资源简介

第八单元金属和金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是
组别 物质 杂质（少量） 除杂试剂或操作方法
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B FeSO4溶液 H2SO4 加入足量Fe粉、过滤
C C CuO 敞开在空气中充分灼烧
D CuCl2溶液 HCl 加入过量铜粉、充分反应、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关说法不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
B．相对分子质量最小的有机物是甲烷
C．水银是液态的银
D．空气的成分按体积计算，氮气的含量最多
3．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及到化学知识，相关解释不正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 燃烧木柴，生火做饭 木柴燃烧属于放热反应
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 不能用钢丝刷擦洗铝制品表面 铝制品表面有致密氧化膜保护
D 被雨淋湿的自行车先用干布擦再用油布擦 隔绝氧气和水，防止生锈
A．A B．B C．C D．D
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．置换反应中有单质参加和生成，则有单质参加和生成的反应一定是置换反应
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳
C．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
5．下列反应中，属于置换反应的是
A．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
B．3Fe+2O2Fe3O4
C．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
D．CaCO3CaO+CO2↑
6．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
7．下列金属活动性最强的是
A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn
8．下列有关金属与合金的说法正确的是
A．Si 是地壳中含量最多的金属元素
B．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝不如铁活泼
C．金属都是银白色的
D．合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更好
9．向一定质量的、和的混合溶液中加入粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是
A．滤液的颜色一定为蓝色 B．滤液中的溶质只有和
C．滤渣质量一定大于 D．滤渣中一定有单质，可能含有
10．研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是
A．闵恩泽 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．徐光宪
二、非选择题
11．我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话所代表的反应的化学方程式为________，该反应的基本类型是________。
12．2024年1月8日，广西规划建设的最大跨海大桥钦州龙门大桥顺利合龙。龙门大桥建成后推动北部湾经济区高质量发展。
(1)龙门大桥采用钢箱梁悬索桥。钢和生铁的主要区别是______。
(2)龙门大桥的索股由锌铝合金镀层的钢丝组成。铝的金属活动性比铁强，但它的抗腐蚀性能却比铁好，其原因是______（用化学方程式表示）。
(3)为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。
①如图A所示，甲烧杯中可观察到的现象是______。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲烧杯中无现象，乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为______。
13．水和空气是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题。
(1)高炉中用磁铁矿、空气、焦炭等原料炼铁，写出生成铁的化学方程式_________。
(2)铁丝在氧气中燃烧时，观察到火星四射，放热生成__________的现象。
(3)食品包装袋内常放有脱氧剂（内含铁粉、木炭粉、食盐）。
①用一种酸来判断脱氧剂是否完全失效，请写出化学方程式_____________。
②利用下图装置，使用足量的脱氧剂，能否测定空气中氧气的含量？_____（填“能”或“不能”）
14．镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4，易溶于水)和氢气，该反应的化学方程式为_______。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为_______。
15．2020年9月15日，福厦高铁泉州湾跨海大桥主塔封顶。泉州湾大桥全长20.29公里，是世界上首座行车时速达到350公里的高铁跨海斜拉桥。福州至厦门行车时间将缩短至1小时以内。
(1)高铁的车体采用铝合金材料制造。下列属于该合金性质的是_______(填序号)。
a.密度大 b.耐腐蚀 c.硬度大
(2)现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%-40%，铁制品锈蚀实际上是铁与_______等发生化学反应的过程；防止铁生锈的方法是_______(写一种)。
(3)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：_______，该反应的基本类型是_______。
16．小明发现家中切过“咸”东西的菜刀更容易生锈，认为氯化钠可能加快铁生锈的速率。那么其他的氯化物是否也会加快铁生锈的速率呢？于是，他和小组同学一起进行了如下探究活动。
【查阅资料】
