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陕西省西安市蓝田县2025年初中学业水平考试第三次模拟化学试卷
1．（2025·蓝田模拟）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。以下认识不正确的是
A．合理使用食品添加剂有利于保障食品安全
B．大力开发新能源有利于减缓温室效应
C．大量使用农药和化肥以促进农业增产增收
D．合理开采金属矿产有利于金属资源保护
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】 A、合理使用食品添加剂，既能改善食品品质，又能防止食品腐败变质，有利于保障食品安全，说法正确，选项A不符合题意；
B、大力开发新能源，可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，说法正确，选项B不符合题意；
C、大量使用农药和化肥，会造成土壤污染、水体污染、农产品污染等环境问题，不利于农业的可持续发展，应合理使用，说法错误，选项C符合题意；
D、合理开采金属矿产，既能满足生产生活的需求，又能避免过度开采造成的资源浪费，有利于金属资源的保护，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食品添加剂的合理使用原则解答；
B、根据温室效应的防治措施解答；
C、根据农药和化肥的合理使用要求解答；
D、根据金属资源的保护措施解答。
2．（2025·蓝田模拟）化学实验室的药品都应分类存放，下列药品应放入盐类物质药品柜的是
A．盐酸 B．硝酸银 C．铜丝 D．烧碱
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，不能放入盐类物质药品柜，选项A不符合题意；
B、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，应放入盐类物质药品柜，选项B符合题意；
C、铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于金属单质，不能放入盐类物质药品柜，选项C不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不能放入盐类物质药品柜，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的定义，电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物解答；
B、根据盐的定义，由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物解答；
C、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物解答；
D、根据碱的定义，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物解答。
3．（2025·蓝田模拟）正确的实验操作是化学实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．测溶液的pH
D．称量氢氧化钠
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确，选项A符合题意；
B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误，选项B不符合题意；
C、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作错误，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释操作规范，酸入水，沿内壁，慢搅拌解答；
B、根据胶头滴管的正确使用方法，垂直悬空解答；
C、根据pH试纸的正确使用方法解答；
D、根据腐蚀性药品的称量要求解答。
4．（2025·蓝田模拟）很多俗语、诗词中蕴涵着丰富的科学道理。下列有关俗语或诗词用化学观点解释不正确的是
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——分子在不停地运动
B．真金不怕火炼——金的熔点很高
C．没有金刚钻不揽瓷器活——金刚石的硬度很大
D．百炼成钢——反复煅烧氧化以降低生铁中碳和杂质的含量
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、花气袭人知骤暖，是因为温度升高，分子的运动速率加快，说明分子在不停地运动，解释正确，选项A不符合题意；
B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应，不是因为金的熔点很高，解释错误，选项B符合题意；
C、没有金刚钻不揽瓷器活，是因为金刚石的硬度很大，能切割瓷器，解释正确，选项C不符合题意；
D、百炼成钢，是指生铁反复煅烧，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中碳和杂质的含量，解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质，分子在不断运动，温度越高速率越快解答；
B、根据金属的化学性质，金的化学性质稳定解答；
C、根据金刚石的物理性质，硬度大解答；
D、根据生铁炼钢的原理，降低含碳量解答。
5．（2025·蓝田模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的是
A．N2表示2个氮原子
B．Fe2+表示一个铁离子带2个单位正电荷
C．10克(NH4)2SO4和10克NH4Cl中所含氮元素的质量相等
D．可表示原子，也可表示离子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、N2表示1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮原子应表示为2N，说法错误，选项A不符合题意；
B、Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，铁离子的符号为Fe3+，说法错误，选项B不符合题意；
C、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为：，
NH4Cl中氮元素的质量分数为：，则10克(NH4)2SO4和10克NH4Cl中所含氮元素的质量不相等，说法错误，选项C不符合题意；
D、当该结构示意图的质子数等于核外电子数时，表示原子，当质子数不等于核外电子数时，表示离子，因此该结构示意图可表示原子，也可表示离子，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学符号的意义解答，元素符号前加数字表示原子个数，化学式可表示1个分子；
B、根据离子符号的意义解答，Fe2+为亚铁离子，Fe3+为铁离子；
C、根据化合物中元素质量的计算方法，元素质量=化合物质量×元素质量分数解答；
D、根据原子和离子的结构示意图特点解答，原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数。
6．（2025·蓝田模拟）形成化学基本观念是化学学习的目的之一。下列有关化学观念不正确的是
A．微粒观：H2O2与H2O化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同
B．守恒观：3g碳和8g氧气充分反应后一定能生成11g二氧化碳
C．辩证观：钙元素能促进骨骼生长，所以青少年的饮食中钙元素含量越多越好
D．能量观：人类燃烧化石燃料将化学能转化为内能加以利用
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2与H2O的分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确，选项A不符合题意；
B、碳和氧气燃烧反应生成二氧化碳，质量关系为：，
根据质量守恒定律，3g碳和8g氧气充分反应后一定能生成11g二氧化碳，说法正确，选项B不符合题意；
C、钙元素能促进骨骼生长，但青少年饮食中钙元素含量过多，会影响身体健康，引发结石等问题，并不是越多越好，说法错误，选项C符合题意；
D、人类燃烧化石燃料的过程中，将化学能转化为内能加以利用，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，分子构成不同，化学性质不同；
B、根据质量守恒定律和化学方程式的计算解答；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答，元素摄入要适量；
D、根据化学反应中的能量变化解答，燃烧放热，化学能转化为内能。
7．（2025·蓝田模拟）如图室温时试管中饱和的KNO3溶液里漂浮有一个塑料小球，将该试管放入盛有水的烧杯中，再向水中加入少量的NH4NO3固体。下列说法正确的是
A．试管中溶液质量减小且一直饱和
B．试管中小球会略微上浮
C．KNO3和NH4NO3中氮元素的化合价完全相同
D．NH4NO3是一种常见的复合肥
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，KNO3的溶解度随温度降低而减小，因此饱和KNO3溶液中会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，且溶液始终为饱和状态，说法正确，选项A符合题意；
B、溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，因此小球会略微下沉，不是上浮，说法错误，选项B不符合题意；
C、KNO3中氮元素的化合价为+5价，NH4NO3中铵根离子里的氮元素为-3价，硝酸根离子里的氮元素为+5价，因此两种物质中氮元素的化合价不完全相同，说法错误，选项C不符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化、溶解度随温度的变化规律解答；
B、根据溶液密度变化与浮力的关系解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法解答；
D、根据化肥的分类解答，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
8．（2025·蓝田模拟）同学们进行如图四组实验，根据实验现象得出的结论合理的是
A．甲装置中看到试管内液面上升，说明二氧化碳能与水反应
B．乙装置中看到带火星的木条不复燃，说明瓶中没有氧气
C．丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，说明装置一定漏气
D．丁装置中a处铁钉生锈，b处铁钉不生锈且液面L高于R，说明铁生锈需要氧气和水
