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河北省张家口市2026年高三模拟考试（一模）化学试卷
本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 2026.03
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 Be 9 C12 N 14 O16 F19 Na23 Al 27 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深度和广度。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A.铜说唱俑 B.双龙 钮 盖 三 足石砚 C.松林亭子纨扇 D.天蓝釉唇口盘
2.下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧的是
A.白磷 B.硫酸亚铁 C.液溴 D.浓硝酸
3.现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展。下列说法正确的是
A.聚乙烯和聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料
B.聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，可用于医药领域中的无菌过滤
C.线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，易降解和水解
D.聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜，可由加聚反应制得
4.设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B.18 g重水(D O)中含有的中子数为10NA
溶液中含CO 数目小于0.1NA
D.常温常压下，28 gCO和N 的混合物中所含有的原子数目为2NA
化学试题 第1页(共8页)
5.单质硼(B)的熔点为 有氧化剂存在时，硼与强碱共熔，可得到偏硼酸盐，如： 下列有关化学用语或表述正确的是
A.单质硼属于分子晶体
与 NO 的 VSEPR模型的名称相同
C. H O的形成过程可表示为
D.基态 K与 K的核电荷数不同，中子数与电子数均相同
6.如图所示转化过程常用于在多环有机物中增加碳环(反应条件略去)。下列说法错误的是
A. M→Q的反应类型为加成反应
B. M、Q、W中均含有两种官能团
C. M、Q、W分子中所含手性碳原子数目相同
D.1 mol M、Q、W 最多加成 H 的物质的量相等
7.如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：X＞Z＞Y。下列说法正确的是
A.第一电离能:X＞Y＞Z
B.等物质的量的阴、阳离子中σ键数目之比为3：2
C. X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键
D. X、Z的最高价氧化物均为极性分子
8.下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是
选项 ①中试剂 ②中试剂 性质
A 石蕊溶液 有漂白性
B NaCl固体+浓 H SO CH ClCOONa溶液 酸性：
C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性：
D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性
化学试题 第2页(共8页)
9.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 冠醚用于识别碱金属离子 冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子
B 碘单质颜色比溴单质深 碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低的光的吸收率更高
C 蛋白质是两性分子 形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团
D 氨水能溶解 O-H极性强于 N-H
10.三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应进程中，步骤Ⅰ为决速步
B. 的中心碳原子的杂化方式为
C. 在 NaBr溶液中容易转化为
D.反应达到平衡时，若升高温度， 浓度减小
11.氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作 Be 占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个 Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
化学试题 第3页(共8页)
A.晶体中 Be、F 的配位数之比为2：1
B.两个 Be之间的最短距离为
C.该氟化铍晶体的密度为
D.晶胞中 Be沿体对角线的投影图可用图乙表示
12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将 FeO 和 粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体 氧化性：
B 用某固体进行焰色试验，灼烧火焰呈黄色 该固体中所含金属元素只有 Na
C 进行某固体的X射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰 该固体属于晶体
D 缩小盛放 H 和 Br (g)容器的容积，混合气体颜色变深 增大压强能减小 与 反应的限度
13.近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二醇高效转化成了多碳氧杂环化合物1，4-二氧六环-2，5-二醇，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.直流电源电极a的电势低于电极 b的电势
B.交换膜适合选用阴离子交换膜
C.工作一段时间后，催化电极区和电极 M区溶液的 pH不变
D.导线中通过2m ol e ,理论上可制得1mo
化学试题 第4页(共8页)
14.常温下，向 溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中 与 的关系如图所示(其中 M 代表 或 已知：开始滴加 KI时生成足量的 AgI沉淀; 的平衡常数 K 的数量级为10°。
