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第十单元常见的酸、碱、盐知识大闯关
挑战你的化学知识极限！
准备好了吗？
开启你的化学探索之旅，征服每一个知识点！
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闯关规则
本课件包含10道关于常见的酸、碱、盐的单选题。
点击你认为正确的选项，选项会变色表示已选中。
确认选择后，点击“提交答案”按钮。
系统会立即反馈你的答案是否正确，并提供解析。
完成所有题目，即可通关！
第1题
类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是？
A.燃烧都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
B.盐酸与块状石灰石反应常用于实验室制取CO ，所以稀硫酸也能
C.二氧化硫与氢氧化钠能反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、一氧化碳气体
D.物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
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第1题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氢气由氢元素组成，是纯净物；不同种元素也可以组成纯净物，例如二氧化碳由碳、氧两种元素组成，是纯净物。
下一题
第2题
某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是？
氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2
氢氧化钠的俗名有烧碱、纯碱、苛性钠
铝元素是地壳中含量最高的金属元素
硝酸钠的化学式为NO3Na
提交答案
第2题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
地壳中含量前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，其中铝元素是地壳中含量最高的金属元素。
下一题
第3题
题目：
图像能更直观的反映变化关系，以下图像与变化关系对应的是？
选项A：
高温煅烧碳酸钙
选项B：
向某饱和石灰水中加入少量生石灰
选项C：
向某氢氧化钠溶液中不断滴入水
选项D：
向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液
提交答案
第3题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：
高温煅烧石灰石，煅烧一定时间后碳酸钙开始分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，则剩余固体的质量逐渐减少，但不会变为 0，至完全反应不再发生改变。
下一题
第4题
下列有关物质性质与用途对应关系错误的是？
A. 盐酸能与活泼金属反应——金属除锈
B. 氢氧化钙呈碱性——改良酸性土壤
C. 碳酸钙能与胃酸反应——作补钙剂
D. 氮气化学性质不活泼——作保护气
提交答案
第4题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：盐酸能与某些金属氧化物反应，所以可用盐酸除锈，而不是与活泼金属反应。利用酸与金属氧化物的反应是除锈的基本原理，这一过程不会产生氢气，因此不能与活泼金属反应的原理混淆。
下一题
第5题
题目：下列实验方法能达到实验目的的是？
A.鉴别氮气和二氧化碳，用燃着的木条伸入集气瓶中
B.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，加入过量的氢氧化钠溶液，干燥
C.鉴别小苏打和苏打，分别加热并将气体产物通入澄清石灰水
D.探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，把铜和锌分别放入硫酸铁溶液中
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第5题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析
加热小苏打和苏打，小苏打会分解生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，苏打不会分解，能达到实验目的。
下一题
第6题
Mg和MgO的混合物6.4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），反应后所得溶液中溶质的质量为24g，下列说法错误的是？
A. 反应后所得溶液中溶质只有一种
B. 反应生成H 0.2g
C. 原混合物中氧元素的质量为1.6g
D. 反应消耗H SO 19.2g
提交答案
第6题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：D
解析：
硫酸镁中的硫酸根离子完全来自于硫酸，故消耗硫酸的质量为（24g-4.8g）÷(96/98)=19.6g，而不是19.2g。
下一题
第7题
下列对实验现象描述正确的是？
选项A：水通电：通电一段时间后，正、负两极所产生的气体质量比约为1:2
选项B：镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，冒白色烟雾，放热
选项C：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：溶液中产生白色沉淀
选项D：碳还原氧化铜粉末：黑色固体变为光亮紫红色
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第7题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：
D
解析：碳还原氧化铜粉末，即碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变为光亮紫红色。
下一题
第8题
酸具有相似的化学性质的原因是？
A. 组成中都含氢元素
B. 组成中都含有酸
C. 水溶液中都有氢离子
D. 水溶液都有酸味
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第8题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：C
解析：
酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
下一题
第9题
题目：下列关于盐的用途中，叙述错误的是(双选)？
选项A：工业盐制香肠
选项B：碳酸钠作焙制发酵粉
选项C：碳酸钙作补钙剂
