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【新情境·新趋势】2026年浙教版科学八下第1章单元过关测试卷
试 题 卷·B卷
学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。
2.考试范围：新教材第一章全部内容。
3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．空气是人类共有的资源。下列有关空气污染与保护的说法正确的是（ ▲ ）
A．造成空气污染的有自然因素和人为因素两种，一般以前者为主
B．森林对大气有很强的净化作用，许多植物能消除二氧化硫等有害气体
C．空气质量指数越高，表示空气质量状况越好
D．臭氧和氧气化学性质完全一样，对生物起到保护作用
2．下列化学反应中，既不属于化合反应也不属于分解反应的是（ ▲ ）
A．钠+氯气氯化钠 B．二氧化碳+碳一氧化碳
C．碳酸氢钠碳酸钠+二氧化碳+水 D．丙烷+氧气二氧化碳+水
3．由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是（ ▲ ）
A．隔绝氧气 B．清除可燃物 C．降低着火点 D．降温到着火点以下
4．物质在空气里发生的燃烧、自燃、缓慢氧化，有人叙述有如下的共同点，下列正确的一组是（ ▲ ）
（1）都产生热量； （2）都有发光； （3）都属于氧化反应； （4）反应都很缓慢；
（5）都要与氧气接触；（6）都需要温度达到着火点。
A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（5）
C．（4）（5）（6） D．（2）（4）
5．用高锰酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：①实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；②加热时试管底部触及灯芯；③加热前试管内外壁有水珠；④试管口向上倾斜；⑤实验前忘记检查装置的气密性；⑥没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热。其中与之相关的是（ ▲ ）
A．只有①③⑥ B．只有②④ C．全部 D．除了⑤外其余均是
6．1773年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，将其置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验装置若改为下图发生装置，最合适的是（ ▲ ）
7．通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ▲ ）
A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量
C．瓶底细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡
（第7题图） （第8题图） （第9题图）
8．四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（ ▲ ）
A．反应时加入的MnO2不能增加产生氧气的质量
B．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O2
C．四种方法都是利用含氧化合物分解来制取O2
D．取等质量的四种反应物，H2O2分解产生的氧气最多
9．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（ ▲ ）
A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物
C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点
D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件
10．下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ▲ ）
（第10题图）
A．图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．图乙测定空气中氧气含量，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
C．图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D．图丁排水法收集O2，集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时集满
11．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（ ▲ ）
12．2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ▲ ）
（第12题图）
A．偏二甲肼由三种元素组成 B．该反应属于分解反应
C．N2O4分子中含有一个N2分子 D．反应前后原子的种类不变而数目变少
13．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成的CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（ ▲ ）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
14．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H6O+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ▲ ）
A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d
15．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ▲ ）
（第15题图）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
16．为证明空气中含有CO2、O2、H2O，西溪中学的同学们进行了如下表所示实验。
（1）用大针筒把空气压人石灰水中，观察到石灰水 ▲ ，但现象不太明显，这说明空气中含有少量的CO2。
（2）将无水硫酸铜粉末放置于空气中一段时间，会发现粉末变为 ▲ 色，这说明空气中含有水蒸气。
17．工业上经常用分离液态空气的方法制氧气，分离过程的微现示意用如下，其中“”和“”表示组成空气的两种主要物质的分子模型。
（第17题图）
（1）洁净的空气属于 ▲ （选填“混合物”或者“纯净物”）。
（2）同温同压下，气体体积之比等于气体微粒个数比，则“”表示的微粒是 ▲ 。
（3）空气中的氮气在闪电条件下与氧气反应生成一氧化氮，这一反应属于 ▲ 反应（选填“分解”或者“化合”）。
18．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 ▲ 。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOx+O2↑，其中x= ▲ 。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气时，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 ▲ 。
