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第九单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
B．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
C．将25g氯化钾溶液蒸干得到5g氯化钾固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
D．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相同的纸片
2．少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是
A．氯化氢 B．植物油 C．泥沙 D．冰块
3．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观现象解释不正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 木炭在氧气中燃烧比空气中更剧烈 碳原子在纯氧气中的接触到氧分子的几率大
B 氢气燃烧生成水 分子种类改变
C 等质量液氧变成氧气，体积变大 氧分子间的间隔变大
D 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
A．A B．B C．C D．D
4．下列图象与对应的说法相匹配的是
A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．②图中纵坐标可以表示溶质质量
C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数
D．④图中纵坐标可表示溶液质量
5．下列说法不正确的是
A．活性炭可用作冰箱内的除味剂
B．生活中常采用煮沸的方法将硬水软化
C．蜡烛能被吹灭是因为降低了着火点
D．洗洁精能乳化油污，汽油能溶解油污
6．下列少量食品分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是
A．白糖 B．大米 C．猪油 D．面粉
7．下列说法正确的是
A．目前计入空气污染指数的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等
B．医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠
C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D．某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有3种
8．现有一组物质：海水、澄清石灰水、酒精溶液。下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是
A．红磷 B．氧气 C．二氧化碳 D．食醋
9．化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（　　）
A．洗涤剂清除油污利用了乳化作用
B．硬度小的水比硬度大的水更容易洗干净衣服
C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．冬天生煤火取暖时，在室内放一大桶水可防止一氧化碳中毒
10．现有40g碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，也不发生任何反应且不溶于水），将其加热一段时间后（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），加入200g含氢10.5%的稀盐酸恰好完反应后，得到213.3g溶液，求原样品中未分解的碳酸氢钠占样品的质量分数
A．63% B．21% C．84% D．40%
二、填空题
11．软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的流程如图所示：
(1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______________（填化学式）。
(2)软锰矿中涉及的反应有： ，研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，编号2、3、4组数据绘制出如下图中a曲线，请根据下表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中画出大致曲线。___
编号 Fe加入量/g 温度/℃ 锰元素浸出率%
1 43.7 40 86.5
2 39.2 50 80.0
3 42.0 50 85.0
4 43.7 50 95.0
(3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为_____。
氢氧化物 Fe(OH)3 A1(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4
(4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
操作1是指在________________（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后_______________（填操作），洗涤、干燥。
(5)此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________________g（计算结果保留两位有效数字）。
12．配制一瓶如图所示的葡萄糖注射液，需称取葡萄糖固体______，配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、______(填一个即可)等；若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，则最终溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)5%。
5%葡萄糖(C6H12O6)注射液 性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜 规格：500mL 贮藏：密闭、阴凉
13．在2013年4月20日8时02分四川省雅安市芦山县地震后，在抗震救灾期间，每天喷洒大量84消毒液的稀溶液，对遭受地震灾难之后形成大片废墟进行不断消毒。84消毒液是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，是一种无色或淡黄色液体，广泛用于公共场所和家庭卫生消毒，由于84消毒剂有一定腐蚀性，将其稀释成0.2%-0.5%，浸泡时间为10到30分钟。
(1)配制质量分数为0.5%的次氯酸钠消毒液，需要使用12%的84消毒液________。
(2)为了灾区居民的身体健康，要确保地震大灾之后无大疫，要求由政府防疫部门统一购置，让一些常备医用消毒剂走进每家每户。请阅读下列材料，并回答相关问题：
消毒剂 化学式 性质和用途 注意事项
过氧乙 酸溶液 过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物为醋酸和氧气.过氧乙酸具有很强的消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微生物，包括病菌、细菌等 醋酸对皮肤有腐蚀作用
双氧水 过氧化氢溶液俗称为双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物为水和氧气.双氧水具有较强的消毒杀菌能力. 需低温、避光保存
对地震中患有外伤的灾民进行伤口消毒时，选用的合适消毒剂是________，原因是________。
(3)地震给本地经济和生存环境带来某些严重后果，所有水源受到腐败物质的污染，在短时间内不能直接使用。为了保障本地饮用水的安全，生活用水需要多次消毒。
①使用二氧化氯用于消毒杀菌，则二氧化氯的化学式为________。
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉主要成分为次氯酸钙，其化学式为。次氯酸钙很不稳定，遇水就生成和.请写出次氯酸钙和水反应的化学方程式________。
14．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度均为______。
(2)若要将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，采用的方法可以是______。
(3)若不计水分的蒸发，t1℃时，将一定量恰好饱和的B溶液升温至t2℃，溶液的质量将_____（填“增加”“减少”或“不变”）。
15．水是一种重要的自然资源，生活中不可缺少的物质。请回答。
(1)下列做法中，有利于保护水资源的是______（填序号）。
A．用淘米水浇花 B．生活污水任意排放 C．使用节水型马桶
(2)75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是______。
(3)太阳能热发电站的工作原理：通过集热塔上的吸热器吸收太阳能，将水加热成水蒸气推动汽轮机发电。
①在上述过程中，水发生的变化属于______。（填“物理变化”或“化学变化”）
②与燃煤发电相比，太阳能热发电的优点是______（答一点即可）。
(4)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是______（填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为______。
16．按要求回答问题：
(一)如图一是电解水的简易装置和生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：
(1)该化学反应的化学方程式为__________，试管甲和试管乙中产生的气体质量比为_______。
(2)若加入质量分数为8%的硫酸溶液100克，通电一段时间后，测得溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为_______。
(二)如图二是探究燃烧条件的三组实验装置。
(3)通过甲装置中铜片上的红磷和白磷的现象变化对比，可以得出有关燃烧发生的条件是_______。
(4)用丙装置进行实验时，可观察到倒扣的大烧杯中水位变化情况是_______。
(5)以下对三组实验进行的分析或总结中，不正确的是______(填字母序号)。
a.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用
b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法.