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲装置中试管内液面上升，可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳与水反应，不能单独说明二氧化碳能与水反应，结论不合理，选项A不符合题意；
B、乙装置中带火星的木条不复燃，可能是瓶中氧气浓度过低，不能说明瓶中没有氧气，结论不合理，选项B不符合题意；
C、丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，可能是红磷量不足，也可能是装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等，不能说明装置一定漏气，结论不合理，选项C不符合题意；
D、丁装置中a处铁钉与氧气、水同时接触，发生生锈，b处铁钉只与氧气接触，不生锈，且液面L高于R，说明铁生锈消耗了氧气，因此可证明铁生锈需要氧气和水，结论合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的溶解性和化学性质解答；
B、根据氧气的验满和检验方法解答，带火星木条复燃需要氧气达到一定浓度；
C、根据空气中氧气含量测定的实验误差分析解答；
D、根据铁生锈的条件探究实验的控制变量法解答。
9．（2025·蓝田模拟）如图所示，将一根表面完全生锈的铁片放于烧杯中，逐渐滴加稀盐酸至过量。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图中不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、化学反应前后元素的种类和质量不变，反应过程中铁元素始终留在容器内，因此容器中铁元素的质量不变，图像正确，选项A不符合题意；
B、将生锈的铁片加入稀盐酸中，先发生氧化铁与稀盐酸的反应，无氢气生成，氧化铁反应完后，铁与稀盐酸反应生成氢气，铁完全反应后，氢气质量不再变化，图像正确，选项B不符合题意；
C、稀盐酸中含有水，且氧化铁与稀盐酸反应会生成水，因此反应初期水的质量增加速率较快，氧化铁反应完后，铁与稀盐酸反应不生成水， 铁完全反应后继续滴加稀盐酸，容器中水的质量会继续增加，增加的质量为加入稀盐酸中水的质量，图像错误，选项C符合题意；
D、反应过程中，氧化铁、铁先后与稀盐酸反应，固体溶解，溶液质量不断增加，即使铁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量仍会随稀盐酸的加入而增加，不会保持不变， 增加的质量为加入稀盐酸的质量，图像正确，选项D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变解答；
B、根据酸与金属氧化物、活泼金属的反应顺序解答；
C、根据反应过程中水的来源解答，包括稀盐酸中的水和反应生成的水；
D、根据反应过程中溶液质量的变化规律解答，加入过量稀盐酸，溶液质量会持续增加。
10．（2025·蓝田模拟）二十四节气是我国传统文化中的瑰宝。
（1）立春——春天到来，万物生长。农作物生长需要化肥，尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，尿素分子中氧原子与氢原子数目的最简整数比为　 　。
（2）夏至——夏季雷雨多发。农谚有“雷雨发庄稼”之说，是指雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）立秋——秋高气爽，适合出游。出游野炊时要注意用火安全，用火结束后应用沙土将余火盖灭，该方法的灭火原理是　 　。
（4）冬至——冬至要吃饺子。牛肉韭黄水饺中的牛肉能为人体提供的主要有机营养素是　 　(选填“维生素”“糖类”或“蛋白质”)。
【答案】（1）1：4
（2）化学
（3）隔绝氧气
（4）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）尿素的化学式为CO(NH2)2，1个尿素分子中含有1个氧原子、4个氢原子，因此氧原子与氢原子数目的最简整数比为1：4；
（2）雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）用沙土将余火盖灭，能使可燃物与氧气或空气隔绝，从而达到灭火的目的，该方法的灭火原理是隔绝氧气或空气；
（4）牛肉中富含蛋白质，因此牛肉能为人体提供的主要有机营养素是蛋白质。
【分析】（1）根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，易错点是数错氢原子的个数；
（2）根据物理变化和化学变化的本质区别解答，有新物质生成的变化为化学变化；
（3）根据灭火的原理解答，灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度至可燃物的着火点以下；
（4）根据食品中的有机营养素解答，肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，尿素分子中氧原子与氢原子数目的最简整数比为1：4；
（2）农谚有“雷雨发庄稼”之说，是指雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程有新物质生产，属于化学变化；
（3）灭火三大原理是隔绝氧气、降温、移除可燃物，出游野炊时要注意用火安全，用火结束后应用沙土将余火盖灭，可 隔绝空气（或氧气），使燃烧因缺少助燃物而熄灭，该方法的灭火原理是隔绝氧气；
（4）肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质，故牛肉韭黄水饺的牛肉提供的营养素主要是蛋白质。
11．（2025·蓝田模拟）我省神木市出产的黑钻兰炭是一种优质兰炭，其硫含量很低，所以燃烧时能明显减少有害气体　 　(填化学式)的排放。兰炭作为工业原料可用以生成电石(化学式CaC2)，电石可以进一步制取乙炔(化学式C2H2)气体，反应的化学方程式为CaC2+2X=Ca(OH)2+C2H2↑，其中X的化学式为　 　。乙炔与氧气点燃后产生的高温氧炔焰常用于气焊气割，这体现了氧气的　 　(选填“可燃”或“助燃”)性。
【答案】SO2；H2O；助燃
【知识点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，兰炭硫含量很低，燃烧时能明显减少有害气体SO2的排放；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Ca原子、2个C原子，反应后有1个Ca原子、2个O原子、4个H原子、2个C原子，因此2X中含有2个O原子、4个H原子，1个X中含有1个O原子、2个H原子，X的化学式为H2O；
（3）乙炔与氧气点燃后产生的高温氧炔焰常用于气焊气割，该过程中乙炔燃烧，氧气支持燃烧，体现了氧气的助燃性。
【分析】（1）根据硫燃烧的产物解答，含硫物质燃烧生成二氧化硫；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答，易错点是计算原子个数时遗漏化学式前的化学计量数；
（3）根据氧气的化学性质解答，氧气具有助燃性，不具有可燃性。
12．（2025·蓝田模拟）化学小组同学在学习完有关二氧化碳的知识后，为践行“碳达峰、碳中和”目标，制作了如图宣传卡，请回答下列问题。
（1）低碳生活除了卡片中的建议外，我们还可以　 　。
（2）海洋封存二氧化碳，要考虑大量二氧化碳进入海水中可能会影响海水的酸碱度，原因是　 　(写化学方程式)。
（3）物理利用二氧化碳时，将二氧化碳气体制成干冰的过程中，分子的间隙　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）随手关灯（或尽量选择公共交通工具出行等合理答案）
（2）
（3）变小
【知识点】自然界中的物质循环；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，除了卡片中的建议外，我们还可以出门乘坐公共交通工具、随手关灯、节约用电等，合理即可；
（2）二氧化碳进入海水中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会影响海水的酸碱度，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（3）将二氧化碳气体制成干冰的过程中，二氧化碳由气态变为固态，分子的间隙变小。
【分析】（1）根据低碳生活的理念解答，低碳生活即减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸；
（3）根据分子的基本性质解答，物质的三态变化是分子间隙发生改变，气态物质分子间隙最大，固态最小。
（1）低碳生活旨在减少二氧化碳排放。随手关灯可减少电能消耗，因发电多依赖化石燃料燃烧，电能消耗少则二氧化碳排放少；选择公共交通工具出行，相比私家车，能减少汽车尾气排放，从而降低二氧化碳排放。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸在溶液中会电离出氢离子，使海水酸性增强，从而影响海水酸碱度。
（3）二氧化碳气体制成干冰，是气态变为固态的过程。物质由气态变为固态时，分子间间隔变小。
13．（2025·蓝田模拟）在学生实验课上，实验小组的同学用以下实验验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性强弱。
（1）试管②中的反应方程式为　 　。最终同学们验证出了四种金属的活动性顺序，则试管③中的金属X为　 　。
（2）实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。可知固体废渣中一定含有的金属是______。
A．Cu、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Zn、Fe、Cu、Ag
【答案】（1）；铁
（2）B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）试管2中锌片与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；试管1中铜片与硝酸银溶液反应，可得出金属活动性Cu＞Ag，试管2中可得出金属活动性Zn＞Fe，要验证四种金属的活动性顺序，还需要验证Fe＞Cu，因此试管3中的金属X为Fe，铁与硝酸铜溶液反应，可得出Fe＞Cu，最终确定四种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
（2）将三支试管中的物质倒入干净的烧杯中，最终得到无色废液和固体废渣，说明废液中不含铜离子和亚铁离子，即铜离子全部被置换为铜单质，亚铁离子全部被置换为铁单质，因此固体废渣中一定含有的金属是Fe、Cu、Ag，对应选项B。
【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，易错点是化学方程式的书写，注意化学式和配平；