◆NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物；
◆铜能与氧气反应，生成黑色的CuO；
◆CuO能与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为______。
探究Ⅰ：氯化物对铁生锈速率的影响
【作出猜想】可溶性氯化物均能加快铁生锈的速率。
【实验1】小组同学分别将4枚铁钉放入盛有不同液体X的试管中（如图所示），所用液体X和观察到的现象见表。
编号 液体X 实验现象
① 6mL蒸馏水 2天后，铁钉表面出现红色
② 5mL蒸馏水+amL 1%的NaCl溶液 1天后，铁钉表面出现红色
③ 5mL蒸馏水+1mL b%的CaCl2溶液 1天后，铁钉表面出现红色
④ cmL蒸馏水+1mL 1%的CuCl2溶液 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
（1）从控制变量的角度分析，a、b、c的数值分别为______。
（2）小组同学讨论认为：试管④中“7分钟时铁钉表面出现红色”，其中的“红色物质”不是铁锈，而是金属铜，他们的理由是______（用化学方程式解释）。
（3）试管③中的CaCl2溶液也可用______（选填“KCl”或“NaNO3”）溶液替代。
【得出结论】对比试管①②③中的现象，可得出“可溶性氯化物能加快铁钉生锈的速率”的结论。
探究Ⅱ：试管④中20分钟后底部的红色沉淀可能是什么物质？
【作出猜想】可能是铁锈，也可能是铜。
【实验2】取出试管④中的铁钉，过滤剩余物得红色沉淀物，洗涤后讲行如下实验。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取红色沉淀物于洁净的试管中，再加入足量的试剂M 红色沉淀物大部分溶解，溶液变为黄色 红色沉淀物中含有Fe2O3
② 将步骤①所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后、置于石棉网上充分加热 红色固体变为黑色 红色沉淀物中也含有金属铜
③ 将步骤②中得到的黑色固体放入洁净的试管中、再加入足量试剂M ……
（4）步骤①③中加入的试剂M是______。
（5）步骤3中观察到的实验现象为______。
【反思与评价】
（6）结合实验1、2的结论，对干“氯化物对铁钉生锈速率的影响”小组同学提出了进一步的假设。他们的假设是______。
17．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
(1)探究铁锈蚀的条件
查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。
试管 一周后现象
甲 铁钉表面有一层铁锈
乙 铁钉表面无明显变化
丙 铁钉表面无明显变化
①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的___发生化学反应。
②铁锈蚀后应及时除锈的原因是____。
(2)探究影响铁锈蚀速率的因素
装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。
①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为____。
②导致t3时刻压强突然变大的操作是____。
(3)测定生锈的铁片中铁的含量
取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为___。
②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为____。
③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是____。
《第八单元金属和金属材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B C C A D D D
1．B
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，CO将与氧化铜反应生成二氧化碳，没有能除去杂质二氧化碳，而将需保留的一氧化碳除去，故选项A不正确；
B、在FeSO4和H2SO4的混合溶液中加入足量铁粉，发生反应，进而将杂质H2SO4完全转化成FeSO4，再过滤，除去过量的铁粉，得到FeSO4溶液，故选项B正确；
C、将C和CuO的混合物在空气中充分灼烧，其中的C将与氧气反应生成二氧化碳而除去，故选项C不正确；
D、在CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量的铜粉，由于铜在金属活动性顺序氢的后面，铜不能与盐酸反应，即用铜粉不能除去HCl，故选项D不正确。
故选：B。
2．C
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法正确；
B、甲烷是最简单的有机物，其相对分子质量最小，故选项说法正确；
C、金属汞俗称水银，是一种液态的金属单质，不是银，故选项说法正确；
D、空气中含量最多的物质是氮气，约占空气总体积的78%，故选项说法正确。
故选C。
3．B
【详解】A、木柴燃烧属于放热反应，可以用于生火做饭，解释正确；
B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故解释不正确；
C、因为铝制品表面有致密氧化膜保护，故不能用钢丝刷擦洗铝制品表面，以免破坏氧化膜，解释正确；
D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以为了防止铁生锈，自行车淋湿后先用布擦干再用油布擦，目的为隔绝氧气和水，解释正确。故选B。
4．B
【详解】A、置换反应中有单质参加和生成，有单质参加和生成的反应不一定是置换反应，如甲烷与氧气反应生成水，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，不属于置换反应，故选项推理不正确；
B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气，故选项推理正确；
C、氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确；
D、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，故选项推理不正确。
故选B。
5．C