选项D：氯化钠配制生理盐水
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第9题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：AB
解析：工业盐含有有害物质，不能用于制香肠；碳酸钠不能作焙制发酵粉，小苏打（碳酸氢钠）可以。
下一题
第10题
题目：
劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释不正确的是？
A.将石墨电极插入营养液中监测电导率，利用石墨的导热性
B.采摘瓜果宜在早晨而非下午，升温会加速瓜果内水分流失
C.施用沼气池中的沼液，可使蔬菜、瓜果增产提质，沼液属于有机肥
D.用1%高锰酸钾溶液浸泡蔬菜、瓜果种子，高锰酸钾具有强氧化性
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第10题 答案解析
恭喜你，答对了！
正确答案：A
解析：将石墨电极插入营养液中监测电导率，利用的是石墨的导电性，而不是导热性。导电性是石墨作为电极材料的关键物理性质，能够有效传递电流信号以检测溶液中的离子浓度。
完成闯关
恭喜通关！
你已经成功完成了所有挑战，对常见的酸、碱、盐的知识掌握得非常扎实！
继续保持探索的热情，化学世界还有更多奥秘等待你发现！
挑战成功
第十单元 · 常见的酸、碱、盐知识大闯关第十单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．类推是学习化学的一-种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是
A．燃烧都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
B．盐酸与块状石灰石反应常用于实验室制取CO2。所以稀硫酸与块状石灰石反应也能用于实验室制取CO2
C．二氧化硫与氢氧化钠能反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、一氧化碳气体
D．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
2．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2
B．氢氧化钠的俗名有烧碱、纯碱、苛性钠
C．铝元素是地壳中含量最高的金属元素
D．硝酸钠的化学式为NO3Na
3．图像能更直观的反映变化关系，以下图像与变化关系对应的是
A．高温度烧碳酸钙
B．向某饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向某氢氧化钠溶液中不断滴入水
D．向某稀硫酸中不断滴加氢氧化钡溶液
4．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．盐酸能与活泼金属反应——金属除锈
B．氢氧化钙呈碱性——改良酸性土壤
C．碳酸钙能与胃酸反应——作补钙剂
D．氮气化学性质不活泼——作保护气
5．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 试验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 加入过量的氢氧化钠溶液，干燥
C 鉴别小苏打和苏打 分别加热并将气体产物通入澄清石灰水
D 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 把铜和锌分别放入硫酸铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．Mg和MgO的混合物6.4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），反应后所得溶液中溶质的质量为24g，下列说法错误的是
A．反应后所得溶液中溶质只有一种 B．反应生成H2 0.2g
C．原混合物中氧元素的质量为1.6g D．反应消耗H2SO4 19.2g
7．下列对实验现象描述正确的是
A．水通电：通电一段时间后，正、负两极所产生的气体质量比约为1:2
B．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，冒白色烟雾，放热
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：溶液中产生白色沉淀
D．碳还原氧化铜粉末：黑色固体变为光亮紫红色
8．酸具有相似的化学性质的原因是
A．组成中都含氢元素 B．组成中都含有酸
C．水溶液中都有氢离子 D．水溶液都有酸味
9．下列关于盐的用途中，叙述错误的是(双选)
A．工业盐制香肠 B．碳酸钠作焙制发酵粉
C．碳酸钙作补钙剂 D．氯化钠配制生理盐水
10．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释不正确的是
选项 劳动项目 解释
A 将石墨电极插入营养液中监测电导率 利用石墨的导热性
B 采摘瓜果宜在早晨而非下午 升温会加速瓜果内水分流失
C 施用沼气池中的沼液，可使蔬菜、瓜果增产提质 沼液属于有机肥
D 用1%高锰酸钾溶液浸泡蔬菜、瓜果种子 高锰酸钾具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：
(1)操作a是利用液氮与液氧的______不同分离出氮气。
(2)已知②是化合反应，推测甲物质的化学式为______。
(3)已知固体乙的俗称是小苏打，气体丁是引起全球温室效应的主要气体，请写出反应④的化学方程式：______。
(4)操作b中玻璃棒的作用是______，得到的溶液丙中含有NH4Cl，其用途______。
12．如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。B、C为黑色固体，E是碱且为蓝色固体，A、B为单质，F由三种元素组成。部分反应及转化关系如图所示 （图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示两种物质间能单向或互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，不考虑微溶物质）。在初中知识范围内回答：
(1)分别写出下列物质的化学式：D______；E______；
(2)B转化为C的化学方程式为______；
(3)E转化成F的现象为：______。
13．金属镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量SiO2、ZnO、Fe2O3杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

已知：
①镉的金属活动性：Fe＞Cd＞H。
②SiO2不溶于水，也不与硫酸反应。