（2）根据金属与盐溶液的反应规律解答，铜离子在溶液中呈蓝色，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，无色废液说明溶液中不含铜离子和亚铁离子，因此两种金属离子全部被置换为单质。
（1）试管②中发生的反应为锌与硝酸亚铁生成硝酸锌和铁，方程式为：；
试管①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；试管②中锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，说明锌比铁活泼；要验证出了四种金属的活动性顺序，还需证明铁比铜活泼，故试管③中的金属X为铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；
（2）实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。由于硝酸铜显蓝色，硝酸亚铁显浅绿色，所以溶液中不含硝酸铜和硝酸亚铁，试管②反应后一定有金属锌剩余，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，则溶液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定含有银、铜、铁，锌可能恰好完全反应，也可能有剩余。
故选B。
14．（2025·蓝田模拟）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图。
（1）50℃时，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解后得到KNO3的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）t℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量　 　(选填“一定”或“可能”)相等。
（3）50℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲　 　乙(选填“＞”“=”或“＜”)。
（4）要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是______。
A．所取的NaCl固体中含有少量KNO3 B．量水前量筒用蒸馏水润洗过
C．量水时仰视读数 D．装瓶时有少量溶液溅出
【答案】（1）饱和
（2）一定
（3）＜
（4）A；B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，即50℃时100g水中最多溶解85.5g KNO3，则50g水中最多溶解42.75g KNO3，将50g KNO3加入到50g水中，不能完全溶解，充分溶解后得到KNO3的饱和溶液；
（2）t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，因此该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中，所含溶质的质量一定相等；
（3）50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，因此等质量的两种物质的饱和溶液中，KNO3饱和溶液中的溶剂质量小于NaCl饱和溶液中的溶剂质量，降温过程中溶剂质量不变，因此降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲＜乙；
（4）A、所取的NaCl固体中含有少量KNO3，会导致实际取用的NaCl的质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；B、量水前量筒用蒸馏水润洗过，会导致量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；C、量水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；D、装瓶时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意，因此选A、B、C。
【分析】（1）根据溶解度的概念解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度÷(100g+溶解度)×100%，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；
（3）根据溶解度与溶剂质量的关系解答，等质量的饱和溶液，溶解度越大，溶剂质量越小，降温过程中溶剂质量不变；
（4）根据溶液配制的误差分析解答，溶质质量分数偏低的原因可能是溶质质量偏小，或溶剂质量偏大。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g的水中能溶解42.75g的硝酸钾，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解后得到KNO3的饱和溶液；
（2）在相同温度 t ℃下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液所含溶质的一定相等；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，降温后，硝酸钾析出的晶体多，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲 ＜ 乙；
（4）A、所取的NaCl固体中含有少量KNO3，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；
B、量水前量筒用蒸馏水润湿，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；
C、量水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；
D、装瓶时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误， 故选：ABC。
15．（2025·蓝田模拟）化学兴趣小组的同学们将稀硫酸分别加入四个试管中，进行稀硫酸的化学性质实验，回答下列问题。
（1）B试管中的反应现象为：黑色固体消失，　 　。D试管中无明显现象，下列操作能证明D试管中NaOH和稀硫酸已发生化学反应的是　 　(填序号)。
a.若向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色
b.若向D试管中再滴入Na2CO3溶液后，无气泡产生
c.若向D试管中再滴入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成
d.若向D试管中再滴入Cu(NO3)2溶液后，无蓝色沉淀产生
（2）同学们观察到A试管中镁粉完全消失。为探究此时A试管中溶质成分，向A试管滴加几滴NaOH溶液，未观察到有白色沉淀生成，证明滴加NaOH溶液前A试管内的溶质为　 　(填化学式)，滴加NaOH溶液后发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）溶液由无色变为蓝色；bd
（2）MgSO4、H2SO4；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）B试管中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；D试管中NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，要证明二者已发生化学反应，需证明反应物消失：a、向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色，说明溶液呈碱性，可能是NaOH未反应，不能证明二者发生反应，不符合题意；b、向D试管中再滴入Na2CO3溶液后，无气泡产生，说明溶液中无稀硫酸，证明稀硫酸已与NaOH发生反应，符合题意；c、向D试管中再滴入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，硫酸根离子在反应前后都存在于溶液中，无论反应与否，都会产生白色沉淀，不能证明二者发生反应，不符合题意；d、向D试管中再滴入Cu(NO3)2溶液后，无蓝色沉淀生成，说明溶液中无NaOH，证明NaOH已与稀硫酸发生反应，符合题意，因此选b、d；
（2）A试管中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，向A试管滴加几滴NaOH溶液，未观察到有白色沉淀生成，说明NaOH先与溶液中的稀硫酸发生了反应，证明滴加NaOH溶液前A试管内稀硫酸过量，溶质为MgSO4和H2SO4；滴加NaOH溶液后，NaOH先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【分析】（1）根据酸的化学性质、中和反应的验证方法解答，验证无明显现象的中和反应发生，可通过验证反应物的消失来证明，易错点是硫酸根离子始终存在，不能通过检验硫酸根离子证明反应发生；
（2）根据酸、碱、盐的反应规律解答，NaOH先与酸反应，再与盐反应，因此没有白色沉淀生成说明酸过量，易错点是忽略酸碱中和反应的优先性。
（1）B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象是：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
a、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故若向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，不符合题意；
b、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故若向D试管中再滴入碳酸钠溶液后，无气泡产生，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意；
c、氯化钡与稀硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，若向D试管中再滴入氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，不符合题意；
d、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故若向D试管中再滴入硝酸铜溶液后，无蓝色沉淀产生，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意。
故选bd；