【分析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【详解】A、一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应物中没有单质，不属于置换反应，选项A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项B错误；
C、单质铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项C正确；
D、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于置换反应，选项D错误。
故选：C。
6．C
【分析】由题意可知，金属足量，酸是等量，则产生的氢气一样多，镁的活动性大于铝，反应速率镁的快一些；由反应的化学方程式、可知，参加反应的铝的质量少些；
【详解】A、由分析可知，镁的活动性强于铝，反应速率镁应大于铝，金属镁对应的曲线斜率应大于铝，故选项A错误；
B、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，等量金属镁生成氢气小于铝，故选项B错误；
C、由分析可知，反应金属质量相等是铝生成的氢气多，则溶液增重小，镁增重大，最终铝生成的氢气多于镁，则溶液质量小于镁，故选项C正确；
D、由分析可知，根据反应的化学方程式、,可知等量金属反应率消耗的酸更多，则铝使酸减少的多，故选项D错误；
故选：C。
7．A
【详解】根据金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，可知金属活动性最强的是镁，故选A。
8．D
【详解】A.铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；
B.铝比铁活泼，在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝常温条件下能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故B错误；
C.金属不都是银白色的，如铜是紫红色，金是黄色，故C错误；
D.合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更好，故D正确。
故选：D。
9．D
【分析】根据金属活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag，因此向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn粉ag，Zn不与Al(NO3)3，Zn先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，若还有锌粉，锌才能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银（因为硝酸银会和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸），即硝酸银反应完全；向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中没有锌；无法判断锌与硝酸铜是否反应。
【详解】A、滤液的颜色不一定为蓝色，若锌和硝酸银反应后，又与硝酸铜完全反应，则滤液含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，滤渣为Ag和Cu，此时滤液为无色，故A错误；
B、若锌和硝酸银恰好完全反应，滤液中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3，滤渣为Ag，故B错误；
C、Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为，可知65份质量的Zn可置换216份质量的Ag，Zn与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，化学反应方程式为，可知65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，一增一减，故滤渣质量不一定大于ag，故C错误；
D、若锌和硝酸银恰好完全反应，滤渣为Ag；若锌和硝酸银反应后，又与硝酸铜反应，则滤渣为Ag和Cu，故滤渣中一定有单质Ag，可能含有Cu，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】A、闵恩泽主要贡献在石油化工催化领域，被誉为“中国催化剂之父”，与稀土分离无关，故不符合题意。
B、拉瓦锡是法国化学家，提出了氧化学说，测定空气组成，并非中国化学家，故不符合题意。
C、张青莲是中国化学家，主要贡献是测定相对原子质量，与稀土分离无关，故不符合题意。
D、徐光宪是中国稀土化学之父，研发了稀土分离的串级萃取技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位，故符合题意。
故选：D。
11． Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu 置换反应
【详解】“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
12．(1)含碳量不同
(2)
(3) 铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜丝表面无明显变化 Fe>R>Cu>Ag
【详解】（1）生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以钢和生铁主要区别是含碳量不同；
（2）Al易与O2反应生成致密的氧化膜，从而表现出良好的抗腐蚀性能。化学方程式表述其原因为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）①图A中甲烧杯中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是：铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，铜丝表面无明显变化；
②甲烧杯中R表面没有明显现象，可得出活动性Fe＞R＞Cu；乙烧杯中R表面有红色固体析出，可得出 R＞Cu＞Ag, 可得出 Fe、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为：Fe>R>Cu>Ag。
13．(1)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(2)生成黑色固体
(3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 能
