资源简介

(共60张PPT)
第十单元　课时3　盐　化肥
必备知识夯基础
考 点 一
生活中常见的盐及其用途
1.盐的定义
盐是指一类组成里含有　　　　离子(或铵根离子)和　　　　离子的化合物,如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸铵(NH4NO3)等都属于盐。
酸、碱、盐的比较:
金属
酸根
类别 水溶液中的离子 特点 举例
酸 H+和酸根离子 阳离子全都是H+ HCl、H2SO4
碱 OH-和金属(或铵根)离子 阴离子全都是OH- NaOH、Ca(OH)2
盐 金属(或铵根)离子和酸根离子 除金属(或铵根)离子和酸根离子外可能还含有其他离子 NaCl、K2SO4
2.常见盐的性质及用途
名称 化学式 俗名 性质 用途
氯化 钠 NaCl — (1)物理性质:白色易溶于水的晶体,其水溶液显中性 (2)化学性质:与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3═ 　　　 　 作调味剂、配制生理盐水等
AgCl↓+NaNO3
名称 化学式 俗名 性质 用途
碳酸 钠 Na2CO3 　　、 纯碱 (1)物理性质:白色粉末,易溶于水 (2)化学性质 ①能与酸反应: Na2CO3+2HCl═　　　　　　　　; ②能与碱溶液反应:Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH; ③水溶液显碱性 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
苏打
2NaCl+H2O+CO2↑
名称 化学式 俗名 性质 用途
碳酸 氢钠 NaHCO3 　 (1)物理性质:白色粉末,可溶于水 (2)化学性质 ①能与酸反应: NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑; ②受热易分解: 　　　 　　　　　　　　　　; ③水溶液显　　性 焙制糕点、治疗　　过多等
小苏打
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
碱
胃酸
名称 化学式 俗名 性质 用途
碳酸 钙 CaCO3 — (1)物理性质:白色难溶于水的固体 (2)化学性质 ①能与酸反应: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; ②高温分解: 重要的建筑材料、补钙剂等
CaCO3 CaO+CO2↑
3.C或HC的检验
(1)检验原理:组成里含有C(或HC)的盐都能与盐酸反应生成CO2气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有C(或HC)。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
(2)检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水。
(3)检验方法:取盐的样品置于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明该盐的样品中含有C(或HC)。
辨一辨判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)食盐就是盐,纯碱属于碱。(　　)
(2)盐中一定含有金属元素。(　　)
(3)所有盐的pH都等于7。(　　)
(4)检验碳酸盐的方法是取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生。(　　)
×
×
×
×
考 点 二
盐的化学性质
盐的化学性质 反应物条件 具体实例(反应的化学方程式) 所属基本反应类型
能与某些金属反应(通式:金属+盐→新盐+新金属) 盐要可溶 Fe+CuSO4═___________ 置换反应
FeSO4+Cu
盐的化学性质 反应物条件 具体实例(反应的化学方程式) 所属基本反应类型
能与某些酸反应(通式:酸+盐→新酸+新盐) 盐除碳酸盐外,必须可溶 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解
反应
能与某些碱反应(通式:碱+盐→新碱+新盐) 盐和碱二者都可溶 ═Cu(OH)2↓+Na2SO4
能与某些盐反应(通式:盐1+盐2→新盐1+新盐2) 两种盐都可溶 CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH
考 点 三
复分解反应
1.定义
发生在溶液中,由两种　　　　　　互相交换成分,生成另外两种
　　　　　　的反应,叫作复分解反应。反应可表示为AB+CD═AD+CB。
2.特点
在复分解反应中只是两种化合物互相交换阴、阳离子,元素的化合价没有改变,即“两交换,价不变”。
化合物
化合物
3.复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。在溶液中只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有　　　　、　　　　或　　　生成时,复分解反应才可以发生。如向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　,此反应在溶液中进行且有沉淀生成,属于复分解反应。
沉淀
气体
水
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
4.复分解反应的类型
反应类型 举例 反应物条件 生成物条件
盐+碱→新碱+新盐 ________________________________________ 二者都 可溶 至少具备下列三个条件中的一个:
①有沉淀生成;
盐1+盐2→新盐1 +新盐2 BaCl2+CuSO4═CuCl2+BaSO4↓
盐+酸→新盐+新酸 AgNO3+HCl═AgCl↓+ HNO3 盐可溶或难溶,酸可溶
MgCl2+2NaOH═
Mg(OH)2↓+2NaCl
反应类型 举例 反应物条件 生成物条件
金属氧化物 +酸→盐+水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3 +3H2O 有一种反应物可溶即可 ②有气体生成;③有水生成
酸+碱→ 盐+水 NaOH+HCl═NaCl+H2O
5.酸、碱、盐的溶解性
(1)酸:大多数都可溶。
(2)碱:　　　　　　　　、氢氧化钾、　　　　　　　　、氨水(NH3·H2O)可溶于水,氢氧化钙微溶于水。
(3)盐:　　　　、钾盐、　　　　、硝酸盐都可溶于水,盐酸盐中除氯化银不溶外,其余都可溶,硫酸盐中除　　　　　　不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余多数可溶,碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,碳酸镁微溶,其余不可溶。
氢氧化钠
氢氧化钡
钠盐
铵盐
硫酸钡
考 点 四
化学肥料
考向突破增知能
考向一生活中常见的盐