（2）A试管中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，A试管中镁粉完全消失，说明镁粉完全反应，向A试管滴加几滴NaOH溶液，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，未观察到有白色沉淀生成，证明滴加NaOH溶液前A试管内的溶质为：MgSO4、H2SO4，滴入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，故无白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：。
16．（2025·蓝田模拟）同学们制取氧气并进行性质验证实验。
（1）图一中的装置可用于实验室制取氧气，其反应化学方程式为　 　。相对于A装置，B装置的突出优点是　 　，若用D装置收集氧气，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端口通入。
（2）图二实验中，对比操作①、②中木炭的现象可知燃烧的条件之一是　 　。
（3）某同学进行图三的实验，他收集一瓶氧气，点燃铁丝前端的火柴后伸入到集气瓶中，最终没有观察到铁丝燃烧的现象，原因可能是　 　。
【答案】（1）；控制反应速率；b
（2）温度达到着火点以上
（3）铁丝未被充分加热到着火点或集气瓶中氧气不够纯
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图一中的装置为固液不加热型发生装置，用于实验室制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；相对于A装置，B装置使用注射器，可通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率，同时可节约药品；D装置为万能瓶，用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，因此气体应从b端口通入；
（2）图二实验中，操作1中木炭在空气中加热，只发红不燃烧，操作2中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，对比可知燃烧的条件之一可燃物燃烧需要温度达到着火点以上；
（3）图三实验中，铁丝没有燃烧，原因可能是：铁丝表面有铁锈，未打磨；火柴点燃后伸入集气瓶太早，消耗了瓶内的氧气，导致氧气浓度过低；收集的氧气纯度不够等，合理即可。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理、发生装置的特点、万能瓶的使用方法解答，固液不加热型装置制取氧气用过氧化氢分解，注射器可控制反应速率，密度比空气大的气体用万能瓶收集时从短管进；
（2）根据燃烧的条件解答，燃烧的条件为：有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验中控制的变量为温度；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项解答，铁丝燃烧需要纯净的氧气、铁丝表面无铁锈、温度达到铁丝的着火点。
（1）图一中的装置是固液常温反应，实验室制取氧气选用过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，其反应化学方程式为：；相对于A装置，B装置是注射器可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率，优点是控制反应速率；氧气的密度小于水，若用D装置收集氧气，气体应从b端口通入；
（2）没有加热前，木炭不会燃烧，加热后木炭会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上；
（3）点燃铁丝前端的火柴后伸入到集气瓶中，最终没有观察到铁丝燃烧的现象，原因可能是铁丝未被充分加热到着火点或集气瓶中氧气不够纯而导致铁丝无法燃烧。
17．（2025·蓝田模拟）同学们用如图的装置进行有关二氧化碳的实验。
实验时打开分液漏斗的开关，大家发现B烧杯中有气泡冒出但澄清石灰水始终未浑浊，对此同学们展开探究。
【初步探究】澄清石灰水为何不浑浊？
猜想：可能是石灰水变质了。
【初步验证】
（1）同学们取该石灰水试剂于试管中，用吸管向石灰水中不断缓慢吹气，发现石灰水始终未变浑浊，大家认为该石灰水与空气中的　 　(填化学式)长期接触，已变质。
大家向B烧杯中装入新配制的澄清石灰水后，重新进行实验，发现澄清石灰水依然未浑浊。
【再次探究】新配制的澄清石灰水为何还不变浑浊？
猜想：可能是所使用的盐酸溶液浓度过大。
【再次验证】
（2）同学们将A中产生的气体通入到装有　 　溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，证明猜想成立。
老师对同学们能分析并解决问题提出表扬，同时老师提出，此时B烧杯中溶质的成分有哪些呢？已知CaCl2溶液显中性。
【继续探究】
（3）实验后B烧杯中溶质的成分有哪些？
猜想1.CaCl2；猜想2.CaCl2和Ca(OH)2；猜想3.　 　。
【继续验证】
（4）小柯同学取B烧杯中的液体于试管中，再滴加Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀，他认为猜想2正确。同学们讨论后认为该结论不正确，理由是　 　(用化学方程式表示)。小悦同学经过思考后提出，只需滴加一种药品，就能一次性验证三个猜想哪个正确，该药品为　 　溶液。大家按照小悦同学的方案进行实验，最终证明猜想3正确。
【交流反思】
（5）化学药品因各种原因均要密封保存，下列药品密封保存的原因与“密封保存澄清石灰水”相同的是　 　(填序号)。
a.浓盐酸 b.生石灰 c.铁粉
【答案】；硝酸银；和；；紫色石蕊；b
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】【初步验证】澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与空气中的CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，从而发生变质，因此该石灰水与空气中的CO2长期接触，已变质；
【再次验证】盐酸浓度过大时，会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此将A中产生的气体通入到装有硝酸银溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，证明气体中含有HCl，猜想成立；
【继续探究】A中产生的气体中含有CO2和HCl，二者都能与Ca(OH)2反应，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，若HCl过量，则反应后B烧杯中溶质的成分为CaCl2和HCl，因此猜想3为CaCl2和HCl；
【继续验证】CaCl2和Ca(OH)2都能与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，因此仅观察到产生白色沉淀，不能证明猜想2正确，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；要一次性验证三个猜想，需检验溶液的酸碱性，CaCl2溶液呈中性，Ca(OH)2溶液呈碱性，HCl溶液呈酸性，因此该药品为紫色石蕊溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液呈紫色，说明猜想1正确；溶液呈蓝色，说明猜想2正确；溶液呈红色，说明猜想3正确；
【交流反思】澄清石灰水密封保存的原因是能与空气中的CO2反应而变质，a、浓盐酸密封保存是因为具有挥发性，与澄清石灰水密封保存的原因不同，不符合题意；b、生石灰能与空气中的水、CO2反应而变质，与澄清石灰水密封保存的原因相同，符合题意；c、铁粉密封保存是因为能与空气中的氧气、水反应而生锈，与澄清石灰水密封保存的原因不同，不符合题意，因此选b。
【分析】【初步验证】根据氢氧化钙的化学性质解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此澄清石灰水在空气中易变质；
【再次验证】根据氯化氢的检验方法解答，氯化氢能与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀；
【继续探究】根据二氧化碳和氯化氢与氢氧化钙的反应产物解答，反应后溶质成分一定有生成的氯化钙，可能有过量的氢氧化钙或氯化氢；
【继续验证】根据氯化钙、氢氧化钙、盐酸的化学性质解答，氯化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此不能用碳酸钠检验氢氧化钙，紫色石蕊溶液可通过颜色变化检验溶液的酸碱性，从而确定溶质成分；
【交流反思】根据药品密封保存的原因解答，澄清石灰水和生石灰密封保存都是因为能与空气中的成分反应而变质。
18．（2025·蓝田模拟）学习小组的同学们利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应)，完成下列计算：
（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数为　 　。
（2）计算上述实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）80%
（2）解：设实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=14.7%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）赤铁矿样品中的杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应，因此反应后剩余的4g固体为杂质，样品中氧化铁的质量为20g-4g=16g，该赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%=80%；
【分析】（1）根据赤铁矿样品的反应特点解答，杂质不参与反应且不溶于水，因此反应后剩余固体的质量即为杂质的质量，用样品总质量减去杂质质量得到纯净氧化铁的质量，再根据质量分数公式计算，易错点是误将剩余固体当成氧化铁，导致计算错误；
（2）根据氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式进行计算，利用恰好完全反应的氧化铁的质量，计算出参加反应的硫酸的质量，再结合稀硫酸的总质量计算溶质质量分数，易错点是化学方程式配平错误、相对分子质量计算错误，以及误将杂质质量代入化学方程式计算。
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，剩余固体的质量为杂质的质量，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：；
（2）见答案。
1 / 1陕西省西安市蓝田县2025年初中学业水平考试第三次模拟化学试卷