【详解】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，高炉中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成CO，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故填：黑色固体；
（3）①脱氧剂中含有铁粉，铁粉与酸反应，若有气泡产生，则未完全失效，若无气泡产生则完全失效，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可）；
②脱氧剂在密闭装置内，消耗氧气，瓶内气压小于外界气压，打开止水夹，水会倒流进集气瓶，进入水的体积就是被消耗的氧气的体积，所以能测定空气中氧气的含量。
14． /镍>铜
【详解】镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为；
镍能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明镍的活动性排在前，而铜的金属活动性排在后，所以镍的活动性比铜的活动性强，即。
15．(1)bc
(2) 氧气和水 在铁表面喷漆
(3) 置换反应
【详解】（1）铝合金的性质密度小、耐腐蚀、硬度大、熔点高，所以大选选bc；
（2）铁生锈是铁在水和氧气的作用下发生缓慢氧化的过程；为防止铁生锈主要方法有，保持金属表面干燥、刷漆/刷油、 制成不锈钢合金增强铁制品抗腐蚀性能，任选其一，合理即可；
（3）铝热反应方程式为：，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【点睛】
16． CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 1、1%、5 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu KCl 稀盐酸 黑色固体溶解，形成蓝色溶液 当氯化物能与铁发生反应时，可能会加快铁的生锈速率（或铜离子可能加快铁生锈的速率）
【详解】[查阅资料]氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则化学反应方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（1）分析实验1的实验方案可知，控制的变量是可溶性氯化物的金属离子不同，其它量都相同，则从控制变量的角度分析，a、b、c的数值分别为1、1%、5，故填：1、1%、5；
（2）因为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学反应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）本实验是探究可溶性氯化物均能加快铁生锈的速率，则试管③中的CaCl2溶液也可用KCl溶液代替，故填：KCl；
（4）猜想红色固体可能是铁锈，也可能是铜，分析实验①和③可知，步骤①③中加入的试剂M是稀盐酸，故填：稀盐酸；
（5）分析实验②可知，黑色固体是氧化铜，则步骤3中加入稀盐酸，观察到的实验现象为黑色固体溶解，形成蓝色溶液，故填：黑色固体溶解，形成蓝色溶液；
（6）结合分析实验1、2的结论可知，加入氯化铜溶液时生锈速率最快，则还可提出的假设是当氯化物能与铁发生反应时，可能会加快铁的生锈速率，或铜离子可能加快铁生锈的速率等（合理即可），故填：当氯化物能与铁发生反应时，可能会加快铁的生锈速率（或铜离子可能加快铁生锈的速率）。
17．(1) 氧气和水 铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀
(2) 加入NaCl溶液 铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大
(3)
生成氢气的质量为：0.5L×0.09g/L=0.045g
解：设该生锈的铁片中铁的质量分数为x
x=36%
答：该生锈的铁片中铁的质量分数为36% 氢气中混有水蒸气(或盐酸挥发出的氯化氢气体或加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器)
【详解】（1）①甲中铁钉与水和氧气都接触，生锈，乙中铁钉只与水接触，隔绝氧气没生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；甲中铁钉与水和氧气都接触，生锈，丙中铁钉与氧气接触，没有水，也没有生锈，说明铁生锈需要与水接触，对比可知，铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水发生化学反应，故填：氧气、水；
②铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀，故铁锈蚀后应及时除锈，故填：铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀；
（2）①铁生锈消耗氧气，压强降低，对比图乙中AB段和BC段曲线，加入氯化钠后，气压降低速度加快，说明加入NaCl溶液后，生锈速度加快，故填：加入NaCl溶液；
②稀盐酸先和铁锈反应，铁锈反应完后，和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大，故填：铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；
（3）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
②见答案；
③该实验条件下测得氢气体积偏大，可能是氢气中混有水蒸气，也可能是盐酸挥发出了氯化氢气体，氢气中混有氯化氢，也可能是加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器，导致氢气体积偏大。(共23张PPT)
第八单元金属和金属材料知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？开始你的闯关之旅！
闯关规则
本课件包含10道关于金属和金属材料的单选题。
点击你认为正确的选项，选项会变色表示已选中。
确认选择后，点击“提交答案”按钮。
系统会立即反馈你的答案是否正确，并提供解析。
完成所有题目，即可通关！
第1题
下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是？
A:CO中混有CO ，通过灼热的氧化铜
B:FeSO 溶液中混有H SO ，加入足量Fe粉、过滤
