没有明显的界线,视觉观察到的现象不明显
不能
酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色
氢氧化钠变质成为碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应产生气泡
【一题通关】
例题中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,可观察到
　　 　　的现象。再向其中滴入稀盐酸,溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问,于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一:NaCl;
猜想二:NaCl、HCl。
溶液变红
(2)为了验证其猜想,同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液,加入镁条 ______________ 猜想二正确,证明盐酸过量
有气泡产生
(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,有同学触摸到试管外壁,感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系,如图所示。
同学们得出结论:稀盐酸和氢氧化钠的反应过程中 　 。
放出热量
(4)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数　　　(填“>”“<”或“=”)N点。
②M点表示　 。
交流与反思:中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
=
酸碱恰好完全反应
【考法拓展】
(5)[微观过程]中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答下列问题。
①图中反应前后没有发生变化的微观粒子是　　　　 　　　、
　　　　　　　;反应的实质是　 。
②如果上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
钠离子(或Na+)
氯离子(或Cl-)
实验操作 实验现象 实验结论
_____________________________________________ ___________________________________ 显酸性
取少量反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红色
(6)[意外现象分析]在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液,再逐滴加入一定浓度的盐酸,并用玻璃棒搅拌,当观察到溶液颜色由
　　　　　　　　　　时,可说明二者发生了反应。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发,在蒸发的过程中,“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料:酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色,在8.2猜想与假设:
猜想一:NaCl;
猜想二:NaCl、NaOH;
猜想三:NaCl、NaOH和Na2CO3。
红色变为无色
同学们讨论后一致认为猜想　　　　是错误的,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验验证:取样,滴加　　　　　　　,无气泡产生,猜想三错误。
原因分析:反应后无色溶液中仍存在少量NaOH,加热蒸发,当溶液的pH在
　　　　　范围内,溶液的颜色变红。
总结反思:向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,振荡后溶液的颜色
　　 　(填“一定”或“不一定”)变红。
一
NaCl溶液呈中性,无法使酚酞变色
足量的稀盐酸
8.2不一定
解析:(4)①由图像知,P点与N点电导率相同,所以N点时溶液中单位体积内的离子数等于P点时溶液中单位体积内的离子数。②由图像知,M点电导率最低,说明M点时溶液中单位体积内的离子数最少,即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,水以分子形式存在,使单位体积内的离子数减少。(6)氢氧化钠与盐酸在室温条件下反应,生成氯化钠和水,氯化钠溶液呈中性,因此观察到溶液颜色由红色变为无色,说明二者发生了反应。原因分析:由题给信息可知,反应后的溶液中含有少量的氢氧化钠,在加热蒸发过程中,溶液的pH逐渐变大,当8.2多维训练培素养
1.下列食物的近似pH分别是:苹果为2.9~3.3,番茄为4.0~5.0,牛奶为6.3~6.6,玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　)
A.苹果 B.番茄
C.牛奶 D.玉米粥
D
某校研究性学习小组用紫茄子皮在实验室制作酸碱指示剂,相关步骤如下,回答2~3题。
2.制作指示剂的正确顺序是(　　)
A.②①③ B.③②①
C.①③② D.①②③
A
3.三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如表。下列说法错误的是
(　　)
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮 指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A.能鉴别稀盐酸和石灰水
B.能鉴别生理盐水和蒸馏水
C.遇到中性的液体显紫色
D.遇到某溶液显红色,该溶液呈酸性
B
4.动车保洁的其中一种方法为先用洗车液清洗,然后用水冲洗至中性,最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是(　　)
A.可以粗略测定溶液酸碱度
B.试纸使用前要用水先润湿
C.将试纸投入待测液中测定
D.若pH=7说明有洗车液残留
A
5.为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图四个实验,不能达到实验目的的是(　　)
A.甲实验中,溶液仍为无色
B.乙实验中,溶液由无色变为红色
C.丙实验中,溶液由红色变为无色
D.丁实验中,溶液由红色变为无色
B
6.某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面用图像进行描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
图A
图B
图C
根据以上图示,回答下列问题。
(1)依据图A、图B可知,该实验是将　　 　　　滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是　　　 　　　　　。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为
　 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号: 。
硫酸(或H2SO4)
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
S
7.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。
试计算:
(1)40 g氢氧化钠溶液中溶质质量为　　　　　 g。
(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少 (写出计算过程,结果精确到0.1 g)
8
9.8 g(计算过程见解析)
解析:(1)40 g氢氧化钠溶液中溶质质量为40 g×20%=8 g。
(2)设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
8 g x
　 x=9.8 g
答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是9.8 g。
8.化学小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是(　　)
A.该地区所降雨水为酸雨
B.5:35时刻比5:05时刻的雨水的酸性弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
A
解析:该地区所降雨水的pH小于5.6,属于酸雨,A正确;5:35时刻比5:05时刻的雨水的pH小,酸性增强,B错误;pH试纸只能够测定整数值,C错误;一氧化碳不能和水反应,不是导致酸雨的物质,D错误。故选A。
