资源简介

(共23张PPT)
溶解度知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？开始你的闯关之旅！
闯关规则
本课件包含10道关于溶解度的单选题，挑战你的知识掌握度。
点击你认为正确的选项，选中后选项会自动变色提示。
确认选择无误后，请点击屏幕下方的“提交答案”按钮。
系统会立即反馈答案是否正确，并提供详细的题目解析。
完成所有题目并获得正确结果，即可顺利通关！
第1题
小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是？
A. 把蔗糖水放入冰箱
B. 给蔗糖水加热
C. 往蔗糖水里继续加蔗糖
D. 把蔗糖水放在通风处
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第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
B
解析：已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，因此给蔗糖水加热可以增大蔗糖的溶解度，使杯底未溶解的蔗糖继续溶解。其他选项均会导致蔗糖析出或无法溶解。
下一题
第2题
碳酸钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法正确的是？
温度/℃ 20 40 60 80
甲溶解度/g 31.6 63.9 110 169
乙溶解度/g 110 121 126 139
A.乙表示硝酸钾的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121
B.t℃介于60℃与80℃之间。t℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，甲析出的固体最多
D.从含少量硝酸钾的碳酸钾溶液中分离出碳酸钾，应采用的方法是降温结晶
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第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示碳酸钾溶解度曲线。60℃时，碳酸钾溶解度大于硝酸钾，80℃时则相反，因此t℃介于60℃与80℃之间，此时两者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等。
下一题
第3题
题目：
溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法中，正确的是？
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.通过搅拌可以增大某物质的溶解度，使其溶解更快
D.氯化钠的饱和溶液指不能再继续溶解氯化钠的溶液
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第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案
D
解析
溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液。搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液。
下一题
第4题
如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是？
A.将t ℃时，甲的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液溶质质量分数为20%
B.在t ℃时，甲、乙、丙物质饱和溶液溶质质量可能相同
C.若甲中混有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯甲
D.将t ℃甲、乙、丙物质饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
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第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数应根据t1℃时的溶解度计算，并非20%。在t1℃时，三种物质的溶解度不同，但饱和溶液的质量未知，因此溶质质量可能相同。甲的溶解度受温度影响大，提纯甲应采用降温结晶。降温后，甲、乙溶液仍饱和，丙溶液变为不饱和，溶质质量分数顺序为乙＞甲＞丙。
下一题
第5题
题目：一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲（蒸发5g水，析出1g晶体）→溶液乙（蒸发5g水，析出2g晶体）→溶液丙（蒸发5g水，析出ag晶体）→溶液丁。下列说法错误的是？
A.溶液甲一定是不饱和溶液
B.溶液乙一定是饱和溶液
C.溶液丙、丁一定是饱和溶液
D.溶液丙蒸发5g水，析出ag晶体，a=1
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析思路
溶液甲蒸发5g水析出1g晶体，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体，说明溶液甲是不饱和溶液，溶液乙是饱和溶液。溶液丙、丁均为饱和溶液，蒸发5g水应析出2g晶体，因此a=2。
下一题
第6题
不同温度下KNO 的溶解度如下表所示。下列说法正确的是？
温度(℃) 20 40
溶解度(g) 31.6 63.9
A.20℃时，100gKNO 饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时，KNO 的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C.30℃时，将50gKNO 放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO
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第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
20℃时，100g水中溶解31.6gKNO 达到饱和，饱和溶液质量为131.6g。饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质。
30℃时，100g水最多溶解45.8gKNO ，因此50gKNO 放入100g水中只能溶解45.8g，得到145.8g溶液。
40℃时，KNO 的溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9gKNO 。
下一题
第7题
如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是？
甲的溶解度大于乙的溶解度
T1℃时M点对应的甲、乙两溶液溶质质量相等
T2℃时将乙的饱和溶液降温至T1℃，溶液仍然饱和
T2℃时，向50 g水中加入50 g甲物质，充分溶解后得到100 g溶液
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：比较溶解度大小必须指明温度。T1℃时M点是溶解度曲线的交点，说明该温度下两者溶解度相等，但未指明溶液质量，溶质质量不一定相等。乙的溶解度随温度降低而减小，因此降温后溶液仍饱和。T2℃时甲的溶解度为50g，50g水中最多溶解25g甲，得到75g溶液。
下一题
第8题
下列实验现象的解释合理的是？
请仔细分析每个选项，结合化学原理选出正确答案。
A
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀，是盐溶液使蛋白质溶解性变小
B
沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是洗洁精溶解了油脂
C