19．如图1是化学中“有名”的装置（万能瓶），其有以下用途：
（1）用向上排空气法收集氧气时，从 ▲ （选填“a”或“b”）端进氧气。
（2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，从 ▲ （选填“a”或“b”）端进氧气。
（3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。
① a导管是连接病人吸入氧气的皮管
②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③ 通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
20．汉弗里·戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献。
（1）1806年，戴维用电解法从苏打中得到了金属钠，他将钠投入水中，发现两者剧烈反应，并生成了氢氧化钠和氢气。请写钠与水反应的化学方程式： ▲ 。
（2）1817年，戴维发现了煤气（主要含一氧化碳）和空气在高温的铂丝表面持续反应。欲证明铂丝作为此反应的催化剂，除了证明能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是 ▲ 。
（3）矿井中通常存在大量的甲烷气体，甲烷是一种可燃性气体，着火点为500℃左右，遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。请解释该灯能在含有甲烷气体的矿井中安全照明的原因 ▲ 。
21．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之阅的关系，证实了质量守恒定律。
（第21题图）
（1）你认为波义耳实验遵不遵守质量守恒定律并说明理由 ▲ 。
（2）组装装置时，发现试管固定得太高了，应调节图甲中旋钮 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。
（3）小科决定用图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前装有氧化汞试管的总质量为a，其中氧化汞的质量为b，此时氧气的密度为ρ，待反应结束冷却后试管内的总质量为c，若质量守恒定律成立，则量筒内增加的水的体积为 ▲ （用上述字母表示）。
22．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市4月2日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。回答下列问题：
日期 4月2日 4月3日
污染物 一氧 化碳 二氧 化硫 二氧 化氮 可吸入 颗粒物 一氧 化碳 二氧 化硫 二氧 化氮 可吸入 颗粒物
污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 Ⅱ I
（1）空气质量级别越大，空气质量状况越 ▲ 。
（2）造成该市空气污染的首要污染物是 ▲ 。
（3）根据表格中信息，可推断一氧化碳 ▲ （填“难”或“易”）溶于水。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2），溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“√×列表法”进行设计并实验，不同组所加的同种物质质量相等，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示（√代表添加这种物质，×代表不添加这种物质）。
组别 物质 水中溶解氧的含量（mg/L）
H2O Na2CO3 H2O2
① √ × × 4.6
② √ √ × 4.5
③ √ × √ 9.6
④ √ √ √ 10.9
（1）小组同学选择H2O、Na2CO3和H2O2进行实验，是因为这三种物质均含有 ▲ 。
（2）实验中，各小组应该在 ▲ 内测水中溶解氧的含量（选填“相同时间”或“任意时间”）。
（3）通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与 ▲ 有关。
（4）某同学通过对比②、③、④三组数据，初步可以断定Na2CO3在增氧过程中所起的作用是 ▲ 。
24．【改编】小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用图1装置红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图2所示实验：用注射器获取V1mL教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2mL一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3mL。
说明：①V1、V2、V3都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。
②同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被水吸收。
（1）能用一氧化氮气体代替红磷进行实验，一氧化复除了以上“说明”中提到的性质外还应具有的性质是 ▲ 。
（2）小明用气密性良好的注射器，获取V1毫升教室内空气的具体操作是 ▲ 。
（3）实验测得教室内空气中氧气的体积分数为 ▲ 。（用V1、V2、V3表示）
（4）小明如2图所示装置用一氧化氮气体代替红磷进行实验，对比图1用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数的实验有什么优点？ ▲ 。（说出一点）
25．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（第25题图）
（1）如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为 ▲ 。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ▲ 。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ▲ 。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 ▲ 。
26．如图是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。
（第26题图）
【提出问题】氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气（常温常压下，氧气密度为ρ氧）。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？
【资料信息】1、氧化汞反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。
2、测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。