c.若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
17．水是生命之源，与人类的健康、生产、生活息息相关。
(1)水的净化
①“吸附池”中常用______(填常见物质名称)吸附色素和异味。
②“消毒池”中常用液氯(Cl2)作消毒剂，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO。上述反应中，X的化学式为______，氯元素化合价为+1价的物质是______。
(2)水是常用的溶剂
硝酸钾不同温度时的溶解度如表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度时烧杯中溶液的质量如图所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 x 246
①溶解表中X的范围为______。
②a点对应的溶液质量为______g。
③使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为______g。
④实验室需要100g40%的KNO3溶液，现提供如下药品：KNO3固体、20%KNO3溶液、蒸馏水。请将方案1补充完整并自行设计方案3：
方案1：取______g20%的KNO3溶液蒸发至剩余溶液为100g；
方案2：取40gKNO3固体加入到60g蒸馏水中，加热至固体全部溶解；
方案3：______。
《第九单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B C A D D D B
1．C
【详解】A、配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃棒，故选项说法错误；
B、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误；
C、将25g氯化钾溶液蒸干得到5g氯化钾固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故选项说法正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、冰块是固态的水，冰块与水混合后，由水一种物质组成，属于纯净物，不能得到溶液，不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A、纯氧气中氧分子浓度高，碳原子接触氧分子几率大，燃烧更剧烈，该选项解释正确；
B、氢气燃烧是化学变化，分子种类改变，该选项解释正确；
C、液氧气化时分子间隔变大，体积增大，该选项解释正确；
D、搅拌加快溶解是因增大分子运动速率，而非使蔗糖分子溶解更多，该选项解释不正确。
故选D。
4．B
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；部分变质的苛性钠中即有氢氧化钠也有碳酸钠，与稀盐酸反应时有先后顺序，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，开始没有气泡产生，氢氧化钠反应完再产生气泡，故A错误；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，直到反应完，继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量逐渐增加，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中水减少，溶质逐渐析出，但溶液饱和，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以加水过程中，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数减小，等温度逐渐恢复室温，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数逐渐增加，直到与开始相同，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会从空气中吸收水蒸气，质量逐渐增加，但不是从0开始增加，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂，故选项说法正确；
B、硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法将硬水软化，故选项说法正确；
C、物质的着火点一般不会发生变化，故选项说法错误；
D、洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是汽油能溶解油污，故选项说法正确。
故选C。
6．A
【详解】A、白糖能溶于水形成溶液，此选项正确；
B、大米不溶于水，不能形成溶液，此选项不正确；
C、猪油不溶于水，不能形成溶液，此选项不正确；
D、面粉不溶于水，不能形成溶液，此选项不正确。
故选A。
7．D
【详解】A、目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、可吸入颗粒物（PM2.5）和O3等错误，没有二氧化碳；错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是 100g 0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g 医用氯化钠；错误；
C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g×=12g；H元素质量：27g×=3g；C、H元素质量和=12g+3g=15g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外还含O元素；错误；
D、根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属与足量稀盐酸充分反应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0；
设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。
设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。
设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z。
由于5.6g铁合金是含有一种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；正确；
故选D。
8．D
【分析】本题根据物质的分类，只有一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，海水、澄清石灰水、酒精溶液都是混合物，据此来回答问题。
【详解】A、红磷是同种元素组成的单质，只有一种物质组成，属于纯净物，以上物质属于混合物，不符合题意；
B、氧气是单质，属于纯净物，不是混合物，不符合题意；
C、二氧化碳是只有一种物质组成的物质，属于纯净物，不符合题意；
D、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、洗涤剂能去除油污的原理是洗涤剂具有乳化功能，故正确；
B、硬度过高的水洗衣服不容易洗干净，硬度小的水比硬度大的水更容易洗干净衣服，故正确；
C、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故正确；
D、煤气中毒是煤燃烧产生一氧化碳，一氧化碳与人体内血红蛋白结合使人中毒，因为一氧化碳难溶于水，所以在房间放一盆水不能防止中毒，故错误。
故选D。
10．B
【详解】解：设盐酸中氯化氢的质量为x，则水的质量为200g-x，则有x××100%+(200g-x) ××100%=200g×10.5%，得x=14.6g；
