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(共71张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
必备知识夯基础
考 点 一
碳单质的多样性
硬
滑腻
导电
吸附
物理
碳原子的排列方式不同
考 点 二
碳单质的化学性质
稳定性 常温下,碳的化学性质不活泼,故用墨书写或绘制的字画能够长时间不变色
可燃性 (1)碳在空气或氧气中充分燃烧生成二氧化碳,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　
(2)碳在空气或氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,其反应的化学方程式为__________________________
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
还原性
还原性 上图是木炭还原氧化铜的实验装置,此实验的现象是试管中粉末由　　　变成红色,澄清石灰水　　　　　　。其涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　、
　
黑色
变浑浊
C+2CuO 2Cu+CO2↑
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
特别提醒　(1)焦炭炼铁:焦炭在高温条件下还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑。
(2)在高温条件下,碳还能使CO2转变为CO,反应的化学方程式为
C+CO2 2CO。
考 点 三
碳的氧化物
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子,这使得它们的性质有很大不同。
1.二氧化碳
(1)物理性质
颜色 状态 气味 密度(与空气比较) 溶解性
无色 气体 无臭 比空气的　 　　溶于水
大
能
(2)化学性质
下层
上层
二氧化碳倾倒过快,先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度降低
不变红
不变红
变红
CO2+H2O═H2CO3
变浑浊
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)用途
2.一氧化碳的性质和用途
无
难
小
2CO+O2 2CO2
变浑浊
红
CO+CuO Cu+CO2
血红蛋白
3.CO2和CO的鉴别与除杂
(1)CO2和CO的鉴别方法
鉴别方法 现象
通入紫色 石蕊溶液 将气体分别通入紫色石蕊溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是CO2,无现象的是CO
通入澄清 石灰水 将气体分别通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊的是CO2,无现象的是CO
通过灼热 的氧化铜 将气体分别通入灼热的CuO中,使黑色粉末变红的是CO,无现象的是CO2
点燃 将气体分别在空气中点燃,能燃烧的是CO,不能燃烧的是CO2
(2)CO和CO2互为杂质时的除杂方法
物质(括号内为杂质) 除杂方法
CO2(CO) 通过足量的灼热氧化铜
CO(CO2) 通入足量NaOH溶液中,然后将气体通过浓硫酸干燥
通过足量的灼热炭粉
特别提醒　用点燃的方法不能除去CO2中的CO。CO2气体中的CO属于杂质,其含量较低,而CO2不能支持燃烧,因此不能将其中的CO点燃。
辨一辨判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红是因为二氧化碳显酸性。
(　　)
(2)CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同。(　　)
(3)区分二氧化碳和一氧化碳可以将其分别通入澄清石灰水。(　　)
(4)二氧化碳有毒,不能供给呼吸。(　　)
(5)二氧化碳可用于灭火,既利用了它的物理性质,也利用了它的化学性质。
(　　)
×
√
×
×
√
考 点 四
二氧化碳的制取
1.工业制法
高温煅烧石灰石,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
2.实验室制取(详见本单元实验突破)
大理石(或石灰石)与稀盐酸反应,反应的化学方程式为
　 。
CaCO3 CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
考 点 五
二氧化碳对生活和环境的影响
1.二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能　　　　　　　　。因此,在人群密集的地方应该注意通风换气。
供给呼吸
2.二氧化碳对环境的影响
考向突破增知能
考向一碳及其化合物的性质
例1(2025·贵州中考)燃料的使用推动了人类社会的发展。
(1)燃料变迁过程:木柴(热值12 kJ/g)→煤(热值34 kJ/g)→天然气(热值55 kJ/g)
①木柴的热值比煤　　　　(填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧,可采取的一种方法是　　　　　　　　　　。
③用电火花引燃气态燃料,为燃料燃烧提供的条件是　　　　　 　　　　　。
④从达成“碳中和”的目标分析,用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是
　 。
低
加工成蜂窝煤
使温度达到气态燃料的着火点
产生相同的热量时,消耗的天然气更少,产生的CO2也少
(2)氢气是未来理想的能源。
①2024年6月,我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18 kg的水,理论上能得到氢气的质量为　　　 kg。