【实验设计及过程】检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1。待反应完全后，调整量筒液面至“合适”位置，测出气体体积记为V。再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
（1）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是 ▲ 。
（2）反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是 ▲ 。
（3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是： ▲ 。
27．实验小组同学对铁丝燃烧实验进行研究。
【提出问题】探究铁丝燃烧时间的影响因素。
【实验方案】当氧气浓度检测器检测到氧气浓度升高且稳定后，点燃缠绕有铁丝的火柴，待火柴将燃尽时，伸入集气瓶内。观察并记录实验数据。改变氧气浓度，重复上述操作。实验装置如图。
【收集证据】观察到铁丝燃烧可分为两个阶段，每段燃烧的时间记录于表中，现象为剧烈燃烧阶段：火星四射，放出热量，生成黑色固体。缓慢燃烧阶段：铁丝先变红，后变暗，瓶底出现黑色固体。
【解释与结论】已知：铁丝中的杂质主要是碳，铁和铁的氧化物均可溶解在稀硫酸中。
组号 ① ② ③
氧气浓度 67% 80% 84%
剧烈燃烧时间/s 13'15 9'19 7'08
缓慢燃烧时间/s 2'14 2'06 1'04
（1）实验开始时，向过氧化氢溶液中加入 ▲ ，可以使氧气浓度快速升高。
（2）设计①②③组实验的目的是为了研究 ▲ 。
（3）下列有关实验的说法正确的是 ▲ 。
A．实验中可能有CO2气体生成
B．实验中铁丝变红的现象，说明生成了Fe2O3
C．反应停止时，若铁丝有剩余，集气瓶内可能还有氧气
D．反应生成的黑色固体放在足量稀硫酸中不能全部溶解，说明铁丝中含有碳元素
（4）经测量，实验中使用容器的体积为230mL，某同学往瓶内加入20mL浓度3.4%密度1.0g/mL的过氧化氢溶液，则完全分解产生氧气的质量是 ▲ g，若生成的氧气没有从容器逸出，请判断容器内能否充满氧气并通过必要的数据说明原因 ▲ 。（该条件下氧气密度为1.43g/L，水的密度为1.0g/mL）
四、综合题（第28、30题各6分，第29、32题各8分，第31题7分，共35分）
28．雾霾是空气质量预报的一项重要内容。PM2.5是形成“雾霾”的主要原因。PM2.5的主要来源除了燃煤、工业生产外，汽车尾气排放是另一途径。
（1）下列关于PM2.5的说法错误的是 ▲ 。
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．燃放烟花爆竹会产生PM2.5
D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（2）原煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，不仅会形成雾霾，还会在雨、雪降落过程中形成 ▲ ，从而能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。
（3）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的净化装置，在三元催化器中利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在常温下氧化为CO2，示意图如图。下列关于该反应说法正确的有 ▲ 。
A．不能降低尾气对大气的污染，还增加了温室效应
B．该反应属于化合反应
C．反应前后四氧化三钻纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后碳元素的化合价发生了改变
29．小保利用镁条验证质量守恒定律，进行如下实验。
（1）镁条在空气中燃烧发生反应的化学方程式为（只考虑氧气参加反应） ▲ 。
（2）小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的是 ▲ 。
（3）小保按以下步骤进行实验：
步骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。
步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，石棉网上有白色固体，如图二所示。
步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量，质量为M2。
对比实验结果。小保发现M1=M2，请用质量守恒定律解释M1=M2的原因 ▲ 。
（4）在镁条燃烧过程中，产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为 ▲ 。
30．18世纪末期，随着天平等定量实验工具的发明，化学从定性研究进入定量研究时代，通过大量实验数据的积累，先后提出了化学的三大基本定律，在此基础上，道尔顿提出了原子学说。
时间 定律 主要内容 实例（以碳和氧气反应为例）
1771年 质量 守恒定律 反应前各物质的总质量等于 反应后各物质的总质量。 3克碳和8克氧气， 生成11克二氧化碳。
1799年 定比定律 化合物中各元素的质量 比是恒定的。 不同质量碳和氧气完全反应生成二氧化碳，碳和氧气的质量比恒为3：8
1803年 倍比定律 两种或几种元素化合形成的不同化合物中，若其中一种元素的质量恒定，那么另一元素在各化合物中的相对质量成简单的倍数比。 一氧化碳的碳氧元素质量比为3：4，二氧化碳的碳氧元素质量比为3：8。由此可见，与等量碳化合的氧质量比为1：2。
（1）根据质量守恒定律，X克铁和O2反应生成Y克四氧化三铁，则参与反应的O2质量为 ▲ 。
（2）根据水的化学式H O，得出水中氢氧元素质量比为1：8，该关系符合 ▲ 定律。
（3）下列可作为道尔顿提出“物质是由最小的单位——原子构成”的依据是 ▲ 。（可多选）
A．在水和二氧化碳中，与等量氧化合的氢和碳的质量比为1：3
B．在氧化钙和氧化镁中，与等量氧化合的钙和镁的质量比是5：3
C．在一氧化碳和二氧化碳中，与等量碳化合的氧质量的最简整数比为1：2
D．在氧化铁和氧化亚铁中，与等量氧化合的铁质量的最简整数比是2：3
31．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a= ▲ 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
32．在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL 过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（第32题图）
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 ▲ g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL 过氧化氢溶液中溶质的质量。▲
（3）已知上述20mL 过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取 600L氧气（密度取 1.4g/L），需要的成本是 ▲ 元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL 同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是 ▲ 。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
