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(共74张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
必备知识夯基础
考 点 一
质量守恒定律
质量
质量
化学反应
数目
总质量
元素
种类
数目
种类
数目
考 点 二
化学方程式
1.含义
用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。
2.意义
意义 实例
(2H2+O2 2H2O)
2×2　32　　2×18
质的 方面 表明　　　、 　　　　　和 　　　　　　 反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃;
读法:氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
反应物
生成物
反应条件
量的 方面 宏观:通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示反应物、生成物各物质之间的质量关系,即各物质之间的_______ 参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比=(2×2)∶32∶(2×18)=1∶8∶9;
读法:　　　质量的氢气与　　　质量的氧气完全反应,生成36份质量的水
微观:表示化学反应中反应物、生成物之间的微观粒子个数比 参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子个数比=2∶1∶2;
读法:2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子
质量比
4份
32份
特别提醒　①化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比;②化学方程式中反应物、生成物之间的微观粒子个数比等于各物质化学式前面的化学计量数之比。
3.书写原则
如:Fe+O2 FeO2(与事实不符、FeO2不存在)。
4.书写步骤
化学式
配平
条件
状态
“等号”
练一练判断下列化学方程式的正误(填“正确”或“错误”)。如错误,则在横线上写出正确的化学方程式。
(1)H2O2 H2O+O2↑(　　)
_______________________________________________________
(2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl (　　)
_______________________________________________________
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(　　)
_______________________________________________________
错误
2H2O2 2H2O+O2↑
正确
错误
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)4Fe+3O2 2Fe2O3(　 　)
_______________________________________________________
(5)2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑(　 　)
_______________________________________________________
错误
3Fe+2O2 Fe3O4
错误
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
考 点 三
根据化学方程式进行简单计算
1.计算依据
遵守　　　　　　　　　　;各物质间的质量比等于__________________
　 　　　 　　　　　　。
2.计算步骤
以加热分解6.3 g高锰酸钾,求可以得到氧气的质量为例。
(1)设:设未知数 设加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x
(2)写:写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
质量守恒定律
各物质的相对分子
质量与其化学计量数的乘积之比
(3)找:找出已知量、未知量并写出相关物质的_______________________ ________________的乘积 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 1×32
6.3 g　 x
(4)列:列比例式并求解 ,x≈0.6 g
(5)答:写出简明答案 答:加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量约为0.6 g
化学计量数与相对分子
质量
3.计算题型
(1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算
(2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算
①将含杂质的已知物质的质量换算为纯物质的质量,其关系式为
纯度=×100%
纯物质的质量=含杂质物质的质量×纯度
②将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。
③将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量:
含杂质物质的质量=
(3)溶液中有关化学方程式的计算
溶液属于混合物,即为不纯物质,可按照(2)中方法先进行解答,常用计算公式:
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液中溶质的质量分数=×100%
(4)利用图(表)中的数据进行有关化学方程式的计算
此类题把部分所需条件隐含在图(表)中,需读懂图(表)并从中找出解题所需的条件,进而作出解答。
考向突破增知能
考向一质量守恒定律的应用
例1二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.化学反应的本质是原子的重新组合
B.乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1∶2
C.在化学反应中分子本身发生了改变
D.参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22∶3
B
解析:由反应微观过程可知,二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),化学方程式表示为2CO2+6H2 C2H4+4H2O。由微观反应示意图可知,化学反应的本质是原子的重新组合,A正确;乙烯中碳元素和氢元素的质量比是(12×2)∶(1×4)=6∶1,B错误;由分子结构模型可知,在化学反应中分子本身发生了改变,C正确;由化学方程式可知,参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是(44×2)∶(2×6)=22∶3,D正确。故选B。
方法总结　解答此类题目要注意以下几点:(1)若反应前后有相同的分子,则表示该分子在反应后有剩余,解题时可以把相同的分子抵消,从而判断参加反应的分子个数比和反应基本类型等。(2)若反应物或生成物中含有不同的分子,则表示混合物,若反应物或生成物中仅含一种分子,则表示纯净物。(3)化学变化的实质是原子的重新组合过程,故反应前后原子的种类、数目都不发生变化,分子种类一定发生变化,分子个数有可能发生变化。(4)若小球代表的原子已知,则可根据反应的微观示意图写出相应物质的化学式和反应的化学方程式。
对点练1我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成,其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