③该体系中某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
氢氧化物 完全沉淀时的pH
Cd(OH)2 9.7
Zn(OH)2 8.2
Fe(OH)3 3.2
④“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中CdSO4的量为依据。

回答下列问题：
（1）请写出一个溶解时发生的化学反应方程式___________。
（2）操作a是___________。
（3）滤渣1中主要成分是__________________。（填化学式）
（4）①请写出置换时发生的化学反应方程式___________。
②实际生产中比值最佳为___________。
③若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为___________kg。（保留一位小数）
14．氢能源是清洁能源。
I.实验室常用锌粒和稀硫酸制备氧气
(1)写出实验室制备氢气的化学方程式_______。
(2)为了控制生成H2的速常，最好选择_____（填字母）作为发生装置。若用G装置收集H2，气体应从导气管口_____（填a或b）进入，还可用装置_______（填字母）收集较纯净干燥的H2。
Ⅱ.某兴趣小组用锌与浓硫酸溶液反应，并用气球收集产生的气体，发现气球在空气中下沉。
【提出问题】锌和浓硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
① ：
②SO2能使品红溶液褪色，能还原CuO为红色Cu2O：
③相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为纯净的SO2：
猜想二：气球内的气体为SO2和H2：
猜想三：气球内的气体为混有空气的H2
(3)根据信息可以判断假设_______明显不成立，原因是_______。
【实验探究】验证气体组成的探究实验装置如下（部分夹持器材略去）：
(4)通检验气体之前先通先通一段时间的氮气，目的是_________。
(5)B瓶中的药品为_________，D瓶中氢氧化钠溶液的作用是_______。
(6)A中红色褪去，_______（填“能”或“不能”）证明哪个猜想正确。若C中管内原有CuO质量为24.0g，充分反应后，测定管内固体质量，若增加______g，则说明猜想一正确。
(7)通过进一步分析C中管内固体产物的成分，确定反应气体中含H2，对于产生H2的原因，你认为与锌与硫酸溶液反应体系中 （填序号）最有关系。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
15．阅读下面科普短文
波尔多液是一种农业上的杀菌剂。它是由硫酸铜（）、生石灰（）和水按不同比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。1882年法国人米亚尔代在波尔多城发现其杀菌作用，故命名为波尔多液。波尔多液一般呈碱性，有良好的粘附性能，多用于葡萄园、果园等场景，以防治多种真菌和细菌性病害。
波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于其粘着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶性的硫酸铜，从而产生少量铜离子（），进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。同时还能破坏其细胞中某种酶，因而使细菌体中代谢作用不能正常进行。这两种作用使细菌中毒死亡。
依据本科普短文内容，回答下列问题。
(1)波尔多液一般呈碱性的原因是_________。
(2)波尔多液中少量的碱式硫酸铜能转化为可溶性的硫酸铜是因为______。
16．世界上活火山中，喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐的只有一座。该岩浆的主要成分是_____（填“钠盐”或“钙盐”）。你作出判断的依据是_____。
17．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

(1)指出编号仪器名称：①_____。
(2)B装置如何检气密性_____；请分析该装置中有无隔板的优劣_____。
(3)实验室用固体纯净物制取氧气的化学方程式是_____。
(4)实验室用盐酸与锌粒反应制备氢气常因反应物盐酸挥发而使氢气中含有杂质氯化氢气体，该气体可以通过饱和氯化钠溶液除去，如要制备纯净、干燥的氢气进行后续实验，按照气流流向，写出所选装置接口的连接顺序：发生装置→_____（用端口字母表示）。
《第十单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A A C D D C AB A
1．D
【详解】A、有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光放热不是燃烧，说法不正确；
B、硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶于，会覆盖在石灰石表面阻止反应进行，故稀硫酸与块状石灰石不能用于实验室制取CO2，说法不正确；
C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，但一氧化碳不能和氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠吸收一氧化碳，说法不正确；
D、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氢气由氢元素组成，是纯净物，不同种元素也可以组成纯净物，例如二氧化碳由碳、氧两种元素组成，是纯净物，说法正确。
故选D。
2．C
【详解】A、氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子带一个单位负电荷，符号为OH-，选项错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，选项错误；
C、地壳中含量前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，其中铝元素是地壳中含量最高的金属元素，选项正确；
D、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硝酸钠的化学式为NaNO3，选项错误；
故选C。
3．A
【详解】A、高温煅烧石灰石，煅烧一定时间后碳酸钙开始分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，则剩余固体的质量逐渐减少，但不会变为 0，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确；