1．（2025·蓝田模拟）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。以下认识不正确的是
A．合理使用食品添加剂有利于保障食品安全
B．大力开发新能源有利于减缓温室效应
C．大量使用农药和化肥以促进农业增产增收
D．合理开采金属矿产有利于金属资源保护
2．（2025·蓝田模拟）化学实验室的药品都应分类存放，下列药品应放入盐类物质药品柜的是
A．盐酸 B．硝酸银 C．铜丝 D．烧碱
3．（2025·蓝田模拟）正确的实验操作是化学实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．测溶液的pH
D．称量氢氧化钠
4．（2025·蓝田模拟）很多俗语、诗词中蕴涵着丰富的科学道理。下列有关俗语或诗词用化学观点解释不正确的是
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——分子在不停地运动
B．真金不怕火炼——金的熔点很高
C．没有金刚钻不揽瓷器活——金刚石的硬度很大
D．百炼成钢——反复煅烧氧化以降低生铁中碳和杂质的含量
5．（2025·蓝田模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的是
A．N2表示2个氮原子
B．Fe2+表示一个铁离子带2个单位正电荷
C．10克(NH4)2SO4和10克NH4Cl中所含氮元素的质量相等
D．可表示原子，也可表示离子
6．（2025·蓝田模拟）形成化学基本观念是化学学习的目的之一。下列有关化学观念不正确的是
A．微粒观：H2O2与H2O化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同
B．守恒观：3g碳和8g氧气充分反应后一定能生成11g二氧化碳
C．辩证观：钙元素能促进骨骼生长，所以青少年的饮食中钙元素含量越多越好
D．能量观：人类燃烧化石燃料将化学能转化为内能加以利用
7．（2025·蓝田模拟）如图室温时试管中饱和的KNO3溶液里漂浮有一个塑料小球，将该试管放入盛有水的烧杯中，再向水中加入少量的NH4NO3固体。下列说法正确的是
A．试管中溶液质量减小且一直饱和
B．试管中小球会略微上浮
C．KNO3和NH4NO3中氮元素的化合价完全相同
D．NH4NO3是一种常见的复合肥
8．（2025·蓝田模拟）同学们进行如图四组实验，根据实验现象得出的结论合理的是
A．甲装置中看到试管内液面上升，说明二氧化碳能与水反应
B．乙装置中看到带火星的木条不复燃，说明瓶中没有氧气
C．丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，说明装置一定漏气
D．丁装置中a处铁钉生锈，b处铁钉不生锈且液面L高于R，说明铁生锈需要氧气和水
9．（2025·蓝田模拟）如图所示，将一根表面完全生锈的铁片放于烧杯中，逐渐滴加稀盐酸至过量。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图中不正确的是
A． B．
C． D．
10．（2025·蓝田模拟）二十四节气是我国传统文化中的瑰宝。
（1）立春——春天到来，万物生长。农作物生长需要化肥，尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，尿素分子中氧原子与氢原子数目的最简整数比为　 　。
（2）夏至——夏季雷雨多发。农谚有“雷雨发庄稼”之说，是指雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）立秋——秋高气爽，适合出游。出游野炊时要注意用火安全，用火结束后应用沙土将余火盖灭，该方法的灭火原理是　 　。
（4）冬至——冬至要吃饺子。牛肉韭黄水饺中的牛肉能为人体提供的主要有机营养素是　 　(选填“维生素”“糖类”或“蛋白质”)。
11．（2025·蓝田模拟）我省神木市出产的黑钻兰炭是一种优质兰炭，其硫含量很低，所以燃烧时能明显减少有害气体　 　(填化学式)的排放。兰炭作为工业原料可用以生成电石(化学式CaC2)，电石可以进一步制取乙炔(化学式C2H2)气体，反应的化学方程式为CaC2+2X=Ca(OH)2+C2H2↑，其中X的化学式为　 　。乙炔与氧气点燃后产生的高温氧炔焰常用于气焊气割，这体现了氧气的　 　(选填“可燃”或“助燃”)性。
12．（2025·蓝田模拟）化学小组同学在学习完有关二氧化碳的知识后，为践行“碳达峰、碳中和”目标，制作了如图宣传卡，请回答下列问题。
（1）低碳生活除了卡片中的建议外，我们还可以　 　。
（2）海洋封存二氧化碳，要考虑大量二氧化碳进入海水中可能会影响海水的酸碱度，原因是　 　(写化学方程式)。
（3）物理利用二氧化碳时，将二氧化碳气体制成干冰的过程中，分子的间隙　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
13．（2025·蓝田模拟）在学生实验课上，实验小组的同学用以下实验验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性强弱。
（1）试管②中的反应方程式为　 　。最终同学们验证出了四种金属的活动性顺序，则试管③中的金属X为　 　。
（2）实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。可知固体废渣中一定含有的金属是______。
A．Cu、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Zn、Fe、Cu、Ag
14．（2025·蓝田模拟）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图。
（1）50℃时，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解后得到KNO3的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）t℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量　 　(选填“一定”或“可能”)相等。
（3）50℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲　 　乙(选填“＞”“=”或“＜”)。
（4）要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是______。
A．所取的NaCl固体中含有少量KNO3 B．量水前量筒用蒸馏水润洗过
C．量水时仰视读数 D．装瓶时有少量溶液溅出
15．（2025·蓝田模拟）化学兴趣小组的同学们将稀硫酸分别加入四个试管中，进行稀硫酸的化学性质实验，回答下列问题。
（1）B试管中的反应现象为：黑色固体消失，　 　。D试管中无明显现象，下列操作能证明D试管中NaOH和稀硫酸已发生化学反应的是　 　(填序号)。
a.若向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色
b.若向D试管中再滴入Na2CO3溶液后，无气泡产生
c.若向D试管中再滴入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成
d.若向D试管中再滴入Cu(NO3)2溶液后，无蓝色沉淀产生
（2）同学们观察到A试管中镁粉完全消失。为探究此时A试管中溶质成分，向A试管滴加几滴NaOH溶液，未观察到有白色沉淀生成，证明滴加NaOH溶液前A试管内的溶质为　 　(填化学式)，滴加NaOH溶液后发生反应的化学方程式为　 　。
16．（2025·蓝田模拟）同学们制取氧气并进行性质验证实验。
（1）图一中的装置可用于实验室制取氧气，其反应化学方程式为　 　。相对于A装置，B装置的突出优点是　 　，若用D装置收集氧气，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端口通入。
（2）图二实验中，对比操作①、②中木炭的现象可知燃烧的条件之一是　 　。
（3）某同学进行图三的实验，他收集一瓶氧气，点燃铁丝前端的火柴后伸入到集气瓶中，最终没有观察到铁丝燃烧的现象，原因可能是　 　。
17．（2025·蓝田模拟）同学们用如图的装置进行有关二氧化碳的实验。
实验时打开分液漏斗的开关，大家发现B烧杯中有气泡冒出但澄清石灰水始终未浑浊，对此同学们展开探究。
【初步探究】澄清石灰水为何不浑浊？
猜想：可能是石灰水变质了。
【初步验证】
（1）同学们取该石灰水试剂于试管中，用吸管向石灰水中不断缓慢吹气，发现石灰水始终未变浑浊，大家认为该石灰水与空气中的　 　(填化学式)长期接触，已变质。
大家向B烧杯中装入新配制的澄清石灰水后，重新进行实验，发现澄清石灰水依然未浑浊。
【再次探究】新配制的澄清石灰水为何还不变浑浊？
猜想：可能是所使用的盐酸溶液浓度过大。
【再次验证】
（2）同学们将A中产生的气体通入到装有　 　溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，证明猜想成立。
老师对同学们能分析并解决问题提出表扬，同时老师提出，此时B烧杯中溶质的成分有哪些呢？已知CaCl2溶液显中性。
【继续探究】
（3）实验后B烧杯中溶质的成分有哪些？
猜想1.CaCl2；猜想2.CaCl2和Ca(OH)2；猜想3.　 　。
【继续验证】
（4）小柯同学取B烧杯中的液体于试管中，再滴加Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀，他认为猜想2正确。同学们讨论后认为该结论不正确，理由是　 　(用化学方程式表示)。小悦同学经过思考后提出，只需滴加一种药品，就能一次性验证三个猜想哪个正确，该药品为　 　溶液。大家按照小悦同学的方案进行实验，最终证明猜想3正确。
【交流反思】
（5）化学药品因各种原因均要密封保存，下列药品密封保存的原因与“密封保存澄清石灰水”相同的是　 　(填序号)。
a.浓盐酸 b.生石灰 c.铁粉
18．（2025·蓝田模拟）学习小组的同学们利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应)，完成下列计算：
（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数为　 　。
（2）计算上述实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；有害化学物质的性质与人体健康；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】 A、合理使用食品添加剂，既能改善食品品质，又能防止食品腐败变质，有利于保障食品安全，说法正确，选项A不符合题意；
B、大力开发新能源，可减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，说法正确，选项B不符合题意；