C:C中混有CuO，敞开在空气中充分灼烧
D:CuCl 溶液中混有HCl，加入过量铜粉、充分反应、过滤
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
B
解析：
在FeSO 和H SO 的混合溶液中加入足量铁粉，铁粉会与H SO 反应生成FeSO 和氢气，进而将杂质H SO 完全转化成FeSO ，再过滤，除去过量的铁粉，得到纯净的FeSO 溶液。
下一题
第2题
下列有关说法不正确的是？
地壳中含量最多的金属元素是铝元素
相对分子质量最小的有机物是甲烷
水银是液态的银
空气的成分按体积计算，氮气的含量最多
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：金属汞俗称水银，是一种液态的金属单质，不是银。
下一题
第3题
劳动创造幸福。下列劳动项目涉及到化学知识，相关解释不正确的是？
A.燃烧木柴，生火做饭，木柴燃烧属于放热反应
B.在厨灶上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度大于空气
C.不能用钢丝刷擦洗铝制品表面，铝制品表面有致密氧化膜保护
D.被雨淋湿的自行车先用干布擦再用油布擦，隔绝氧气和水，防止生锈
提交答案
第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
天然气的主要成分是甲烷，其密度小于空气，泄漏后会向上飘散。因此，为了及时检测到泄漏，应在厨灶上方安装天然气报警器。
下一题
第4题
题目：
推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是？
A.置换反应中有单质参加和生成，则有单质参加和生成的反应一定是置换反应
B.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳
C.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
提交答案
第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体。在进行化学推理时，需要注意概念的严谨性，避免单一现象导致的误判。
下一题
第5题
下列反应中，属于置换反应的是？
A
4CO + Fe O 高温 3Fe + 4CO
B
3Fe + 2O 点燃 Fe O
C
Cu + 2AgNO ＝ 2Ag + Cu(NO )
D
CaCO 高温 CaO + CO ↑
提交答案
第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项C中，铜是单质，硝酸银是化合物，反应生成了银单质和硝酸铜化合物，属于置换反应。
下一题
第6题
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是？
选项 A
选项 B
选项 C
选项 D
提交答案
第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：金属足量，酸是等量，则产生的氢气一样多。镁的活动性大于铝，反应速率镁的快一些。由反应的化学方程式可知，生成相同质量的氢气，需要的铝的质量更少。因此，当加入的金属质量相等时，铝生成的氢气更多，溶液增重更小，镁增重大。最终铝生成的氢气多于镁，则溶液质量小于镁。
下一题
第7题
下列金属活动性最强的是？
请根据金属活动性顺序表进行判断
A. Mg (镁)
B. Ag (银)
C. Cu (铜)
D. Zn (锌)
提交答案
第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A (镁)
解析：
根据金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，可知金属活动性最强的是镁。掌握金属活动性顺序是判断置换反应能否发生的关键依据。
下一题
第8题
下列有关金属与合金的说法正确的是？
Si 是地壳中含量最多的金属元素
在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝不如铁活泼
金属都是银白色的
合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更好
提交答案
第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更好。铝是地壳中含量最多的金属元素；铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝常温条件下能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；金属不都是银白色的，如铜是紫红色。
下一题
第9题
向一定质量的AgNO 、Cu(NO ) 和Al(NO ) 的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是？
A.滤液的颜色一定为蓝色
B.滤液中的溶质只有Zn(NO ) 和Al(NO )
C.滤渣质量一定大于ag
D.滤渣中一定有单质Ag，可能含有Cu
提交答案
第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：根据金属活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag，Zn不与Al(NO ) 反应，Zn先与AgNO 反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，若还有锌粉，锌才能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中没有锌。因此，滤渣中一定有单质Ag，可能含有Cu。
下一题
第10题
研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是？
A.闵恩泽
B.拉瓦锡
C.张青莲
D.徐光宪
提交答案
第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
徐光宪是中国稀土化学之父，研发了稀土分离的串级萃取技术，打破了发达国家在稀土市场的垄断地位。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对金属和金属材料的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
感谢参与“第八单元金属和金属材料知识大闯关”

展开更多......

收起↑