加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的固体
D
无水酒精和水混合后总体积小于两者体积之和，是酒精和水发生了反应
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀，是盐析现象，盐溶液使蛋白质的溶解性变小。洗洁精去除油污是乳化作用，不是溶解。加热饱和氢氧化钙溶液变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，导致析出晶体。酒精和水混合体积减小是因为分子间有间隔。
下一题
第9题
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是？
A.t ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B.t ℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液
C.在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法提纯a物质
D.通过加入溶质，蒸发，降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和
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第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
t1℃时三种物质的溶解度顺序为b＞c＞a。t2℃时a的溶解度为50g，50g水中最多溶解25g a，得到75g饱和溶液。a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，因此可用降温结晶的方法提纯a。c的溶解度随温度升高而减小，降温会使不饱和溶液变得更不饱和。
下一题
第10题
题目：下列图象中正确的是？
A.向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
B.向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁、铝、铁
C.CH 气体的溶解度与温度、压强的关系
D.在一定质量的AgNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中加入铁粉
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第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
选项D的图像正确反映了铁粉加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中的反应过程。铁先与硝酸银反应，溶液质量减小；硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应，溶液质量增大；反应结束后，溶液质量不再变化。其他选项的图像均存在错误。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对溶解度的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
挑战完成9.2溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是
A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热
C．往蔗糖水里继续加蔗糖 D．把蔗糖水放在通风处
2．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g 110 114 121 126 139
31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，甲析出的固体最多
D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶
3．溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法中，正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快
D．氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液
4．如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数为20%
B．在t1℃时，甲、乙、丙物质饱和溶液溶质质量可能相同
C．若甲中混有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t2°C甲、乙、丙物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
5．一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲（蒸发5g水，析出1g晶体）→溶液乙（蒸发5g水，析出2g晶体）→溶液丙（蒸发5g水，析出ag晶体）→溶液丁。下列说法错误的是
A．溶液甲一定是不饱和溶液 B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液丙、丁一定是饱和溶液 D．溶液丙蒸发5g水，析出ag晶体，a=1
6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
7．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．T1℃时M点对应的甲、乙两溶液溶质质量相等
C．T2℃时将乙的饱和溶液降温至T1℃，溶液仍然饱和
D．T2℃时，向50 g水中加入50 g甲物质，充分溶解后得到100 g溶液
8．下列实验现象的解释合理的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现沉淀，是盐溶液使蛋白质溶解性变小
B．沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是洗洁精溶解了油脂
C．加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是反应生成了难溶于水的固体
D．无水酒精和水混合后总体积小于，是酒精和水发生了反应
9．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
B．t2℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液
C．在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法提纯a物质
D．通过加入溶质，蒸发，降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和
10．下列图象中正确的是
A． 甲：向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
B． 乙：向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁、铝、铁
C． 丙：CH4气体的溶解度与温度、压强的关系
D． 丁：在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
二、非选择题
11．同学们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4和CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
(1)所加物质X是______。加入溶液Y后发生反应的化学方程式为______。
(2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而______。