例1化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石;②石墨;③硝酸钾;④熟石灰;⑤尿素[CO(NH2)2];⑥碳酸氢钠,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作干电池电极的是　　。
(2)可用作复合肥的是　　。
(3)可用作治疗胃酸的胃药是　　。
②
③
⑥
解析:(1)石墨具有导电性,常用作干电池的电极。(2)复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上,硝酸钾中含有氮元素和钾元素,属于复合肥。(3)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应,因此可用于治疗胃酸过多。
对点练1物质的性质决定用途。现有①苛性钠;②小苏打;③生石灰;④熟石灰四种物质,请选择适当的物质填空。
(1)可治疗胃酸过多的物质是　　　　(填序号,下同)。
(2)能做食品干燥剂的物质是　　　。
②
③
解析:(1)小苏打是NaHCO3的俗称,碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应,所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。(2)生石灰能与水反应,所以生石灰可用作食品干燥剂。
考向二盐的化学性质
例2盐碱地是重要的土地资源之一,土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起,兴趣小组的同学开展了该地土壤盐碱化成分的探究活动。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【设计实验】
(1)取土壤样品于烧杯中,用水充分浸泡、过滤,得到土壤浸出液,测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5,该土壤中一定含有的物质是　　　　。
Na2CO3
(2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,再加入适量的氯化钡溶液。若观察到有白色沉淀产生,则土壤中一定还含有的物质是　　　　　　。
(3)若以上两种物质均存在,为进一步确定土壤盐碱化的成分,请你设计实验方案: (写出实验操作、现象及结论)。
取少量土壤浸出液于试管中,加入足量的硝酸钡溶液,过滤,在滤液中加入少量的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,说明土壤中还含有的物质是NaCl　
Na2SO4
【拓展延伸】在盐碱地改良的众多方法中,你认为合理的是　　 (填字母)。
A.施加有机腐殖酸
B.施撒熟石灰
C.发展水灌排盐降碱
D.科学合理施肥
ACD
解析:(1)Na2SO4溶液和NaCl溶液均呈中性,pH=7,Na2CO3溶液显碱性,pH>7,若测得土壤浸出液的pH为8.5,则该土壤中一定含有的物质是Na2CO3。(2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠被完全反应,再加入适量的氯化钡溶液,硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,观察到有白色沉淀产生,说明土壤中一定还含有的物质是Na2SO4。(3)为进一步确定土壤盐碱化的成分,即确定是否含有氯化钠,氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,碳酸钠和硫酸钠对氯化钠的检验会造成干扰,需先除去碳酸钠和硫酸钠,同时不能引入氯离子,则可用硝酸钡溶液除去碳酸钠和硫酸钠,过滤后再用硝酸银溶液检验氯化钠即可。【拓展延伸】熟石灰是氢氧化钙的俗称,能改良酸性土壤,不能改良盐碱地,B项不符合题意。
对点练2有一包白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某小组为确定其成分进行如下实验。
(资料:硫酸钠、硝酸钡、硝酸钠三种溶液均呈中性)
(1)白色沉淀A的成分是　　　　 　。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为
　 。
硫酸钡、碳酸钡
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
(3)取少量无色溶液B,滴加酚酞后溶液仍为无色,说明溶液B中一定不含的溶质是　　　 　　　　。
(4)通过以上实验可知,白色固体中一定含有的物质是
　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。
碳酸钠、氢氧化钠
Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
解析:(1)由实验过程可知,白色固体溶于足量水时生成白色沉淀A,白色沉淀A能部分溶于足量稀盐酸并产生气体,说明白色沉淀A中既含能与盐酸反应产生CO2气体的BaCO3,也含不与盐酸反应且不能溶于盐酸的BaSO4。(3)无色溶液B中滴加酚酞溶液后仍为无色,说明溶液不显碱性,即溶液B中一定不含Na2CO3和NaOH。(4)由上述实验可知,白色固体中一定含Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定不含NaOH,可能含NaCl。
考向三复分解反应
例3(2024·贵州中考)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下:
步骤1　取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。
步骤2　向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
下列说法正确的是(　　)
A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
D
解析:A项,取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生,CaO和稀盐酸反应生成CaCl2和水,NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和水,稀盐酸过量,步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl,故选项说法错误。B项,加入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图,一开始没有沉淀生成,说明加入的Na2CO3溶液先与盐酸反应生成NaCl、水和CO2,盐酸反应完,Na2CO3再与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl,故选项说法错误。C项,由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,每73份质量的HCl转化为117份质量的NaCl,溶质质量增加;由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,每111份质量的CaCl2转化为117份质量的NaCl,溶质质量增加,即步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加,故选项说法错误。D项,由图示可知,最终生成