B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增大，最终不再发生改变，但一定比反应前少，故选项图像错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但加再多的水溶液也呈碱性，溶液的pH不会等于7或小于7，故选项图像错误；
D、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子减少到二者恰好完全反应就没有离子，就不能导电，再滴加氢氧化钡溶液中的离子数量不断增多溶液的导电能力不断增强，故选项图像错误。
故选A。
4．A
【详解】A、盐酸能与某些金属氧化物反应，所以可用盐酸除锈，故A对应关系错误；
B、氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故B对应关系正确；
C、碳酸钙含有钙元素，能与胃液中盐酸反应生成氯化钙，被人体吸收，可用作补钙剂，故C对应关系正确；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故D对应关系正确；
故选：A。
5．C
【详解】A、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，因此不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意；
B、过量的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，因此不能用过量的氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到实验目的，不符合题意；
C、加热小苏打和苏打，小苏打会分解生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，苏打不会分解，能达到实验目的，符合题意；
D、把铜和锌分别放入硫酸亚铁溶液中可以探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，不是放入硫酸铁溶液中（因为硫酸铁具有氧化性，能与具有还原性的金属单质铜、锌都反应），不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故反应后所得溶液中溶质只有硫酸镁一种，故选项说法正确；
B、反应后所得溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故混合物中镁元素的质量与硫酸镁中镁元素的质量相同，镁元素的质量为，故混合物中氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g，故混合物中氧化镁的质量为，故镁的质量为6.4g-4g=2.4g
故反应生成氢气的质量为：，故生成氢气的质量为0.2g，故选项说法正确；
C、由B的分析可知，原混合物中氧元素的质量为1.6g，故选项说法正确；
D、硫酸镁中的硫酸根离子完全来自于硫酸，故消耗硫酸的质量为（24g-4.8g）÷()=19.6g，故选项说法不正确。
故选D。
7．D
【详解】A、水通电一段时间后，正、负两极所产生的气体体积比约为1:2，说法错误，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧，银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，说法错误，不符合题意；
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此实验现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，说法错误，不符合题意；
D、碳还原氧化铜粉末，即碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体变为光亮紫红色，说法正确，符合题意。
故选：D。
8．C
【详解】酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子，故选项C正确；
故选：C。
9．AB
【详解】A、工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠是有毒的物质，对人体有害，不能用工业盐用来制香肠，叙述错误；
B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，叙述错误；
C、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂的成分，叙述正确；
D、氯化钠可用来配制生理盐水，叙述正确。
故选：AB。
10．A
【详解】A、将石墨电极插入营养液中监测电导率，是利用石墨的导电性，说法错误，符合题意；
B、采摘瓜果宜在早晨而非下午，是因为下午温度比早晨高，下午采摘瓜果，高温会加速瓜果内水分流失，卖相变差，影响品质，说法正确，不符合题意；
C、施用沼气池中的沼液，可使蔬菜、瓜果增产提质，因为沼液是腐熟的速效水肥，含有丰富的有机质、腐植酸、N、P、K等营养成份以及维生素、氨基酸、微量元素和酶等生命活性物质，说法正确，不符合题意；
D、播种前需对蔬菜、瓜果的种子进行消毒处理，用1%高锰酸钾溶液浸泡蔬菜、瓜果种子，是因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，说法正确，不符合题意。
故选：A。
11．(1)沸点
(2)
(3)
(4) 引流 用作氮肥
【详解】（1）操作a是利用液氮与液氧的沸点不同从液态空气中分离出氮气；
（2）已知②是化合反应，符合“多变一”的特点，②中反应物为氮气和物质甲，生成物为氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲物质为氢气，其化学式为；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，则乙为碳酸氢钠；气体丁是引起全球温室效应的主要气体，则丁为二氧化碳，纯碱是碳酸钠的俗称，则由流程图可知，反应④为碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）操作b是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流；
得到的溶液丙中含有，中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥。
12．(1) H2O Cu（OH）2
(2)3Fe+2O2Fe3O4
(3)蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
【分析】B、C为黑色固体，B为单质，且B、C能相互转化，则B为铁，C为四氧化三铁；E是碱且为蓝色固体，则为氢氧化铜；C、E均能转化为D，而四氧化三铁能与氢气反应生成水，氢氧化铜能与酸反应生成水，则D为水；又由于E能转化为F，F由三种元素组成，且F能与A相互转化，B也能转化为A，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A为铜。