C、大量使用农药和化肥，会造成土壤污染、水体污染、农产品污染等环境问题，不利于农业的可持续发展，应合理使用，说法错误，选项C符合题意；
D、合理开采金属矿产，既能满足生产生活的需求，又能避免过度开采造成的资源浪费，有利于金属资源的保护，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食品添加剂的合理使用原则解答；
B、根据温室效应的防治措施解答；
C、根据农药和化肥的合理使用要求解答；
D、根据金属资源的保护措施解答。
2．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类
【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，不能放入盐类物质药品柜，选项A不符合题意；
B、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，应放入盐类物质药品柜，选项B符合题意；
C、铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于金属单质，不能放入盐类物质药品柜，选项C不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不能放入盐类物质药品柜，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的定义，电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物解答；
B、根据盐的定义，由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物解答；
C、根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物解答；
D、根据碱的定义，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确，选项A符合题意；
B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，操作错误，选项B不符合题意；
C、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作错误，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释操作规范，酸入水，沿内壁，慢搅拌解答；
B、根据胶头滴管的正确使用方法，垂直悬空解答；
C、根据pH试纸的正确使用方法解答；
D、根据腐蚀性药品的称量要求解答。
4．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、花气袭人知骤暖，是因为温度升高，分子的运动速率加快，说明分子在不停地运动，解释正确，选项A不符合题意；
B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应，不是因为金的熔点很高，解释错误，选项B符合题意；
C、没有金刚钻不揽瓷器活，是因为金刚石的硬度很大，能切割瓷器，解释正确，选项C不符合题意；
D、百炼成钢，是指生铁反复煅烧，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中碳和杂质的含量，解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的基本性质，分子在不断运动，温度越高速率越快解答；
B、根据金属的化学性质，金的化学性质稳定解答；
C、根据金刚石的物理性质，硬度大解答；
D、根据生铁炼钢的原理，降低含碳量解答。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、N2表示1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，2个氮原子应表示为2N，说法错误，选项A不符合题意；
B、Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，铁离子的符号为Fe3+，说法错误，选项B不符合题意；
C、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为：，
NH4Cl中氮元素的质量分数为：，则10克(NH4)2SO4和10克NH4Cl中所含氮元素的质量不相等，说法错误，选项C不符合题意；
D、当该结构示意图的质子数等于核外电子数时，表示原子，当质子数不等于核外电子数时，表示离子，因此该结构示意图可表示原子，也可表示离子，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学符号的意义解答，元素符号前加数字表示原子个数，化学式可表示1个分子；
B、根据离子符号的意义解答，Fe2+为亚铁离子，Fe3+为铁离子；
C、根据化合物中元素质量的计算方法，元素质量=化合物质量×元素质量分数解答；
D、根据原子和离子的结构示意图特点解答，原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数。
6．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2与H2O的分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确，选项A不符合题意；
B、碳和氧气燃烧反应生成二氧化碳，质量关系为：，
根据质量守恒定律，3g碳和8g氧气充分反应后一定能生成11g二氧化碳，说法正确，选项B不符合题意；
C、钙元素能促进骨骼生长，但青少年饮食中钙元素含量过多，会影响身体健康，引发结石等问题，并不是越多越好，说法错误，选项C符合题意；
D、人类燃烧化石燃料的过程中，将化学能转化为内能加以利用，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，分子构成不同，化学性质不同；
B、根据质量守恒定律和化学方程式的计算解答；
C、根据化学元素与人体健康的关系解答，元素摄入要适量；
D、根据化学反应中的能量变化解答，燃烧放热，化学能转化为内能。
7．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，KNO3的溶解度随温度降低而减小，因此饱和KNO3溶液中会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，且溶液始终为饱和状态，说法正确，选项A符合题意；
B、溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，因此小球会略微下沉，不是上浮，说法错误，选项B不符合题意；
C、KNO3中氮元素的化合价为+5价，NH4NO3中铵根离子里的氮元素为-3价，硝酸根离子里的氮元素为+5价，因此两种物质中氮元素的化合价不完全相同，说法错误，选项C不符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化、溶解度随温度的变化规律解答；
B、根据溶液密度变化与浮力的关系解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法解答；
D、根据化肥的分类解答，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
8．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲装置中试管内液面上升，可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳与水反应，不能单独说明二氧化碳能与水反应，结论不合理，选项A不符合题意；
B、乙装置中带火星的木条不复燃，可能是瓶中氧气浓度过低，不能说明瓶中没有氧气，结论不合理，选项B不符合题意；
C、丙装置中冷却后打开止水夹，集气瓶内液面低于刻度1，可能是红磷量不足，也可能是装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等，不能说明装置一定漏气，结论不合理，选项C不符合题意；
D、丁装置中a处铁钉与氧气、水同时接触，发生生锈，b处铁钉只与氧气接触，不生锈，且液面L高于R，说明铁生锈消耗了氧气，因此可证明铁生锈需要氧气和水，结论合理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的溶解性和化学性质解答；
B、根据氧气的验满和检验方法解答，带火星木条复燃需要氧气达到一定浓度；
C、根据空气中氧气含量测定的实验误差分析解答；
D、根据铁生锈的条件探究实验的控制变量法解答。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、化学反应前后元素的种类和质量不变，反应过程中铁元素始终留在容器内，因此容器中铁元素的质量不变，图像正确，选项A不符合题意；
B、将生锈的铁片加入稀盐酸中，先发生氧化铁与稀盐酸的反应，无氢气生成，氧化铁反应完后，铁与稀盐酸反应生成氢气，铁完全反应后，氢气质量不再变化，图像正确，选项B不符合题意；
C、稀盐酸中含有水，且氧化铁与稀盐酸反应会生成水，因此反应初期水的质量增加速率较快，氧化铁反应完后，铁与稀盐酸反应不生成水， 铁完全反应后继续滴加稀盐酸，容器中水的质量会继续增加，增加的质量为加入稀盐酸中水的质量，图像错误，选项C符合题意；
D、反应过程中，氧化铁、铁先后与稀盐酸反应，固体溶解，溶液质量不断增加，即使铁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量仍会随稀盐酸的加入而增加，不会保持不变， 增加的质量为加入稀盐酸的质量，图像正确，选项D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变解答；
B、根据酸与金属氧化物、活泼金属的反应顺序解答；
C、根据反应过程中水的来源解答，包括稀盐酸中的水和反应生成的水；
D、根据反应过程中溶液质量的变化规律解答，加入过量稀盐酸，溶液质量会持续增加。
10．【答案】（1）1：4
（2）化学
（3）隔绝氧气
（4）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）尿素的化学式为CO(NH2)2，1个尿素分子中含有1个氧原子、4个氢原子，因此氧原子与氢原子数目的最简整数比为1：4；
（2）雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）用沙土将余火盖灭，能使可燃物与氧气或空气隔绝，从而达到灭火的目的，该方法的灭火原理是隔绝氧气或空气；
（4）牛肉中富含蛋白质，因此牛肉能为人体提供的主要有机营养素是蛋白质。
【分析】（1）根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，易错点是数错氢原子的个数；