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1,该过程中不变的微观粒子是
　 。另一种储氢方式如图2, 与 的质量比是　　　　　　。
2
碳原子和氢原子
14∶15　
③从不同视角思考,设计一种理想燃料,需要考虑的因素有
　　　　　　　　　　　(答两点)。
热值高,清洁、无污染
解析:(1)①由题干信息可知,木柴的热值比煤低;②为使煤充分燃烧,可采取的方法是增大氧气的浓度或增大煤与氧气的接触面积,如加工成蜂窝煤或煤粉等;③用电火花引燃气态燃料,为燃料燃烧提供的条件是使温度达到气态燃料的着火点;④从达成“碳中和”的目标分析,用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是产生相同的热量时,消耗的天然气更少,产生的CO2也少。
(2)①设理论上能得到氢气的质量为x,则:
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
18 kg x
　x=2 kg
②用单壁碳纳米管可储存氢气如题图1,该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子;由微观反应示意图可知,氢气与C2H4反应生成C2H6,化学方程式为H2+C2H4═C2H6,由化学方程式可知, 与 的质量比是28∶30=14∶15;③从不同视角思考,设计一种理想燃料,需要考虑的因素有热值高,来源广,清洁、无污染等。
对点练1归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是
(　　)
A.CO、CO2都是非金属氧化物,都能与碱溶液反应生成盐和水
B.金刚石和石墨都是碳的单质,都有导电性
C.氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应,都体现碱的通性
D.CO2、SO2都能与水反应生成酸,它们都是引起酸雨的重要气体
C
解析:CO、CO2都是非金属氧化物,二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水,一氧化碳不能,A错误;金刚石和石墨都是碳的单质,石墨有导电性,金刚石不能导电,B错误;氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应,都体现碱的通性,即碱能和某些盐反应,能和酸反应,C正确;CO2、SO2都能与水反应生成酸,二氧化硫是引起酸雨的重要气体,二氧化碳不是,D错误。故选C。
考向二二氧化碳的制取
例2如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是　　　　　(填字母),该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若用E装置收集氧气,验满时带火星的小木条应放在　　　　(填“a”或“b”)端。
A
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
b
(2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳,装置的连接顺序为　 　　　(填字母);若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性,可选用的一种试剂是　　　　　　　　。
BFC或BFE
紫色的石蕊溶液
解析:(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,据此书写化学方程式;该反应的反应物是固体,反应条件需要加热,则发生装置选A;氧气的密度比空气的大,若用E装置收集氧气,氧气应从a管通入,验满时带火星的小木条应放在b端,若木条复燃,证明氧气已满。(2)要制备并收集干燥的二氧化碳气体,首先选择固液常温型装置,然后将气体通过浓硫酸除去水蒸气,最后用向上排空气法收集,则所选仪器的连接顺序为:BFC或BFE;酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红色,可以此检验。
对点练2实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种试剂以及下列仪器。按照要求回答问题:
(1)利用上述试剂和仪器制取二氧化碳,你选择的试剂是　　　　　　　,仪器是　　　　　(填序号),组装好仪器后必须进行的操作是
　 　。
(2)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式:
　。
大理石和稀盐酸
①②③⑤
检查装置的气密性
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(3)为验证CO2与NaOH能发生反应,将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图),摆动试管,观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应,请你补充实验证明两者能发生反应: 　(写出实验操作和现象)。
将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验,观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度(或取少量实验后溶液于试管中,向其中加入氯化钙溶液,有白色沉淀产生,合理即可)