【详解】（1）由分析可知，D的化学式为H2O；E的化学式为Cu（OH）2。
（2）B转化为C的反应为铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（3）E转化成F的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则现象为蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。
13． （或、） 过滤 Fe(OH)3 1.5 84.5kg
【详解】（1）CdO及ZnO、Fe2O3都可以与硫酸反应生成相应的硫酸盐和水，故反应方程式为（或、）。
（2）SiO2不溶于水，也不与硫酸反应，故通过过滤可以将不溶性的二氧化硅分离出来，故填：过滤。
（3）根据（1）中的分析可知滤液中含有硫酸镉、硫酸锌和硫酸铁，氢氧化钙可能会与硫酸镉会反应生成氢氧化镉，氢氧化钙可能会与硫酸锌反应生成氢氧化锌，氢氧化钙可能会与硫酸铁会反应生成氢氧化铁，但分析流程图可知加入石灰乳后溶液的pH为5，而Cd(OH)2完全沉淀时的pH为9.7，Zn(OH)2完全沉淀时的pH为8.2，Fe(OH)3完全沉淀时的pH为3.2，故只会生成氢氧化铁沉淀，故滤渣1中主要成分是Fe(OH)3。
（4）①根据（3）中的分析可知，在向溶液中加入石灰乳后滤液中仍含有大量的镉离子和部分锌离子，此时向其中加入金属锌，已知锌比铁活泼，铁又比镉活泼，故锌可置换出硫酸镉中的镉，化学方程式为。
②分析“置换”中镉置换率与的关系图可知，当值为1.5时，镉的置换率最高，为98.5%。故填：1.5。
③使镉置换率达到98%时，的值为1.3，
设若需置换出112kgCd，理论需要加入的锌的质量为 x
及理论需要加入锌的质量为65kg，又知此时的值为1.3，故锌的实际用量为1.3×65kg=84.5kg。故填：84.5kg。
14．(1)
(2) C b E
(3) 三 二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫密度大于空气，氢气的密度比空气小，气球在空气中下沉，故气球中一定含二氧化硫
(4)将装置内空气排尽，防止发生爆炸
(5) 浓硫酸/浓H2SO4 吸收二氧化硫，防止污染空气
(6) 不能
6.4
(7)A
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，为控制生成氢气的速率，最好选择装置C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从b端进入；
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E；
（3）用气球收集产生的气体，发现气球在空气中下沉，说明气体的密度大于空气的密度，二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫密度大于空气，氢气的密度比空气小，故气球中一定含二氧化硫，故猜想三明显不成立；
（4）气体中可能含有氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到高温，容易发生爆炸，故通检验气体之前先通一段时间的氮气，目的是将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
（5）B中药品的作用应是干燥气体，故药品为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化硫、氢气不反应，可用于干燥气体；
二氧化硫有毒，未反应的二氧化硫散逸到空气中，会污染空气，氢氧化钠能与二氧化硫反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（6）A中红色褪去，说明气体中含有二氧化硫，但是无法确定是否含氢气，故不能证明哪个猜想正确；
结论为猜想一正确，则该气体为二氧化硫，设参加反应的二氧化硫的质量为x
x=6.4g
故若固体质量增加6.4g，说明猜想一正确；
（7）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故产生氢气的原因与溶质的质量分数有关。
故选A。
15．(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性
(2)植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体以及细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质与波尔多液中少量的碱式硫酸铜反应，生成了可溶性的硫酸铜
【详解】（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性；
（2）植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体以及细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质与波尔多液中少量的碱式硫酸铜反应，生成了可溶性的硫酸铜。
16． 钠盐 碳酸钙高温条件下不稳定
【详解】喷发出的熔融岩浆主要成分是碳酸盐，该岩浆的主要成分是钠盐，因为碳酸钙高温条件下不稳定，生成氧化钙和二氧化碳。
17．(1)水槽
(2) 关闭K，向长颈漏斗中加一定量水，长颈漏斗中液面下降一定距离后不再下降，证明气密性良好 有隔板可使反应随时发生随时停止，便于控制反应的进行
(3)
(4)c→d→b→a
【详解】（1）根据图示可以辨认出①为水槽；
（2）检查B装置的气密性操作为：关闭K，向长颈漏斗中加一定量水，在气压作用下长颈漏斗中液面下降一定距离后不再下降，证明气密性良好；反应开始后，关闭K，试管中反应继续反生，产生的气体使试管内压力增大，在气压作用下液体药品被压回长颈漏斗中，当液面低于带孔隔板时，液体药品与固体药品分离，反应停止，当打开K，液体药品又回流到试管中，当液体药品与固体药品接触时，反应又重新开始，有隔板可使反应随时发生随时停止，便于控制反应的进行。
（3）实验室用固体纯净物制取氧气的方法是用高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：；
（4）盐酸具有挥发性，实验室用盐酸与锌粒反应制备氢气会使氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可以通过饱和氯化钠溶液除去，浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，故气体的流向顺序为：c→d→b→a。

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