(1)该变化前后不发生改变的微观粒子是　　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)。
(2)物质丁的化学式为　　　　　,该物质属于________________________　　　　　　(填物质类别)。
原子
H2O
纯净物(或化合物或氧化物)
(3)甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为　　　　　　　　。
(4)你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 　 。
3∶1
将二氧化碳合成淀粉,将有利于解决粮食短缺问题;可以节约耕地,减少化肥农药对环境的影响;二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳,将有助于缓解温室效应(答案合理即可)
解析:化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,因此该变化前后不发生改变的微观粒子是原子。由微观反应示意图以及质量守恒定律可知,丁物质是水,其化学式为H2O,水是由氢元素与氧元素组成的一种纯净物,属于化合物中的氧化物。甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为12∶(1×4)=3∶1。
考向二化学方程式的书写
例2如图是工业制硅反应的微观示意图:
写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　;硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能,请说明太阳能电池的优点:
　　　　　　　　　　　　　　　(写出一点即可)。
比较环保,无污染
2C+SiO2 2CO↑+Si　
解析:图中是碳和二氧化硅在高温的条件下生成一氧化碳和硅;硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能,太阳能电池的优点:比较环保,无污染,资源丰富等。
规律总结　书写化学方程式应遵循的原则:一是以客观事实为依据,具体书写时应注意正确书写反应物、生成物的化学式,使其符合反应事实;二是要遵循质量守恒定律,即要注意化学方程式的配平。此外,还要注意标明反应条件,如加热(△)、点燃、高温、催化剂等,以及标注状态符号:气体符号(“↑”)或沉淀符号(“↓”)等。
对点练2化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确,且既具有宏观意义,又具有微观意义的是(　　)
选项 内容 化学用语
A 地壳中含量最多的金属元素 AL
B 干冰的化学式 CO2
C 氧化汞受热分解生成汞和氧气 HgO Hg+O2
D 硝酸银溶液中的金属离子 Ag+
B
解析:地壳中含量最多的金属元素是铝元素,表示为Al,A错误;干冰是二氧化碳的固体,表示为CO2,既具有宏观意义,又具有微观意义,B正确;氧化汞受热分解生成汞和氧气,表示为2HgO 2Hg+O2↑,C错误;硝酸银溶液中的金属离子是银离子,表示为Ag+,没有宏观意义,D错误。故选B。
考向三根据化学方程式的简单计算
例3某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,现取14 g该样品与2 g二氧化锰混合,放入试管中充分加热(杂质不发生反应),反应生成KCl和O2,反应过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成氧气的质量为　　　　　 g。
4.8
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程)
解:设该样品中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
14 g·x 4.8 g
　x=87.5%
答:该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
解析:根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量,由图可知,生成氧气的质量为16 g-11.2 g=4.8 g。
方法总结　解答此类题目时,化学反应方程式要书写正确,解题的步骤要完整、规范,同时要注意化学计量数和相对分子质量的乘积要计算准确,比例式要列正确。
对点练3某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12 g该大理石样品放到烧杯中,加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应,反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥,得到不溶物2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。计算:
(1)该大理石中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)所用稀盐酸的质量。
(3)恰好完全反应时所得溶液的质量。
(1)解:杂质的质量为2 g,则样品中碳酸钙的质量为12 g-2 g=10 g,故该大理石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
答:大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(2)解:设参与反应的稀盐酸的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
10 g 10%x y
　x=73 g
　y=4.4 g
答:所用稀盐酸的质量为73 g。
(3)解:反应后溶液的总质量为12 g+73 g-2 g-4.4 g=78.6 g。
答:恰好完全反应时所得溶液的质量为78.6 g。
实验点质量守恒定律的验证
验证质量守恒定律的几个实验方案
方案一　铜与氧气反应前后质量的测定
1.实验装置
2.反应原理
2Cu+O2 2CuO
3.实验现象
(1)铜粉由红色变黑色,气球先鼓起,冷却后变瘪。(2)天平仍然平衡。
4.实验结论
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
5.实验分析与注意事项
(1)实验时气球先鼓起后变瘪的原因:①由于加热铜粉时,锥形瓶内气体温度升高,锥形瓶内压强增大,导致气球膨胀;②反应完毕,瓶内气体减少,冷却后瓶内压强减小,所以气球变瘪。
(2)气球的作用:①调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;②密封作用,防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
方案二　铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1.实验装置
2.反应原理
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
3.实验现象
(1)铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;(2)天平仍然平衡。
4.实验结论
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
方案三　盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
1.实验装置
2.实验原理
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
3.实验现象
(1)烧杯中有大量气泡产生;(2)天平不平衡,向右倾斜。
4.实验结论
由于生成的二氧化碳气体逸出,天平向右倾斜,但该反应仍然遵守质量守恒定律。
方案四　镁条燃烧前后质量的测定
1.反应原理