解析:(1)利用题干试剂中的大理石和稀盐酸可用于制取二氧化碳,该反应属于固液常温型,且二氧化碳的密度比空气的大,能溶于水,因此可采用向上排空气法来收集二氧化碳,选择仪器①②③⑤来组装制取二氧化碳的装置;组装好仪器后必须进行的操作是检查装置的气密性。(2)实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体,因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。(3)为验证CO2与NaOH能发生反应,将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中,摆动试管,观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应,若要证明两者能发生反应,可补充如下实验:方法一,将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验,观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度;方法二,取少量实验后溶液加入试管中,向其中滴加氯化钙溶液,有白色沉淀产生(合理即可)。
考向三低碳生活
例3社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法,符合低碳环保理念的是(　　)
①积极植树种草　②乘公交车出行　
③废弃电池深埋　④践行光盘行动　⑤随意丢弃垃圾　⑥自备购物布袋
A.①②④⑥ B.①③④⑤
C.②③④⑥ D.②④⑤⑥
A
解析:③废弃电池深埋会引起土壤、水体污染,错误;⑤不能随意丢弃垃圾,对垃圾进行分类,将能够回收的垃圾进行处理,错误。故选A。
对点练3我国力争2060年前实现碳中和。生活中的下列做法不利于实现“碳中和”的是(　　)
A.离开房间随手关灯
B.大力发展火力发电
C.推广使用新能源车
D.提倡双面使用打印纸
B
实验点二氧化碳的实验室制取
1.实验室制取二氧化碳
实验试剂 大理石(或石灰石)与稀盐酸
反应原理 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式)
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
发生装置 选择依据:反应物的状态和反应条件
特别提醒:长颈漏斗末端需　　　　　　　　　　,防止生成的气体从长颈漏斗逸出
伸入液面以下
收集 装置 选择依据:气体的　　　　和　　　　　
二氧化碳能溶于水且能与水反应,密度比空气　　,故用向上排空气法收集
特别提醒:导气管伸入集气瓶底部,目的是　　　　　　　　　　　
密度
溶解性
大
排尽集气瓶中的空气　
检验
把气体通入澄清石灰水中,若观察到　　　　　　　　　　　,证明生成的气体是二氧化碳
特别提醒:不能用燃着的木条检验二氧化碳,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
澄清石灰水变浑浊
能使燃着的木条熄灭的不只有二氧化碳,氮气等也可以
验满
将燃着的木条放在　　 　　,若观察到　　　　　　　　,证明二氧化碳已经收集满
集气瓶瓶口
木条立即熄灭
2.实验室制取二氧化碳的试剂选用分析
试剂 选择 (1)能否选用大理石(或石灰石)与浓盐酸
　　　。原因是___________________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)能否选用大理石(或石灰石)与稀硫酸
　　　。原因是___________________________________________
　 　。
(3)能否选用碳酸钠与稀盐酸 　 。
原因是 　 。
不能
浓盐酸具有较强的挥发性,会导致收集的CO2中
混有较多的HCl气体　
不能
稀硫酸与大理石(或石灰石)反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在大理石(或石灰石)表面,阻止反应的进行
不能
碳酸钠是粉末状,与稀盐酸反应速率太快,不利于气体收集
净化
净化原则:先除杂后干燥
将气体依次通过　　(填字母,下同)→B→　　装置;A装置的作用是
　　　　　　　　;B装置的作用是　 　　　　　　　　;C装置的作用是　　　　　　　
A
C
除去HCl气体
检验HCl气体是否除尽
吸收水蒸气
测定 体积 排到量筒中水的体积约等于收集到CO2的体积
影响产生 CO2速率 的因素 (1)大理石(或石灰石)的颗粒大小:颗粒越小,反应速率越快;
(2)大理石(或石灰石)的纯度:纯度越高,反应速率越快;
(3)盐酸浓度:盐酸浓度越高,反应速率越快;
(4)温度:温度越高,反应速率越快
发生 装置 改进 (1)可以控制反应速率的装置有　　;可以随时控制反应的发生与停止的装置有　　。
(2)C装置中的铜网　　　　(填“能”或“不能”)换为铁网,原因是
　
B
AC
不能
铁网会与酸反应
【一题通关】
例题实验室现有:过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等试剂及部分实验装置,请回答以下问题。
(1)图中仪器①的名称是　 。
试管
(2)实验室制取氧气,应选用的发生装置是　　　　(填字母),发生反应的化学方程式为　 　。
用装置C收集一瓶氧气,将一根带火星的木条放于集气瓶口,当观察到
　　　　 　时,证明氧气已收集满。
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,所选装置正确连接的顺序是
　　　　　(填字母),发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　。
B
2H2O2 2H2O+O2↑　
木条复燃
BFC
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中,振荡,观察到的现象是　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为
　 。