下列说法错误的是
A.曲线 L 表示 与 的关系
的平衡常数 K 的数量级为 10
C. Q点溶液中存在
D. L 与L 交点对应溶液中 的值为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中进行实验制备 Na S。
已知：Na S易溶于水、热乙醇，微溶于冷乙醇，不溶于丙酮、苯和乙醚，有强还原性。
回答下列问题：
(1)制备 Na S并检验气体产物成分，装置如图甲所示。
已知：通常条件下，CO在水溶液中能将 PdCl 还原为 Pd(黑色沉淀
化学试题 第5页(共8页)
①仪器a的名称为 。
②从实验开始至结束时，不断向装置中通入 N 的目的为 (答出两点即可)。
③B中品红溶液无变化，试剂X适合选用 ；已知测得产物中 =8:1,则 A 处制备 Na S反应的化学方程式为 。
(2)用重结晶法提纯 Na S：将粗产品加入图乙所示装置，用95%乙醇热溶解回流，所采用的加热方式为水浴加热而不用酒精灯加热的原因为 ；若热溶解回流时间过长，可能导致的后果为 (答出一点即可)。充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液 (填操作，下同)、滤液经 、过滤、用 (填试剂名称)洗涤、干燥，得纯品。
(3)实验前加入a g Na SO 和足量焦炭，经重结晶提纯后收集到b g Na S，则本实验中产品的产率为 (用含字母的代数式表示)。
16.(15分)碲(Te)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有 Te、 Cu、 Pb、 Se、 Ag、 Au及 中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。
已知： 溶液中离子浓度≤ 时认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Te与O同族，基态 Te原子的价电子有 种不同的运动状态。
(2)①“球磨”的目的为 ；②“酸溶”时，控制温度为80~100℃的原因为 ；③所得酸溶渣中除含 外，还含有 (填化学式)；④“提碲”反应的化学方程式为 。
(3)“沉铜、铅”时，所得滤液中 最小为
(4)“萃取”时，常采用多级萃取的目的为 。
(5)“提金”反应的离子方程式为 。
(6)“提硒”时, 被 还原为 Se，此过程无需另加保护气即可防止 Se被氧化，其理由为 。
化学试题 第6页(共8页)
17.(14分)乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备乙醛涉及的主要反应如下：
回答下列问题：
的 (用含 和 的代数式表示)。
(2)向 10 L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入 和 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。实验测得( 的平衡物质的量分数α、的平衡选择性φ、反应 10 min时( 的物质的量分数ω随温度的变化如图所示。其中 的选择性
①表示 随温度变化的曲线为 (填“L ”或“L ”)，原因为 。
②反应Ⅰ在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为 。
时，0~10 min的平均反应速率 (结果保留2位有效数字)。
时，反应Ⅱ的平衡常数 (用最简分式表示)。
化学试题 第7页(共8页)
时，L 垂直下降的主要原因为 ；此时再向容器中充入 和 ，达到新平衡时，( 的平衡物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 。
18.(14分)有机物M是制备新型功能材料的中间体，一种合成M的路线如下(略去部分试剂和条件)。
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；B的化学名称为 。
(2)C分子中共面的原子最多有 个。
(3)D→E的反应类型为 。
(4)与苯甲酸相比，F的酸性更 (填“强”或“弱”)。
(5)H+I→M依次通过加成反应、消去反应两步进行。第一步反应中参加反应的官能团名称为 ，第二步反应的化学方程式为 。
(6)同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为 。
①苯环上只有一个取代基
②水解产物之一能与 溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰
化学试题 第8页(共8页)
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. A
2. A
3. B
4. D
5. B
6. D
7. B
8. C
9. D
10. A
11. B
12. C
13. C
14. C
15.(15分)
(1)①酒精喷灯(1分)
②排尽装置中空气，防止Na S被氧化或防止 B 中液体倒吸入硬质玻璃管或将生成的气体全部吹入吸收剂使其被完全吸收(2分，答出其中两点即可)
③澄清石灰水或 Ba(OH) 溶液(1分)
个(2分)
(2)水浴加热可减少乙醇挥发，且受热均匀、容易控温(2分)
乙醇挥发损失量大或 Na S易被氧化或Na S结晶析出降低提取率(2分，答出一点即可)
趁热过滤(1分)冷却结晶(1分)
冷的95%乙醇(或冷的乙醇、无水乙醇、丙酮、苯、乙醚)(1分)
%(2分)
16.(15分)
(1)6(1分)
(2)①增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分)
②温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、H O 分解而降低原料利用率(2分)
③AgCl、SiO (每个1分,共2 分)
(2分)
(2分)
(4)使含金物种被充分萃取，提高金的提取率(1分)
(2分)
与 NH OH反应生成的氮气可作保护气(2分)
17.(14分)
(1分)
(2)①L (1分) 反应Ⅰ的. ，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动， 的平衡物质的量分数α将降低，或同温度下 大于 (2分)
②较低(1分)反应I为 的反应，在较低温度下 分)
(2分)
(2分)
⑤催化剂失活(1分)增大(1分)不变(1分)
18.(14分)
(1) (1分)对氯苯甲酸(或4-氯苯甲酸)(2分)
(2)14(2分)
(3)取代反应(2分)
(4)强(1分)
(5)氨基、醛基(每个1分，共2分)

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