2Mg+O2 2MgO
2.实验现象
镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。
3.实验反思
反应前后称量的质量有时不相等。该装置不能直接验证质量守恒定律,但反应的本身遵循质量守恒定律。反应前后质量不相等的原因是镁条燃烧消耗空气中的氧气,且燃烧后有白烟逸散到空气中。
【一题通关】
例题化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。
(1)实验一:称量装置和试剂的总质量为m1,保持装置密闭,加热锥形瓶底部使红磷燃烧,待装置冷却后,再次称量装置和试剂的总质量为m2,m1与m2的大小关系是m1　　　m2。
=
(2)实验二:将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中,观察到的现象是
　。
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响,在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和试剂的总质量,接下来的实验操作是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,待反应结束后,再次称量装置和试剂的总质量,电子天平示数不变。
(4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是
　 。
产生气泡,气球膨胀,电子天平示数减小
倾斜瓶子,使稀盐酸和碳酸钠混合
反应前后原子种类、个数和质量都不变
【考法拓展】
(5)[优化实验装置]若不改变试剂,某同学采用下图的改进装置对实验二进行改进,改进后反应在　　　　　　　　　　　进行,且生成的气体能够被吸收,　 　(填“能”或“不能”)直接用来验证质量守恒定律。
密闭的容器中
能
(6)[跨学科实践活动]如图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。
①实验1:通入CO2一段时间后移走集气瓶,活性炭包下沉,原因是
　 。
②实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,冷却后观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式
活性炭能够吸附二氧化碳并且二氧化碳密度比空气的大
左端铜丝由红色变黑色,细铜丝团下沉
为　 , 该实验　　　　　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
③实验3:将铁丝团浸入盛有硫酸铜溶液的集气瓶中,观察到集气瓶中的现象为 　 ,
移走集气瓶后发现稳定后的砝码比起始位置高,其原因为
_______________________________(用化学方程式解释)。
不能
2Cu+O2 2CuO　
铁丝团表面附着一层红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
解析:(6)①通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是活性炭能够吸附二氧化碳并且二氧化碳密度比空气的大。②铜丝与空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜,反应的化学方程式为2Cu+O2 2CuO,因此左端铜丝的质量增加,所以冷却后可看到左端铜丝由红色变为黑色,细铜丝团下降;该实验没在密闭容器中进行,有氧气参加化学反应,所以不能用来验证质量守恒定律。③将铁丝团浸入盛有硫酸铜溶液的集气瓶中,观察到集气瓶中的现象为铁丝团表面附着一层红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色,移走集气瓶后发现稳定后的砝码比起始位置高,其原因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
多维训练培素养
1.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O2 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为(　　)
A.C4H4S B.C4H6S
C.CH4 D.C4H8S
A
2.下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是(　　)
A.氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
B.镁带在空气中燃烧Mg+O2 MgO2
C.加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.铁与稀盐酸反应2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
A
3.制取芯片的主要材料是硅,其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2
Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是(　　)
A.2C表示2个碳元素
B.该反应属于置换反应
C.反应前后硅元素的化合价不变
D.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
B
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温,溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,溶液质量减小
D
5.图中四位同学正在讨论某一化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是(　　)
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.H2CO3═CO2↑+H2O
C.2H2O2 2H2O+O2↑
D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C
6.在化学反应A+2B═C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22∶9,当6.4 g B与足量A完全反应后,生成3.6 g D。则在此反应中,B和C的质量比是
(　　)
A.8∶11 B.2∶11
C.16∶11 D.16∶9
C
7.我国计划在2060年前实现“碳中和”,彰显了大国担当,CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图,下列说法错误的是(　　)
A.参加反应的CO2、H2的分子个数比为1∶4
B.反应前后原子的种类和个数保持不变
C.图中共涉及3种化合物
D.该反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O
A
解析:由微观反应示意图可知,该反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,参加反应的CO2、H2的分子个数比为1∶3,A错误,D正确;根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和个数不变,B正确;化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,根据物质的组成可知,属于化合物的有CO2、CH3OH、H2O,共3种,C正确。故选A。
8.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A.x=7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应
D.反应中甲和丁的质量比是9∶8
C