反应过程中氯元素质量守恒，设生成氯化钠的质量为y，则有
则加热分解后剩余的碳酸氢钠与盐酸反应生成水的质量为213.3g-(200g×10.5%÷×100%)-23.4g=0.9g，设加热分解后剩余碳酸氢钠的质量为z，则有
则原样品中未分解的碳酸氢钠占样品的质量分数为：×100%=21%；
故选B。
11．(1)SiO2
(2)
(3)5.0≤pH<8.3
(4) 60 过滤
(5)0.51mg
【详解】（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是SiO2。
（2）
由表中1组实验与4组实验对比可知，温度越低，锰元素浸出率越低，所以根据50℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，可预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律为： 。
（3）因为A1(OH)3完全沉淀的pH为5.0，而Mn(OH)2开始沉淀的pH为8.3，所以将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，应控制溶液的pH范围为：5.0≤pH<8.3。
（4）操作1是指在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后过滤，洗涤、干燥。
（5）溶液稀释前后溶质的质量相等，设此项工艺需配制稀硫酸mg，需取用98%的浓硫酸的质量为x。mg×50%=98%×x，x≈0.51mg。
12． 25g 玻璃棒（合理即可） 小于
【详解】需称取葡萄糖固体的质量为：；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则最终溶液的溶质质量分数小于5%。
13．(1)2.5
(2) 双氧水 双氧水具有较强的消毒能力，且没有腐蚀性，而过氧乙酸分解生成的醋酸对皮肤有腐蚀作用
(3)
【详解】（1）设需要使用12%的84消毒液的质量为m，由配制前后溶液的溶质相等得：60kg×0.5%=m×12%，解得m=2.5kg；
（2）对地震中患有外伤的灾民进行伤口消毒时，选用双氧水比较合适，因为双氧水具有较强的消毒能力，且没有腐蚀性，而过氧乙酸分解生成的醋酸对皮肤有腐蚀作用；
（3）①化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。则二氧化氯的化学式为；
②次氯酸钙很不稳定，和水反应生成和，化学方程式为。
14．(1)25g
(2)降低温度/恒温蒸发溶剂/增加溶质A
(3)减少
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，且为25g；
（2）根据溶解度曲线可知，物质A的溶解度随着温度的升高而增大，要将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，采用的方法可以是降低温度或者恒温蒸发溶剂或者增加溶质A；
（3）根据溶解度曲线可知，物质B的溶解度随着温度的升高而降低，t1℃时，将一定量恰好饱和的B溶液升温至t2℃，溶解度减小，析出固体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液的质量将减少。
15．(1)AC
(2)水/H2O
(3) 物理 环保
(4) B 14：3
【详解】（1）A、用淘米水浇花可以节约水资源，故符合题意；
B、生活污水任意排放会污染水资源，故不符合题意；
C、使用节水型马桶可以节约水资源，故符合题意；
故选AC；
（2）75%的酒精溶液，其溶剂是水，溶质是酒精；
（3）①水蒸发过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
②与燃煤发电相比，太阳能热发电的优点是环保、无污染；
（4）①在微观模型A是由一个碳原子和四个氢原子构成，则为甲烷分子，B是由一个氧原子和两个氢原子构成，则为水分子，C是由一个碳原子和一个氧原子构成，则为一氧化碳分子，D是由两个氢原子构成，则为氢分子，表示水分子的是B；
②根据微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为，由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为 。
16．(1) 8：1
(2)20g
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)大烧杯中水位先下降，后上升
(5)ac
【详解】（1）图一中发生反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管甲中产生的气体较少，收集的是氧气，试管乙中产生的气体较多，收集的是氢气，故试管甲和试管乙中产生的气体质量比为：32:4=8:1；
（2）解：设被电解的水的质量为x，电解反应消耗水，溶质质量不变，可得：，x=20g；
（3）铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）用丙装置进行实验时，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，大烧杯中水位下降，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，大烧杯内压强减小，水槽中的水进入大烧杯中，水位上升，故大烧杯中水位先下降，后上升；
（5）a、三组实验中小烧杯中的热水可起到提供热量的作用，使温度达到白磷的着火点，同时还起到隔绝氧气的作用，符合题意；
b、甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法，如铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
c、若将乙组中白磷换成红磷，红磷与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，符合题意。
故选ac。
17．(1) 活性炭 HCl HClO/次氯酸
(2) 169【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；
②根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有2个Cl、2个H、1个O，反应后含有1个H、1个Cl、1个O，相差1个Cl、1个H，则X的化学式为HCl；氯气中氯元素的化合价为0价，HCl中氯元素的化合价为-1价，HClO中氢元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为a，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故填：HCl；HClO或者次氯酸；
（2）①分析题表数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶解度表中x的取值范围为 169②由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100水中最多能溶解31.6g的硝酸钾，此时溶液的质量为31.6g+100g=131.6g，故填：131.6；
③由图可知，d点对应的温度是80℃，此时硝酸钾的溶解度为169g，溶液中硝酸钾的质量为208g-100g=108g，使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为169g-108g=61g，故填：61；
④方案1：设需要20%KNO3的质量为mg，则有，故填：200；
方案2：取20%KNO3溶液75g，在其中加入25g硝酸钾固体，加热至固体全部溶解。(共23张PPT)
第九单元溶液知识大闯关
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闯关规则