（2）根据物理变化和化学变化的本质区别解答，有新物质生成的变化为化学变化；
（3）根据灭火的原理解答，灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度至可燃物的着火点以下；
（4）根据食品中的有机营养素解答，肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化肥，尿素分子中氧原子与氢原子数目的最简整数比为1：4；
（2）农谚有“雷雨发庄稼”之说，是指雷电能使空气中的氮气最终转化为含氮的化合物，该过程有新物质生产，属于化学变化；
（3）灭火三大原理是隔绝氧气、降温、移除可燃物，出游野炊时要注意用火安全，用火结束后应用沙土将余火盖灭，可 隔绝空气（或氧气），使燃烧因缺少助燃物而熄灭，该方法的灭火原理是隔绝氧气；
（4）肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质，故牛肉韭黄水饺的牛肉提供的营养素主要是蛋白质。
11．【答案】SO2；H2O；助燃
【知识点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，兰炭硫含量很低，燃烧时能明显减少有害气体SO2的排放；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Ca原子、2个C原子，反应后有1个Ca原子、2个O原子、4个H原子、2个C原子，因此2X中含有2个O原子、4个H原子，1个X中含有1个O原子、2个H原子，X的化学式为H2O；
（3）乙炔与氧气点燃后产生的高温氧炔焰常用于气焊气割，该过程中乙炔燃烧，氧气支持燃烧，体现了氧气的助燃性。
【分析】（1）根据硫燃烧的产物解答，含硫物质燃烧生成二氧化硫；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答，易错点是计算原子个数时遗漏化学式前的化学计量数；
（3）根据氧气的化学性质解答，氧气具有助燃性，不具有可燃性。
12．【答案】（1）随手关灯（或尽量选择公共交通工具出行等合理答案）
（2）
（3）变小
【知识点】自然界中的物质循环；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，除了卡片中的建议外，我们还可以出门乘坐公共交通工具、随手关灯、节约用电等，合理即可；
（2）二氧化碳进入海水中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会影响海水的酸碱度，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（3）将二氧化碳气体制成干冰的过程中，二氧化碳由气态变为固态，分子的间隙变小。
【分析】（1）根据低碳生活的理念解答，低碳生活即减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸；
（3）根据分子的基本性质解答，物质的三态变化是分子间隙发生改变，气态物质分子间隙最大，固态最小。
（1）低碳生活旨在减少二氧化碳排放。随手关灯可减少电能消耗，因发电多依赖化石燃料燃烧，电能消耗少则二氧化碳排放少；选择公共交通工具出行，相比私家车，能减少汽车尾气排放，从而降低二氧化碳排放。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸在溶液中会电离出氢离子，使海水酸性增强，从而影响海水酸碱度。
（3）二氧化碳气体制成干冰，是气态变为固态的过程。物质由气态变为固态时，分子间间隔变小。
13．【答案】（1）；铁
（2）B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）试管2中锌片与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；试管1中铜片与硝酸银溶液反应，可得出金属活动性Cu＞Ag，试管2中可得出金属活动性Zn＞Fe，要验证四种金属的活动性顺序，还需要验证Fe＞Cu，因此试管3中的金属X为Fe，铁与硝酸铜溶液反应，可得出Fe＞Cu，最终确定四种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag；
（2）将三支试管中的物质倒入干净的烧杯中，最终得到无色废液和固体废渣，说明废液中不含铜离子和亚铁离子，即铜离子全部被置换为铜单质，亚铁离子全部被置换为铁单质，因此固体废渣中一定含有的金属是Fe、Cu、Ag，对应选项B。
【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，易错点是化学方程式的书写，注意化学式和配平；
（2）根据金属与盐溶液的反应规律解答，铜离子在溶液中呈蓝色，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，无色废液说明溶液中不含铜离子和亚铁离子，因此两种金属离子全部被置换为单质。
（1）试管②中发生的反应为锌与硝酸亚铁生成硝酸锌和铁，方程式为：；
试管①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；试管②中锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，说明锌比铁活泼；要验证出了四种金属的活动性顺序，还需证明铁比铜活泼，故试管③中的金属X为铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；
（2）实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。由于硝酸铜显蓝色，硝酸亚铁显浅绿色，所以溶液中不含硝酸铜和硝酸亚铁，试管②反应后一定有金属锌剩余，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，则溶液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定含有银、铜、铁，锌可能恰好完全反应，也可能有剩余。
故选B。
14．【答案】（1）饱和
（2）一定
（3）＜
（4）A；B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，即50℃时100g水中最多溶解85.5g KNO3，则50g水中最多溶解42.75g KNO3，将50g KNO3加入到50g水中，不能完全溶解，充分溶解后得到KNO3的饱和溶液；
（2）t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，因此该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中，所含溶质的质量一定相等；
（3）50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，因此等质量的两种物质的饱和溶液中，KNO3饱和溶液中的溶剂质量小于NaCl饱和溶液中的溶剂质量，降温过程中溶剂质量不变，因此降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲＜乙；
（4）A、所取的NaCl固体中含有少量KNO3，会导致实际取用的NaCl的质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；B、量水前量筒用蒸馏水润洗过，会导致量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；C、量水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏低，符合题意；D、装瓶时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意，因此选A、B、C。
【分析】（1）根据溶解度的概念解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度÷(100g+溶解度)×100%，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等；
（3）根据溶解度与溶剂质量的关系解答，等质量的饱和溶液，溶解度越大，溶剂质量越小，降温过程中溶剂质量不变；
（4）根据溶液配制的误差分析解答，溶质质量分数偏低的原因可能是溶质质量偏小，或溶剂质量偏大。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g的水中能溶解42.75g的硝酸钾，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解后得到KNO3的饱和溶液；
（2）在相同温度 t ℃下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液所含溶质的一定相等；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，降温后，硝酸钾析出的晶体多，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲 ＜ 乙；
（4）A、所取的NaCl固体中含有少量KNO3，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；
B、量水前量筒用蒸馏水润湿，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；
C、量水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低，故选项正确；
D、装瓶时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误， 故选：ABC。
15．【答案】（1）溶液由无色变为蓝色；bd
（2）MgSO4、H2SO4；
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）B试管中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象为：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；D试管中NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，要证明二者已发生化学反应，需证明反应物消失：a、向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色，说明溶液呈碱性，可能是NaOH未反应，不能证明二者发生反应，不符合题意；b、向D试管中再滴入Na2CO3溶液后，无气泡产生，说明溶液中无稀硫酸，证明稀硫酸已与NaOH发生反应，符合题意；c、向D试管中再滴入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，硫酸根离子在反应前后都存在于溶液中，无论反应与否，都会产生白色沉淀，不能证明二者发生反应，不符合题意；d、向D试管中再滴入Cu(NO3)2溶液后，无蓝色沉淀生成，说明溶液中无NaOH，证明NaOH已与稀硫酸发生反应，符合题意，因此选b、d；