(3)某同学通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是______。
①Cu、Ag、FeSO4溶液
②Fe、Ag、CuSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
12．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体。可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；原因是氢氧化钠溶于水______，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。
13．甲乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
(1)由图二推测硝酸钾是图一中的___________物质。
(2)若甲中混有少量的乙，最好采用___________的方法提纯甲。
(3)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为___________（填字母）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
(4)如图三所示，20℃时，把试管放入盛有氢氧化钙的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，观察到产生大量气泡，同时烧杯中___________，产生此现象的原因是___________。
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时乙物质的溶解度是______。
（2）在不改变温度的情况下，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______。
（3）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（4）根据溶解度曲线，下列说法不正确的是______。
A．20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大
B．30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲
C．50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙>乙>甲
15．高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾(FeSO4 7H2O)为原料制备K2FeO4的流程如下。

(1)氧化时，将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_______。
(2)合成时，其中一个反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为_______。
(3)不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的温度为_______℃，pH值为_______。
(4)“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_______(填化学式)。
(5)转化时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______(填“大”或“小”)。
(6)该流程中可循环利用的物质除水外，还有_______(填化学式)。
(7)洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：
①减少晶体溶解损耗；
②_______。
16．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。
Ⅰ、溶解过程探究
按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。
(1)固体溶解过程中电珠______（选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以______的形式分散到水中。
(2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解______（选填“相同”或“不同”）。
Ⅱ、溶解性影响因素探究
【初步探究】按图2所示进行实验。
(3)实验中振荡的目的是______。
(4)图2实验可得出结论：物质的溶解性与______有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。
②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。
③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。
④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。
(5)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越______（选填“强”或“弱”）。
(6)图5中，一开始光强度数值增强的原因是______。
(7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据：______。
17．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ.酸雨的形成
(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是_______。
(2)硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______，其中化合价发生改变的元素有___种。
Ⅱ.酸雨的防治
某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示:

已知:“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4
(4)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量。
(5)“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是_______。
(6)温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是___________。
《9.2溶解度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B D D C A C D
1．B
【详解】A、已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大；把蔗糖水放入冰箱，会有更多蔗糖析出，错误；
B、给蔗糖水加热，蔗糖溶解度变大，杯底的蔗糖会继续溶解，正确；
C、该题中往蔗糖水里继续加蔗糖，不会溶解，错误；
D、把蔗糖水放在通风处，水分蒸发，会有更多蔗糖析出，错误；
故选B。
2．B
【详解】A、由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故乙表示的碳酸钾溶解度曲线，40℃时的溶解度是121g，选项中描述溶解度时未标明单位，选项说法不正确；
B、60℃时，溶解度：碳酸钾大于硝酸钾，80℃时，溶解度：碳酸钾小于硝酸钾，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则t℃介于60℃与80℃之间，t℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法正确；