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【改进装置】
(5)若使用装置G作为制取CO2的发生装置,与装置B比较,除了废物利用的优点外,请写出其他一个优点:　　　　　　　　　　　　　　　。该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是　 　(用化学方程式表示)。
(6)若用装置H测反应生成的二氧化碳体积,测得的体积比理论值小,原因可能是二氧化碳具有　　 　　的性质。
可以控制反应的发生与停止
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
能溶于水且与水反应
(7)工业上常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用图I所示的装置能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下:①关闭活塞B,打开活塞A,通入混合气体,可收集到　　　气体。②然后,　　 　　　　　(填操作),又可收集到另一种气体。
I
关闭活塞A,打开活塞B
H2
【数字化实验】
(8)
如图J是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置,该装置的优点是　　　 　　　　;为了解装置具有该优点的原因,他们在装置J中连接压强传感器(如图K),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图L)。下列说法正确的是　　 　(填序号,双选)。
Ⅰ.ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开活塞
可以控制反应的发生和停止
Ⅱ、Ⅲ
解析:(5)通过提拉铜丝网实现固体和液体的分离,优点是可以控制反应的发生与停止;铁丝网能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(6)二氧化碳能溶于水且与水反应,因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积,测得的体积比理论值小。(7)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳,所以在完成①之后,关闭活塞A,打开活塞B,这时分液漏斗中的稀硫酸与步骤①生成的碳酸钠反应,生成二氧化碳。(8)Ⅰ.由题图可知,ab段压强逐渐增大,高于外界大气压,在压强差的作用下,将稀盐酸压入长颈漏斗中,故试管中液面逐渐下降,不符合题意;Ⅱ.bc段压强不再变化,说明这时固液分离,反应不再发生,符合题意;Ⅲ.从c点开始,压强逐渐减小,说明这时打开了活塞,压强减小,符合题意。
多维训练培素养
1.中国力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是(　　)
A.随手关灯节约用电
B.加大森林砍伐力度增加收入
C.垃圾分类处理回收
D.开发利用太阳能等清洁能源
B
2.碳元素可组成多种单质,下列有关说法不正确的是(　　)
A.金刚石的硬度很大
B.每个C60分子是由60个碳原子构成的
C.石墨的导电性良好
D.金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同
D
3.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是(　　)
A.作燃料
B.参与光合作用
C.固态二氧化碳用于人工增雨
D.制碳酸饮料
A
4.(2025·贵州中考)净化水时,可用活性炭除去水中的色素和异味,利用的活性炭的性质是(　　)
A.熔点高
B.吸附性
C.可燃性
D.导电性
B
5.下列实验室制取CO2的相关图示不正确的是(　　)
A
6.下列有关碳及其化合物的说法错误的是(　　)
A.CO可用于冶炼金属
B.CO和CO2不能相互转化
C.用墨绘制的画能保存长时间不变色
D.干冰升华吸收大量的热,可用作制冷剂
B
解析:CO具有还原性,可用于冶炼金属,A正确;CO和CO2能相互转化,如一氧化碳燃烧转化为二氧化碳,在高温的条件下,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,B错误;在常温下,碳的化学性质稳定,因此用墨绘制的画能保存长时间不变色,C正确;D干冰升华吸收大量的热,可用作制冷剂,D正确。故选B。
7.下列实验不能达到实验目的的是(　　)
C
8.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为≤0.10%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施,不正确的是(　　)
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C.测得二氧化碳浓度为0.28%,说明二氧化碳浓度超标
D.为避免二氧化碳浓度超标,教室应多通风换气
B
9.(2024·贵州中考)阅读下面科普短文,回答问题。
自然界中,天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期,科学家在一个标准大气压、1 025 ℃条件下,将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中,通入甲烷(CH4)气体,
硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C),
石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜,其转化
过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学