（2）A试管中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，向A试管滴加几滴NaOH溶液，未观察到有白色沉淀生成，说明NaOH先与溶液中的稀硫酸发生了反应，证明滴加NaOH溶液前A试管内稀硫酸过量，溶质为MgSO4和H2SO4；滴加NaOH溶液后，NaOH先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【分析】（1）根据酸的化学性质、中和反应的验证方法解答，验证无明显现象的中和反应发生，可通过验证反应物的消失来证明，易错点是硫酸根离子始终存在，不能通过检验硫酸根离子证明反应发生；
（2）根据酸、碱、盐的反应规律解答，NaOH先与酸反应，再与盐反应，因此没有白色沉淀生成说明酸过量，易错点是忽略酸碱中和反应的优先性。
（1）B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象是：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
a、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故若向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，不符合题意；
b、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故若向D试管中再滴入碳酸钠溶液后，无气泡产生，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意；
c、氯化钡与稀硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，若向D试管中再滴入氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，不符合题意；
d、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故若向D试管中再滴入硝酸铜溶液后，无蓝色沉淀产生，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意。
故选bd；
（2）A试管中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，A试管中镁粉完全消失，说明镁粉完全反应，向A试管滴加几滴NaOH溶液，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，未观察到有白色沉淀生成，证明滴加NaOH溶液前A试管内的溶质为：MgSO4、H2SO4，滴入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，故无白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：。
16．【答案】（1）；控制反应速率；b
（2）温度达到着火点以上
（3）铁丝未被充分加热到着火点或集气瓶中氧气不够纯
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图一中的装置为固液不加热型发生装置，用于实验室制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；相对于A装置，B装置使用注射器，可通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率，同时可节约药品；D装置为万能瓶，用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，因此气体应从b端口通入；
（2）图二实验中，操作1中木炭在空气中加热，只发红不燃烧，操作2中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，对比可知燃烧的条件之一可燃物燃烧需要温度达到着火点以上；
（3）图三实验中，铁丝没有燃烧，原因可能是：铁丝表面有铁锈，未打磨；火柴点燃后伸入集气瓶太早，消耗了瓶内的氧气，导致氧气浓度过低；收集的氧气纯度不够等，合理即可。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理、发生装置的特点、万能瓶的使用方法解答，固液不加热型装置制取氧气用过氧化氢分解，注射器可控制反应速率，密度比空气大的气体用万能瓶收集时从短管进；
（2）根据燃烧的条件解答，燃烧的条件为：有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验中控制的变量为温度；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项解答，铁丝燃烧需要纯净的氧气、铁丝表面无铁锈、温度达到铁丝的着火点。
（1）图一中的装置是固液常温反应，实验室制取氧气选用过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，其反应化学方程式为：；相对于A装置，B装置是注射器可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率，优点是控制反应速率；氧气的密度小于水，若用D装置收集氧气，气体应从b端口通入；
（2）没有加热前，木炭不会燃烧，加热后木炭会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上；
（3）点燃铁丝前端的火柴后伸入到集气瓶中，最终没有观察到铁丝燃烧的现象，原因可能是铁丝未被充分加热到着火点或集气瓶中氧气不够纯而导致铁丝无法燃烧。
17．【答案】；硝酸银；和；；紫色石蕊；b
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】【初步验证】澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与空气中的CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，从而发生变质，因此该石灰水与空气中的CO2长期接触，已变质；
【再次验证】盐酸浓度过大时，会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此将A中产生的气体通入到装有硝酸银溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，证明气体中含有HCl，猜想成立；
【继续探究】A中产生的气体中含有CO2和HCl，二者都能与Ca(OH)2反应，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，若HCl过量，则反应后B烧杯中溶质的成分为CaCl2和HCl，因此猜想3为CaCl2和HCl；
【继续验证】CaCl2和Ca(OH)2都能与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，因此仅观察到产生白色沉淀，不能证明猜想2正确，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；要一次性验证三个猜想，需检验溶液的酸碱性，CaCl2溶液呈中性，Ca(OH)2溶液呈碱性，HCl溶液呈酸性，因此该药品为紫色石蕊溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液呈紫色，说明猜想1正确；溶液呈蓝色，说明猜想2正确；溶液呈红色，说明猜想3正确；
【交流反思】澄清石灰水密封保存的原因是能与空气中的CO2反应而变质，a、浓盐酸密封保存是因为具有挥发性，与澄清石灰水密封保存的原因不同，不符合题意；b、生石灰能与空气中的水、CO2反应而变质，与澄清石灰水密封保存的原因相同，符合题意；c、铁粉密封保存是因为能与空气中的氧气、水反应而生锈，与澄清石灰水密封保存的原因不同，不符合题意，因此选b。
【分析】【初步验证】根据氢氧化钙的化学性质解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此澄清石灰水在空气中易变质；
【再次验证】根据氯化氢的检验方法解答，氯化氢能与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀；
【继续探究】根据二氧化碳和氯化氢与氢氧化钙的反应产物解答，反应后溶质成分一定有生成的氯化钙，可能有过量的氢氧化钙或氯化氢；
【继续验证】根据氯化钙、氢氧化钙、盐酸的化学性质解答，氯化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此不能用碳酸钠检验氢氧化钙，紫色石蕊溶液可通过颜色变化检验溶液的酸碱性，从而确定溶质成分；
【交流反思】根据药品密封保存的原因解答，澄清石灰水和生石灰密封保存都是因为能与空气中的成分反应而变质。
18．【答案】（1）80%
（2）解：设实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=14.7%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）赤铁矿样品中的杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应，因此反应后剩余的4g固体为杂质，样品中氧化铁的质量为20g-4g=16g，该赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%=80%；
【分析】（1）根据赤铁矿样品的反应特点解答，杂质不参与反应且不溶于水，因此反应后剩余固体的质量即为杂质的质量，用样品总质量减去杂质质量得到纯净氧化铁的质量，再根据质量分数公式计算，易错点是误将剩余固体当成氧化铁，导致计算错误；
（2）根据氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式进行计算，利用恰好完全反应的氧化铁的质量，计算出参加反应的硫酸的质量，再结合稀硫酸的总质量计算溶质质量分数，易错点是化学方程式配平错误、相对分子质量计算错误，以及误将杂质质量代入化学方程式计算。
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，剩余固体的质量为杂质的质量，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：；
（2）见答案。
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