C、将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，选项说法不正确；
D、硝酸钾和碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，故分离出碳酸钾应采用蒸发结晶的方法，选项说法不正确；
故选B。
3．D
【详解】A、均一的、稳定的混合物为溶液，故选项说法错误；
B、不饱和溶液还可以再溶解溶质，溶液是否饱和与溶液的浓度无直接关系，故选项说法错误；
C、物质的溶解度大小与温度、溶剂种类、溶质种类有关，与是否搅拌无关，故选项说法错误；
D、氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液，故选项说法正确；
故选：D。
4．B
【详解】A、将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，溶解度降低溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数=，不正确；
B、在t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度虽然不同，但是这个题中甲、乙、丙物质饱和溶液的质量并没有给出，所以溶质质量可能相同，正确；
C、甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，所以甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲正确，不正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液甲、乙仍为饱和溶液，并且降温后乙的溶解度大于甲，乙的质量分数大于甲的质量分数；丙的溶解度随温度降低而增大，由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，所以甲、乙、丙的溶质质量分数大小顺序是乙＞甲＞丙；不正确。
故选B。
5．D
【分析】根据题意，溶液甲（蒸发5g水，析出1g晶体）→溶液乙（蒸发5g水，析出2g晶体），由于有晶体析出的溶液一定是该物质的额饱和溶液，则甲溶液蒸发后是饱和状态，则说明该温度下饱和的硝酸钾溶液蒸发5g水会析出2g晶体，由于甲溶液蒸发5g水只析出1g晶体，因此甲溶液是不饱和溶液；乙是饱和状态则丙也一定是饱和状态，据此分析。
【详解】A、根据分析可知，溶液甲一定是不饱和溶液，选项正确；
B、根据分析可知，溶液乙一定是饱和溶液，选项正确；
C、根据分析可知，溶液丙、丁一定是饱和溶液，选项正确；
D、根据分析可知，该温度下饱和的硝酸钾溶液蒸发5g水会析出2g晶体，因此a=2g，选项错误；
故选：D。
6．D
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g ，故A不符合题意；
B、30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解， 故B不符合题意；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故C不符合题意；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，即40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故D符合题意。
故选：D。
7．C
【详解】A、没有具体温度，不能判断甲的溶解度、乙的溶解度大小，错误；
B、T1℃时M点对应的甲、乙两溶液溶解度相同，因为溶液质量不能确定，所以溶质的质量不能确定，错误；
C、乙物质溶解度随温度降低而减小；T2℃时将乙的饱和溶液降温至T1℃，析出晶体，溶液仍然饱和，正确；
D、T2℃时，甲物质溶解度为50g，向50 g水中加入50 g甲物质，最多溶解25g溶质，充分溶解后得到75 g溶液，错误。
故选C。
8．A
【详解】A、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，故选项说法正确；
B、沾有油脂的试管中加入洗洁精易冲洗干净，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项说法错误；
C、加热饱和氢氧化钙溶液，变浑浊，是温度升高时氢氧化钙溶解度变小，故选项说法错误；
D、10mL无水酒精和10mL水混合后总体积小于20mL，是由于分子之间有间隔，故选项说法错误；
故选：A。
9．C
【详解】A、t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，故A错误；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，把30g a物质放入50g水中，可得到a物质的饱和溶液的质量=25g+50g=75g，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度下降减小的程度较大，在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法得到a物质，除去b物质，故C正确；
D、因为c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温不能将c的不饱和溶液变成饱和溶液，故D错误。
故选：C。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10．D
【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，图像错误；
B、向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁、铝、铁，加入的稀盐酸的质量相同，HCl中氢元素全部转化为氢气，最终生成的氢气的质量相同，根据化学方程式：，，可知，产生相同质量的氢气，所以需要金属质量由小到大的顺序是Al、Mg、Fe，图像错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图像错误；
D、铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据化学方程式：Fe + 2AgNO3＝ Fe(NO3)2 + 2Ag 可知，每56份质量的铁生成216份质量的银，Fe + Cu(NO3)2＝ Fe(NO3)2 + 2Cu可知，，每56份质量的铁生成64份质量的铜，在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，溶液质量不断减小，铁与硝酸银反应时溶液质量减小明显比铁与硝酸铜快，图像正确。
故选：D。
11．(1) 铁/
(2)增大
(3)①
【详解】（1）向废水中加入过量的X后，过滤，将滤液结晶，得到硫酸亚铁晶体，说明滤液中的溶质是硫酸亚铁，则加入的X为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因为加入的铁过量，所以滤渣中含有铜和铁；加入溶液Y后过滤，所得滤液的溶质是硫酸亚铁，则Y为稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可分离出铜，反应的化学方程式为：；
（2）硫酸亚铁是通过冷却热的饱和溶液的方法得到的，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；
（3）①Cu和硫酸亚铁不反应，说明铁的活动性大于铜；Ag和FeSO4溶液不反应，说明铁的活动性大于银；但无法确定铜和银的活动性，错误；
②Fe和硫酸铜反应，说明铁的活动性大于铜；Ag和CuSO4溶液不反应，说明铜的活动性大于银；故可以得出：铁>铜>银，正确；
③Cu和FeSO4溶液不反应，说明铁的活动性大于铜；Cu和AgNO3溶液反应，说明铜的活动性大于银；故可以得出：铁>铜>银，正确；
故选①。
12． 放热 减小