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科学试题·2
【KX】
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参 考 答 案·B卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B D C D D C A
题号 11 12 13 14 15
答案 A A B A C
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（1）变浑浊 （2）蓝
17．（1）混合物 （2）氧分子 （3）化合
18．（1）SO2/二氧化硫 （2）2 （3）氧气/助燃剂/空气
19．（1）a
（2）b
（3）②③
20．（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（2）铂丝的质量和化学性质在反应前后都不变；
（3）由于金属网能够吸收热量并迅速散放到空气中，使金属网周围的温度降低，甲烷的温度
达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体
21．（1）遵守，参加反应的金属与氧气的质量和等于生成的固体的质量
（2）A
（3）
22．（1）差
（2）二氧化硫/SO2
（3）难
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．（1）氧元素
（2）相同时间
（3）H2O2
（4）促进“鱼浮灵”(H2O2)增氧
24．（1）一氧化氮难溶于水，也不与水反应
（2）在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V1毫升处
并密封；
（3）
（4）能完全消耗装置中的氧气，测定结果更为准确（合理即可）
25．（1）没有与氧气接触 （2）更环保（合理即可）
（3）氧气 （4）滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点
26．（1）防止氧气溶于水，影响实验的结论
（2）量筒内外的液面相平
（3）
27．（1）MnO2
（2）氧气浓度与铁丝剧烈燃烧时间和缓慢燃烧时间长短的关系
（3）AC
（4）0.32
能，，V瓶=230mL-20mL=210mL，生成氧气体积约224mL
大于容器内剩余体积210mL，所以能充满
四、综合题（第28、30题各6分，第29、32题各8分，第31题7分，共35分）
28．（1）A（2分） （2）酸雨（2分） （3）BD（2分）
29．（1）（条件：点燃，2分）
（2）反应的氧气质量（2分）
（3）反应的氧气质量和扩散到空气中的氧化镁质量相等（2分）
（4）2:3（2分）
30．（1）Y-X（2分）
（2）定比（2分）
（3）CD（2分）
31．（1）4.5（2分）
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
（1分）
，，x=12.25g（1分），y=7.45g（1分）
答：受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。
（3）×100%=7.45%（2分）
32．（1）1.4g（1分）
（2）设20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x（1分）
（1分），，x=2.975g（1分）
答：20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为2.975g；
（3）240（2分）
（4）ACD（2分）
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)2026年浙教版科学八下第1章单元过关测试卷（B)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
答题
卡
19.(1)
24.(1)
姓
名：
(2)
(2)
准考证号：
贴条形码区
(3)
注意事项
-----
20.(1)
(3)
1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写
考生禁填：缺考标记

清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号
在规定位置贴好条形码。
违纪标记
(2)
(4)
2.选择题必须用2B铅笔填涂：填空题和解答题
以上标记由监考人员用2B铅
必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔
笔填涂
(3)
25.(1)
或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。
3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超
选择题填涂样例
(2
出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上
正确填涂
■
答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
错误填涂X1【√1【/1
21.
(1)
(3)
第【卷（请用2B铅笔填涂）
(2)
(4
1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
(3)
26.(1)
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
22.
(1)
(2
4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]
(2)
(3)
(3)
27.
(1)
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
3
日
二、填空题
(3)
16.(1)
(2)
三、实验与探究题
(4)
17.(1)
23.(1)
(2)
(2)
(3)
(3)
18.(1)
(4)
(2)
(3)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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二一教育同舟共理工作室监制
Copyright 2024-2025 Zhou CB.
科学答题卡第1页共2页
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四、综合题
31.
(1)
28.(1)
(2)
(2)
此
(3)
29.
(1)
(2)
(3)
(4)
域禁
32.(1)
(2)
30.(1)
(2)
(3)
止作答
(3)
(4)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
青在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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