透明性和高度的化学稳定性,在多领域有广泛的
应用。
(1)从宏观上看,甲烷由　　　　　元素组成。从微观上看,金刚石由
　　　　　构成。
(2)图1生成石墨的化学方程式为 　 ,
图2变化的微观实质是 　 。
(3)金刚石薄膜的性质有 　 。
碳、氢
碳原子
Si+CH4 SiH4+C
碳原子的排列方式发生改变
具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性
10.CO2可用于灭火,根据下图回答问题。
(1)实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2,该反应的化学方程式为
　。
不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2,原因是 　。
(已知CaSO4微溶于水)
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,在溶液中浓度过大时会变成沉淀析出,覆盖在石灰石表面阻止反应进一步发生
(2)下列仪器中,制备并收集CO2时需选用的是　　　　(填字母),仪器E的名称为　　　　。
ACEF
锥形瓶
(3)下列干燥剂中,可用于干燥CO2的是　　　　(填字母)。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.氢氧化钠固体
B
11.碳及其化合物存在如下转化关系:C→CO CO2 X(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是(　　)
A.由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B.CO只能通过与O2反应转化为CO2
C.CO2可通过与C反应转化为CO,化学方程式为C+CO2 2CO
D.X可能是酸或盐
B
12.[新情境题]CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图,有关说法正确的是(　　)
A.FeO可以循环使用
B.反应Ⅰ属于置换反应
C.反应Ⅱ固体质量增加
D.铁的氧化物之间转化的条件相同
A
解析:氧化亚铁既是反应物又是生成物,因此FeO可以循环使用,A正确;反应Ⅰ中,氧化亚铁和二氧化碳都是化合物,不是置换反应,B错误;反应Ⅱ中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气,固体质量减小,C错误;铁的氧化物之间转化的条件不相同,例如Ⅰ中的反应条件是427 ℃,Ⅱ中是太阳能,D错误。故选A。
13.(2025·贵州中考)自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
(1)用图1装置制取CO2和O2
①用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为
　, 收集装置是　　　　　,验满的方法是 　。
②用B作发生装置产生O2,反应的化学方程式为 　,
检验氧气的方法是_______________________________________________
　。
D
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明CO2已收集满
2H2O2 2H2O+O2↑　
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则说明是
氧气
(2)探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是
(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验,测得4小时后a中含氧量为8.32 g·L-1,b中含氧量为6.23 g·L-1。从氧循环的角度分析,氧含量不同的原因是____________________
　。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环,可以采取的一种做法是
　。
a中的水草进行光合作用产生氧气,b中没有水草,不能进行光合作用产生氧气
CO2+H2O═H2CO3
在鱼缸中放置适量的水草
解析:(1)①大理石的主要成分CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CO2的密度比空气的大,可用向上排空气法收集,收装置是D,CO2不燃烧,也不支持燃烧,验满CO2的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明CO2已收集满;
②B装置是固液不加热型装置,是用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气,过氧化氢在MnO2催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑,氧气具有助燃性,检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则说明是氧气。
(2)①鱼缸中pH下降,是因为水中的CO2含量增加,CO2与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3,碳酸呈酸性,使溶液pH下降;
②a中有水草,在光照条件下,水草进行光合作用产生氧气,而b中没有水草,不能进行光合作用产生氧气,所以a、b中氧含量不同;
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环,可以在鱼缸中放置适量的水草,让水草通过光合作用产生氧气。

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