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第1题
下列说法正确的是？
A.配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
B.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
C.将25g氯化钾溶液蒸干得到5g氯化钾固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
D.用托盘天平称取氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相同的纸片
提交答案
第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：将25g氯化钾溶液蒸干得到5g氯化钾固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%。
下一题
第2题
少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是？
A. 氯化氢
B. 植物油
C. 泥沙
D. 冰块
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液。植物油、泥沙不溶于水，不能形成溶液。冰块是固态的水，与水混合后属于纯净物，不是溶液。
下一题
第3题
建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观现象解释不正确的是？
A.木炭在氧气中燃烧比空气中更剧烈，因为碳原子在纯氧气中的接触到氧分子的几率大
B.氢气燃烧生成水，分子种类改变
C.等质量液氧变成氧气，体积变大，氧分子间的间隔变大
D.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
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第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
搅拌加快溶解是因增大分子运动速率，使溶解更快，而不是使蔗糖分子溶解更多。溶解度主要受温度等因素影响，搅拌不改变溶解度。
下一题
第4题
下列图象与对应的说法相匹配的是？
A.①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B.②图中纵坐标可以表示溶质质量
C.③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数
D.④图中纵坐标可表示溶液质量
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第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减少，直到反应完。继续通入二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶质质量逐渐增加，因此②图中纵坐标可以表示溶质质量。
下一题
第5题
下列说法不正确的是？
A
活性炭可用作冰箱内的除味剂
B
生活中常采用煮沸的方法将硬水软化
C
蜡烛能被吹灭是因为降低了着火点
D
洗洁精能乳化油污，汽油能溶解油污
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化学与生活 · 基础巩固
第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：物质的着火点一般不会发生变化，蜡烛能被吹灭是因为降低了温度，使其低于着火点。
下一题
第6题
下列少量食品分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是？
A. 白糖
B. 大米
C. 猪油
D. 面粉
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第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
白糖能溶于水形成溶液。大米、猪油、面粉不溶于水，不能形成溶液。
下一题
第7题
下列说法正确的是？
A.目前计入空气污染指数的有∶SO 、CO、CO 、NO、PM2.5和O 等
B.医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠
C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO 和27gH O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D.某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH ，则该合金的金属组合可能有3种
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：根据极值法计算，5.6g纯铁与足量稀盐酸反应生成0.2g氢气。该铁合金是混合物，产生氢气的质量应有大于0.2g和小于0.2g的情况，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn三种。
下一题
第8题
现有一组物质：海水、澄清石灰水、酒精溶液。下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是？
A. 红磷
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 食醋
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
海水、澄清石灰水、酒精溶液都是混合物。食醋是醋酸的水溶液，也属于混合物。红磷、氧气、二氧化碳都是纯净物。
下一题
第9题
题目：化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是？
A.洗涤剂清除油污利用了乳化作用
B.硬度小的水比硬度大的水更容易洗干净衣服
C.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D.冬天生煤火取暖时，在室内放一大桶水可防止一氧化碳中毒
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第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
一氧化碳难溶于水，所以在房间放一盆水不能防止煤气中毒。正确的做法是保持室内通风，确保空气流通。
下一题
第10题
现有40g碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，也不发生任何反应且不溶于水），将其加热一段时间后，加入200g含氢10.5%的稀盐酸恰好完反应后，得到213.3g溶液，求原样品中未分解的碳酸氢钠占样品的质量分数？
A.63%
B.21%
C.84%
D.40%
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第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：B
解析：通过一系列计算，可以得出原样品中未分解的碳酸氢钠占样品的质量分数为21%。解题关键在于运用质量守恒定律计算反应前后的质量差。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对溶液的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
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