CaCO3沉淀的质量为10 g,化学反应前后钙元素的质量不变,则该样品中CaO的质量为10 g××100%÷(×100%)=5.6 g,该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6 g∶(16.8 g-5.6 g)=1∶2,故选项说法正确。故选D。
对点练3下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(　　)
A.OH-、K+、N、Ba2+
B.Cu2+、S、Cl-、Na+
C.Na+、C、Ca2+、Cl-
D.Mg2+、S、Al3+、N
D
考向四化学肥料
例4(2024·贵州中考)合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是(　　)
A.CO(NH2)2 B.MgSO4
C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
D
解析:A项,CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素,属于氮肥,故选项错误。B项,MgSO4中不含氮、磷、钾这三种营养元素,一般不用作化肥,故选项错误。C项,K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素,属于钾肥,故选项错误。D项,Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素,属于磷肥,故选项正确。故选D。
对点练4某农场有一袋标签已脱落的化肥,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分。
【提出猜想】猜想一:该化肥是NH4Cl
猜想二:该化肥是　　 　　
猜想三:该化肥是NH4HCO3
猜想四:该化肥是尿素
【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应
(NH4)2SO4
【进行实验】
步骤 现象 结论
第一步:取少量样品在研钵中与熟石灰研磨 有刺激性气味的气体放出 猜想　　　　不成立
第二步:另取少量样品于试管中,加入适量的水振荡,然后滴加BaCl2溶液 未见明显现象 猜想　　　　不成立
第三步:向第二步的试管中再滴加稀盐酸 　　　 　 猜想三不成立
四
二
无明显现象
【得出结论】猜想一正确,写出第一步中发生反应的化学方程式:
　。
【反思交流】
问题1:如图是某市售化肥(碳酸氢铵)包装袋上的标签,依据标签上的信息,推测碳酸氢铵具有的性质是　　　　　 　　　　　(写出一种即可)。
　　　　　碳酸氢铵
化学式　　NH4HCO3
净　重　　50 kg
含氮量　　≥16%
注意事项　低温、密封、防潮、防晒
热稳定性差(或易溶于水)
2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
问题2:化肥对提高农作物产量作用重大,效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.硝酸钾是一种复合肥料
B.为提高作物产量,施用化肥越多越好
C.为增强肥效,将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
AD
解析:【进行实验】氨气有刺激性气味,铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气,尿素不能和碱反应产生氨气,样品在研钵中与熟石灰研磨有刺激性气味的气体放出,则猜想四不成立。BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应,硫酸铵能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,样品中加入适量的水振荡,然后滴加BaCl2溶液,未见明显现象,则猜想二不成立。碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳,向第二步的试管中再滴加稀盐酸,无气泡产生,则猜想三不成立。【得出结论】氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3↑。
多维训练培素养
1.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是(　　)
A.氢氧化钙　生石灰　Ca(OH)2
B.碳酸钠　小苏打　NaHCO3
C.乙醇　酒精　C2H5OH
D.碳酸钙　大理石　CaO
C
2.钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是(　　)
A.草木灰 B.尿素
C.磷矿粉 D.碳酸氢铵
A
3.下列各组物质的溶液混合后,只得到无色溶液的是(　　)
A.NaOH、HNO3、KNO3
B.H2SO4、BaCl2、NaCl
C.CuSO4、NaCl、HCl
D.Na2CO3、CaCl2、KCl
A
4.下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是(　　)
A.H+、S、Ba2+、Cl-
B.Ag+、N、Mg2+、Na+
C.Ca2+、S、N、C
D.Na+、K+、N、Cl-
D
5.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　)
A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
D
6.部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是(　　)
阳离子 阴离子
Cl- S C
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下,溶解度:CaCO3>CaSO4
D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
C
7.海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠,现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体,某化学小组通过下列实验进行提纯。
关于X、Y、Z试剂选择,下列能达到实验目的的一组试剂是(　　)
A.HCl、Ba(OH)2、Na2CO3
B.Ba(OH)2、HCl、Na2CO3
C.Na2CO3、Ba(OH)2、HCl
D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
D
8.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质。
(1)在归纳性质①时,选取了铜丝和硝酸银溶液,它们反应的现象是
　。