解析:由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了40 g-4 g=36 g,是反应物,参加反应的质量为36 g;同理可以确定丙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质;丁是生成物,生成的质量为34 g-2 g =32 g;由质量守恒定律,乙应是生成物,且生成的质量为36 g-32 g=4 g,故x的数值为3+4=7,A、B正确;该反应的反应物为甲,生成物是乙和丁,符合“一变多”的形式,属于分解反应,C错误;反应中甲和丁的质量比是36 g∶32 g =9∶8,D正确。故选C。
9.我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后,再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示,回答下列问题:
(1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的　　　　和化学性质都没有发生变化。
(2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为　　　　　,产生的H2、O2的体积比约为　　　　。
质量
化学能
2∶1
(3)反应②的化学方程式:2CO2+6H2 4H2O+X,则X的化学式为　　　　　;可用　　　　　　　(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有CO2。
(4)反应②生成的水全部循环利用,为使该过程持续发生,反应①需要不断补充水,其原因是 　 。
澄清石灰水
C2H4
反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量
10.将10.0 g大理石样品(杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应)置于烧杯中,向其中逐渐加入稀盐酸。当加入95.8 g稀盐酸,恰好不再有气体生成,此时烧杯内混合物的质量为102.5 g(假设全部逸出,不考虑水的损失)。试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是　　　　 g;
3.3
(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解:设生成氯化钙的质量为x,参加反应的碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 3.3 g
　x=8.325 g
　y=7.5 g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8.325%。
答:烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为8.325%。
11.CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是CO2与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A.乙的化学式为H2
B.丙属于氧化物
C.该反应类型为复分解反应
D.反应前后分子数目没有改变
A
12.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.x=14
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
A
13.一定条件下发生某化学反应,反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是(　　)
构成物质的微观粒子
反应前的质量/g 68 32 0 1
反应后的质量/g 0 0 x 37
A.x的值为64
B.该反应属于置换反应
C.该反应共包含一种氧化物
D.反应中 和 的化学计量数之比为1∶1
D
解析:x=68+32+1-37=64,A正确;反应物是硫化氢和氧气,生成物是硫和水,属于置换反应,B正确;反应过程中只有水是氧化物,C正确;反应的化学方程式是2H2S+O2 2S+2H2O,反应中硫化氢和氧气的化学计量数之比是2∶1,D不正确。故选D。
14.某化工厂生产的K2SO4产品中因含有杂质KCl过多而不合格。化学兴趣小组取100 g该样品溶于水配成溶液,向该溶液中滴加一定量的BaCl2溶液充分反应。测得实验数据如下表所示,请计算:
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入BaCl2溶液的质量/g 50 50 50 50 50
累计生成沉淀的质量/g 23.3 46.6 M 93.2 93.2
(1)表中M的值为　　　　　。
69.9
(2)样品中K2SO4的质量分数(写出计算过程)。
解:设样品中K2SO4质量为x。
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 93.2 g
　x=69.6 g
样品中硫酸钾的质量分数=×100%=69.6%。
答:样品中硫酸钾的质量分数为69.6%。
15.兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究,实验方案如下:
方案A　白磷燃烧前后质量的测定
方案B　铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【分析交流】
方案A中白磷燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　,方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。两个方案反应前后天平均保持平衡,说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】
方案A中因有氧气参加反应,故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应,反应物和生成物都没有气体,为什么也要用密闭装置呢
剧烈燃烧,产生白烟,放热
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
于是在老师的指导下,小组同学再次实验,并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如下图。分析图像可知,反应开始阶段溶液的酸性逐渐
　　　　　　(填“增强”或“减弱”),那么导致这一现象出现的原因又是什么
增强
【提出猜想】
猜想甲:硫酸铜溶液和铁作用所致;
猜想乙:硫酸铜溶液和空气作用所致;
猜想丙:硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
【进行实验】为验证上述猜想,现提供如下用品:用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等,实验过程如下表,请完成表格中①、②两处填空。
实验序号 实验1 实验2 实验3
实验内容(部分仪器略去)
实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变
实验结论 猜想　　②　　成立
①　　　　　;②　　　　　
5
丙
【反思拓展】
(1)通过以上探究活动,请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 　。
(2)蜡烛燃烧后固体质量减小,请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案: 　。
反应过程中消耗氧气
把一定质量的蜡烛放入盛有一定质量氧气的容器中,称量,点燃,把气体依次通入氢氧化钠溶液、浓硫酸中,一段时间后熄灭蜡烛,称量容器中的物质总质量、氢氧化钠溶液和浓硫酸反应前后的质量差,容器中减小的质量等于氢氧化钠溶液和浓硫酸增重的和,反应遵循质量守恒定律(或其他合理答案)

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