9.室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是(　　)
A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量
B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强
C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大
D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
D
解析:当盐酸的体积为10 mL时,反应完全,继续滴加稀盐酸,温度逐渐降低,A错误;氢氧化钠溶液显碱性,溶液的pH大于7,滴加盐酸的过程中,碱性逐渐减弱,B错误;氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中,温度升高,氯化钠的溶解度逐渐增大;至完全反应,继续滴加稀盐酸,温度逐渐降低,氯化钠的溶解度逐渐减小,C错误;反应过程中,氢氧化钠的质量逐渐减少,溶液的质量逐渐增加,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小,D正确。故选D。
10.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸,振荡后未观察到明显现象,继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡,也未观察到明显现象。据此　　　　　　(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液,并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些 (酚酞溶液除外)
【猜想与假设】
猜想1:NaCl;
猜想2:NaCl、HCl;
能
猜想3:NaCl、NaOH。
通过分析,猜想3明显不合理,请说明理由:
　。
【实验一】
乙同学设计并进行了下列实验。
操作①:向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到:铁锈逐渐消失,溶液变为黄色 结论:猜想
　　　正确
操作②:向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到　　　　　
氢氧化钠呈碱性,能使酚酞溶液变红
有气泡产生
2
【实验二】
丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图1所示进行操作,并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示),据图分析可知。
①图1中胶头滴管内的试剂为　　　　(填字母)。
A.氢氧化钠溶液
B.M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应,可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
A
放热
解析:(1)氢氧化钠呈碱性,能使酚酞溶液变红,酚酞没有变红色说明氢氧化钠消失了,能够证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性,能使酚酞溶液变红,故猜想3不合理。【实验一】铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(黄色)和水,说明溶液中存在HCl,进而证明猜想2正确;盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可观察到有气泡产生。【实验二】①由图2可知,溶液初始pH为1.00,说明溶液呈酸性,随着反应的进行,溶液的pH逐渐增大,则图1中胶头滴管内的试剂为氢氧化钠溶液;②根据图3可知,随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,当完全反应时,溶液的温度达到了最大,故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应。
11.[跨学科实践活动]晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落,花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。
Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物,这些盐类化合物随着水分蒸发而析出,使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因,可能是盆土的酸碱性不适宜它生长,也可能是盆土含盐量高,导致土壤板结、通透性降低,不利于根部呼吸,枝叶生长受阻。
任务一　检测盆土的酸碱性
【实验过程】
取少量盆土样品于烧杯中,加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤,得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度,记录数据如下:
测定次数 第一次 第二次 第三次
pH 8 9 8
(1)进行三次测定的目的是　 。
【实验结论】
(2)由土壤浸出液的pH可知:盆土显　　　　　性。
任务二　检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】
Ⅲ.土壤含盐量高时,一定含有NaCl,可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。
【实验过程】
取盆土表面白色固体样品,加入适量蒸馏水充分溶解后过滤,得到待测溶液。
减小测量误差
碱
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,充分反应 ____________ 含有Na2CO3
②向试管中继续滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4
(3)将步骤①的现象补充完整。
(4)写出步骤②反应的化学方程式: 　。
产生气泡
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
【实验结论】
(5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体,其中含有NaCl和　　　 　　　。
任务三　制订盆土的改良方案
(6)经过讨论,同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系,结合本地区水土特点制定了解决方案:将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤,并在养护过程中适量施用　　　性肥料调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
(7)晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由: 　 。
酸
Na2CO3、Na2SO4　
赞同,土壤中含有碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性
解析:(1)进行多次测定的目的是减小测量误差。(2)根据表格信息可知,三次测定中土壤浸出液的pH都大于7,则盆土显碱性。(3)步骤①的实验结论是含有Na2CO3,则取适量待测溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,观察到的现象是产生气泡。(4)步骤②的实验结论是含有Na2SO4,则向试管中继续滴加适量BaCl2溶液,硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,据此书写化学方程式。(5)根据任务二的实验结论可知,白色固体物质中含有NaCl和Na2CO3、Na2SO4。(6)查阅资料可知,栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中,根据任务一的结果可知,盆土显碱性,则在养护过程中适量施用酸性肥料调节盆土的酸碱性。(7)任务二的实验结论是白色固体物质中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4,碳酸钠溶液显碱性,所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。

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