(2)在归纳性质②时,选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是　　　　　　　　　　,化学方程式为
　 　。
铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
有白色沉淀产生
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(3)在归纳性质③时,选取了碳酸氢钠和稀盐酸两种物质,反应的化学方程式为 　。
(4)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了氯化钡,写出与氯化钡反应的物质的化学式:　　　　　　(写一个)。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4
9.尿素[CO(NH2)2]在农业生产中的使用量较大,它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下。分析下图信息,所得结论正确的是(　　)
A.(Ⅰ)尿素[CO(NH2)2]属于复合肥
B.(Ⅱ)生成的铵态氮肥阳光下都很稳定
C.(Ⅲ)碱性土壤会使铵态氮肥肥效降低
D.(Ⅲ)中植物吸收后增强植物抗倒伏能力
C
10.实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们,将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。据此可判断甲是(　　)
A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液
C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸
B
解析:根据题意,各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应,分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,无明显变化,则甲是氯化钡溶液,B正确。故选B。
11.利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下,向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间的变化如图2所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。
下列说法正确的是(　　)
A.NaHCO3溶液显酸性
B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D.实验表明:2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
D
12.有一包固体物质,可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种,某小组同学为了探究其组成,取少量该固体进行如图实验:(微溶物在该过程中视为全部溶解)
(1)白色沉淀A是　　 　　(填化学式)。
(2)溶液b中一定大量存在的离子是　　　　 　　　　(填离子符号)。
(3)原固体中一定含有的物质是　　　　　　　,可能含有的物质是　　　　　　　　　　。
BaCO3
Na+、Cl-、H+、S
BaCl2、Na2CO3　
BaCO3、NaOH
13.[跨学科实践活动]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载,利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动,在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后,为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;②BaCl2溶液呈中性;③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析。
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1:取少量废液于试管中,加入足量的氯化钡稀溶液 _______________ 废液中有Na2CO3
步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管中, 　　　　 　　　 _______________ 废液中有NaOH
产生白色沉淀
加入适量无色酚酞溶液
溶液变红
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验,取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2,然后称量装置C、D的质量,再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸,至不再产生气体,继续通一会儿N2后,测得装置C、D的质量分别增加2.1 g和0.1 g。
(1)锥形瓶中不再产生气体后,需要继续通一会儿N2,其原因是 　。
(2)装置C中反应的化学方程式是 　 。
(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是　　　　　(保留到0.1%)。
(4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量　　　(填“偏大”或“偏小”)。
5.3%　
使反应生成的二氧化碳全部被吸收,防止部分气体残留在装置中,影响实验结果
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
偏大
【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用,需根据废液中碳酸钠的含量,加入一定量的某种物质,该物质与碳酸钠反应的化学方程式是
　。
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
解析:【任务二】(1)为使反应生成的二氧化碳全部被吸收,防止部分气体残留在装置中,影响实验结果,锥形瓶中不再产生气体后,需要继续通一会儿氮气。(2)装置C中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,据此书写化学方程式。(3)装置C、D中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量,则生成二氧化碳的质量为2.1 g+0.1 g=2.2 g。
设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
100 g×x 2.2 g
　x=5.3%。
(4)如果缺少装置B,气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收,导致测得的二氧化碳的质量偏大,则计算出的碳酸钠的含量偏大。

展开更多......

收起↑