【详解】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故饱和的澄清石灰水中因有氢氧化钙析出而浑浊。故分别填：放热、减小。
13．(1)甲
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)B
(4) 溶液变浑浊（或有固体析出） 镁与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出
【详解】（1）由图二可知，在t2℃时100g水中可以溶解60g硝酸钾，则该温度硝酸钾溶解度大于60g，结合图一可知硝酸钾是甲物质；
（2）甲的溶解度随温度升高明显增大，故可用降温结晶的方法来提纯甲；
（3）②中溶液是t2℃时硝酸钾的不饱和溶液，对应图中的c点，经过某一步操作后变成③中的饱和溶液且溶液质量不变，对应图中的a点，故选B；
（4）镁与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，导致氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
14． 40g 增加溶质 乙>甲>丙 AB
【详解】（1）从乙的溶解度曲线看出，50℃时乙物质的溶解度是40g；
（2）在不改变温度的情况下，可以采用加溶质的方法将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；
（3）甲、乙两固体的溶解度随温度的降低而降低，丙固体的溶解度随温度的降低而升高，所以将40℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液会析出溶质，直至其达到10℃下的溶解度，而丙变为不饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙；
（4）A、20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙的溶解度最大，但溶液是否饱和不确定，不能判断乙溶液的溶质质量分数最大，符合题意；
B、从甲的溶解度曲线看出，30℃甲的溶解度为30g，这时甲溶液的溶质质量分数为30g÷（100g+30g）×100%≈23%，故100g甲的饱和溶液中最多含有约23g甲，符合题意；
C、50℃时， 甲、乙、丙三者的溶解度大小为甲>乙>丙，故等质量的三种固体完全溶解，溶解度越小的需要更多的溶剂去溶解溶质，所以形成饱和溶液的质量：丙>乙>甲，不符合题意；
故选AB。
15．(1)
(2)Na2SO4
(3) 30 11.5
(4)Fe(OH)3
(5)小
(6)NaOH
(7)便于晶体快速烘干
【详解】（1）由题可知，FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：。
（2）)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，且X前面的系数是3，故 X 的化学式为：Na2SO4。
（3）由图可知，温度越高，pH越小，单位体积内离子数目越少，所以采用较低温度、碱性的环境都有利于的合成，控制反应适宜的温度为30℃，pH值为11.5。
（4）过滤是将不溶性固体和液体分离的过程，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中其中玻璃棒的作用是引流。“滤渣”呈红褐色，而Fe(OH)3就呈红褐色，则滤渣的主要成分为Fe(OH)3；故⑥⑦⑧分别填：漏斗；引流；Fe(OH)3。
（5）由题意可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4晶体析出，应该是钾离子与结合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶体析出，说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。
（6）在转化步骤中，加入饱和氢氧化钾溶液，钾离子与Na2FeO4中的结合生成了K2FeO4析出，同时有氢氧化钠生成，所以该流程中可循环利用的有氢氧化钠，故填：NaOH。
（7）洗涤K2FeO4晶体可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的K2FeO4晶体，故填：便于晶体快速烘干。
16．(1) 变亮 离子
(2)不同
(3)加快物质溶解
(4)溶剂的种类
(5)强
(6)加水使硫酸铜溶液的浓度变小
(7)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同
【详解】（1）溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，则氯化钠固体溶解过程中电珠变亮，说明氯化钠在溶解过程中，是以离子的形式分散到水中；
（2）蔗糖由分子构成，以分子形式分散到水中，所以蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不能导电，故将氯化钠改成蔗糖重复实验，观察到实验现象与氯化钠溶解不同；
（3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解；
（4）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（5）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，由图4可知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强；
（6）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度数值增强；
（7）由图5可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据为：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。
17．(1)空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
(2)等于
(3)
两/2
(4)解：设生成H2SO4的质量为x，则有
解得x=46g
答：脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量为46g。
(5)脱硫时SO2 、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高
(6)气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分
【详解】（1）空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性，因此正常雨水略显酸性；
（2）根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素通过途径1完全转化到硫酸中，通过途径2也全部转化到硫酸中，根据质量守恒，可以得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），根据反应前后元素种类不变，可知反应物中有水，该反应的化学方程式为：；
反应物SO2中硫元素为+4价，生成物硫酸中硫元素为+6价，反应物I2中碘元素为0价，生成物HI中碘元素为-1价，反应前后氢元素均为+1价，氧元素均为-2价，故其中化合价发生改变的元素有硫元素和碘元素2种；
（4）见答案；
（5）由于脱硫时SO2 、O2与H2O反应生成硫酸，水减少，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高
（6）由于气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低。

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